高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《綜合練習(xí)》測試卷-附答案

第頁高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《綜合練習(xí)》測試卷-附答案學(xué)校:___________班級:___________姓名:___________考號:___________1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.加酶洗衣粉不可用于洗滌羊絨衫B.補鐵劑與維C共服，能促進(jìn)鐵元素的吸收C.“無糖”食品通常加入糖醇等甜味劑作為蔗糖的替代物D.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處不易生銹2.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.18g所含的質(zhì)子與中子均為9B.常溫常壓下，11.2L氣體中含有電子數(shù)大于11C.高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體質(zhì)量增加6.4g，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L通入足量NaOH溶液中，溶液中和的數(shù)目之和為3.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.鄰苯二甲酸酐與苯甲酸互為同系物C.環(huán)己醇與足量鈉反應(yīng)，可以生成標(biāo)況下氫氣D.DCHP的苯環(huán)上的二氯代物有4種4.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.裝置驗證對分解反應(yīng)有催化作用B.裝置除去中的C.裝置用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極法D.裝置驗證非金屬性：5.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Z的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等.是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WB.簡單離子半徑：Z>WC.Y與Z不能形成離子化合物D.W氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸6.Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子（）和空穴（）。下列有關(guān)說法正確的是()A.光催化裝置中溶液的pH減小B.整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：D.離子交換膜為陰離子交換膜7.用0.5mol/L溶液滴定25mL0.25mol/L溶液，加入的碳酸氫鈉溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥娜芤后w積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是()已知：，A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.a點的混合溶液，C.a→b的過程中，水的電離程度不斷增大D.b點的混合溶液，8.以銀錳精礦（主要含、MnS、）和氧化錳礦（主要含）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下：已知：Ⅰ.酸性條件下，的氧化性強于；Ⅱ.。（1）“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①寫出Mn元素基態(tài)原子的價層電子排布式：_____________。②“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，則可推斷：_____________（填“>”或“<”）。③在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有_____________。（2）“浸銀”時，使用過量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整：_____________。________________________②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中、的作用：_____________。（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有和_____________。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：_____________。（4）結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析這種聯(lián)合提取銀和錳方法的優(yōu)勢：_____________。9.鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化過程中有著重要的作用，鹵代烴通過不同的反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成其它類型的化合物，因此研究鹵代烴反應(yīng)的歷程及實質(zhì)很有意義。回答下列問題：（1）一定溫度下，丙烷的氯化、溴化過程中決速步反應(yīng)能量圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖所示：①反應(yīng)的_______（用和表示）；升高溫度時，丙烷的氯化體系中n（1-氯丙烷）與n（2-氯丙烷）的比值_______（填“增大”“減小”或“不變”）。②以丙烷為原料通過“鹵代-水解”過程合成2-丙醇時，為了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施為_______（填“先氯代再水解”或“先溴代再水解”），理由為_______。（2）丙烯與氯氣可發(fā)生的反應(yīng)：Ⅰ：Ⅱ：①將和的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，出口氣中含有。實驗測得的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。已知，下列有關(guān)說法正確的是_______（填序號）。A.的消耗速率與HCl的生成速率相等時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.圖中時反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡狀態(tài)時所需要的時間a>bD.反應(yīng)Ⅰ在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為2:1充入和。實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強為300kPa，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為240kPa，HCl的分壓為30kPa。則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)=_______（用平衡時的分壓表示）。③分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率，進(jìn)而增大的選擇性，原理如圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可以提高反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率的原因為_______。10.亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組同學(xué)擬用同一裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別制備純凈干燥的NO和為制備純凈干燥的氯氣，裝置Ⅱ中盛放的藥品是：_______。寫出該裝置制備氯氣的離子方程式：_______。（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和制備NOCl，裝置如圖所示：①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。②裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。③裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：?、兴靡后wm克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol/L溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示即可)。11.錳（Mn）、鈷（Co）、鎳（Ni）等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問題：（1）Mn的價電子排布式為________。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用“___________理論”解釋。（2）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________（填序號），每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。A．B．C．D．（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為。DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____，中鍵角∠C—S—O_____中鍵角∠C—C—O（填“大于”“小于”或“等于”），的空間構(gòu)型是___________，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序為___________。（4）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇（），其相對分子質(zhì)量等于丙醛（），但兩者沸點相差較大，原因是___________。（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，1），則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中（如圖乙），已知的半徑為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為___________g（用含a、的代數(shù)式表示）。12.艾氟康唑（化合物K）是一種用于治療甲癬的三唑類抗真菌藥物。K的一種合成路線如下（部分試劑和條件略去）。