【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)速率 課件-2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

瞬間幾百萬(wàn)年潮濕空氣中數(shù)周幾十萬(wàn)年節(jié)日焰火煤的形成鋼鐵生銹溶洞牛奶變質(zhì)35℃半天變質(zhì)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等

注意：①化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。②該化學(xué)反應(yīng)速率指一段時(shí)間的平均速率，而不是瞬時(shí)速率?；騧ol·L-1·S-1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率603600《選擇性必修1》第二章討論1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在8s內(nèi)從5.0mol/L變成1.0mol/L。在這8s內(nèi)以A濃度的變化來(lái)表示，則該化學(xué)反應(yīng)的速率為多少？

v(A)=0.5mol/(L·s)討論2：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

?2NH3，

在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)在2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。解:N2+3H2?2NH3起始量/mol: 1 3 0變化量/mol: 0.2 0.6 0.42s末量/mol: 1-0.2 3-0.6 0.4則v(N2)=0.2mol/2L×2s=0.05mol·L-1·s-1v(H2)=0.6mol/2L×2s=0.15mol·L-1·s-1v(NH3)=0.4mol/2L×2s=0.1mol·L-1·s-1對(duì)化學(xué)反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）DCBAvvvv∶∶∶=m：n：p：qt=t1cA1cB1cC1cD1t=t2cA2cB2cC2cD2在t1---t2時(shí)間內(nèi)：【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V=△C/△t

2.運(yùn)用“三段式”求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟注意：1、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可不同，但意義相同，故化學(xué)反應(yīng)速率必須指明具體的物質(zhì)。2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率值之比等于化學(xué)方程式中各種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（也等于濃度變化量之比）3、固體物質(zhì)和純液體的濃度為常數(shù)，反應(yīng)中濃度的變化為0，故不能用固體物質(zhì)或純液體濃度變化表示反應(yīng)速率,一般用氣體或溶液的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。討論3：可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(D)＝0.02mol/(L·s)方法：

①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來(lái)判斷。②將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷。6543210n(mol)t(min)t1XZWY①反應(yīng)物是______，生成物是_______。②反應(yīng)方程式為：_____________________。③在t1min內(nèi)，v(X)=______________。討論4：右圖為一反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)容器體積為VL。據(jù)圖回答：X、YZ、W4X+2Y=Z+W1、已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始濃度/mol·L-11.03.00.22s末濃度/mol·L-10.61.81.04s末濃度/mol·L-10.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)B、前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)C、前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L·s)D、2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(L·s)3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol2、已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)4、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為

。0.1mol/(L·min)溫度濃度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性探究定量探究結(jié)果討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？固體表面積物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)、性質(zhì)催化劑如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？實(shí)驗(yàn)方法：控制變量法確定研究對(duì)象（某一化學(xué)反應(yīng)）明確研究問(wèn)題（探究xx因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）確定實(shí)驗(yàn)變量，并控制其他變量不變記錄結(jié)果隨變量變化的情況（xx增大/減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大/減?。┱斫Y(jié)果得出結(jié)論meiyangyang8602影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性定量選擇實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)反應(yīng)。通過(guò)觀察冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；渾濁程度；溫度變化等υ＝ΔcΔt原理找與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度相關(guān)的物理量找與該物理量化學(xué)變化對(duì)應(yīng)的時(shí)間選擇可觀測(cè)、易操作的變量氣體體積，壓強(qiáng)，顏色離子濃度pH，渾濁度，顏色等猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性探究定量探究結(jié)果討論如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？實(shí)驗(yàn)方法：控制變量法影響因素設(shè)計(jì)思路物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)、性質(zhì)較難調(diào)控固體表面積溫度濃度催化劑比較塊狀、粉末狀固體比較冷水、熱水條件下比較不同濃度反應(yīng)物比較有無(wú)催化劑加入猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性探究定量探究結(jié)果討論濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？實(shí)驗(yàn)試劑：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/L、0.5mol/LH2SO4溶液影響因素實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象比較結(jié)論濃度實(shí)驗(yàn)變量增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性探究定量探究結(jié)果討論濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？實(shí)驗(yàn)試劑：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液冷水、熱水實(shí)驗(yàn)變量影響因素實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象比較結(jié)論溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)試劑：5%H2O2溶液猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性探究定量探究結(jié)果討論濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？實(shí)驗(yàn)變量1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水影響因素實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象比較結(jié)論催化劑催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較結(jié)論濃度分別將0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mo/LH2SO4溶液加入0.1mol/LNa2S2O3溶液。都有氣泡冒出，黃色沉淀生成，0.1mol/LH2SO4溶液參與的反應(yīng)更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。溫度常溫組：常溫下的5%H2O2溶液。熱水組：將5%H2O2溶液放入熱水中常溫組：偶爾能夠看到有氣泡產(chǎn)生。熱水組：持續(xù)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越大。催化劑觀察常溫下5%H2O2溶液加入了少量1mol/LFeCl3溶液前、后的變化。加入了1mol/LFeCl3溶液的那一組反應(yīng)更快加入催化劑，反應(yīng)速率改變。猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性探究定量探究結(jié)果討論請(qǐng)以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例，選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！竟桃盒统匦桶l(fā)生裝置】刻度針筒收集等量H2實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性；（2）錐形瓶?jī)?nèi)放入2g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL1mol/L（4mol/L）的H2SO4溶液；（3）測(cè)量并記錄收集10mLH2所用時(shí)間；設(shè)計(jì)方案固定體積測(cè)時(shí)間固定時(shí)間測(cè)體積確定變量控制不變的因素硫酸的濃度溫度、壓強(qiáng)、鋅粒的質(zhì)量、鋅粒的表面積、溶液的體積測(cè)定數(shù)據(jù)猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性探究定量探究結(jié)果討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度濃度催化劑固體表面積對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率（實(shí)際改變c）其他條件一定時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（T↑，v↑）其他條件一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（c↑，v↑）不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)催化效果不同其他條件一定時(shí)，加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率同一反應(yīng)可以有不同催化劑（正催化劑、負(fù)催化劑）其他條件一定時(shí)，固體表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，v通常增大為原來(lái)的2~4倍影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性定量濃度溫度催化劑物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)影響因素固體表面積實(shí)驗(yàn)方法：控制變量法討論1：在鋅與某濃度的硫酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生得到下面的結(jié)果：則下列說(shuō)法正確的是（）①t1=75s

②t2>200>t3③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mF>mG>mBA.①B.①②C.只有②D.全部正確CA．OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L·min）C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2︰6︰7D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多D討論2：用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示