廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.國產(chǎn)大型飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅D.常溫下Si的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．芯片主要成分是硅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸鹽等化合態(tài)存在，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的是（）A.SiO2 B.NO2 C.Na2O D.FeO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SiO2是酸性氧化物，故不選A；B．NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，NO2和酸不反應(yīng)，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故選B；C．Na2O是堿性氧化物，故不選C；D．FeO是堿性氧化物，故不選D；選B。3.常溫下，不能用鐵制容器盛放的物質(zhì)是（）A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.稀鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉溶液與鐵不發(fā)生反應(yīng)，故能用鐵制容器盛放，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，故能用鐵制容器盛放，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，故能用鐵制容器盛放，C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸和鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故不能用鐵制容器盛放，D正確；故選D。4.洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的洗滌試劑是（）A.水 B.酒精 C.熱的NaOH溶液 D.飽和食鹽水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故A錯(cuò)誤；B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故B錯(cuò)誤；C．硫能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以能用熱的氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故C正確；D．硫不溶于水，所以不能用飽和食鹽水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列遞變規(guī)律正確的是（）A.原子半徑：C<N<O<FB.金屬性：Na<Mg<Al<KC.穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HClD.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N>O>F，A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Al<Mg<Na<K，B錯(cuò)誤；C．同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Si<P<S<Cl，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl，C正確；D．HClO不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能用于比較Cl與其他元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。6.肼也常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，可由反應(yīng)制備。下列有關(guān)說法正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式為 B.的電子式為C.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為8的氮原子可表示為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Cl是17號(hào)元素，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．元素右上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為：7+8=15，可表示為，故D錯(cuò)誤；故選A。7.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）A.a裝置可用于分離水和CCl4溶液B.b裝置可用于海水制取蒸餾水C.c裝置可用于驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.d裝置可用于除去CO2中混有的少量HCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)裝置是分液裝置，水不溶于CCl4，可用分液法分離水和CCl4溶液，故A正確；B．b是蒸餾裝置，可用于海水制取蒸餾水，故B正確；C．c裝置能形成紅色噴泉，說明NH3易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；D．應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl，故D錯(cuò)誤；選D。8.食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量、、等雜質(zhì)離子。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3 B.流程圖中，操作x為過濾C.mg粗鹽提純后得到ngNaCl固體，則 D.國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽常含有少量、、等雜質(zhì)離子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及為除去而引入的過量的Ba2+，然后過濾，將沉淀除去，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸除去多余的、OH-?！驹斘觥緼．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及為除去而引入的過量的Ba2+，故試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，A正確；B．流程圖中，將、、全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸除去多余的、OH-，操作x為過濾，B正確；C．mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體。由于在粗鹽中含有雜質(zhì)離子，在提純的過程中引入Na+、Cl-，質(zhì)量是增大還是減少不能確定，C錯(cuò)誤；D．國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3，D正確；故〖答案〗為C。9.已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論正確的是（）A.該圖像可以表示氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化B.若反應(yīng)物是石墨，生成物是金剛石，則金剛石更穩(wěn)定C.該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該圖像表示吸熱反應(yīng)，氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)，該圖像可以表示氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，若反應(yīng)物是石墨，生成物是金剛石，則金剛石更不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量需要斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤；選A。10.代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為C.1mol膠體中含有個(gè)膠體粒子D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中O原子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O2和O3的混合物中只含氧原子，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．膠體粒子是聚集體，1mol膠體中含膠體粒子數(shù)小于個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．