2024年云南省西雙版納市高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2024年云南省西雙版納市高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．v的電子式可表示為2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌3、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O24、下列說法正確的是A．共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．丙屬于堿性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD．常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等6、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色7、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥 B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中晶體有少量濺失 D．加熱后固體顏色有少量變黑8、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價(jià)+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯(cuò)誤的是A．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性B．ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)C．Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X9、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-10、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)11、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3?）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A．A B．B C．C D．D13、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A．該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B．該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)中所有原子共平面14、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量B．鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C．從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D．22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)15、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篴<b<c<dB．氫化物的穩(wěn)定性：b<dC．y中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2D．等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液16、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B．閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極C．放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Li2O2-2e-=O2+2Li+二、非選擇題（本題包括5小題）17、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）____：19、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；②___________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________，c中試劑為_________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2，不能過量，原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：?。瓼e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象：____。(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和____有關(guān)(寫出兩條)。21、a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個(gè)能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）c、d形成的化合物的晶體類型為___________；（2）b、ac形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為___________；（3）b、c、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________；（用元素符號表示），d元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_________；（4）金屬M(fèi)g與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表a，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式：__________________。（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時(shí)提供空軌道的原子是___________（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價(jià)為___________。（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+______________________②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個(gè)水分子有___________個(gè)氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1．q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；B．Z和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；C．s為NO1，3NO1+H1O=1HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項(xiàng)C正確；D．v為NH3，其電子式可表示為，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識。2、C【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。4、B【解析】

A．共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體，故共價(jià)化合物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；本題選B。5、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼.丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，故B錯(cuò)誤；C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。6、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。7、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C．加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯(cuò)誤；D．加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會造成測量結(jié)果偏高。8、A【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．PCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>P>B，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>BH3，D選項(xiàng)正確；答案選A。9、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。10、A【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；B．PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。11、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項(xiàng)C。12、C【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測量氯水的pH，氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。13、B【解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個(gè)原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。14、B【解析】

A．47.87是元素的相對分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；C．最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D．22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。15、C【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A．原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：a<b<d<c，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，即b>d，B錯(cuò)誤；C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-，所以y中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；D.y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。16、D【解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽離子經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳解】A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯(cuò)誤；B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，Li+由負(fù)極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2?2e?===O2↑+2Li+，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫一種即可)【解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：++HBr；（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、、、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。19、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)~(5)；Ⅱ．三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)~(7)?！驹斀狻竣瘢?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的Cl2，步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：②⑤；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；Ⅱ．(6)三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(7)電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H++2e-═H2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。20、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe3+與S2O32?氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【解析】

Ⅰ.第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答；Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；(7)實(shí)驗(yàn)②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。【詳解】Ⅰ.(1)第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。Ⅱ.(6)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