易錯專題14 水溶液中離子平衡圖像-2024年高考化學考前易錯聚焦含解析

易錯專題14水溶液中離子平衡圖像-2024年高考化學考前易錯聚焦易錯專題14水溶液中離子平衡圖像聚焦易錯點：?易錯點一稀釋圖像?易錯點二滴定曲線?易錯點三KW、Ksp的圖像?易錯點四分布系數(shù)圖像典例精講易錯點一稀釋圖像【易錯典例】例1（2023·浙江溫州·三模）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力與pH的變化如圖。下列有關說法中正確的是

A．a(chǎn)點溶液未達到電離平衡狀態(tài)B．離子總濃度越大，溶液導電能力越強C．向a、b兩點溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b點后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小【解題必備】稀釋圖像(pH與稀釋倍數(shù)的線性關系)①HY為強酸、HX為弱酸①MOH為強堿、ROH為弱堿②a、b兩點的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：d＞c＞a＝b②c(ROH)＞c(MOH)③水的電離程度：a＞b【變式突破】1．（2023·北京房山·一模）某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點<c點C．從b點到d點，溶液中逐漸增大D．在d點和e點均存在：(酸根陰離子)2．（24·高三上浙江·開學考試）常溫時，一定濃度的一元酸HA、HB對應的鈉鹽和一元堿MOH、NOH對應的鹽酸鹽加水稀釋過程中的pH變化如圖所示(V0為初始體積，V為稀釋后的體積)，下列說法不正確的是A．lg=0時，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，則Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀釋過程中，水的電離度不斷減小，lg=2時，NCl溶液中水的電離度為：102-a%D．lg=0時，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)易錯點二滴定曲線【易錯典例】例2（2024·甘肅平?jīng)觥つM預測）室溫下，某實驗興趣小組用溶液標定某鹽酸濃度，用甲基橙作指示劑，滴定曲線如圖丁所示。下列說法正確的是A．滴定中溶液應該盛放在乙儀器中B．讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管C．標準溶液吸收了空氣中的，會使測得的鹽酸濃度偏大D．滴定終點在b區(qū)域【解題必備】滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)室溫下，當?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元強酸反應時，pH＝7；但當?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應時，pH>7(或pH<7)指示劑的選擇：強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚酞，強酸與強堿的滴定，甲基橙和酚酞均可【變式突破】3．（2024·河南·三模）已知AG的定義為，室溫下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL0.1某一元堿MOH溶液，滴定過程中AG與HCl溶液體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為B．A點時水的電離程度最大C．A點時加入HCl溶液的體積等于10.00mLD．B點時溶液中存在：4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監(jiān)測溶液pH變化，實驗數(shù)據(jù)如圖。由該實驗可得到的結(jié)論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點溶液中的OH?主要來自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.89易錯點三KW、Ksp的圖像【易錯典例】例3（2024·廣東·一模）常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加過程中溶液中隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1的溶液中：B．b點溶液中：C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大D．c點溶液中：【解題必備】KW、Ksp的圖像不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三點均為中性，溫度依次升高，KW依次增大②D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，KW＝1×10－14③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：c(H＋)＜c(OH－)①a、c點在曲線上，a→c的變化為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變②b點在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會有沉淀生成③d點在曲線的下方，Qc＜Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4【變式突破】5．（2024·吉林·三模）常溫下，將少量MSO4粉末緩慢加入20mL0.1mol·L?1H2A溶液中(已知MA難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(M2＋)與c(H＋)變化如圖所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點處，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/LB．溶液pH=7時，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c點處，MA的溶度積Ksp(MA)=1.0×10-24D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度大小關系：c>b>a6．