化學(xué)丨湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三5月第四次聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué)試卷及答案

湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三第四次聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué)試卷1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56Ni59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一1．荊楚文化，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物，其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是()A．曾侯乙編鐘B．越王勾踐劍C．云夢(mèng)竹簡(jiǎn)D．崇陽(yáng)銅鼓2．湖北“火箭鏈”崛起產(chǎn)業(yè)群，為新質(zhì)生產(chǎn)力注入動(dòng)能，肼（N2H4）是常見火箭燃料之一，關(guān)于其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)還原性B．非極性分子C．二元弱堿D．能作配位體3．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANa2O2露置在空氣中淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆wB石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獶熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色4．同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別盛有NH3氣體和H2與N2的混合氣體，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的()A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．密度D．質(zhì)量5．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．NH3通入稀硝酸：5NH3+3H++3NO4N2+9H2OB．以丙烯腈為原料電合成己二腈NC(CH2)4CN的陰極反應(yīng)式：C．環(huán)氧乙烷的制備：2CH2=CH2+O2Ag喻6．氨基酸可與某些金屬形成鹽，用來沉淀和鑒別氨基酸。甘氨酸的銅鹽結(jié)構(gòu)如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Cu2+的配位數(shù)為4B．H原子與N原子形成的是s-pσ鍵C．基態(tài)Cu原子最外層電子排布式是4s1D．基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．1molXeF4中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為2NAB．18gH2O中所含質(zhì)子數(shù)目為10NAC．生成1molXeO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NAD．3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所含的分子數(shù)為0.15NA8．組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋ABe的第一電離能大于B電子的能量：Be原子2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低BP能形成PCl3和PCl5，N只能形成NCl3原子軌道：P有3d軌道，N沒有C相同溫度下，電離平衡常數(shù)Ka()氫鍵：中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+)DFe(SCN)3溶液中滴加NH4F溶液，紅色褪去穩(wěn)定性：Fe3+與F-生成配合物的穩(wěn)定性較強(qiáng)9．水仙環(huán)素是一種民間草藥的藥理活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C14H13NO7B．含有5個(gè)手性碳原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2反應(yīng)10．一種可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。下列說法正確的是()A．Y的雜化方式均為sp3B．MYX4可能具有強(qiáng)還原性C．Z3是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．Y、Z各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)下列分析錯(cuò)誤的是()A.①中Ag+氧化了I2B.①后溶液pH可能明顯變小12．科研團(tuán)隊(duì)通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成的一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳原子T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說法正確的是()A．1個(gè)金剛石晶胞含4個(gè)碳原子B．T-碳中鍵角是109°28'13．苯與Br?發(fā)生取代反應(yīng)原理為ΔH，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。已知：當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定。下列說法正確的是()A．第Ⅰ步涉及非極性鍵的斷裂B．該反應(yīng)的決速步驟為第Ⅲ步D．比苯更難發(fā)生鹵代反應(yīng)14．一種將廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為羥胺（NH2OH）的綠色電化學(xué)原理如圖所示。下列說法正確的是()A．b為電源的正極B．每轉(zhuǎn)移1mole-，陽(yáng)極區(qū)溶液的質(zhì)量減少8gC．工作時(shí)陰極區(qū)溶液的pH減小D．當(dāng)陽(yáng)極生成1.5mol氣體，生成33g羥胺15．25℃時(shí)，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（NHCH2COOH）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中NHCH2COOH，NHCH2COO一，NH2CH2COO一三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。