【完整版】河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期九?？荚?yán)砭C化學(xué)試題

/化學(xué)與人類生活、消費(fèi)和社會(huì)可持續(xù)開(kāi)展親密相關(guān),以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì),肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒

B.使用國(guó)際通行的凱氏定氮法測(cè)定奶著中的蛋白質(zhì)含量時(shí),會(huì)把三聚氰胺當(dāng)做蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；石油裂解的主要目的是進(jìn)步汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D.?天

工開(kāi)物)

中有如下描繪:“世間絲、麻、裘、揭皆具素質(zhì)…...〞文中的“襲〞主要成分是蛋白質(zhì)8、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描繪正確的選項(xiàng)是

A.向碘化鈉溶液中參加新制氯水可看到有紫黑色固體生成

B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水,溫度高的為Na2CO3C.

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,變虹,說(shuō)明樣品變質(zhì)

D.中和熱器定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌,目的是為了混合均勻,充分反響以下有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的構(gòu)造共有5種

B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4

C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面

D.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物10、下表為元素周期表的局部,其中A、C、D、E

為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A

.元素A

對(duì)應(yīng)的氫化物,常溫下一定是氣態(tài)

B.元素B、E

的原子序數(shù)相差19

C.與金屬鈉的反響中,1molC

原子和1molE

原子得電子數(shù)目一定相等

D.A、C、D均可形成18e-分子11、

NA為阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A

.1molBrCl與H2O完全反響生成氧化氫和次溴酸。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.鋅與一定濃度的濃疏酸反響。產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的淝合氣體2.4L,鋅失去電子數(shù)為2NA

C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD.18gC與1molO2完全反響后。得到CO2的分子個(gè)數(shù)為NA我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如下圖。以下

說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該制氫工藝中光能最許轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.

a

極上發(fā)生的電極反響為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液13、T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)

與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)

的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是己知：(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；(2)

pKa=-lgKaA.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B.a

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.酸性,HA<HB

D.弱酸HB的

pKa=526、(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:1.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略?及相關(guān)信息如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3―112.076.0137.5均為無(wú)色液體,遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 POCl32.0106.0153.5(1)

僅器的名稱為_(kāi)______________________________；

(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；(3)實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率,對(duì)此采取的操作是_________________________________；(4)裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________；(5)反響溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________；II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：①實(shí)驗(yàn)I完畢后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取16.725gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液②取10.00mL溶液于錐形瓶中,參加10.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液〔Ag++Cl-=AgCl↓〕③參加少量硝基苯〔硝基苯密度比水大,且難溶于水〕④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液〔Ag++SCN-=AgSCN↓〕,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。(6)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________；(7)測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)=___________________________；(8)Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,假設(shè)取消步驟③,滴定結(jié)果將_______?！蔡钇?偏低,或不變〕27、(14分)

碲(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,(1)“培燒〞后,確主要以TeO2

形式存在,寫出相應(yīng)反響的離子方程式:________________________。

(2)為了選擇最正確的培燒工藝進(jìn)展了溫度和硫酸參加量的條件試驗(yàn),結(jié)果如下表所示:溫度/℃硫酸參加量

(理論量倍數(shù))浸出率/%CuTe4501.2577.32.634601.0080.292.811.2589.862.871.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63那么實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_(kāi)________________,原因?yàn)開(kāi)_____________________________。

(3)

濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(4)

工藝(

I)中,“復(fù)原〞時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(5)由于工藝(1)中“氧化〞對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝(II)獲得磅.那么“電積〞過(guò)程中,

陰極的電極反響式為_(kāi)___________________________________。

(6)工業(yè)消費(fèi)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3

與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)____________________________。

②濾渣3中假設(shè)含Au和Ag,可用_____將二者別離。(填字母)

A.王水B.稀硝酸C.濃氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸28、(15分)

由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在消費(fèi)生活中有著重要應(yīng)用。

I.化工消費(fèi)中用甲烷和水蒸氣反響得到以CO和H2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于消費(fèi)甲醇,答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)

