高一化學(xué)講義

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九年級(jí)化學(xué)講義

講次主題頁碼

第1講物質(zhì)的量的概念及含義：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到理論計(jì)算

第2講物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：從定性分析到定量計(jì)算

第3講常見物質(zhì)的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離與提純：從觀察現(xiàn)象到動(dòng)手操作

第4講離子反應(yīng)（上）：從死記硬背到深刻理解

第5講離子反應(yīng)（下）：從深刻理解到舉一反三

第6講氧化還原反應(yīng)（上）：從四種基本反應(yīng)到氧化還原反應(yīng)

第7講氧化還原反應(yīng)（下）：從化合價(jià)的變化到電子的得失

第8講鈉、鋁及其化合物：從局部了解到全面透析

第9講氯、漠、碘及其化合物（上）：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到理解本質(zhì)

第9講氯、濱、碘及其化合物（下）：從經(jīng)驗(yàn)到規(guī)律

統(tǒng)編版

第一講物質(zhì)的量的概念及含義：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到理論計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)識(shí)并掌握物質(zhì)的量及相關(guān)概念

【目標(biāo)分解】

目標(biāo)1:認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法

目標(biāo)2：理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，了解摩爾質(zhì)量的概念

知識(shí)導(dǎo)航

本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)

生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。

本節(jié)課通過啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法，以概念學(xué)習(xí)為主導(dǎo)，通過學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)接受新概念并熟練運(yùn)用。“物質(zhì)的量”所占

篇幅不過是課本中的一頁，但有關(guān)“物質(zhì)的量''的應(yīng)用卻貫穿整個(gè)高中學(xué)習(xí)，是學(xué)生計(jì)算方法和思維上的一大轉(zhuǎn)變。

本內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位，教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)

的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)

的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。為后面介紹摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積奠定了基礎(chǔ)。

開課前預(yù)習(xí)計(jì)劃

1、引入“物質(zhì)的量”的概念

物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？

答：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。

構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。物質(zhì)的量是一個(gè)物理

量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解

2、物質(zhì)的量的單位

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一

種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？

答：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目

多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物

質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原器，指出摩爾這個(gè)單位是以

0。12kgi2c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，0.012kgl2c中所含的原子數(shù)目約為6.02*1023個(gè)。

知識(shí)梳理

1.物質(zhì)的量概念：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。

2.單位：mol

3.阿伏加德羅常數(shù)

概念：國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kgPC中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1023,所以

6.02xl023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)。

4.注：（1）我們把含有6.02x1023個(gè)粒子數(shù)的任何粒子集合體都稱為imol。物質(zhì)的量（n）,阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)

（N）之間的關(guān)系為：n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量的概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

6.定義式：摩爾質(zhì)量（M）=（物質(zhì)的質(zhì)量（m））/（物質(zhì)的量（n））,即M=m/n

7.氣體的摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)Vm單位為L/mol

8.定義式：Vm=V/n

考點(diǎn)：對(duì)物質(zhì)的量及相關(guān)概念的考查

典例精講

1、下列說法不正確的是（）

A、磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02x1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B、6.02x1023個(gè)N2與6.02x1023個(gè)H2的質(zhì)量比等于14:1

C、32go2所含的原子數(shù)目為2x6.02x1023

D、常溫常壓下，0.5x6.02x1023個(gè)co分子所占體積是11.2L

解析：結(jié)合物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的概念及其注意點(diǎn)，即可得正確答案為D

實(shí)戰(zhàn)演練

2,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A、等物質(zhì)的量的N?和CO所含分子數(shù)均為NA

B、1.7gH2O2中含有的電子總數(shù)為0.9NA

C、lmolNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

解析：A中兩氣體的物質(zhì)的量不確定，所以A錯(cuò)誤；B中一個(gè)H2O2分子中含有18個(gè)電子，而1.7gH2（）2為

0.05mol,所以其電子總數(shù)為18xO.O5xNA=O.9NA,故B正確；C中NazCh中為一整體，所以其含離子總數(shù)為

3NA,C錯(cuò)；D中戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故不可用氣體摩爾體積來表示，D錯(cuò)。

課堂小結(jié)

物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒

子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=n.NA=NA-m/M。

課后作業(yè)

