第2課金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)與練】九年級科學(xué)上冊學(xué)練測（浙教版）

金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)與練】一、金屬與氧氣的反應(yīng)(1)鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。(2)銅在空氣中不能燃燒，但在空氣中加熱，銅的表面會變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。(3)常溫下，鐵在潮濕的空氣中被氧化成鐵銹(主要成分為Fe2O3)。(4)常溫下鋁即可與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被空氣氧化。二、金屬與酸的反應(yīng)(1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時產(chǎn)生氣體。(2)因為鋅和稀硫酸反應(yīng)速率適中，所以實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。(3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。三、置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。反發(fā)反學(xué)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之鷺，性的鹽不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。四、金屬活動性順序金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。③在金屬活動性順序中，排在前三位的K、Ca、Na能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2K+2H2O=2KOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2Na+2H20=2NaOH+H2↑五、金屬的銹蝕(1)鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣和水接觸。(2)防止金屬生銹的方法：①使金屬制品與空氣或水隔絕，保持其表面干燥和潔凈。通常是在金屬制品表面涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等。②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。一、金屬化學(xué)性質(zhì)1．將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最?。划?dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，正確的是（）A． B．C． D．2．（2023九上·拱墅期末）取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放進(jìn)試管中，用酒精燈加熱，當(dāng)試管中的光擴(kuò)展到整支試管后立即停止加熱，靜置冷卻，最終得到不能被磁鐵吸引的黑色物質(zhì)。下列分析錯誤的是（）A．鐵從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．反應(yīng)后的生成物屬于鹽C．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．此反應(yīng)為化合反應(yīng)3．（2023九上·溫州期末）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液(如圖)，其溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（）A．B．C．D．4．圖是科學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。下列說法中不正確的是（）A．A處貼上的卡片可以是CuSO4或H2SO4B．B處貼上的卡片是Ca(OH)2C．C處卡片上的物質(zhì)一定能與BaCl2發(fā)生反應(yīng)D．可用Fe2O3替換Fe的位置5．向盛有硫酸銅的燒杯中加入某種藥品，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)前后溶液中離子種類及個數(shù)比如圖所示。則加入的藥品可能是（）A．鋁 B．銀 C．銅 D．鋅6．（2023·溫州模擬）在放有宣紙的培養(yǎng)皿中放入鹽溶液和合適的金屬，一段時間后，可以有新金屬析出，得到如圖所示“金屬樹”。小科利用鐵、銅、銀三種金屬以及對應(yīng)的鹽溶液來制取“金屬樹”，下列設(shè)計都能制得“金屬樹”的是（）A．B．C．D．7．整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他金屬的不同之處是。（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是，這五種金屬中，有一種金屬的化合物溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，請寫出鐵與該鹽溶液反應(yīng)得方程式。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性。8．人類對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的探索。材料一：晉朝葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中記載“以曾青(硫酸銅溶液)涂鐵，鐵赤色如銅”材料二：南北朝的陶弘景說“雞屎礬投苦酒(醋)中涂鐵，皆作銅色"。材料三：1625年德國化學(xué)家格勞貝爾意外發(fā)現(xiàn)將金屬放入酸中會“消失”。材料四：1766年英國化學(xué)家卡文迪許用六種金屬與酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生“可燃空氣”，燃燒會產(chǎn)生水。材料五：1865年俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究的基礎(chǔ)上提出了金屬活動性規(guī)律。（1）請解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理：。(用化學(xué)方程式表示)（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復(fù)格勞貝爾實驗，會“消失”的金屬有。（3）若向含有相同質(zhì)量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定質(zhì)量的鋅片，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)固體的組合和質(zhì)量大小關(guān)系可能是。(可多選)9．（2023九下·舟山月考）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)部相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是（填化學(xué)式）。（2）鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號）。