（2024·新疆·二模）緩沖溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，某緩沖溶液存在和緩沖對。常溫下，該水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgG[G表示或與溶液pH的變化關系如圖所示(已知：常溫下，H3YO4的電離平衡常數(shù)為下列說法不正確的是A．H2XO3的Ka1的數(shù)量級為10-7B．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當溶液pH逐漸增大時，逐漸增大D．當時，易錯點四分布系數(shù)圖像【易錯典例】例4（2024·云南曲靖·一模）常溫下，向一定濃度溶液中加入NaOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與―1gX［X為、、］變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線N表示隨pH的變化B．常溫下，的的數(shù)量級為C．從a點至b點溶液中水的電離程度逐漸增大D．a(chǎn)點溶液中：【解題必備】分布系數(shù)圖像[說明：pH為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度【變式突破】7．（2024·云南大理·二模）為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的含X粒子(、、)的分布系數(shù)(平衡時某種含X粒子的物質(zhì)的量占所有含X粒子物質(zhì)的量之和的分數(shù))如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液的pH為7.6B．在NaHX溶液中存在C．c點對應的溶液中存在D．室溫下，a、b、c三點對應的溶液中，由水電離出的與的乘積數(shù)值由大到小順序：a>b>c8．（2024·云南·模擬預測）25℃時，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)與值、微粒分布分數(shù)，X表示、或]的關系如圖所示，下列說法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時，第二步電離平衡常數(shù)C．c點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度：考點精練1．（2024·山東·二模）一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。已知①MA，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列說法錯誤的是A．c(A2-)=c(H2A)時，pH=8.5B．初始狀態(tài)a點發(fā)生反應：A2-+M2+=MA↓C．I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L2．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）常溫下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的與或或的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．直線b表示與的關系B．Y點溶液的C．的平衡常數(shù)為D．等濃度的溶液與溶液按體積比混合后，3．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）常溫下向飽和溶液(始終有固體存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，測得溶液中濃度的對數(shù)lg(Ca)與溶液的pH之間的關系如下圖。已知的電離常數(shù)的負對數(shù)：，；下列說法正確的是A．溶液中始終存在：B．的數(shù)量級為C．pH=7時，D．A點時，4．（2024·江西新余·二模）為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將溶液滴到溶液中，各種含R微粒的分布分數(shù)隨變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的B．當調(diào)至11~12時發(fā)生反應的離子方程式為：C．時，溶液中D．時，溶液中5．（2024·遼寧·二模）常溫下，向飽和溶液[有足量固體]中滴加氨水，發(fā)生反應：，溶液中與的關系如圖所示，其中表示的濃度，單位為。下列說法正確的是A．表示溶液中與的關系B．的溶度積常數(shù)C．時，溶液中：D．的平衡常數(shù)6．（2024·陜西西安·二模）常溫下，在含有(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：；；；。平衡常數(shù)依次為、、、。已知、、、隨pH變化關系如圖所示。其中，和交點，和交點為，和交點為。下列說法錯誤的是A．直線表示的變化情況B．N點時，C．隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大D．7．（2024·天津河西·二模）現(xiàn)有的HCl和的混合溶液10mL，常溫下用的NaOH標準溶液進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨［］的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．點a：B．由點b數(shù)據(jù)推知約為C．點c：D．溶液中水的電離程度：點d<點e8．（2024·山東濰坊·二模）用0.1NaOH標準溶液滴定20mL等濃度的三元酸，得到pH與、［或或］的關系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是A．當加入20mLNaOH溶液時，B．當時，水電離出的C．當加入40mLNaOH溶液時，D．當pH=11時，溶液中9．（2024·新疆烏魯木齊·三模）菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同體系中與關系如圖所示(代表)，已知、。下列有關敘述正確的是A．的數(shù)量級為B．A點時，體系中：C．時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分轉(zhuǎn)化為D．溶于水所得飽和溶液中存在：10．（2024·江西南昌·二模），向一定濃度的溶液中逐滴加入鹽酸，實驗測得溶液與為]變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線表示與的變化關系B．