高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試卷解析

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試卷解析一、化學(xué)平衡化學(xué)平衡的定義：在封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)。平衡常數(shù)K的定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。影響化學(xué)平衡的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積?；瘜W(xué)反應(yīng)速率定律：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比，與反應(yīng)物之間的碰撞頻率和碰撞能量有關(guān)。三、有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物的概念：主要由碳和氫組成，通常還含有氧、氮、硫等元素的化合物。有機(jī)化合物的分類(lèi)：烴、鹵代烴、醇、酚、醚、胺、羧酸、酯、糖、脂肪、蛋白質(zhì)等。有機(jī)反應(yīng)：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等。有機(jī)合成：通過(guò)有機(jī)反應(yīng)將簡(jiǎn)單的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為復(fù)雜的有機(jī)物的過(guò)程。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作：稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸餾、分液、萃取、滴定、光譜分析等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用：燒杯、試管、錐形瓶、容量瓶、滴定管、分光光度計(jì)等。化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：了解實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的危險(xiǎn)，掌握事故預(yù)防和處理方法?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：有效數(shù)字、誤差分析、數(shù)據(jù)校正、圖表繪制等。五、物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、反應(yīng)性等。物質(zhì)鑒別方法：化學(xué)分析法、光譜分析法、色譜分析法、電化學(xué)分析法等。物質(zhì)鑒別實(shí)例：碘酒與酒精的鑒別、硫酸銅與氯化鐵的鑒別、碳酸鹽與硫酸鹽的鑒別等。六、化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n，單位為摩爾（mol）。質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的量濃度：表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的比值，符號(hào)為c，單位為mol/L?；瘜W(xué)計(jì)算方法：物質(zhì)的量計(jì)算、質(zhì)量計(jì)算、濃度計(jì)算、體積計(jì)算、反應(yīng)熱量計(jì)算等。通過(guò)對(duì)上面所述知識(shí)點(diǎn)的掌握，同學(xué)們可以更好地應(yīng)對(duì)高考化學(xué)試題，提高自己的化學(xué)成績(jī)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，要注意理論聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)處理能力的培養(yǎng)，為未來(lái)的學(xué)習(xí)和工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例題1：已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，平衡常數(shù)Kc=4.0×10^-3。在體積為1L的容器中，起始時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L。求平衡時(shí)各組分的濃度。解題方法：根據(jù)平衡常數(shù)Kc和初始濃度，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度。例題2：某溫度下，向容器中加入0.1molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)A+2B?C+D，反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，平衡時(shí)A的濃度為0.05mol/L。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。解題方法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的初始濃度及變化量，計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，然后利用平衡常數(shù)K的定義式計(jì)算K。例題3：在等溫等容條件下，將0.1molCO2和0.1molH2O蒸氣混合，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3。求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率。解題方法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的初始濃度，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義式計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。例題4：已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc=1.8×10^-2，起始時(shí)N2、H2和NH3的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L和0.1mol/L。求平衡時(shí)NH3的濃度。解題方法：根據(jù)平衡常數(shù)Kc和初始濃度，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)NH3的濃度。例題5：某溫度下，向容器中加入0.1molC2H4和0.1molBr2，發(fā)生反應(yīng)C2H4+Br2?C2H4Br2。反應(yīng)物C2H4的初始濃度為0.1mol/L，Br2的初始濃度為0.1mol/L，平衡時(shí)C2H4的濃度為0.05mol/L。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。解題方法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的初始濃度及變化量，計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，然后利用平衡常數(shù)K的定義式計(jì)算K。例題6：在等溫等壓條件下，將0.1molSO2和0.1molO2混合，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3。求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率。解題方法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的初始濃度，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義式計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率。例題7：已知反應(yīng)Cl2+2NaOH?NaCl+NaClO+H2O的平衡常數(shù)Kc=1.5×10^-2，起始時(shí)Cl2、NaOH和生成物的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L和0.1mol/L。求平衡時(shí)NaClO的濃度。解題方法：根據(jù)平衡常數(shù)Kc和初始濃度，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)NaClO的濃度。例題8：某溫度下，向容器中加入0.1molNH3和0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O?NH4HCO3。反應(yīng)物NH3的初始濃度為0.1mol/L，CO2的初始濃度為0.1mol/L，平衡時(shí)NH3的濃度為0.05mol/L。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。解題方法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的初始濃度及變化量，計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，然后利用平衡常數(shù)K的定義式計(jì)算K。例題9：在等溫等容條件下，將0.1m由于歷年高考題數(shù)量眾多，且每一年都有大量的習(xí)題和練習(xí)，不可能在此文中全部列出。因此，我將選擇一些具有代表性的經(jīng)典習(xí)題進(jìn)行解析，并給出正確的解答。這些題目將涵蓋多個(gè)高考化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。例題1：（2010年高考題）將0.1molCO2和0.1molH2O蒸氣混合，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3。求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率。解答：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的初始濃度，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度。初始濃度：CO20.1mol/L,H2O0.1mol/L,H2CO30mol/L變化量：CO2-xmol/L,H2O-xmol/L,H2CO3+xmol/L平衡濃度：CO20.1-xmol/L,H2O0.1-xmol/L,H2CO3xmol/L根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)Kc，有：Kc=[H2CO3]/([CO2][H2O])=x/(0.1-x)*(0.1-x)假設(shè)x遠(yuǎn)小于0.1，可以近似認(rèn)為0.1-x≈0.1，則有：Kc≈x/0.1^2根據(jù)題目給定的Kc值，可以求得x：x≈Kc*0.1^2CO2的轉(zhuǎn)化率為：轉(zhuǎn)化率=(初始濃度-平衡濃度)/初始濃度=(0.1-(0.1-x))/0.1=x/0.1將x的值代入上式，即可求得CO2的轉(zhuǎn)化率。例題2：（2015年高考題）在一定溫度下，某密閉容器中有A、B兩種氣體，按下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：2A(g)+3B(g)?2C(g)。起始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L、0.2mol/L。若平衡時(shí)C的濃度為0.35mol/L，求平衡時(shí)A的濃度。解答：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的初始濃度及變化量，計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度。初始濃度：A0.4mol/L,B0.6mol/L,C0.2mol/L變化量：A-2ymol/L,B-3ymol/L,C2ymol/L平衡濃度：A0.4-2ymol/L,B0.6-3ymol/L,C0.2+2ymol/L根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)Kc，有：Kc=[C]2/([A]2[B]^3)=(0.2+2y)2/((0.4-2y)2(0.6-3y)^3)根據(jù)題目給定的C的平衡濃度，可以求得y：0.35^2=(0.2+2y)2/((0.4-2y)2(0.6-3y)^3)解得y后，即可求得平衡時(shí)A的濃度：A的平衡濃度=0.4-2y將y的值代入上式，即可求得平衡時(shí)A的濃度。例題3：（2012年高考題）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc=1.8×10^