一、選擇題（有1-2個(gè)正確答案）

1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moL

C、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、02的摩爾質(zhì)量為16g/moL。

2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是

A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3B、含硫元素的質(zhì)量比是5:4

C、含氧元素的質(zhì)量比為5：6D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：I

3、1克氯氣含有n個(gè)C12分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為

A、71nB、（l/71）nC、35.5nD、（l/35.5）.n

4、將ag氯化鉀溶于L8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100,則a值為

A.0.745B.0.39C.39D.74.5

5、在一定體積的容器中加入1.5mol虢氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅

速冷卻至25C,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，債與氟的原子個(gè)數(shù)

之比是

A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6

6、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是

A.lgH2所含的原子個(gè)數(shù)B.4g氮?dú)馑脑觽€(gè)數(shù)

C.23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)

D.16g02所含的分子個(gè)數(shù)

7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1：1

B.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和

C.在任何條件下lmolH2所含的原子數(shù)為NA

D.ImolH2so4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

9、若某就原子質(zhì)量是ag,12c的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.頰元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該就原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該航原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg該頰原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

10、amolH2和2amol氯氣具有相同的

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量

11、下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)原子

B.0.012kgl2c約含有6.02x1023個(gè)碳原子

C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D.ImolH2的質(zhì)量是1g

二、填空題

12、0.2：1101人12(504)3中含有人13+mol、SO?"go

13、8g氧氣為mol；O.lmol氧氣共有mol電子。

14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是go

15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為個(gè)。

16、某硫酸鈉溶液中含有3.01x1022個(gè)Na+,則該溶液中SO4?—的物質(zhì)的量是，

該溶液中Na2s04的質(zhì)量為克。

17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是go

三、計(jì)算題

18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+?

參考答案

一、選擇題：

題號(hào)1234567891011

答案BCBCADCDAABCDBAD

二、填空題：

12、0.4；57.6；13、0.25；1.6P、9.3x10-23

15、20NA；30NA16、0.025mol；3.5517、8.54.25

三、計(jì)算題：

18、19.8g

第二講物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：從定性分析到定量計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】

初步掌握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【目標(biāo)分解】

目標(biāo)1:理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡單的計(jì)

算。

目標(biāo)2：理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作

用

知識(shí)導(dǎo)航

本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念之間的

聯(lián)系，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。

另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，

所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí).，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因?yàn)橐?guī)范化的解題格

式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。

開課前預(yù)習(xí)計(jì)劃

1、思考：化學(xué)方程式H2+Cb=2HCl的含義有哪些

答：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。

微觀粒子的數(shù)目：一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子.

質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。

2、根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論

答：2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子，由于這個(gè)數(shù)字很大，經(jīng)測定約為X1023個(gè)，如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)

算都不是非常方便，因此科學(xué)家將X1023個(gè)微粒作為一個(gè)集合體，稱為1mol。這樣就將分子、原子、離子等我們

肉眼看不見的粒子，與客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

知識(shí)梳理

1、物質(zhì)的量濃度的概念：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也簡稱為濃度

定義式：CB=nB/V單位為mol/L

2、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

注：（1）阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一的氣體，也可以為混合氣體。

(2)阿伏加德羅定律的條件是三個(gè)“同”，只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)目相等這一結(jié)論。

3、阿伏加德羅定律推論

(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。

(2)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。

(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比。

(4)同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。

(5)同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比。

4、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：

設(shè)溶液體積為1L,溶液的密度為pg/ml,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w

溶質(zhì)的質(zhì)量m=1LxIOOOml/Lxpg/ml=1OOOpwg

溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=m/M=1000PW/Mmol

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：C=n/V=(1000pw/M)/lL=1OOOpw/Mmol/L

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算

(1)摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：M=Vm-pg/L=22.4Pg/mol

(2)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系：n=(VL)/(22.4L/mol)=V/22.4mol

(3)氣體質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：m=n-M=V/Vm?M

(4)氣體分子數(shù)與氣體摩爾體積的關(guān)系：N=n-NA=V/Vm-NA

典例精講

一、根據(jù)溶液中溶質(zhì)離子的質(zhì)量求物質(zhì)的量濃度

例1.若20g密度為dg-cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3離子的濃度是()

A.(d/400)molL--1B.(20/d)molL—1

C.2.5dmolL-1D.1.25dmolL-1

解析：根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，可得下式：

(1/40)x2=(20/d)x(M/1000)M=2.5d

故正確答案為C。

二、根據(jù)氣體溶質(zhì)的體積求物質(zhì)的量濃度

例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg?molL-1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg?cm-3,則此

溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.(Vd)/(MV+2.240)molL-1B.1000Vd/(MV+2.240)molL-1

C.lOOOVdM/(MV+2.240)molL-1D.MV/(22.4(V+0.1)d)molL-1

解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可得下式：

(V/22.4)/{[(V/22.4)xM+0.1xl0003/lOOOd}=1000Vd/(MV+2240)

故正確答案為B。

三、根據(jù)溶解度求物質(zhì)的量濃度

例3.分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dgcm3,則該飽和溶液

的物質(zhì)的量濃度為()

A.M/(10Sd)molL-lB.lOOOSd/[M(100+S)]molL-1

C.L(lOSd)/M]molL-1D.[M(100+S)J/lOOOSdmolL-1

解析：據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，可求出此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

c=(S/M)/[(100+S)/(dxlOOO)]=(lOOOxSxd)/[M(100+S)]

故正確答案為B。

課堂小結(jié)

概念間的關(guān)系:

宏觀與微觀聯(lián)系的概念圖：

飆曲翻犍(N)專I普

課后作業(yè)

一、判斷題(有1-2個(gè)正確答案)

1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

B2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

DNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1

2、設(shè)一個(gè)12c原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示

為（）

ABCbNADaNA

3、判斷下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B.lmol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出lmolH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204x1024

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

4、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和C12的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)

的氣體一定具有相同的（）

A.質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)

5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）

A.B.CD.

二、判斷下列說法是否正確，說明理由。

6、lmolO2的質(zhì)量是32g/mol

7、H2的摩爾質(zhì)量是2g

8、ImolH*的質(zhì)量是1g

9、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

10、每摩任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)微粒

三、填空題

11、1個(gè)水分子的質(zhì)量。

12、100mLp=1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2sCU的物質(zhì)的量是mol,含H2O的物質(zhì)的量是

molo

13、4.9g磷酸中含有個(gè)H原子，個(gè)O原子和個(gè)P原子，與克P2O5中所含P原子相等。

14、加熱分解49gKClO,反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？

參考答案

一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D

二、6、錯(cuò)誤7、錯(cuò)誤8、正確9、錯(cuò)誤10、錯(cuò)誤

三、11、由于Imol水分子的質(zhì)量為18g,Imol水分子數(shù)為6.02x1023,

18g

所以1個(gè)水分子的質(zhì)量約=602x]o23=2.99xl(y23g

12、1.84mol0.204mol

13、3moiH原子,ImolP原子,4moiO原子，3.55(g),.

14、0.6mol13.44(L)

第三講常見物質(zhì)的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離與提純：從觀察現(xiàn)象到動(dòng)手操作

【教學(xué)目標(biāo)】

熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離與提純

【目標(biāo)分解】

2,+

目標(biāo)1：了解Cl-、SO4->CO32-、Na+、K+、A13+、Fe>NH4+等常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見的物質(zhì)組成進(jìn)

行檢驗(yàn)和分析

目標(biāo)2、了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲(chǔ)等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純

知識(shí)導(dǎo)航

本課時(shí)為掌握水平，是實(shí)驗(yàn)中的難點(diǎn)，學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)是熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)，學(xué)習(xí)中應(yīng)準(zhǔn)確掌握操作原理，多注意比

較各種操作的異同。

開課前預(yù)習(xí)計(jì)劃

1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順

序是)

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaCO3溶液⑤加過量BaC12溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②?④①③D.⑤②④①③

［點(diǎn)撥］必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入過量

的BaCI2溶液是為了除去SO42一,加入過量的Na2c03溶液是為了除去Ca2+及多余的時(shí)，，然后進(jìn)行過濾，除去

Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2c03和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述,

正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃D。

2.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加

AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是()

A.一定有SO32-離子B.一定有CO32-離子

C.不能確定是否存在C1一D.不能確定HC03-離子是否存在

［點(diǎn)撥］本題考查的知識(shí)是溶液的性質(zhì)和離子檢驗(yàn)，是文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}。①因?yàn)閺?qiáng)堿故沒有HC03一，排除D；無

刺激氣體排除SO32一排除A故為CO2選B；③能和Ba2+沉淀的是R03n-（n>l）根據(jù)②可以得出肯定有CO32

一離子；（4）引入HC1如不能確定是否原來的溶液有C1一離子存在。答案選BC。

［要領(lǐng)］題目的立意是高中常規(guī)離子的檢驗(yàn)方法和理解離子大量共存的原因，解題首要的問題是了解溶液的環(huán)境呈堿

性，是解題的關(guān)鍵，再閱讀中出現(xiàn)“無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體''可知原先溶液中有CO32-；有些考

