定量化學(xué)分析：沉淀滴定法復(fù)習(xí)題

沉淀滴定法復(fù)習(xí)題一、判斷1．莫爾法使用的指示劑為Fe3＋，福爾哈特法使用的指示劑為K2CrO4。2．莫爾法、法揚(yáng)司法使用的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液都是AgNO3。3．莫爾法測定氯離子含量時，溶液的pH<5，則會造成正誤差。4．以鐵銨釩為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Ag＋時應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行。6．法揚(yáng)司法中使用吸附指示劑指示終點(diǎn)。7．莫爾法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。8．福爾哈特法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。9．標(biāo)定AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液可以使用氯化鈉基準(zhǔn)物。10．AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在棕色瓶中。二、填空1、莫爾法滴定中，終點(diǎn)出現(xiàn)的早晚與溶液中有關(guān)。若濃度過大，則終點(diǎn)，若濃度過小則終點(diǎn) 出現(xiàn)。2．福爾哈特法是在條件下，用作指示劑，用作為標(biāo)準(zhǔn)溶液的一種銀量法。3．福爾哈特法中，Ag＋采用法測定，Cl－、Br－、I－、SCN－采用法測定。4．莫爾法測Cl－，應(yīng)控制在性和性條件下進(jìn)行。所用指示劑為，其濃度應(yīng)比理論上計(jì)算出的濃度略一些為好。5．莫爾法測定Cl－含量時，若指示劑K2CrO4用量太大時將會引起終點(diǎn)的到達(dá)。對測定結(jié)果的影響為誤差。6．法揚(yáng)司法中常用的指示劑有和等。7．以佛爾哈德法測定堿中NaCl含量時，試液需以為指示劑，用預(yù)先中和。三、選擇1．莫爾法采用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl－時，其滴定條件是（）A．pH＝2～4B．pH＝6.5～10.5C．pH＝3～5D．pH≥12E．在pH低時lgαY(H)≈12．以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Ag＋時，其滴定條件是（）A．酸性B．中性C．弱酸性D．堿性3．莫爾法測定Cl－含量時，若溶液酸度過高，則（）A．AgCl沉淀不完全B．Ag2CrO4沉淀不容易形成C．形成AgO沉淀D．AgCl沉淀吸附Cl－的作用增強(qiáng)4．下列敘述中，哪些是沉淀反應(yīng)必須符合的條件（）A．沉淀反應(yīng)要迅速、定量的完成B．沉淀的溶解度要不受外界條件的影響C．沉淀不應(yīng)有顯著的吸附現(xiàn)象產(chǎn)生D．要有確定滴定反應(yīng)終點(diǎn)的方法E．沉淀滴定反應(yīng)產(chǎn)物要有顏色5．莫爾法中所用指示劑K2CrO4的量大時，會引起（）A．結(jié)果偏高 B．結(jié)果偏低 C．隨機(jī)誤差D．滴定終點(diǎn)的提早出現(xiàn) E．無影響6．法揚(yáng)司法中應(yīng)用的指示劑性質(zhì)屬于（）A．配位B．沉淀C．酸堿D．吸附E．氧化還原四、計(jì)算1．取基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl0.2000g，溶于水后加過量的AgNO3溶液50.00mL，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色，用去25.00mL。已知25.00mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好和30.00mLAgNO3溶液完全反應(yīng)，計(jì)算c(NH4SCN)和c(AgNO3)是多少？2．用移液管吸取NaCl溶液25.00mL，加入K2CrO4指示劑，用c(AgNO3)＝0.07488mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去37.42mL，計(jì)算每升NaCl溶液中含多少克？3．稱取可溶性氯化物樣品0.2266g，加入30.00mLc(AgNO3)＝0.1121mol