2024年天水市重點中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024年天水市重點中學(xué)高考化學(xué)四模試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同2、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B．雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C．如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D．再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+2V3++H2↑3、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀4、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C5、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極6、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D7、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B．a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C．c中所有原子共平面D．b、c為同系物8、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：29、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D10、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說法正確的是（）A．該電池充電時，負極的電極反應(yīng)式為LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C．當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD．電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大11、下列有機物命名正確的是（）A．氨基乙酸 B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇 D．C17H33COOH硬脂酸12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙醇的水溶液俗稱酒精B．由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D．糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖13、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol?1?！毕铝袛⑹稣_的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC．0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA14、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)A．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑B．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D．為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A．NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為7∶2B．1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD．20g分子中,含有10NA個電子16、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是_____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(5)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設(shè)計制備E的合成路線____________________。18、鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。BH的反應(yīng)類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。19、銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測銅和鐵，________更易生銹。20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，可能的原因是____。（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍時，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線。①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___(填“a”或“b”)。②列出b點平衡常數(shù)的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計算結(jié)果)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯誤；C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。2、C【解析】

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，由此來解題?！驹斀狻緼.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。3、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗?zāi)康?，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗?zāi)康模蔇符合；答案選D。4、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。5、B【解析】

A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。6、D【解析】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。7、B【解析】

A．a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B正確；C．c()含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．b()、c()的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。8、C【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。【詳解】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比＝4：6＝2：3，根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3，故答案選C。9、C【解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故合理選項是C。10、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。【詳解】A.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e－=Li，故A錯誤；B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負極反過來書寫即可。11、A【解析】

A.為氨基乙酸，A正確；B.為2，2-二氯丙烷，B錯誤；C.2-甲基-1-丙醇，C錯誤；D.C17H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：A。12、C【解析】A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C.丁基有4種，因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯誤，答案選C。13、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA，選項A錯誤；B．4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA，選項B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。14、A【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價錳還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；C、二氧化錳不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH，選項C錯誤；D、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。答案選A。15、D【解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4，NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為28∶4=7∶1，故A不選；B.不知道FeCl3溶液的體積，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；C.11.2LCH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；D.20g分子為1mol，含有10NA個電子，故D選。故選D。16、B【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g＝5g，生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g＝0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案為：B?！军c睛】本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成(M)?！驹斀狻?1)有機物A為，其名稱是甲苯，F(xiàn)為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；(4)(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?！军c睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機物。18、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)(i)，B生成C，說明B分子對稱，又A生成B，則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，A為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-C≡C-CH3，又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：，所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)I為CH3-C≡C-CH3，則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8O2，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過的有機物知識為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。19、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學(xué)知識推測易生銹的物質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵。【點睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。20、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時反應(yīng)因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強可以影響產(chǎn)率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。【詳解】（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯誤；D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次；（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促