當時，C．常溫下，反應的平衡常數(shù)為D．點溶液中，11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為不斷攪拌，逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系。關于上述滴定過程，下列說法正確的是A．原84消毒液中，HClO的含量約為B．AB段Fe被氧化的反應C．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強于ClO?D．400s后反應幾乎停止12．（2024·北京房山·一模）下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認為沉淀完全]。下列說法不正確的是A．由a點可求得B．時還未開始沉淀C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．和混合溶液中，時二者不會同時沉淀13．（2024·河南·二模）常溫下，向含、和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[，，，]與pF[]關系如圖所示。已知：溶解度大于。下列敘述正確的是A．直線代表pBa與pF的關系B．的數(shù)量級為C．相對直線，M點溶液是“過飽和溶液”D．常溫下，的平衡常數(shù)14．（2024·安徽黃山·二模）室溫下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的關系如圖所示，已知：，下列敘述錯誤的是A．直線Ⅱ代表和的關系B．d點直線Ⅱ和直線Ⅲ對應的兩種沉淀的相同C．向等濃度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D．得平衡常數(shù)為15．（2024·湖南益陽·三模）P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸?，F(xiàn)往一定濃度的和溶液中分別滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)(平衡時某物種濃度占各種物種濃度之和的分數(shù))隨變化如圖所示，下列表述正確的是A．和均為三元弱酸B．的結(jié)構式為：C．溶液中：D．往溶液中加入過量的的離子方程式為：16．（2024·云南昆明·二模）室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是A．曲線分別代表的變化B．隨的加入，的值不斷減小C．M點存在：D．N點時，溶液的為9.2617．（2024·遼寧沈陽·一模）常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某濃度的磷酸溶液，所得溶液的pH與lgX的關系如圖所示，X表示、或，下列說法錯誤的是A．b中X為B．Y點溶液的pH=7.24C．的平衡常數(shù)為D．等濃度的Na3PO4與NaH2PO4溶液按體積比1：3混合后18．（2024·浙江寧波·二模）室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：、下列說法不正確的是A．室溫下，反應的B．隨著反應的進行，溶液pH下降的原因是逆向移動C．0~600s內(nèi)上層清液中存在：D．反應過程中，溶液中始終存在：19．（2024·遼寧撫順·模擬預測）常溫下，分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]與pH關系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．圖中L2代表，L3代表Zn2＋B．同時產(chǎn)生兩種沉淀時，C．的平衡常數(shù)D．室溫下，的數(shù)量級為20．（2024·貴州黔東南·二模）室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX=-lgX，X代表、、]的關系如圖所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH強。下列敘述正確的是已知：A．代表的是pH與的關系B．的C．的D．含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>721．（2024·四川成都·三模）秦俑彩繪中含有鉛白和黃色的。常溫下，和黃色的在不同溶液中分別達到溶解平衡時pM(陽離子濃度的負對數(shù))與pR(陰離子濃度的負對數(shù))的關系如圖所示。下列說法正確的是A．表示達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系B．在1mol/L的KI溶液中，的溶解度為mol/LC．對于分散質(zhì)，X點：D．向濃度均為0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀22．（2024·福建漳州·三模）已知為二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的離子濃度變化關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．為隨的變化關系B．的數(shù)量級為C．NaHA溶液中：D．向溶液中滴入足量HB溶液的離子方程式為23．（2024·北京朝陽·一模）常溫下，用0.20mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)(x)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表x(NH3·H2O)B．當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25.00mLC．NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×10-9.26D．a(chǎn)點的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)24．（2024·河南信陽·二模）已知的電離常數(shù)，，常溫下，難溶物在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中與的關系如圖所示，下列說法正確的是A．約為B．點：C．點：約為D．直線上任一點均滿足：25．（2024·湖南·二模）鹽酸與碳酸鈉溶液相互滴定，下圖為反應過程中、、微粒濃度以及pH隨溶液總體積變化曲線。下列說法不正確的是A．上圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的曲線變化圖B．C．碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)量級是D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同濃度溶液代替溶液，其它實驗條件不變，則A點下移易錯專題14水溶液中離子平衡圖像聚焦易錯點：?易錯點一稀釋圖像?易錯點二滴定曲線?易錯點三KW、Ksp的圖像?易錯點四分布系數(shù)圖像典例精講易錯點一稀釋圖像【易錯典例】例1（2023·浙江溫州·三模）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力與pH的變化如圖。下列有關說法中正確的是

