2024屆四川省涼山彝族自治州高三上學(xué)期一診考試?yán)砜凭C合試題（含答案解析）

涼山州2024屆高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)理科綜合注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16A1-27P-31S-32C1-35.5Cu-64第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13題，每題6分，共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。1.2023年火把節(jié)期間，涼山以“工業(yè)騰飛跨越發(fā)展”為主題舉行了工業(yè)產(chǎn)業(yè)招商引資推介會(huì)。多年發(fā)展，涼山工業(yè)基本形成了以清潔能源、成略資源裝備制造和藥品食品產(chǎn)業(yè)為支撐的工業(yè)體系。下列說法正確的是A.光伏發(fā)電是一種新型的清潔能源生產(chǎn)方式，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B.鈦是一種重要的戰(zhàn)略資源，其合金熔點(diǎn)比純鈦高，可用于航空航天工業(yè)C.風(fēng)電裝備制造為風(fēng)力發(fā)電提供了保障，電能是一種二次能源D.橄欖油有“液體黃金”之稱，是一種高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．太陽能電池板的主要材料是晶體硅，A錯(cuò)誤；B．鈦是一種重要的戰(zhàn)略資源，其合金熔點(diǎn)比純鈦低，可用于航空航天工業(yè)，B錯(cuò)誤；C．風(fēng)電裝備制造為風(fēng)力發(fā)電提供了保障，電能是一種二次能源，C正確；D．橄欖油有“液體黃金”之稱，屬于油，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。故選C。2.涼山雷波等地盛產(chǎn)臍橙。從臍橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多種作用，常用于醫(yī)藥、食品加工、日化等多個(gè)領(lǐng)域。橙油的主要成分是檸檬烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是A.分子式為C10H18B.可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)C.一氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))D.與1，3-丁二烯(CH2=-CH-CH=CH2)互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．檸檬烯的分子式為C10H16，A錯(cuò)誤；B．檸檬烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，因含碳?xì)滏I故可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．無等效碳原子，共含八種氫原子，故一氯代物有8種，C錯(cuò)誤；D．檸檬烯屬于脂環(huán)烴，而1，3-丁二烯屬于脂肪烴，不是互為同系物的關(guān)系，D錯(cuò)誤。故選B。3.下列離子方程式書寫正確的是A.向稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：B.用食醋除去水垢中的CaCO3：C.用鐵作電極電解飽和食鹽水：D.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：【答案】D【解析】【詳解】A．向稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用食醋除去水垢中的CaCO3，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用鐵作電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選D。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z同主族且在自然界均可以以游離態(tài)形式存在。下列說法正確的是A.原子半徑：X<W<Z<YB.X與Y形成的化合物中只可能含有離子鍵C.W氫化物的沸點(diǎn)一定低于X氫化物的沸點(diǎn)D.Z含氧酸均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y為Na，結(jié)合W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z同主族且在自然界均可以以游離態(tài)形式存在，可知W為C，X、Z分別為O、S?！驹斀狻緼．原子半徑同周期從左往右主族元素原子半徑遞減，故原子半徑：X(O)<W(C)<Z(S)<Y(Na)，A正確；B．X與Y形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．C的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于O的氫化物的沸點(diǎn)，碳的氫化物有大量呈固態(tài)的烷烴，沸點(diǎn)高于水，C錯(cuò)誤；D．S的含氧酸如為弱酸，D錯(cuò)誤。故選A。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.標(biāo)況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NAB.18g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為9NAC.32gCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD.25℃時(shí)，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．氖氣為單原子分子，則標(biāo)況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為×1×NAmol-1=NA，A正確；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為10，則18g重水中所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為×10×NAmol-1=9NA，B正確；C．銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，則3.2g銅與足量硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NAmol-1=0.5NA，C正確；D．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則5℃時(shí)，1L0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA，D錯(cuò)誤；故選D。6.