生根據(jù)④加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀認(rèn)為一定有，沒有在整體上看在②加入鹽酸中帶入了C1一離子引起丟

分；CO32—水解后溶液中有少量的HC03一,因?yàn)槿芤簤A性條件下HC03一離子不能大量共存。

知識(shí)梳理

一、物質(zhì)的檢驗(yàn)

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?/p>

和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，

進(jìn)行判斷、推理。

鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。

檢驗(yàn)鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

類型根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什

推斷

么，不可能存在什么。

①若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水溶解

檢驗(yàn)②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)

方法③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）一現(xiàn)象T結(jié)論一原理（寫方程式）

幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

（1）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鉆玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg（OH）2沉淀，該沉淀能溶于NH4C1溶液。

（5）A13+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1（OH）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成

［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+鏤鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味

NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe（OH）3沉

淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++C12=

2Fe3++2Cl—

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可

轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

3、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)OH-能使無色酚獻(xiàn)、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)C1-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Bi—能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2,該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaC12溶液

反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32-能與BaC12溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使

澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3-加鹽酸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。

(10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3P04沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、物質(zhì)的鑒別

1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)

①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。

②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。

③若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。

④若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。

2、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)

①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進(jìn)行鑒別。

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可

選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試

劑。

③常用浸水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。

3、任選試劑鑒別多種物質(zhì)

任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：

①選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。

②不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。

③不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試

劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

三、物質(zhì)的分離與提純

1、混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸①不斷攪拌；②最后NaCl(H2O)

發(fā)皿、玻璃用余熱加熱：③液體

””晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(KNO)

棒不超過容積2/33

固+固

能升華固體與不升華物分

升華酒精燈L(NaCl)

開

①一貼、二低、三

靠；②沉淀要洗滌；NaCl(CaCO)

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯3

③定量實(shí)驗(yàn)要“無Fe粉(Al粉)

預(yù)

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑

①先查漏：②對(duì)萃取從濱水中提取

萃取里，溶解度的不同，把溶分液漏斗

劑的要求；③使漏斗Bf2

質(zhì)分離出來

內(nèi)外大氣相通;④上層

乙酸乙酯與飽

分液分離互不相溶液體分液漏斗液體從上口倒出

和Na2cCh溶液

①溫度計(jì)水銀球位于

蒸儲(chǔ)燒瓶、冷

支管處；②冷凝水從乙醇和水、

液+液蒸鐳分離沸點(diǎn)不同混合溶液凝管、溫度

下口通入；③加碎瓷1和CC14

計(jì)、牛角管2

片

分離膠體與混在其中的分

滲析半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉與NaCl

子、離子

蛋白質(zhì)溶液、

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶

鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液硬脂酸鈉和甘

解度降低而析出

油

CO2(HC1)、

洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出

氣+氣CO(CO2)

液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)

2、混合物的化學(xué)分離法

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本

操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③實(shí)驗(yàn)操

作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的

分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法；（2）生成氣體法；（3）氧化還原法；（4）正鹽

和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法；（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)；（6）離子交換法

典例精講

1、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

［點(diǎn)撥J根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前二種物質(zhì)也均溶于水；D中后二

種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。答案：A

［要領(lǐng)］有機(jī)物的溶解性有三種情況：①與水混溶，主要是竣酸類和醇；②與水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、

鹵代煌；③與水不相溶但比輕，一般是燒類。分析四組物質(zhì)便得解。

2、提純含有少量硝酸釧雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

［點(diǎn)撥］提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。KN03中含Ba（NO3）2,即除去Ba2+離

子，題中給定CO32-或SO42一離子作除雜劑。因過量SO42一離子無法通過HN03酸化除去，故宜選CO32一離

子。答案：D

［要領(lǐng)］為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會(huì)稍為過量，因此一定要注意不引進(jìn)難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問題時(shí)應(yīng)特別

注意的。

實(shí)戰(zhàn)演練

1、只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為O.lmol/L）是（）

A.CaC12和Na2c03B.稀H2s04和Na2c03C.Ba（0H）2和NaHC03D.NaA102和鹽酸

［點(diǎn)撥］利用自身間的相互反應(yīng)（互滴）來鑒別。對(duì)于AC來講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同：均立即產(chǎn)生沉淀;