A．a(chǎn)點溶液未達到電離平衡狀態(tài)B．離子總濃度越大，溶液導電能力越強C．向a、b兩點溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b點后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小B【詳解】A．加水稀釋過程中，a點、b點都達到了電離平衡，故A錯誤；B．導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，因此離子總濃度越大，溶液導電能力越強，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，，a點醋酸濃度大，向a、b兩點溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，a點消耗的氫氧化鈉溶液比b點消耗的氫氧化鈉溶液多，因此溶液中的是a點大于b點，故C錯誤；D．b點后，溶液中加水稀釋，醋酸根、氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，故D錯誤?！窘忸}必備】稀釋圖像(pH與稀釋倍數(shù)的線性關系)①HY為強酸、HX為弱酸②a、b兩點的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：d＞c＞a＝b①MOH為強堿、ROH為弱堿②c(ROH)＞c(MOH)③水的電離程度：a＞b【變式突破】1．（2023·北京房山·一模）某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點<c點C．從b點到d點，溶液中逐漸增大D．在d點和e點均存在：(酸根陰離子)C【詳解】A．稀釋前兩溶液的pH值相等，由于醋酸是部分電離，因此溶液的濃度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正確；B．b點pH值小于c點pH值，說明c點酸性弱，抑制水的電離程度小，水的電離程度大，因此溶液中水的電離程度：b點＜c點，故B正確；C．從b點到d點，由于溶液的溫度不變，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不變，故C錯誤；D．在d點和e點均存在電荷守恒即c(H+)=c(酸根陰離子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根陰離子)，故D正確。2．（24·高三上浙江·開學考試）常溫時，一定濃度的一元酸HA、HB對應的鈉鹽和一元堿MOH、NOH對應的鹽酸鹽加水稀釋過程中的pH變化如圖所示(V0為初始體積，V為稀釋后的體積)，下列說法不正確的是A．lg=0時，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，則Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀釋過程中，水的電離度不斷減小，lg=2時，NCl溶液中水的電離度為：102-a%D．lg=0時，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)C【詳解】A．NaA溶液顯堿性，則說明HA是弱酸，則A-會水解，水解方程式為：，另外水也會電離出氫氧根離子，故c(OH-)>c(HA)，所該溶液中離子濃度的順序是：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，A正確；B．b+c=14說明酸性溶液中的氫離子的濃度等于堿性溶液中氫氧根離子的濃度，即B-離子和M+的水解程度相同，也說明HB和MOH的電離常數(shù)相同，B正確；C．lg=2時PH=a，則水電離出的，氫離子濃度c(H+)=10-amol/L，水的物質(zhì)的量，則電離度為，C錯誤；D．NaA，NaB稀釋的時候后者PH變化較快，說明HB酸性較弱，則起始時PH相同的時候NaB的濃度較小，根據(jù)電荷守恒可知，c(A-)>c(B-)；同理可得c(N+)>c(M+)，D正確。易錯點二滴定曲線【易錯典例】例2（2024·甘肅平?jīng)觥つM預測）室溫下，某實驗興趣小組用溶液標定某鹽酸濃度，用甲基橙作指示劑，滴定曲線如圖丁所示。下列說法正確的是A．滴定中溶液應該盛放在乙儀器中B．讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管C．標準溶液吸收了空氣中的，會使測得的鹽酸濃度偏大D．滴定終點在b區(qū)域D【分析】用溶液標定某鹽酸濃度，用甲基橙做指示劑根據(jù)圖丁知是向溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應依次為，。A．由圖丁可知實驗是用鹽酸滴定溶液，溶液應該盛放在丙儀器中，A錯誤；B．讀數(shù)時，滴定管可垂直夾在滴定管夾或單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，B錯誤；C．由于鈉元素質(zhì)量守恒，所以碳酸鈉溶液是否吸收空氣中的對測定結(jié)果沒有影響，C錯誤；D．當?shù)竭_滴定終點時，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，滴定終點的溶液呈酸性，滴定終點在b區(qū)域，D正確?！窘忸}必備】滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)室溫下，當?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元強酸反應時，pH＝7；但當?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應時，pH>7(或pH<7)指示劑的選擇：強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚酞，強酸與強堿的滴定，甲基橙和酚酞均可【變式突破】3．