H2O2、H2O中都含氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中O原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；選A。11.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.飽和氯水中：、、、B.在強(qiáng)堿性溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.與鋁粉反應(yīng)放出H2透明溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和氯水中含有Cl-，Cl-與反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不選AB．OH-與反應(yīng)生成，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量含有，故不選B；C．酸性條件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不選C；D．與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下、、、能大量存在，故選D；選D。12.下列各實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入品紅溶液后加熱品紅溶液先褪色后恢復(fù)原色該過程發(fā)生了可逆反應(yīng)B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有C將氧氣通入H2S的水溶液中溶液變渾濁氧的非金屬性大于硫D向BaCl2溶液中通入SO2氣體出現(xiàn)白色沉淀該沉淀為BaSO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下反應(yīng)既可以正向進(jìn)行，同時(shí)也可以逆向進(jìn)行，將SO2通入品紅溶液后加熱不是同一條件，A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B錯(cuò)誤；C．將氧氣通入的水溶液中，溶液變渾濁說明發(fā)生反應(yīng)：，則氧化性氧大于硫，氧的非金屬性大于硫，C正確；D．由于鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故向BaCl2溶液中通入SO2氣體，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選C。13.如圖為水溶液鋰離子電池體系，放電時(shí)的電池反應(yīng)為，下列關(guān)于該電池體系的敘述錯(cuò)誤的是（）A.該電池中Li單質(zhì)不可直接接觸水溶液B.b為電池的負(fù)極C.放電時(shí)，電子從b極出發(fā)到a，經(jīng)過Li2SO4水溶液回到b，最終形成一個(gè)回路D.放電時(shí)，溶液中從b向a遷移〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)，放電時(shí)，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b是負(fù)極、a是正極?！驹斘觥緼．鋰能與水反應(yīng)，該電池中Li單質(zhì)不可直接接觸水溶液，故A正確；B．b電極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為電池的負(fù)極，故B正確；C．電子不能進(jìn)入溶液，放電時(shí)，電子從b極出發(fā)到a，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a是正極、b是負(fù)極，陽離子移向正極，溶液中從b向a遷移，故D正確；選C。14.將Mg和Cu組成的13.2g混合物投入稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解，生成的氣體只有NO，收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液600mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（）A.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和銅單質(zhì)，銅單質(zhì)不會(huì)溶解B.混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量之比為1∶1C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.與Mg和Cu反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗設(shè)Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)，Mg的物質(zhì)的量為n(Mg)，收集到的NO氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得NO得物質(zhì)的量為0.2mol，由Mg和Cu與稀硝酸發(fā)生和反應(yīng)，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，，Mg和Cu的質(zhì)量為13.2g可得，聯(lián)立兩式，解得則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.4+0.4=0.8mol，生成的硝酸鎂和硝酸銅的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.15mol，據(jù)此回答。【詳析】A．由于生成的硝酸鎂和硝酸銅中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，銅單質(zhì)會(huì)溶解，A錯(cuò)誤；B．由分析質(zhì)，，故混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量之比為1∶1，B正確；C．由分析知，生成的硝酸鎂和硝酸銅的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.15mol，故需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.6mol，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D．由分析知，與Mg和Cu反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：共4題，共計(jì)58分。15.數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式。如圖為硫元素的“價(jià)—類”二維圖，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七種物質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和圖像使用正確的化學(xué)用語來作答：（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。（2）從硫元素的化合價(jià)角度分析，圖中所示物質(zhì)既有氧化性又有還原性的氧化物是______(填化學(xué)式)，寫出其與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式________。（3）常溫下，以上不能被Z的濃溶液干燥的氣體是______(填化學(xué)式)，原因是(寫化學(xué)方程式)_____。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào))。a．Na2SO3+Na2SO4b．Na2S+Sc．Na2SO3+Sd．SO2+Na2SO4（5）X和H2S發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____?！即鸢浮剑?）①.三②.ⅥA（2）①.SO2②.（3）①.H2S②.（4）c（5）2:1〖解析〗X是S元素+4價(jià)氧化物、Y是S元素+6價(jià)氧化物，X是SO2、Y是SO3；Z是S元素+6價(jià)含氧酸，Z是H2SO4；M是S元素+6價(jià)含氧酸鹽；N是-2價(jià)S元素的無氧酸鹽。（1）硫是16號(hào)元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。（2）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，S的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2，圖中所示物質(zhì)既有氧化性又有還原性的氧化物是SO2；SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應(yīng)的離子方程式。（3）常溫下，H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能被濃硫酸干燥的氣體是H2S。（4）a．Na2SO3中S元素+4價(jià)，Na2SO4中S元素為+6，Na2S2O3中S元素為+2價(jià)，Na2SO3和Na2SO4反應(yīng)不可能生成Na2S2O3，故不選a；b．Na2S中S元素為-2價(jià)，Na2S中S元素為-2，Na2S2O3中S元素為+2價(jià)，Na2S和S不可能生成Na2S2O3，故不選b；c．