A2]下列說法正確的是()A．a(chǎn)代表δ(NH2CH2COO一)B．m點(diǎn)：pH小于2.35D．曲線上任意點(diǎn)溶液均存在：c2(NHCH2COO一)>107c(NHCH2COOH).c(NH2CH2COO一)1614分）雷尼鎳在工業(yè)上廣泛用于有機(jī)物的加氫催化，其成分主要為Ni，還含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的單質(zhì)及氧化物。從廢雷尼鎳催化劑中回收Ni元素的工藝流程如下圖所示：已知：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.01mol.L一1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+Mg2+開始沉淀時(shí)7.52.23.76.77.29.4沉淀完全時(shí)9.03.24.78.28.7回答下列問題：（1）“預(yù)處理”選用表面活性劑，其作用是。，“調(diào)pH”的范圍為4.7<pH<，“濾渣2”的主要成分是。（3）“萃取劑”能夠選擇性萃取某些金屬陽(yáng)離子，其萃取原理為nHA+Mn+MAn+nH+。①“萃取液”中的金屬陽(yáng)離子有。②萃取劑P204和P507的結(jié)構(gòu)如下圖所示（R表示某烴基從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析可得P204的酸性（4）“前驅(qū)體”存在的一般通式是xNiCO3.yNi(OH)2.zH2O，焙燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比1713分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，可利用Perkin反應(yīng)制備：具體步驟如下：Ⅰ.連接如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，加入反應(yīng)物并通入一段時(shí)間N2。Ⅳ.待反應(yīng)結(jié)束后，向儀器A中加熱水，分液，結(jié)晶，過濾得香豆素粗產(chǎn)品。已知：各物質(zhì)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示物質(zhì)水楊醛乙酸酐香豆素沸點(diǎn)/℃298回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）應(yīng)采取的加熱方式為（填標(biāo)號(hào)）。a．直接加熱b．水浴加熱c．油浴加熱（3）步驟Ⅰ中，通入一段時(shí)間N2的目的為，加入乙酸酐不宜過多，原因是。（4）步驟Ⅱ的目的是。（5）CH3COONa作催化劑的關(guān)鍵是促進(jìn)生成，下列物質(zhì)能作為該反應(yīng)的催化劑的是a．K2CO3（6）本實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷是。1814分）芝麻酚（F）是優(yōu)越的低毒抗氧化劑，也是合成治療高血壓、腫瘤等藥物的重要中間體。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是.（2）C中存在的官能團(tuán)名稱為。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，B→C過程中2號(hào)位取代產(chǎn)物多于1號(hào)位取代產(chǎn)物，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋原因?yàn)?。?）C→D的反應(yīng)類型是。（5）G是D的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的G有種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有酰胺基。（6）由B合成F的另一種路徑如下：①B→X的化學(xué)方程式為。②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1914分）新質(zhì)生產(chǎn)力本身就是綠色生產(chǎn)力，開展綠色低碳技術(shù)攻關(guān)，實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，CO2催化加氫的主要過程包括如下反應(yīng)：2(g2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=_49.2kJ.mol_1(g)=CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：（1）利用焦?fàn)t氣中的H2作為原料，需要清除其中的硫化物，其目的是。（2）ΔH3=kJ.mol_1.（3）溫度對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的影響如圖所示，其中Ⅲ對(duì)應(yīng)的曲線是（填標(biāo)號(hào)）。的原料比通入反應(yīng)物，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示[甲醇的選擇性=生)根100%].①隨溫度升高，CH3OH的選擇性下降，可能的原因是。②200～280°C范圍內(nèi)隨溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率先增大后減小，其原因是。③P點(diǎn)時(shí)，CH3OH的分壓是MPa，Ka=.湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三第四次聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué)試卷參考答案與解析【解析】ABD中主要成分為合金材料，C主要成分為纖維素?！窘馕觥縉2H4中N為-2價(jià)，有強(qiáng)還原性；N2H4中N為sp3雜化，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；且每個(gè)氮原子都有一對(duì)孤電子對(duì)，能做配體；每個(gè)N原子可接受一個(gè)H+，為二元弱堿?！窘馕觥肯駻gCl濁液中滴加少量Na2S溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)?！窘馕觥客瑴亍⑼瑝合?，體積相同的兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，但是每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不相等，所以其原子總數(shù)一定不相等；兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量可能相等，所以其密度可能相等，質(zhì)量可能相等?！窘馕觥緼．