利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過一段時(shí)間后，裝置Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)①②③裝置Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A濃鹽酸MnO2紫色石蕊溶液石蕊溶液先變紅，后褪色B稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀C濃氨水生石灰硫酸鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解D70%硫酸Na2SO3Na2S溶液無明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，沒有加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度小于碳酸鈉，而原碳酸鈉溶液是飽和的，反應(yīng)又消耗了水，所以會(huì)析出碳酸氫鈉固體，即產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．濃氨水滴到氧化鈣中生成氨氣，氨氣通入硫酸鋁溶液中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但不會(huì)溶解，故C錯(cuò)誤；D．70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫通入Na2S溶液會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀S，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.《Seience》雜志報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷()的電化學(xué)反應(yīng)方法，其具體過程為：反應(yīng)裝置示意圖如下，在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是A.A電極與電源正極相連B.工作過程中B電極附近pH增大C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子可制得lmol環(huán)氧乙烷D.將電解液混合還可生成能重復(fù)利用的KCl【答案】C【解析】【分析】由可知A電極為陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣：，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO與乙烯反應(yīng)產(chǎn)生2-氯乙醇，陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧根，電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液混合，反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。【詳解】A．A電極為陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣：，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO與乙烯反應(yīng)產(chǎn)生2-氯乙醇，A電極與電源正極相連，A正確；B．工作過程中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：，故B電極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，B正確；C．將陰、陽極電解液混合，發(fā)生反應(yīng)，由于，，即每轉(zhuǎn)移2mol電子產(chǎn)生1mol氯氣，理論上只能產(chǎn)生1molHClO，從而形成1mol2-氯乙醇，1mol2-氯乙醇與KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol環(huán)氧乙烷，即理論上電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子可制得lmol環(huán)氧乙烷，C錯(cuò)誤；D．將陰、陽極電解液混合，發(fā)生反應(yīng)，可生成能重復(fù)利用的KCl，D正確。故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：共174分，第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分8.某小組為測(cè)定氯化鋁樣品(只含少量氯化銅雜質(zhì))的純度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：步驟1：稱取15.06g樣品，用適量蒸餾水溶解；步驟2：加入足量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；步聚5：洗滌所得沉淀并60℃水浴烘干至恒重，記錄干燥的沉淀質(zhì)量為0.98g；步驟4：計(jì)算樣品純度。已知：氫氧化銅難溶于稀氫氧化鈉溶液且在80℃時(shí)會(huì)分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中需使用的儀器如下：A．B．C．D．儀器C的作用是___________，儀器D的名稱是___________。（2）寫出步驟2中AlCl3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）①如圖洗滌沉淀操作有何錯(cuò)誤___________；②證明沉淀已洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________；③采用60℃水浴洪干沉淀的目的是___________。（4）該氯化鋁樣品的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（5）步驟2中若用足量的濃氨水代替氫氧化鈉溶液也可以測(cè)定樣品中氯化鋁的含量，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.攪拌②.藥匙（2）Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（3）①.缺玻璃棒引流②.取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成③.防止溫度過高，氫氧化銅受熱分解（4）91%（5）可以依據(jù)樣品質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量列方程式計(jì)算氯化鋁樣品純度【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢脷溲趸X為兩性氫氧化物的性質(zhì)測(cè)定只含少量氯化銅雜質(zhì)的氯化鋁樣品的純度?！拘?詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器C為玻璃棒，作用是在溶解樣品時(shí)起攪拌作用，便于樣品完全溶解；儀器D為藥匙，故答案為：攪拌；藥匙；【小問2詳解】步驟2中氯化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，故答案為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-；【小問3詳解】①洗滌沉淀時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出，由圖可知，洗滌沉淀的操作缺玻璃棒引流，故答案為：缺玻璃棒引流；②反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀表面附有可溶性的氯化鈉雜質(zhì)，則檢驗(yàn)氫氧化銅沉淀洗滌是否干凈實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子，具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明氫氧化銅沉淀洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成；③由題給信息可知，溫度高于80℃時(shí)氫氧化銅會(huì)發(fā)生分解，導(dǎo)致測(cè)得氫氧化銅的質(zhì)量偏小導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)采用60℃水浴洪干沉淀，防止氫氧化銅受熱分解，故答案為：防止溫度過高，氫氧化銅受熱分解；【小問4詳解】由題意可知，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氧化銅的質(zhì)量為0.98g，則由銅原子個(gè)數(shù)守恒可知，氯化鋁樣品的純度為×100%=91%，故答案為：91%；【小問5詳解】步驟2中若用足量的濃氨水代替氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾可以得到氫氧化鋁和氫氧化銅混合物，依據(jù)樣品的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量列方程式也可以測(cè)定樣品中氯化鋁的含量，故答案為：可以依據(jù)樣品質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量列方程式計(jì)算氯化鋁樣品純度。9.以二氧化鈰(CeO2)為原料制備碳酸鈰(Ce2(CO3)3)的工業(yè)流程如下：已知水溶液中的Ce3+能被有機(jī)萃取劑(HA)萃取，萃取原理可表示為；回答下列問題：（1）寫出兩條可以提高酸浸效率的措施___________、___________。（2）寫出酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________，其中H2O2的作用是___________。（3）萃取前加氨水中和的目的是___________(用平衡移動(dòng)的原理解釋)。（4）寫出物質(zhì)a的化學(xué)式___________。（5）寫出沉淀過程的離子方程式___________。（6）該流程中可循環(huán)使用的試劑為___________?！敬鸢浮浚?）①.將CeO2廢渣粉碎②.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、進(jìn)行充分?jǐn)嚢杌蛘哌m當(dāng)增大稀鹽酸的濃度(任寫2條，或其他合理答案)（2）①.2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②.作還原劑（3）減小溶液中H+的濃度，使得萃取平衡正向移動(dòng)，以提高萃取效率（4）H2SO4（5）2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O（6）HA【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，向CeO2廢渣中加入H2O2溶液和稀鹽酸，將CeO2轉(zhuǎn)化為CeCl3，同時(shí)放出氧氣，反應(yīng)原理為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入氨水中和后，加入萃取劑HA將Ce3+進(jìn)入有機(jī)溶劑中進(jìn)行萃取，分液后向有機(jī)層中加入稀酸使逆向移動(dòng)，結(jié)合沉淀過程中產(chǎn)生(NH4)2SO4可知，該稀酸為硫酸，分液后向水層溶液中加入氨水、NH4HCO3進(jìn)行沉淀，過濾洗滌得到碳酸鈰(Ce2(CO3)3)，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】將CeO2廢渣粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、進(jìn)行充分?jǐn)嚢杌蛘哌m當(dāng)增大稀鹽酸的濃度等措施均可以提高酸浸效率，故答案為：將CeO2廢渣粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、進(jìn)行充分?jǐn)嚢杌蛘哌m當(dāng)增大稀鹽酸的濃度(任寫2條，或其他合理答案)；【小問2詳解】由分析可知，酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，其中H2O2的作用是作還原劑，故答案為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；作還原劑；【小問3詳解】萃取前加氨水中和的目的是減小溶液中H+的濃度，使得萃取平衡正向移動(dòng)，以提高萃取效率，故答案為：減小溶液中H+的濃度，使得萃取平衡正向移動(dòng)，以提高萃取效率；【小問4詳解】由分析可知，物質(zhì)a為稀硫酸，故其化學(xué)式為：H2SO4，故答案為：H2SO4；【小問5詳解】由分析可知，沉淀過程即向水層溶液主要含有Ce2(SO4)3中加入氨水、NH4HCO3進(jìn)行沉淀Ce2(CO3)3，則該反應(yīng)的離子方程式為：2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O，故答案為：2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O；【小問6詳解】由分析可知，該流程中萃取劑HA可循環(huán)使用，故答案為：HA。10.在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下，將CO2同H2化合，可用于生產(chǎn)清潔能源，減少二氧化碳排放，有助于保護(hù)環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O鍵能(kJ·mol-1)413.4436.0351.0745.0462.8則該反應(yīng)的?H為___________；一定溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))。A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H的數(shù)目和斷開O-H的數(shù)目比為1：1D．容器內(nèi)氣體的濃度c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1（2）向2L密閉容器中投入2molCO2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同溫度、不同壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。P1___________P2(填“>”、“<”或“=”，下同)，B點(diǎn)v正___________v逆，已知到達(dá)A點(diǎn)的平衡狀態(tài)共需要10分鐘，則10分鐘內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，A點(diǎn)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（3）以In2O3為催化劑可使CO2在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)歷程如下圖①該過程中不存在___________(填字母序號(hào))A．極性鍵的斷裂B．非極性鍵的斷裂C．極性鍵的形成D．非極性鍵的形成②若參與反應(yīng)的二氧化碳分子為C18O2，則生成物甲醇的化學(xué)式為___________。