Na2SO3中S元素為+4價(jià)，S單質(zhì)中S元素為0，Na2S2O3中S元素為+2價(jià)，Na2SO3和S可能生成Na2S2O3，故選c；d．SO2中S元素為+4價(jià)，Na2SO4中S元素為+6，Na2S2O3中S元素為+2價(jià)，SO2和Na2SO4不可能生成Na2S2O3，故不選d；選c。（5）SO2和H2S發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2發(fā)生還原反應(yīng)生成S，H2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制備NH3，并用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。（1）實(shí)驗(yàn)室利用圖1制取NH3①化學(xué)反應(yīng)方程為____。②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是____。A．用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿③下列不能用于干燥氨氣的是____。A．無水氯化鈣B．生石灰C．濃硫酸D．堿石灰（2）可以將生成的NH3與灼熱的CuO反應(yīng)驗(yàn)證氨的還原性(如圖2)，黑色CuO變?yōu)榧t色；產(chǎn)物中有水生成；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）將上述收集到的NH3充入注射器X中；硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置省略)。①打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，可觀察到Y(jié)管中_____，Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。②Z的作用為______。〖答案〗（1）①.②.D③.AC（2）（3）①.紅棕色消失②.③.吸收尾氣，防止污染環(huán)境〖解析〗實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，氨氣是堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒驗(yàn)滿；氨氣有還原性，能與CuO、NO2等氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，據(jù)此分析解題。（1）①實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②A．氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，A錯(cuò)誤；B．氨氣沒有強(qiáng)氧化性，不能用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氨氣，B錯(cuò)誤；C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)只能證明瓶內(nèi)有氨氣，不能證明已集滿，C錯(cuò)誤；D．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，氯化氫與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白色的氯化按固體，立即產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿，D正確；〖答案〗選D；③氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；無水氯化鈣會(huì)和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，〖答案〗選AC；（2）NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，黑色CuO變?yōu)榧t色，則銅元素降價(jià)生成Cu，同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染，N元素化合價(jià)升高，該無污染的氣體為N2，加上產(chǎn)物中有水生成，則NH3與灼熱的CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）①打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中紅棕色消失，是因?yàn)榘睔夂投趸诖呋瘎?、加熱條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為；②氨氣和二氧化氮都能污染空氣，NaOH溶液能吸收氨氣和二氧化氮，故Z的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境。17.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用，根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)回答下列問題。（1）合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示，利用相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______?；瘜W(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能kJ/mol946436.0390.8（2）對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列說法中正確的是_____。A.由于氨易液化，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高B.合成氨是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行C.合成氨是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行D.合成氨的產(chǎn)物是氨氣，氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)（3）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為，通入N2H4(肼)的一極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______，放電過程中，溶液中的陰離子移向___(填“正極”或“負(fù)極”)。（4）在上述燃料電池中，若完全消耗標(biāo)況3.2gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（5）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是_______。(任意答兩點(diǎn))〖答案〗（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-90.8kJ/mol（2）AD（3）①.氧化②.③.負(fù)極（4）4（5）能量轉(zhuǎn)換率高無污染〖解析〗（1）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，合成氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=946kJ/mol+436kJ/mol×3-390.8kJ/mol×6=-90.8kJ/mol。（2）A．由于氨易液化，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高，故A正確；B．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．合成氨是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．合成氨的產(chǎn)物是氨氣，氨的催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，所以氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，故D正確；選AD。（3）根據(jù)總反應(yīng)方程式，N2H4中N元素化合價(jià)升高，通入N2H4(肼)的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為，放電過程中，溶液中的陰離子移向負(fù)極。（4）根據(jù)，若完全消耗標(biāo)況3.2gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（5）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)換率高，無污染。18.利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知煅燒過程中FeS2和Cu2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CuO。（1）濾渣1的主要成分為：______(寫化學(xué)式)，該物質(zhì)是工業(yè)制備高純度硅的原料，寫出硅與氯化氫在高溫條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：________。（2）FeS2在空氣中煅燒的化學(xué)方程式為______。（3