已知：①Boc為；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）F中含氧官能團(tuán)有羥基、________。（4）E→F的反應(yīng)類型為________。（5）H→I的化學(xué)方程式為________。（6）E的同分異構(gòu)體能同時滿足以下3個條件的有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜圖顯示有5組峰，且峰面積比為2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。①含有手性碳原子；②含醛基和酯基；③苯環(huán)上有3個取代基且氟原子均與苯環(huán)直接相連。答案以及解析1.答案：D解析：A.加酶洗衣粉不可用于洗滌羊絨衫，因為羊絨衫主要成分是蛋白質(zhì)，酶可使蛋白質(zhì)水解，損傷衣物，故A正確，不符合題意；B.人體以亞鐵離子形式吸收鐵元素（不能吸收鐵離子），維C有較強的還原性，補鐵劑與維C共服，可防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，能促進(jìn)鐵元素的吸收，故B正確，不符合題意；C.無糖食品通常加入糖醇等甜味劑作為蔗糖的替代物，故C正確，不符合題意；D.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作負(fù)極被氧化，則焊接處易生銹，故D錯誤，符合題意。2.答案：A解析：A.18g物質(zhì)的量為，質(zhì)子與中子均為9，A正確。3.答案：D解析：A，該反應(yīng)不存在不飽和鍵的斷裂，不屬于加成反應(yīng)，A錯誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“”原子團(tuán)的有機化合物；鄰苯二甲酸酐與苯甲酸兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；C.1mol環(huán)己醇與足量鈉反應(yīng)，可以生成0.5mol氫氣，為標(biāo)況下11.2L氫氣，C錯誤；D.鄰苯二甲酸酐結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有兩種位置的氫原子，則鄰苯二甲酸酐的鄰位二氯代物有2種、間位二氧代物有1種，對位二氧代物有1種，共4種，D正確；故選D。4.答案：B解析：A.加溶液的試管同時也加熱了，其反應(yīng)速率加快，不能證明是的催化作用，A項錯誤；B.溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽，得到互不相溶的兩層液體，下層為四氯化碳，通過分液可得到四氯化碳，B項正確；C.圖示裝置是外接電流的陰極保護(hù)法而不是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項錯誤；D.驗證非金屬性的強弱，應(yīng)比較元素最高價氧化物的水化物的酸性，鹽酸應(yīng)改為高氯酸，D項錯誤；答案選B。5.答案：A解析：A.非金屬性:Y（O）>W（S），元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W故A正確。B.一般情況下，電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，則簡單離子半徑：，故B錯誤；C.Y與Z能形成離子化合物MgO，故C錯誤；D.W氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，如是弱酸，故D錯誤。6.答案：B解析：A.光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，A錯誤；B.由可知整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成，質(zhì)量為0.005×127×3g=1.905g，B正確；C.電催化裝置氫氧根得空穴產(chǎn)生氧氣，陽極電極反應(yīng)式：，C錯誤；D.電催化裝置右側(cè)產(chǎn)生的氫離子透過陽離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤。故選B。7.答案：A解析：A.溶液中滴加，當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，總反應(yīng)的化學(xué)方程式，A正確。8.答案：（1）；>；、（2）；是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀（3）；被氧氣氧化為，把Ag氧化為（4）可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，得到，同時將銀元素和錳元素分離開；生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑解析：（1）①Mn元素是25號元素，位于d區(qū)，價層電子排布式為②“浸錳”過程中，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，MnS發(fā)生反應(yīng)，硫化錳溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，則可推斷：；③根據(jù)信息，在溶液中二氧化錳可將氧化為，自身被還原為，則浸錳液中主要的金屬陽離子有、；（2）①中S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程式為；②是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀；（3）①鐵粉可將還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為、；②溶液中生成的會被空氣中的氧氣緩慢氧化為，把部分Ag氧化為，因此后銀的沉淀率逐漸降低；（4）聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢在于“浸錳”過程可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，將銀元素和錳元素分離開，利用的氧化性將中的氧化為，同時生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時得到。9.答案：（1）-；增大；溴代反應(yīng)生成的2-溴丙烷含量高；先溴代再水解（2）BD；45%；；分子篩能分離出HCl，降低HCl濃度，使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動解析：（1）①根據(jù)圖示Ⅰ.Ⅱ.；根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得的（-）；活化能越大，反應(yīng)速率受溫度影響越大，升高溫度時，丙烷的氯化體系中n（1-氯丙烷）與n（2-氯丙烷）的比值增大。②溴代反應(yīng)生成的2-溴丙烷含量高，以丙烷為原料通過“鹵代-水解”過程合成2-丙醇時，為了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施為先溴代再水解。（2）①A.的消耗速率與HCl的生成速率相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.升高溫度，平衡逆向移動，氯氣平衡轉(zhuǎn)化率降低，，氯氣平衡的轉(zhuǎn)化率時最小，根據(jù)圖示氯氣平衡的轉(zhuǎn)化率時最大，實驗時反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.a溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡狀態(tài)時所需要的時間a<b，故C錯誤；D.<0、<0，所以反應(yīng)Ⅰ在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故D正確；選BD。②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為2:1充入和。實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強為300kPa，則實驗前的壓強為200kPa、的壓強為100kPa；反應(yīng)，氯氣的壓強減小60kPa，壓強減小60kPa，生成（g）的壓強為60kPa，HCl的分壓為30kPa，反應(yīng)，（g）壓強減小30kPa，氯氣的壓強減小30kPa，生成（g）的壓強為30kPa；實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強為300kPa，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為240kPa，HCl的分壓為30kPa。則的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)=。③分子篩膜反應(yīng)器可以提高反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率的原因為分子篩能分離出HCl，降低HCl濃度，使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動。10.答案：（1）飽和食鹽水；（2）①②a→e→f(或f→e)→c→b→d③（3）（4）解析：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去HCl，該裝置制備氯氣的離子方程式：；（2）①NOCl是共價化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為：；②已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d；③NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11.答案：（1）；電子氣（2）C；12（3）；小于；正四面體；O>Cl>S（4）丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵（5）（1，，）；解析：（1）錳元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價電子排布式為；金屬晶體中原子之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體的熔沸點的高低，也可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，有金屬光澤和延展性，則金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性可用電子氣理論解釋。（2）型錳為面心立方晶胞，晶胞中錳原子位于晶胞的頂點和面心，由圖可知，C為面心立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點的錳與位于面心的錳原子緊鄰，則每個錳原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12。（3）二甲基亞砜中硫原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則硫原子的雜化方式為雜