（2024·河南·三模）已知AG的定義為，室溫下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL0.1某一元堿MOH溶液，滴定過程中AG與HCl溶液體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為B．A點時水的電離程度最大C．A點時加入HCl溶液的體積等于10.00mLD．B點時溶液中存在：D【詳解】A．AG=-7.2時，，可知，由，MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為，A錯誤；B．滴定終點時，剛好生成MCl，溶液顯酸性，水的電離程度最大，A點溶液顯中性，MOH過量，不是滴定終點，A點時水的電離程度不是最大，B錯誤；C．A點的，即，則，此時溶液顯中性，MOH過量，不是滴定終點，加入HCl溶液的體積小于10.00mL，C錯誤；D．B點時得到的溶液是等濃度的MCl和HCl的混合溶液，由電荷守恒和物料守恒可得出，D正確。4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監(jiān)測溶液pH變化，實驗數(shù)據(jù)如圖。由該實驗可得到的結(jié)論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點溶液中的OH?主要來自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.89B【詳解】A．10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)pH大于2，說明HCOOH是弱酸，則HCOOH電離方程式為HCOOHH++HCOO?，故A錯誤；B．a(chǎn)點HCOOH全部反應完，溶質(zhì)為HCOONa、NH4Cl且兩者濃度相等，溶液顯酸性，則銨根水解占主要，根據(jù)越弱越水解，則氨水的電離程度小，因此由a點數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2O，故B正確；C．b點溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl物質(zhì)的量濃度，則b點溶液中的OH?主要來自NH3·H2O電離和HCOO-的水解，故C錯誤；D．c點溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物質(zhì)的量濃度為0.033mol·L?1，此時混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水濃度兩個變量，無法確定0.05mol·L?1氨水的pH<10.89，故D錯誤。易錯點三KW、Ksp的圖像【易錯典例】例3（2024·廣東·一模）常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加過程中溶液中隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1的溶液中：B．b點溶液中：C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大D．c點溶液中：D【詳解】A．溶液中的質(zhì)子守恒，正確的為，A錯誤；B．b點溶液中，恰好生成CuS沉淀，由圖可知，故，B錯誤；C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，a點溶液成分為、NaCl，b點溶液成分為NaCl，c點溶液成分為NaCl、，水的電離程度最小的為b點，C錯誤；D．c點溶液成分為0.002molNaCl，0.001mol，即0.004mol、0.002mol、0.001mol，故根據(jù)物料守恒存在關系式：，由于一定小于0.001mol，故，D正確。【解題必備】KW、Ksp的圖像不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三點均為中性，溫度依次升高，KW依次增大②D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，KW＝1×10－14③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：c(H＋)＜c(OH－)①a、c點在曲線上，a→c的變化為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變②b點在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會有沉淀生成③d點在曲線的下方，Qc＜Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4【變式突破】5．（2024·吉林·三模）常溫下，將少量MSO4粉末緩慢加入20mL0.1mol·L?1H2A溶液中(已知MA難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(M2＋)與c(H＋)變化如圖所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點處，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/LB．溶液pH=7時，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c點處，MA的溶度積Ksp(MA)=1.0×10-24D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度大小關系：c>b>aC【詳解】A．a(chǎn)點處，沒有加入MSO4粉末，即為H2A溶液。設0.1mol·L－1H2A溶液中c(H＋)為xmol·L－1。，且忽略水的電離，根據(jù)電離方程式H2AHA-＋H＋，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，則有c(H2A)≈0.1mol，只考慮第一步電離，且忽略水的電離，則有c(H+)≈c(HA-)。根據(jù)，可求得x=1.0×10－5mol·L－1。水電離