③根據(jù)反應(yīng)原理，下列關(guān)于催化劑敘述不正確的是___________。A．催化劑參與了反應(yīng)B．催化劑改變了反應(yīng)的?HC．催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能D．催化劑提高了CO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】（1）①.②.BC（2）①.＜②.＞③.④.0.27（3）①.D②.③.BD【解析】【小問1詳解】的的?H為反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和，即。A．在恒溫恒容條件下，其溫度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，未達(dá)到平衡之前壓強(qiáng)逐漸減小，故壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H的數(shù)目和斷開O-H的數(shù)目比為1：1，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D．容器內(nèi)氣體的濃度c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；故選BC。【小問2詳解】為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇體積分?jǐn)?shù)增大，故壓強(qiáng)P1＜P2；B點(diǎn)體積分?jǐn)?shù)低于平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，說明此時(shí)正在向體積分?jǐn)?shù)增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v正＞v逆；在A點(diǎn)可列出三段式：此時(shí)A點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，得。10分鐘內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為；A點(diǎn)的平衡常數(shù)為。【小問3詳解】①該過程中涉及氫氣中氫氫鍵的斷裂，即非極性鍵的斷裂，二氧化碳中C=O的斷裂，即極性鍵的斷裂，也涉及水分子中O-H的形成，屬于極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的形成，故選D；②根據(jù)反應(yīng)歷程中二氧化碳中其中一個(gè)O原子轉(zhuǎn)入甲醇分子中，若參與反應(yīng)的二氧化碳分子為C18O2，則生成物甲醇的化學(xué)式為。③由圖可知，催化劑參與了反應(yīng)，A正確；催化劑不改變反應(yīng)的?H，B錯(cuò)誤；催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，C正確；催化劑不影響反應(yīng)的平衡，故不影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選BD。[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.涼山州是礦產(chǎn)資源“聚寶盆”，下轄的會(huì)東、金陽、雷波等縣磷礦資源豐富，磷化工產(chǎn)業(yè)比較發(fā)達(dá)。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖為：___________；其基態(tài)原子核外有___________種不同能量的電子。（2）含磷藥物磷酸氯喹對(duì)治療新冠肺炎有一定效果，其結(jié)構(gòu)如下圖。磷酸氯喹中所含第二周期元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篲__________，其中碳原子的軌道雜化類型為：___________。（3）鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷。三鹵化磷的熔點(diǎn)見下表，試解釋PF3、PCl3、PBr3、PI3熔點(diǎn)逐漸升高的原因是___________。三鹵化磷PF3PCl3PBr3PI3熔點(diǎn)/℃-151.5-93.6-41.561.2（4）已知PCl5晶體中含有等量的[PCl4]+和[PCl6]-。①PCl5晶體中的化學(xué)鍵有___________，其中[PCl4]+的空間構(gòu)型為___________。②PCl5晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為___________，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）①.②.5（2）①.N＞O＞C②.sp2、sp3（3）四種物質(zhì)均為分子晶體，不含分子間氫鍵，隨著相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點(diǎn)增大（4）①.離子鍵、共價(jià)鍵②.正四面體③.2④.【解析】【小問1詳解】基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，價(jià)電子排布式為3s23p3，因此價(jià)電子排布圖為；基態(tài)磷原子核外有5個(gè)能級(jí)，因此有核外有5種不同能量的電子；故答案為；5；小問2詳解】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，屬于第二周期的元素有C、N、O，根據(jù)第一電離能規(guī)律，三種元素第一電離能由大到小順序是N＞O＞C；苯環(huán)、雙鍵上碳原子雜化類型為sp2，甲基、亞甲基、次甲基上的碳原子雜化類型為sp3，故答案為N＞O＞C；sp2、sp3；【小問3詳解】四種物質(zhì)均為分子晶體，且不含分子間氫鍵，因此它們?nèi)埸c(diǎn)高低與范德華力有關(guān)，即逐漸升高的原因是四種物質(zhì)均為分子晶體，不含分子間氫鍵，隨著相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；故答案為四種物質(zhì)均為分子晶體，不含分子間氫鍵，隨著相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；【小問4詳解】①PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-組成，[PCl4]+、[PCl6]-之間存在離子鍵，P和Cl之間存在共價(jià)鍵，因此PCl5晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；[PCl4]+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，空間構(gòu)型為正四面體；故答案為離子鍵、共價(jià)鍵；正四面體；②[PCl4]+位于晶胞內(nèi)部，[PCl6]-位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，因此1個(gè)晶胞中含有P原子的個(gè)數(shù)為2；晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶胞的密度為=g/cm3；故答案為2；。[化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.甲基丙烯酸是一種重要的有機(jī)化工原料，一種以甲基丙烯酸制備布洛芬的合成路線如下圖所示：已知：(1)