【化學】化學反應與能量章末檢測卷 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁章末檢測卷二學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（21-22高一下·陜西渭南·期末）下列現(xiàn)象或做法與化學反應速率無關(guān)的是A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑B．水果箱中放置乙烯C．饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵D．炒菜時加適量食鹽2．（23-24高一下·河北石家莊·期中）石家莊二中實驗學校某化學興趣小組設計了一個如圖所示的水果電池，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．鋅片作正極B．電子流向：鋅片→導線→LED燈→銅片→檸檬→鋅片C．銅片上發(fā)生還原反應，質(zhì)量一定增加D．水果種類會影響LED燈的亮度3．（23-24高一下·黑龍江佳木斯·期中）關(guān)于原電池原理示意圖錯誤的是A．鋅片溶解 B．銅得到電子，被還原C．鋅失去電子，被氧化 D．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片4．（23-24高一下·廣東廣州·期中）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為。下列說法不正確的是A．充分放電后左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變B．正極反應為C．放電時，左側(cè)電極質(zhì)量增重D．當電路中轉(zhuǎn)移時，經(jīng)過交換膜的離子是5．（23-24高一下·廣東廣州·期中）下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是A．B．C．D．6．（23-24高一下·黑龍江佳木斯·期中）下列過程中涉及到吸熱反應的是A．硫的燃燒 B．硫酸與氫氧化鈉反應C．濃硫酸溶于水 D．與反應7．（23-24高一下·浙江寧波·期中）下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiD取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴入5滴10%KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應有一定限度A．A B．B C．C D．D8．（23-24高一下·浙江杭州·階段練習）已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應吸收的熱量為(a-b)kJ·mol-19．（23-24高一下·浙江寧波·期中）我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能和電能B．該裝置工作時，H＋由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應為Fe3＋＋e-=Fe2＋D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液10．（23-24高一下·河北石家莊·期中）一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g)3C(g)。下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是A．A(g)、B(g)和C(g)的物質(zhì)的量之比為2：1：3B．B(g)的物質(zhì)的量保持不變C．正反應和逆反應的速率相等D．A(g)的質(zhì)量保持不變11．（23-24高一下·浙江湖州·階段練習）下列說法中正確的是A．原電池放電過程中，負極的質(zhì)量一定減小，正極的質(zhì)量一定增加B．由、濃硝酸組成的原電池，是負極C．鋅錳干電池是二次電池D．某海水中電池總反應式可表示為：。則負極發(fā)生反應的電極方程式為：12．（23-24高一下·黑龍江佳木斯·期中）下列說法錯誤的是A．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的B．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化C．化學反應中的能量變化與反應物的質(zhì)量無關(guān)D．化學反應中，斷鍵吸熱、成鍵放熱13．（22-23高二上·天津薊州·階段練習）在一定溫度下，可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡的標志是A．反應混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)都不再變化B．反應混合物中A、B、C、D的分子數(shù)相同C．反應混合物的壓強保持不變D．單位時間內(nèi)生成amolC，同時生成amolD14．（23-24高一下·廣東廣州·期中）下列實驗裝置和實驗操作均正確的是A．實驗甲中，設計銅銀雙液原電池 B．利用乙裝置熔化NaOHC．利用丙裝置比較C和Si的非金屬性強弱 D．利用丁裝置可制備并收集少量干燥氨氣二、填空題15．（23-24高一下·北京·期中）化學反應中常伴隨著能量變化。I．將Al條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。(1)如果Al條不打磨，開始一段時間沒有氣泡冒出，用離子方程式說明其原因。(2)該反應的能量變化可用下圖中的表示(填序號)。(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如下圖所示。t1～t2速率變化的主要原因是。t2～t3速率變化的主要原因是。(4)鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發(fā)生的反應，同時放出巨大的熱，鐵路工人經(jīng)常用鋁熱劑焊接鐵軌，寫出化學方程式。