對(duì)B：前者（稀H2so4）滴入后者（Na2co3）中，由于首先生成的是NaHC03,所以開始時(shí)無氣泡，而將Na2c03逐

滴滴入稀H2s04中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不相同；D中NaA102和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同（請(qǐng)讀者寫

出反應(yīng)的離子方程式），從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來。答案：B.D

［要領(lǐng)］不用任何試劑進(jìn)行鑒別，可采用方法有：（1）連鎖推斷法。即用某種與眾不同的試樣作為鑒別用試劑，然后一

環(huán)扣一環(huán)地逐個(gè)審；（2）兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)別；（3）試樣互滴法。甲、乙兩種

試樣，根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。

［發(fā)散］不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的方法是：（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb

別其他的幾種物質(zhì)；（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別；（3）若以上兩種方法都不能鑒別

時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。鑒別物質(zhì)時(shí)，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒

別出水解后呈現(xiàn)酸性、堿性和中性的鹽溶液；若不用其他試劑，則常用的水解反應(yīng)是Fe3+與CO32—、HC03一及

A13+與CO32-、S2-、HC03一等既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的雙水解反應(yīng)。

2.實(shí)驗(yàn)室用澳和苯反應(yīng)制取澳苯，得到粗澳苯后，要用下列操作精制：①蒸儲(chǔ)；②水洗；③用干燥劑干燥；④用

10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正確的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③

［點(diǎn)撥］本題是課本中制浪苯實(shí)驗(yàn)的深化。粗漠苯的精制，關(guān)鍵要了解粗浪苯的組成。由于有機(jī)反應(yīng)的不完全性，得

到的澳苯中會(huì)溶有未反應(yīng)的苯、漠、三溟化鐵（催化劑）并有部分澳化氫。根據(jù)粗浪苯的組成，結(jié)合它們的理化特性,

可設(shè)計(jì)出如下精制方案：

（1）水洗：利用三濱化鐵、漠化氫在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大的特性，使三溟化鐵、浪化氫及部分濱進(jìn)入水

層，再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外，還可以避免FeBr3與堿反應(yīng)生成難溶性的膠狀

Fe（0H）3造成分離的困難。

⑵用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中加入NaOH溶液，目的使油層中的Br2與NaOH反應(yīng)，生成可溶

于水的NaBr、NaBrO,再經(jīng)分液除去。

（3）再水洗：用水洗去附著在浪苯表面的鈉鹽。分液得油層。

（4）加入干燥劑：在（3）分液后的油層中加入無水CaC12進(jìn)行干燥，除去油層中的水分。

（5）蒸儲(chǔ)：干燥后的油層的主要成分是漠苯和苯的混合物。由于溪苯與苯的沸點(diǎn)差異較大，故可通過蒸鏘的方法獲

取漠苯。

答案：B

[要領(lǐng)]本題要求精制，在明確雜質(zhì)成分的基礎(chǔ)上，先用大量水洗去未反應(yīng)的苯和浸，再用NaOH除去殘余的澳，然

后用水洗去殘余的NaOH,最后用干燥劑除水并蒸儲(chǔ)。

課堂小結(jié)

簽定：是楮通過一定的方快將物質(zhì)蛆成成分一一檢驗(yàn)出來

、土回簽別：是指有若干種物質(zhì)，需根據(jù)物質(zhì)各自不同特性或離子的特征反應(yīng)把

王姿m類型吊

有關(guān)物質(zhì)一一區(qū)分開來

.推斷：是通過已知實(shí)驗(yàn)軍實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物的組成或名稱

[①充分利用物質(zhì)（或離子）的特征反應(yīng)

基本原則②確定檢驗(yàn)徽作卿序建"先荷后攀”

③確定物質(zhì)檢出順序建"先活后傳”

①選梯合理的俄劑、俄紙，建求選慢操作筒單、反應(yīng)靈植、現(xiàn)象明顯的方快和途凌

②不能向待檢物中直鏤加入悵劑，必須另取此樣.一般來說，固體物質(zhì)的檢驗(yàn)常

先加水配成溶催

素③一種溶陵需宴進(jìn)行兩次以上賣臉時(shí)，一般應(yīng)分別本樣，不能在同一斌液中理復(fù)