①金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A

②M點(diǎn)時參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等

③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等10．（2022·長興模擬）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖甲、乙的兩次實驗。（1）圖甲是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子為(填離子符號)。（2）圖乙是向濾渣中加入過量的稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。①濾液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為。②實驗結(jié)束后所得濾液質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”反應(yīng)前原燒杯中混合溶液質(zhì)量。11．（2022九上·杭州期中）小樂做了“鋁與酸反應(yīng)”的系列實驗，回答問題：實驗1：小樂在試管中放入一枚未打磨的鋁片，然后注入適量pH＝4的稀鹽酸。鋁片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的圖線如圖甲所示。（1）鋁片和稀鹽酸在開始階段不產(chǎn)生氫氣的原因：(用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。（2）從a點(diǎn)到b點(diǎn)曲線上升的原因可能是實驗2：小樂將另一枚打磨過的鋁片與適量pH＝4的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果生成氫氣速率很慢。針對鋁片與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)速率不同的現(xiàn)象，小樂提出了如下猜想：猜想1：鹽酸中的氯離子對反應(yīng)起促進(jìn)作用；猜想2：硫酸中的硫酸根離子對反應(yīng)起阻礙作用。為了驗證猜想，小樂設(shè)計了如圖乙所示實驗。（3）加入的兩種固體物質(zhì)A和B分別是。12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計流程如圖：（1）溶液B中所含的溶質(zhì)是；固體A的成分是。（均填化學(xué)式）（2）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是。13．取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅﹑鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)二、金屬活動順序與置換反應(yīng)14．（2023·舟山模擬）為比較金屬活動性順序，在室溫下，用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉，然后分別投入盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的5mL稀鹽酸的三支試管中(如圖)。下列說法正確的是A．除去表面氧化膜后，三種金屬均呈銀白色B．三種金屬表面均有氣泡產(chǎn)生，且鎂表面產(chǎn)生氣泡最快C．反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的溫度都升高D．反應(yīng)結(jié)束后，甲、丙兩試管中溶疫的質(zhì)量都變大15．（2023九下·永康模擬）截止2022年末，中國高鐵總里程已達(dá)4.2萬公里，居世界第一。高鐵鐵軌剛出廠時一般為25米，根據(jù)需要可把25米長的鐵軌焊接起來連成幾百米甚至幾千米長，然后再鋪在路基上。高鐵軌道焊接時發(fā)生的主要反應(yīng)為：8Al+3FeA．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)16．鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小金想比較這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，做了如圖所示實驗，只有④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動性順序排序（）A．銅>鎳>鈀 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳17．（2023·永嘉模擬）為驗證Fe、Cu的金屬活動性，下列方案中不可行的是（）A．B．C．D．18．?dāng)?shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動性強(qiáng)弱正確的是（）A．銅>鈀>鎳 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．鈀>銅>鎳19．小文同學(xué)通過實驗探究某種金屬R的活動性強(qiáng)弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強(qiáng)弱排序正確的是（）A．Fe>Cu>R>Ag B．Fe>R>Cu>AgC．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Ag>Cu>R20．（2023·樂清模擬）為比較X、Y、Z三種金屬的活動性順序，利用這三種金屬單質(zhì)分別與稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，結(jié)果如下表。請判斷三種金屬的活動性順序為（）XYZ稀鹽酸√Z的硝酸鹽溶液√√(“√”表示能反應(yīng)，“”表示不能反應(yīng))A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y21．科學(xué)興趣小組用三段粗細(xì)均勻、質(zhì)最相等的鐵絲與不同溶液反應(yīng)研究金屬活動，將原三段鐵絲拼接在同一平面內(nèi)，使相互夾角均為120"，懸掛后靜止時如圖所示，現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，oc段鐵絲沒入稀硫酸溶液。相同時間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現(xiàn)象合理的是（）A．B．C．D．22．（2023·杭州模擬）如圖是2022年三星堆考古挖掘出一個青銅器——“機(jī)器狗”，青銅的主要成分為銅、錫(Sn)合金，若要驗證銅、錫的化學(xué)活動性強(qiáng)弱，下列試劑不能選用的是（）A．稀硫酸、Cu、Sn B．CuSO4溶液、SnC．ZnSO4溶液、Cu、Sn D．SnSO4溶液、Cu23．鉻（Cr）及其化合物如：三氧化鉻（Cr2O3)、鉻酸鈉（Na2CrO4)、重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)等是工業(yè)中重要的物質(zhì)材料，有如下反應(yīng)：①Cr2O3+3Ca=（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是。（2）CaCaCrO4電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是24．（2023·南潯模擬）鎳(Ni)是一中常見金屬，在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）具有“記憶”本領(lǐng)的鈦鎳合金屬于(選填“純凈物”或“混合物”)﹔（2）鐵表面鍍鎳，使鐵不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與接觸；（3）已知鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，下列四種方案，能驗證鎂、鎳、銅三種金屬的活動性順序方案有。(填寫字母)。25．某科學(xué)興趣小組利用銅絲、鐵絲、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等實驗藥品，來探究鐵、銅與銀三種金屬化學(xué)活動性，并設(shè)計了如圖所示的實驗方案：將鐵絲與銅絲分別浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管中，觀察實驗現(xiàn)象試回答下列問題：（1）若得到鐵比銅活潑的結(jié)論，實驗中觀察到的現(xiàn)象是。（2）本實驗中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的質(zhì)量是否一定要相等？(選填“是”或“否”)。（3）請你利用上述實驗藥品，設(shè)計另一種方案，來比較、鐵、銅、銀三種金屬之間的化學(xué)活動性，并在答題卷圖中標(biāo)注所選的溶液及金屬絲的名稱。(標(biāo)注即可，不用寫具體方案)。26．某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動?！静殚嗁Y料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：AI＞Cu＞Cr（1）【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有（填序號）。（2）【實驗反思】①將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是②有同學(xué)提出探究金屬活動性強(qiáng)弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為該方案中的（填序號）沒有必要做。27．（2022九上·淳安期中）科學(xué)興趣小組同學(xué)為探究a、b、c三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序(a、b兩種金屬在鹽溶液中均為+2價)，進(jìn)行了如圖實驗，發(fā)現(xiàn)a、b表面均有金屬析出，而c表面沒有變化。請回答：（1）進(jìn)行甲實驗的目的是為了。（2）李敏同學(xué)得出了“a的活動性b強(qiáng)”的結(jié)論，你認(rèn)為是否合理？理由是什么？。（3）在以上實驗基礎(chǔ)上，王芳同學(xué)增加一組實驗丁，得出了三種金屬的活動性順序為a>b>c，請在答題卷的方框內(nèi)畫出實驗丁。三、金屬的腐蝕與防護(hù)28．如圖所示為三星堆出土一件青銅器，其表面布滿綠色物質(zhì)，它是Cu、Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯誤的是（）A．青銅器表面的綠色物質(zhì)主要成分是Cu?(OH)?CO?，它是Cu與空氣中的CO2、O2、H2O共同作用的結(jié)果B．青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應(yīng)生成的化合物C．用CuSO4溶液能驗證Cu、Sn的金屬活動性強(qiáng)弱D．古代用銅作器皿，主要是因為銅的金屬活動性較弱29．（2023·溫州模擬）如圖是探究鐵制品銹蝕條件的實驗。下列實驗設(shè)計與變量控制關(guān)系，正確的是（）A．甲和乙：水 B．乙和丙：空氣C．甲和丙：空氣 D．甲和?。核?0．（2022·蕭山模擬）食品干燥劑是指能除去潮濕物質(zhì)中水分的物質(zhì)。食品抗氧化劑是一種延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑，下列物質(zhì)可用作食品雙吸劑的是（）A．銅粉 B．鐵粉C．生石灰 D．氫氧化鈉固體31．如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A．b管中鐵釘不會銹蝕B．該實驗說明鐵銹蝕與水有關(guān)C．L端與R端液面高度仍然保持一致D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕32．（2023九上·拱墅期末）小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯誤的是（）A．實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件B．實驗中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢C．實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快D．根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類33．小檸同學(xué)按圖中所示組裝好的以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象敘述正確的是（）