Ⅱ．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。(5)上述過程②有鍵斷裂，此過程(放出或者吸收)能量。16．（23-24高一下·四川甘孜·期中）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為。1min時，正反應速率(填“>”“<”或“=”)逆反應速率。的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________。①混合氣體的壓強不再變化②混合氣體的密度不再變化③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑤v(X)：v(Y)=3：1A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤(4)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為；反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為。17．（23-24高一下·河南濮陽·階段練習）短周期主族元素T的一種氧化物為TO2。根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題：(1)若T位于第三周期ⅣA族，則T的簡單氫化物的電子式為。含有TO2的材料在堿性土壤中會“短路”，其原因是(用離子方程式表示)。(2)若TO2氣體具有刺激性氣味，通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。食品中添加適量TO2可起到防腐和抗氧化作用，則TO2的化學式為，常溫下，TO2與T的簡單氫化物不能大量共存，原因是(用化學方程式表示)。(3)常溫下，若TO2是紅棕色氣體。在針管實驗中，乙管中充滿TO2，使甲管中物質(zhì)和乙管中物質(zhì)反應。啟動實驗后，下列敘述正確的是(填標號)。A．若甲管中充滿KI–淀粉溶液，則溶液變藍B．若甲管中充滿FeCl2溶液，則溶液變黃色C．若甲管中充滿H2S，則顏色無明顯變化(4)若將無色無味的TO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，石灰水先變渾濁，后變澄清。TO2和T的單質(zhì)的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。將TO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中，過一會兒，棉花燃燒起來。由此推知，TO2和Na2O2反應的能量變化符合圖(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。18．（23-24高一下·山東聊城·期中）研究化學反應中的能量變化，能更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。Ⅰ．探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積（在標準狀況下），記錄實驗數(shù)據(jù)如表。實驗數(shù)據(jù)時間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.0633.624.85623.8105626.0--(1)判斷兩裝置中反應的快慢①②（填“>”“=”或“<”），6至10min內(nèi)①中產(chǎn)生氫氣的平均速率是。(2)有明顯的氣泡冒出現(xiàn)象的金屬是（填“a”、“b”、“c”、“d”），當都生成56ml氣體時，裝置中釋放的總能量①②（填“>”、“=”或“<”），請對兩裝置溫度變化不同進行解釋。Ⅱ．燃料電池是一種新型化學電源，工作時總反應為。(3)該原電池裝置中，電極Ⅰ是極，電極Ⅱ發(fā)生的電極反應為，當電路轉(zhuǎn)移電子1mol時，產(chǎn)生氣體的體積為（在標準狀況下）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．材料老化過程是化學反應過程，材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑是為了減緩材料老化速率，A項不符合題意；B．水果成熟過程是化學反應過程，水果箱中放置乙烯利是為了加速水果成熟，B項不符合題意；C．發(fā)酵是化學反應過程，饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵，是為了加速發(fā)酵速率，C項不符合題意；D．炒菜時加適量食鹽，是給食物調(diào)味，不是化學反應過程，與化學反應速率無關(guān)，D項符合題意；答案選D。2．D【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，所以鋅做負極，A錯誤；B．電子只能經(jīng)過外電路導線進行移動，不能經(jīng)過內(nèi)電路電解質(zhì)進行移動，B錯誤；C．銅片做正極發(fā)生還原反應，但正極無金屬析出，故銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D．水果種類不同，水果中所含電解質(zhì)濃度不同，導電能力不同，會影響LED燈的亮度，D正確；答案選D。3．B【詳解】A．鋅活潑性比銅強，在電解質(zhì)溶液稀硫酸中，鋅失電子，化合價升高，被氧化，鋅片溶解，故A正確；B．銅片上氫離子得到電子，被還原，表面有氣泡即氫氣產(chǎn)生，故B錯誤；C．鋅失電子，化合價升高，被氧化，鋅片溶解，故C正確；D．電子從原電池負極經(jīng)導線向正極移動，即電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故D正確；故答案為B。4．B【分析】由電池總反應為可以得出，AgCl/Ag電極為負極，Pt電極為正極?！驹斀狻緼．