NH3在水溶液中不表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故將NH3通入稀硝酸中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故離子方程式為：NH3+H+NH，A錯(cuò)誤；D．乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式要拆開寫。【解析】H原子與N原子形成的是s一sp3σ鍵?！窘馕觥縃F標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！窘馕觥緽e第一電離能大于B，Be失去的是2s能級(jí)上的電子，B失去的是2p能級(jí)上的電子，該能級(jí)電子的能量比2s能級(jí)電子的高，故A錯(cuò)誤?！窘馕觥恐?標(biāo)示的4個(gè)碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤。中H為-1價(jià)，有強(qiáng)還原性；C．O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；D．sp2雜化的B原子最外層為6電子?！窘馕觥吭诘馑写嬖谌缦缕胶猓篒2+H2O=HI+HIO，過程①中I一與Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I?與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變小；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO?,加入NaCl溶液，Ag+與Cl一生4H+22H2O+2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色?！窘馕觥縏-碳中距離最近的4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其C一C鍵的最小夾角為60°。金剛石晶胞中有8個(gè)碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數(shù)是金剛石的4倍，T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度 m 約為金剛石的一半，根據(jù)p=V金剛石的2倍?？赏瞥?，T-碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長(zhǎng)=3V晶胞，則棱長(zhǎng)是【解析】第Ⅰ步是形成π配位鍵，沒有非極性鍵的斷裂；總反應(yīng)的焓變是生成物總能量減去反應(yīng)物總能量或正逆反應(yīng)活化能差值，因此ΔH子ΔE1+ΔE2+ΔE3；一CF3為吸電子基團(tuán)，不利于碳正離子的穩(wěn)定，因此更難發(fā)生鹵代反應(yīng)。B．每轉(zhuǎn)移1mole一，陽(yáng)極區(qū)溶液釋放0.25molO2，向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移1molH+，質(zhì)量共減少9g；C．每轉(zhuǎn)移6mole，陽(yáng)極區(qū)通過交換膜向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移6molH+，但陰極區(qū)消耗7molH+，因此pH增大；D．當(dāng)陽(yáng)極生成1.5mol氣體，外電路轉(zhuǎn)移6mole一，生成1mol羥胺?！窘馕觥縉HCH2COOH=NHCH2COO一+H+Ka1NHCH2COO一=NH2CH2COO一+H+Ka2；由分布系數(shù)圖像交點(diǎn)可知Ka1=10一2.35、Ka2=10一9.78；A．c代表δ(NH2NHCH2COOH的電離平衡常數(shù)Ka1大于NHCH2COO一的水解平衡常數(shù)Kw/Ka1，因此(NHCH2COOH)<c(NHCH2COO)，根據(jù)分布系數(shù)分布圖，m點(diǎn)pH大于2.35；C．電荷守恒：3222；D．Ka1/Ka23222（1）除油污（2分）（2）6.2（2分，其它結(jié)果均不得分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（3）①Fe2+，Mg2+，Zn2+（2分，寫對(duì)2個(gè)得1分；3個(gè)全對(duì)得2分。有或無Na+不扣分）②強(qiáng)于（2分）（4）NiCO3.Ni(OH)2.4H2O（2分）2SO4（2分）【解析】（2）題給表格中為濃度0.01mol/L時(shí)數(shù)據(jù)，此時(shí)，c0=1mol/L，因此需要換算。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Mg2+、Fe2+。OR基團(tuán)為推電子基團(tuán)，使含氧酸酸性減弱；OR基團(tuán)為吸電子基團(tuán)，使含氧酸酸性增強(qiáng)。（4）根據(jù)該物質(zhì)化學(xué)式，生成CO2與H2O物質(zhì)的量之比為x:(y+z)=1:5寫為NiCO3.Ni(OH)2.4H2O。再由質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)可求得y=1，即化學(xué)式NiCO3.Ni(OH)2.4H2O。（1）三頸（口）燒瓶（1分）（2）c（2分）（3）排盡裝置中的空氣、防止水楊醛被氧化（2分）酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，使產(chǎn)率降低（2分）（4）防止CH3COOH過多，使體系溫度難以達(dá)到160℃以上（2分）（5）a（2分）（6）無尾氣處理裝置（2分）【解析】（2）加熱溫度>100℃,使用油浴加熱。（3）反應(yīng)物中含酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，因此通氮?dú)膺M(jìn)行保護(hù)；乙酸酐可與酚羥基發(fā)生副反應(yīng)，因此不宜過多。（4）由圖表中數(shù)據(jù)可知，乙酸沸點(diǎn)為117.9℃,與反應(yīng)溫度160~180℃差的較多。因此需要除去過多的乙酸，防止無法達(dá)到反應(yīng)溫度。（5）此處催化劑的作用是促進(jìn)碳負(fù)離子的生成，因此需要堿性物質(zhì)來加速氫離子的脫去。故可使用碳酸鉀催化。（1）鄰苯二酚（或1，2一苯二酚2分）（2）醚鍵硝基（2分，對(duì)1個(gè)得1分。多于2個(gè)，錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止）（3）1號(hào)位的空間位阻比較大（2分）（4）還原反應(yīng)（2分）（5）6（2分）（6）①（2分）②)（2分）【解析】（3）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度，則需從空間位阻角度考慮，因?yàn)?號(hào)位空間位阻大。（5）根據(jù)限定條件，有以下6種結(jié)構(gòu)：（1）防止催化加中毒（2分）（2）-90.4（2分，有或無單位不扣分，下同）（3）b（2分）（4）①溫度升高，催化劑活性下降，反應(yīng)速率變慢（2分）②隨溫