化學(xué)人教版九上課后提分練：3.2 原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)2．一般原子的原子核是：A．由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B．由電子和中子構(gòu)成C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成3．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+，則下列關(guān)系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n4．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定。其中正確的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④5．如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子6．根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A． B．.C． D．7．下列對(duì)微粒的描述中，不正確的是（）A．易失電子 B．易形成陰離子C．陽(yáng)離子 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定8．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的②原子在不停地運(yùn)動(dòng)③原子是化學(xué)變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構(gòu)成⑤原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)．A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤9．下列各組物質(zhì)中，按順序分別是由分子、原子、離子構(gòu)成的一組是（）A．水、鐵、乙醇B．干冰、氮?dú)?、氯化鈉C．氫氣、汞、硫酸銅D．氮?dú)?、甲烷、硝酸?0．人們對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過(guò)程。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負(fù)電的電子⑤原子核外的電子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量其中正確的觀點(diǎn)是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥11．如圖為核聚變的示意圖，其中

甲、乙、丙表示三種原子，根據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)：甲=乙＜丙 B．中子數(shù)：甲＜乙=丙C．質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．上述說(shuō)法不全對(duì)12．反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量和電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱(chēng)已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A．由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成13．已知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a∶b,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c∶d,則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A． B． C． D．14．已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為nkg,一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)15．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A．12 B．16C．5 D．10二、填空題16．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號(hào)填在橫線上：①分子②原子③離子④陽(yáng)離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子（1）質(zhì)量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負(fù)電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；（6）與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________。17．初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_____，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是_____。（2）是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子形成_____。（3）下圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是_____（填字母）。a①②b②③c③④d④⑤18．某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若n=8，且該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷則該粒子的符號(hào)為_(kāi)_________；（2）若m-n<10，則該粒子是一個(gè)____________（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；（3）若m=19，n=___________，則該粒子的符號(hào)為_(kāi)___________。19．某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為。（1）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)________（填“原子”或“陽(yáng)離子”或“陰離子”，下同），當(dāng)x>10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)________。（2）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當(dāng)y=2時(shí)，x=_________。（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=_________，y=_________。20．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）B粒子所表示的元素符號(hào)為_(kāi)____；（2）表示原子的粒子有_____（填序號(hào)，下同）；（3）表示陰離子的有_____；（4）表示陽(yáng)離子的有_____；（5）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是_____，寫(xiě)出其離子符號(hào)_____；（6）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是_____，寫(xiě)出其離子符號(hào)_____。答案解析一、選擇題1．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)【答案】D【詳解】元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；故選D。2．一般原子的原子核是：A．由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B．由電子和中子構(gòu)成C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成【答案】C【詳解】原子核一般是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，電子存在于原子核的周?chē)?，故選C。3．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+，則下列關(guān)系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【詳解】某元素R的原子序數(shù)為m，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的原子核外電子數(shù)為m；能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，Rn+是R原子失去n個(gè)電子得到的,m=x+n，故選B。4．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定。其中正確的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④【答案】A【詳解】Na失去1個(gè)電子形成Na+，②核外電子數(shù)、③電子層結(jié)構(gòu)均發(fā)生了改變；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，則①核電荷數(shù)相同；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等，即④相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等，二者質(zhì)子數(shù)都為11，且Na+核外為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較鈉原子穩(wěn)定。故①④⑤⑥說(shuō)法正確。故選：A。5．如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子【答案】A【詳解】氧氣是由氧分子構(gòu)成的；氧分子是由氧原子構(gòu)成的；原子分為原子核和核外電子，原子核分為質(zhì)子和中子；所以a、b、c相對(duì)應(yīng)的是原子、原子核、核外電子；故選A。6．根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A． B．.C． D．【答案】A【詳解】A、質(zhì)子數(shù)為2的He為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；氬的原子最外層為8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)相似；B、兩種粒子最外層電子數(shù)分別為7、1，最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似；C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同，質(zhì)子數(shù)為2的He為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同；D、兩種粒子最外層電子數(shù)分別為8、6，最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似。故選：A。7．下列對(duì)微粒的描述中，不正確的是（）A．易失電子 B．易形成陰離子C．陽(yáng)離子 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)變化中易失去電子，故選項(xiàng)A正確；B．最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)變化中易得到電子形成陰離子，故選項(xiàng)B正確；C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，不是陽(yáng)離子，是陰離子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項(xiàng)D正確。故選C。8．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的②原子在不停地運(yùn)動(dòng)③原子是化學(xué)變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構(gòu)成⑤原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)．A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤【答案】A【詳解】①原子中不一定含有中子，比如氫原子不含有中子，錯(cuò)誤；