操作

.④敘述時(shí)翌先說明現(xiàn)累再當(dāng)出結(jié)論

①物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物被此分開，嗎到幾種純凈物的

（一者比較v過程

一[②物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少呈雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)

[③物質(zhì)的分離與鍍純目的不同，但所遑德的原則與實(shí)驗(yàn)押作卻非雷相似

①不增（不用人新雜質(zhì)）

物質(zhì)的分"木國②不減（不減少糠提純物）

離和握冤JmJ⑶易分離（被援純物與雜質(zhì)易分離）

.④易復(fù)原（被梃純物易復(fù)原）

①除雜忸劑需過呈

、?史儕J②過呈忸劑需除盡

江窗事去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入貨劑的順序

.1[④③選樣最佳的除雜途校

課后作業(yè)

一、判斷題（有.1個(gè)正確答案）

1.下列混合物不可用分液法進(jìn)行分離的是（）

A.CC14與水B.硝基苯與水C.酒精與苯酚D.乙酸乙酯與水

2.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有C12,可采用的方法是()

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

3.制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))其中正確的是()

A.C02(C0)——?dú)怏w通過灼熱的CuOB.C2H4(SO2)——?dú)怏w通過盛有濱水的洗氣瓶

C.NO(NO2)——通過水洗干燥后，用向下排空氣法收集D.NH3(H2O)——濃H2so4

4.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作合理的是()

A.加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋼溶液

C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液D.加入硫酸酸化的氯化鋼溶液

5.欲用一種試劑Z來判別鹽溶液中的離子X和離子Y是否存在時(shí)，此試劑使用正確的是()

試劑Z離子X離子Y

A.氨水A13+Mg2+

B.硝酸銀C1-CO32-

C.硫酸鈉Ba2+Ca2+

D.硝酸鋼SO42-Cl-

6.為制備干燥、純凈的C02,將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)洗氣裝置，兩個(gè)裝置

中應(yīng)依次裝入()

A.水、無水CaC12固體B.飽和NaHC03溶液、濃硫酸

C.濃H2so4,飽和Na2c03D.飽和Na2co3,稀H2so4

二、填空題

7、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含02的蒸饋水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeS04溶液時(shí)還需加入。

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的02常采用-的方法。

(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeS04溶液液面下，再擠出

NaOH溶液。這樣操作的理由是-。

方法二：在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2so4等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是-?

(2)在試管II里加入的試劑是-o

(3)為了制得白色Fe(0H)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，

塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是-o

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

參考答案

一、1、C2、D3、A4、C.5、D6、B

二、

7、稀H2so4，鐵屑煮沸避免生成的Fe(0H)2沉淀接觸02稀H2so4,鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)

試管H出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管I中反應(yīng)生成的H2充滿了試管

［點(diǎn)撥］本題要求組裝一個(gè)隨開隨用、隨關(guān)隨停的C02發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備C02氣體。細(xì)心

觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是acde。大理

石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaS04,阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能同時(shí)選用這兩種藥品。又因?yàn)閴K狀

Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備CO2o只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應(yīng)制備

CO2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。

I和試管H,且外界空氣不容易進(jìn)入。

第四講離子反應(yīng)（上）：從死記硬背到深刻理解

【教學(xué)目標(biāo)】

充分理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本質(zhì)概念；掌握電離方程式的書寫

【目標(biāo)分解】

目標(biāo)1:理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；

目標(biāo)2：理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式；

目標(biāo)3：能夠從電離的角度揭示酸堿鹽的本質(zhì)

知識(shí)導(dǎo)航

本節(jié)課是學(xué)生認(rèn)識(shí)《離子反應(yīng)》這一節(jié)內(nèi)容的起始課?！峨x子反應(yīng)》不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的

重點(diǎn)之一，是歷年高考的熱點(diǎn)。從教材體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，

又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以它起到了承上啟下的重要作用。從研究方法看，它又是研究物質(zhì)分類、

化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及進(jìn)一步深層次認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在以及以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化

學(xué)專業(yè)知識(shí)的必備基礎(chǔ)。

開課前預(yù)習(xí)計(jì)劃

按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、

堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子

參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。

據(jù)初中所學(xué)判斷，鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶液能導(dǎo)

電嗎？為什么？

答：石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，

是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

知識(shí)梳理

1、電離：電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離

電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電解質(zhì)電離過程的式子

2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身都不能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物

3、電離方程