對(duì)甲烷而言,有如下兩個(gè)主要反響:

①CH4(g)

+1/2O2(g)

=CO(g)

+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)

+H2O(g)

=CO(g)

+3H2(g)

△H2=+216kJ·mol-1假設(shè)不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來(lái)的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡,年消費(fèi)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____________________。

(2)

甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛,制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

①寫出上述反響的熱化學(xué)方程式________________________________。

②反響熱大小比擬:過(guò)程I________過(guò)程II

(填“大

于〞、“小于〞或“等于〞)。

II.(3)

汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。假設(shè)不使用CO,溫度超過(guò)775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)開(kāi)____________________________________,

在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最正確溫度在_______K左右。(4)

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)专?。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中參加NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃

和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)

如下表:溫度℃物質(zhì)活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反響的化學(xué)方程式_________________________________________；②假設(shè)T1<T2,那么該反響的ΔH_________0

(填“>〞、“<〞或“=〞)

；

③上述反響T1℃時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,那么到達(dá)新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。[化學(xué)一一選修3:

物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]

(5分)

鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________；

(2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其構(gòu)造如下圖,中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)開(kāi)___________,(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

；碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________________________；

②與鈷離子通過(guò)配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是___________________________；

(3)

用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子中的配位體為_(kāi)_______,配位原子為_(kāi)___________________；

(4)Co的一種氧化物的晶胞如下圖(),在該晶體中與一個(gè)鈷原子等間隔且最近的鈷原子有_____個(gè)；與一個(gè)鈷原子等間隔且次近的氧原子有______個(gè)；

假設(shè)該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的間隔為r,該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的間隔為_(kāi)_____；在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是嚴(yán)密接觸的,那么在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為_(kāi)___(用含a、b的式子表示)。

(5)

筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室

一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K

下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀構(gòu)造(如以下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。以下用粗線畫(huà)出的重復(fù)構(gòu)造單元示意圖不能描繪CoO2的化學(xué)組成的是_______。[化學(xué)一選修5

有機(jī)化學(xué)根底]

(5分)

有機(jī)物A是聚合反響消費(fèi)膠黏劑基料的單體。亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關(guān)合成道路如下::

在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)A的官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________,B→C

的

反響條件為_(kāi)__________,E→F的反響

類

型為_(kāi)_____。(2)

I的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,假設(shè)K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀構(gòu)造,那么其分子式為_(kāi)_________________。

(3)

D與新制氫氧化銅懸濁液反響的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反響產(chǎn)生白色沉淀,1molW參與反響最多消耗3molBr2,請(qǐng)寫出所有符合條件的W的構(gòu)造簡(jiǎn)式_____________________________。

(5)

J是一種高分子化合物。那么由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(6)

:++RC1+HCl(R為烴基)

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成道路(無(wú)機(jī)試劑任選)。

[合成道路例如:

CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

7-13：CBDDBAB(14分)

(1)

冷凝管(或球形冷凝管);

(1分)

(2)PCl3+H2O=POCl3+H2O；

(2

分)

(3)

控制分液漏斗中雙氧水的參加量；(1分)

(4)

平衡氣壓、枯燥氧氣；

(2分)

(5)

溫度過(guò)低,反響速率小,溫度過(guò)高,三氯化磷會(huì)揮發(fā),影響產(chǎn)物純度；(2分)

(6)

滴入最后一滴試劑,溶液變紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；(2分)

(7)0.1mol；

(2分)

(8)偏低；(2分)27、(14

分)(1)Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O

(2

分)

(2)460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍(2分)該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低(2分)

(3)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

(2

分)

(4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O

(2

分)

(5)TeO32-+

4e-+3H2O=Te+6OH-

(2

分)(6)CuSO4溶液回收利用,進(jìn)步經(jīng)濟(jì)效益(1分)B(1分)28、(