②原子在不停地運(yùn)動(dòng)，正確；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；

④原子由原子核和核外電子構(gòu)成，正確；

⑤原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，如銅是由銅原子直接構(gòu)成的，錯(cuò)誤。故選A。9．下列各組物質(zhì)中，按順序分別是由分子、原子、離子構(gòu)成的一組是（）A．水、鐵、乙醇B．干冰、氮?dú)?、氯化鈉C．氫氣、汞、硫酸銅D．氮?dú)?、甲烷、硝酸鉀【答案】C【詳解】A、水是由氫、氧元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的；鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的，不符合題意；B、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的；氮?dú)鈱儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意；C、氫氣屬于氣態(tài)單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的；汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，符合題意；D、氮?dú)鈱儆跉鈶B(tài)單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的；甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選C。10．人們對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過(guò)程。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負(fù)電的電子⑤原子核外的電子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量其中正確的觀點(diǎn)是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】B【詳解】①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子并不是鑲嵌其中，因?yàn)橘|(zhì)子帶正電荷，電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；②原子是可分的，分為原子核和核外電子，說(shuō)法正確；③原子核外的電子是分層排布的，說(shuō)法正確；④原子中有帶負(fù)電的電子，說(shuō)法正確；⑤原子核外的電子是分層排布的，能量不相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量，質(zhì)子、中子均在核內(nèi)，核外電子質(zhì)量可忽略不計(jì)，說(shuō)法正確；故②③④⑥正確；故選：B。11．如圖為核聚變的示意圖，其中

甲、乙、丙表示三種原子，根據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)：甲=乙＜丙 B．中子數(shù)：甲＜乙=丙C．質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．上述說(shuō)法不全對(duì)【答案】D【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖乙可知黑球是質(zhì)子，紅球是中子，甲和乙中質(zhì)子數(shù)都是1，丙中質(zhì)子數(shù)是2，故A正確；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖乙可知黑球是質(zhì)子，紅球是中子，甲的中子數(shù)是1，乙和丙的中子數(shù)是2，故B正確；C、決定原子質(zhì)量大小的微粒是中子和質(zhì)子，甲中含有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，乙中含有一個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，丙中含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，所以質(zhì)量：甲＜乙＜丙，故C正確；D、由于ABC都正確，所以D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選：D。12．反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量和電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱(chēng)已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A．由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成【答案】B【詳解】氫原子由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成，則反氫原子由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和—個(gè)帶正電的電子構(gòu)成，故選B。13．已知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a∶b,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c∶d,則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A． B． C． D．【答案】A【詳解】碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，由乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d，可知乙原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，又知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。故選A。14．已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為nkg,一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【詳解】1個(gè)硫原子的質(zhì)量為n-2(m-n)kg，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為+16×2，故選B。15．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A．12 B．16C．5 D．10【答案】B【詳解】由左圖，碳12原子的與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，則1個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12；右圖中，左盤(pán)上有1個(gè)碳12原子和個(gè)碳12原子，個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，則左盤(pán)上碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+4=16；故A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16；故選B。二、填空題16．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號(hào)填在橫線上：①分子②原子③離子④陽(yáng)離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子（1）質(zhì)量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負(fù)電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；（6）與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________。【答案】（1）⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑨（4）①②⑧（5）⑦⑧（6）⑦⑧（7）⑦⑨（8）①②③（9）②【詳解】（1）質(zhì)量最小的粒子是電子，故填：⑨；（2）帶正電的粒子是陽(yáng)離子、原子核、質(zhì)子，故填：④⑥⑦；（3）帶負(fù)電荷的粒子是陰離子、電子，故填：⑤⑨；（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此決定原子質(zhì)量的粒子是質(zhì)子和中子，故填：⑦⑧；（6）一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約為1.6726×10-27kg，一個(gè)中子的質(zhì)量約為1.6749×10-27kg，與氫原子質(zhì)量接近的是質(zhì)子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、離子都能直接構(gòu)成純凈物，故填：①②③；（9）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故填：②。17．初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_____，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是_____。（2）是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子形成_____。（3）下圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是_____（填字母）。a①②b②③c③④d④⑤【答案】（1）干冰氯化鈉（2）失去Na+（3）d【詳解】（1）氯化鈉由離子構(gòu)成，金剛石由原子構(gòu)成，干冰由分子構(gòu)成，該三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是干冰，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；（2）最外層是1個(gè)電子的原子，易失去電子，故該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的原子是鈉原子，所得粒子是鈉離子，其符號(hào)是Na+；（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，碳原子、氧原子在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)變，故選d。18．某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若n=8，且該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷則該粒子的符號(hào)為_(kāi)_________；（2）若m-n<10，則該粒子是一個(gè)____________（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；（3）若m=19，n=___________，則該粒子的符號(hào)為_(kāi)___________?！敬鸢浮浚?）S2-（2）陰離子（3）8K+【詳解】（1）若n=8，且該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則m=2+8+8-2=16，為硫元素，則該粒子的符號(hào)為S2-；（2）若m-n＜10，即m＜10+n，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；（3）若m=19，該元素為鉀元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，鉀原子的第三層的電子數(shù)為8，該粒子失去了一個(gè)電子為鉀離子符號(hào)為K+。19．某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為。（1）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)________（填“原子”或“陽(yáng)離子”或“陰離子”，下同），當(dāng)x>10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)________。（2）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當(dāng)y=2時(shí)，x=_________。（3）若該結(jié)構(gòu)