放電時，AgCl/Ag電極為負極，左側(cè)溶液中發(fā)生反應Ag-e-+Cl-=AgCl，右側(cè)溶液中的Cl-透過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液中，則鹽酸濃度基本不變，A正確；B．Pt電極為正極，電解質(zhì)為鹽酸，則正極反應為Cl2+2e-=2Cl-，B不正確；C．放電時，左側(cè)發(fā)生反應Ag-e-+Cl-=AgCl，則電極質(zhì)量增重，C正確；D．當電路中轉(zhuǎn)移時，由左側(cè)溶液中發(fā)生反應Ag-e-+Cl-=AgCl可知，消耗Cl-0.01mol，則經(jīng)過交換膜的Cl-離子是，D正確；故選B。5．A【分析】由圖可知，符合條件的反應為反應物的總能量大于生成物的總能量的放熱反應。【詳解】A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水的反應為放熱反應，故A符合題意；B．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應為吸熱反應，故B不符合題意；C．碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D．氯化銨與八水氫氧化鋇反應生成氯化鋇、氨氣和水的反應為吸熱反應，故D不符合題意；故選A。6．D【詳解】A．硫的燃燒為燃燒反應，屬于放熱反應，A不符合題意；B．硫酸與氫氧化鈉反應屬于酸堿中和反應，為放熱反應，B不符合題意；C．濃硫酸溶于水時放熱，為放熱反應，C不符合題意；D．與的反應屬于吸熱反應，D符合題意；故選D。7．D【詳解】A．取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，可能是硝酸把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明氧化性：H2O2>Fe3+，故A錯誤；B．向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，生成的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，不能證明溶液中一定含有，故B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)沉淀，證明鹽酸的酸性大于硅酸，鹽酸是無氧酸，不能證明非金屬性Cl>Si，故C錯誤；D．取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)eCl3溶液不足，充分反應后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液變血紅色，說明反應后的溶液中含有Fe3+，則KI與FeCl3的反應有一定限度，故D正確；選D。8．D【詳解】A．由圖可知A2(g)+B2(g)═2AB(g)?H=(a-b)kJ/mol，每生成2mol分子AB吸收(a-b)kJ能量，則生成2分子AB吸收kJ能量，故A錯誤；B．化學鍵的斷裂吸收能量，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，故C錯誤；D．由圖可知，反應的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g)?H=(a-b)kJ/mol，生成2molAB吸收的熱量為(a-b)kJ·mol-1，故D正確；故答案為D.9．A【分析】根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能與電能，故A正確；B．根據(jù)圖示，該裝置工作時，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯誤；C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯誤；D．a(chǎn)極區(qū)Fe3+和Fe2+不斷轉(zhuǎn)化，所以a極區(qū)不需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，故D錯誤；答案選A。10．A【詳解】A．A(g)、B(g)和C(g)的物質(zhì)的量之比為2:1:3，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，平衡時的各組分物質(zhì)的量之比與反應物初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．B(g)的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．正反應和逆反應的速率相等為平衡狀態(tài)時的特點，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．A(g)的質(zhì)量保持不變，符合平衡狀態(tài)時平衡體系各組分的含量保持不變的特征，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選：A。11．D【詳解】A．原電池放電過程中，負極的質(zhì)量不一定減小，正極的質(zhì)量也不一定增加，如氫氧燃料電池中，碳棒做正負極，正負極的質(zhì)量不變，A錯誤；B．常溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Cu、濃硝酸組成的原電池中，Cu為負極，B錯誤；C．鋅錳干電池為一次電池，不是二次電池，C錯誤；D．海水中電池總反應為，負極上Ag失電子結(jié)合氯離子生成AgCl，負極電極反應為，D正確；故答案選D。12．C【詳解】A．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，化學反應的能量變化主要是由化學鍵變化弓起的，A正確；B．能量變化過程中不一定伴隨發(fā)生化學反應，化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，B正確；C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量變化越多，C錯誤；D．