A．Ⅰ裝置中左邊液面下降，Ⅱ裝置中右邊液面上升，Ⅲ裝置中液面不變B．Ⅰ裝置中液面不變，Ⅱ裝置中左邊液面上升，Ⅲ裝置中右邊液面下降C．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中液面不變，Ⅲ裝置中右邊液面下降D．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中左邊液面下降，Ⅲ裝置中液面不變34．以下是探究鐵生銹條件的實驗（其中氯化鈣是一種常見干燥劑），有關(guān)該實驗的說法中正確的是（）A．甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴(yán)重）B．甲、乙、丙三根鐵釘都不會生銹C．甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣D．甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是水35．（2022九上·舟山月考）圖示為鐵的冶煉制造等轉(zhuǎn)化過程，下列描述正確的是（）A．冶煉的原理可用化學(xué)方程式表示：2B．制造過程主要是除去生鐵中的其它金屬雜質(zhì)C．廢棄鐵制品易在潮濕環(huán)境下被空氣中的氧氣氧化而銹蝕D．循環(huán)利用前要先用濃硫酸清洗除銹36．（2023·寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實驗裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實驗現(xiàn)象說明與接觸是鐵生銹的條件之一。37．（2023·舟山模擬）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125~0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取4個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性。步驟二：稱取4團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B、C用少量蒸餾水潤濕，D用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙、丁注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）步驟四：每隔一定時間，觀察并記錄實驗現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象乙無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象丙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯丁出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴(yán)重，繡斑增多，活塞處于39mL刻度處（1）設(shè)計甲丙兩組實驗基于的假設(shè)是。（2）步驟三中要完成乙組設(shè)置，進(jìn)行的具體操作是。（3）小科回想起一次去海邊的旅行發(fā)現(xiàn)面對大海的鐵欄桿銹蝕程度比其他地方更嚴(yán)重。請聯(lián)系探究結(jié)果作出合理的解釋。。38．（2023九上·南潯期末）某興趣小組為了了解鐵生銹耗氧量的情況，做了如下實驗：①連接實驗儀器并進(jìn)行氣密性檢查；②稱取一定量鐵粉和2.0克活性炭，在研缽內(nèi)混合均勻待用，將浸有飽和食鹽水的棉花平鋪在錐形瓶底部；③用紙槽將取出的鐵粉和活性炭粉快速均勻平鋪在棉花上，迅速把帶有氧氣傳感器的橡皮塞旋緊，如圖甲所示；④多次測量，