化學反應是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，而斷裂化學鍵需要吸收能力，形成化學鍵會釋放能量，則化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，D正確；故選C。13．A【詳解】A．反應混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)都不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應混合物中A、B、C、D的分子數(shù)相同不代表各物質(zhì)分子數(shù)保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C．反應前后氣體的體積不變，故總壓強不隨時間改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成amolC是正反應，同時生成amolD也是正反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A．14．C【詳解】A．實驗甲中，銅與AgNO3能發(fā)生反應，不能設計成銅銀雙液原電池，應將銅插入CuSO4溶液中，銀插入AgNO3溶液中，A不正確；B．瓷坩堝中的SiO2在高溫下能與NaOH反應，從而損壞瓷坩堝，所以不能利用乙裝置熔化NaOH，B不正確；C．丙裝置中，稀鹽酸與CaCO3反應可制取CO2，NaHCO3溶液可除去CO2中混有的HCl，排除對后續(xù)實驗產(chǎn)生的干擾，CO2通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，從而說明H2CO3的酸性強于H2SiO3，C的非金屬性比Si強，C正確；D．丁裝置中，濃氨水滴入CaO固體中，發(fā)生反應生成NH3，用堿石灰干燥NH3，但由于NH3的密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集氨氣，D不正確；故選C。15．(1)2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2)b(3)該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(5)極性共價鍵吸熱【詳解】（1）金屬鋁的表面與空氣中的氧氣反應生成氧化膜，鹽酸先與氧化膜反應，離子方程式是2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）鹽酸與金屬鋁發(fā)生置換反應，是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，b正確；故答案為：b；（3）t1～t2速率變化的主要原因是鹽酸與金屬鋁發(fā)生置換反應，是放熱反應，反應體系溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢；故答案為：該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢；（4）鋁熱劑是鋁與氧化鐵的混合物，在高溫條件下，劇烈反應，反應方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（5）從圖中可知NO的極性共價鍵斷裂，形成氮原子和氧原子，斷開化學鍵需要吸收能量；故答案為：極性共價鍵；吸熱。16．(1)3X+Y=2Z(2)0.05mol/(L·min)>30%(3)B(4)0.075mol/(L·min)10:9【詳解】（1）反應物為X和Y，生成物為Z，2min后各組分的物質(zhì)的量不在改變，所以該反應為可逆反應，變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，由變化量之比等于系數(shù)比，所以系數(shù)分別為3，1，2，故答案為：3X+Y=2Z；（2）由圖知，反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為；1min時，反應還在正向進行，還未達到平衡，故正反應速率>逆反應速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為；（3）①恒溫恒容條件下，該反應為氣體體積變化的反應，所以總壓強可以做為平衡的標志混合氣體的壓強不再變化，正確；②組分均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，恒容體系，所以體積不變，兩者的比值不變，所以混合氣體的密度不再變化不能作為平衡的標志；③X的百分含量隨著反應的進行會發(fā)生變化，所以當X的體積分數(shù)不再變化時，反應達到平衡，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變量，所以當M不再變化時，可以作為平衡的標志，正確；⑤v(X)：v(Y)=3：1，未指名正逆，所以錯誤，故答案選①③④，為B選項。（4）反應開始至2min末，氣體X表示的平均反應速率為；由三段式，在相同溫度和體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比。17．(1)SiO2是酸性氧化物，能與堿反應，離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O(2)SO22H2S+SO2=3S↓+2H2O(3)AB(4)吸熱Ⅱ【詳解】（1）若T位于第三周期ⅣA族，故T為Si，則T的簡單氫化物即SiH4的電子式為，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應，離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O，故含有TO2即SiO2的材料在堿性土壤中會“短路”，故答案為：；SiO2是酸性氧化物，能與堿反應，離子方程式為Si