出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，則c(OH－)=，則水電離出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，A錯誤；B．溶液中的陰離子還有SO。根據(jù)電荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO)，溶液呈中性時，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO)，B錯誤；C．溫度不變，因此c點處MA的溶度積常數(shù)與b點處的相同，可利用b點的數(shù)據(jù)求Ksp。根據(jù)電離方程式：H2AHA－＋H＋，HA－A2－＋H＋，可得，。聯(lián)立得，。加入MSO4粉末，發(fā)生反應：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，再結(jié)合b點的數(shù)據(jù)，c(H＋)=0.1mol·L-1，則反應消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，帶入數(shù)據(jù)，，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。Ksp(MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C正確；D．根據(jù)反應的方程式：H2A+MSO4=MA↓+H2SO4，可知隨著反應進行H2SO4濃度逐漸增大，對水的電離的抑制作用逐漸增強，所以a、b、c三點中水的電離程度大小關系是a>b>c，D錯誤。6．（2024·新疆·二模）緩沖溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，某緩沖溶液存在和緩沖對。常溫下，該水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgG[G表示或與溶液pH的變化關系如圖所示(已知：常溫下，H3YO4的電離平衡常數(shù)為下列說法不正確的是A．H2XO3的Ka1的數(shù)量級為10-7B．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當溶液pH逐漸增大時，逐漸增大D．當時，C【詳解】A．，，當時，c(H＋)＝10－7.2，所以Ⅱ表示pH與的關系，Ⅰ表示pH與的關系，由圖可知時6＜pH＜7，所以H2XO3的Ka1的數(shù)量級為10-7，A正確；B．a(chǎn)→b的過程中，溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，pH越大，水的電離程度越大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．，當溶液pH逐漸增大時逐漸減小，所以逐漸減小，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知當時，因此，D正確。易錯點四分布系數(shù)圖像【易錯典例】例4（2024·云南曲靖·一模）常溫下，向一定濃度溶液中加入NaOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與―1gX［X為、、］變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線N表示隨pH的變化B．常溫下，的的數(shù)量級為C．從a點至b點溶液中水的電離程度逐漸增大D．a(chǎn)點溶液中：B【分析】向某濃度H2C2O4溶液中加入NaOH固體時，c(H2C2O4)逐漸減少，-lgc(H2C2O4)逐漸增大，逐漸增大，-lg逐漸減小，Ka2(H2C2O4)=×c(H+)，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，-lg與pH呈直線形關系，所以圖中曲線M表示-lgc(H2C2O4)與pH變化關系，N表示-lg與pH變化關系，L表示-lg與pH變化關系，由(4.3，0)數(shù)值計算Ka2(H2C2O4)=10?4.3，據(jù)此計算解答。A．由上述分析可知，M表示-lgc(H2C2O4)與pH變化關系，N表示-lg與pH變化關系，L表示-lg與pH變化關系，故A正確；B．由上述計算可知Ka2(H2C2O4)=10?4.3，數(shù)量級為，故B錯誤；C．N表示-lg與pH變化關系，從a點到b點，逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D．M表示-lgc(H2C2O4)與pH變化關系，N表示-lg與pH變化關系，a點時=，根據(jù)電荷守恒有，故D正確?！窘忸}必備】分布系數(shù)圖像[說明：pH為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度【變式突破】7．（2024·云南大理·二模）為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的含X粒子(、、)的分布系數(shù)(平衡時某種含X粒子的物質(zhì)的量占所有含X粒子物質(zhì)的量之和的分數(shù))如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液的pH為7.6B．在NaHX溶液中存在C．c點對應的溶液中存在D．室溫下，a、b、c三點對應的溶液中，由水電離出的與的乘積數(shù)值由大到小順序：a>b>cA【詳解】A．由圖可知，隨著pH的增大，逐漸減小，逐漸增大，則從左往右曲線分別代表、和。由圖可知，a、c點對應的溶液中存在、，故。b點對應的溶液中存在，由，即：，故，A正確；B．由圖可知，b點對應的溶液中最大，，所以溶液顯堿性，即在溶液中存在，B錯誤；C．調(diào)時要加入堿，引入其他陽離子，根據(jù)電荷守恒可知，c點對應的溶液中存在，C錯誤；D．過程中，溶液的酸性逐漸減弱，對水電離的抑制程度也逐漸減弱，同時、濃度增大，、的水解程度即對水的電離的促進作用逐漸加強。故a、b、c三點對應的溶液中，由水電離出的與的乘積數(shù)值由大到小順序：，D錯誤。8．（2024·云南·模擬預測）25℃時，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)與值、微粒分布分數(shù)，X表示、或]的關系如圖所示，下列說法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時，第二步電離平衡常數(shù)C．c點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度：A【詳解】A．根據(jù)圖示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的變色范圍是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑，故A正確；B．根據(jù)圖示，c()=c()時，pH=7，25℃時，第二步電離平衡常數(shù)，故B錯誤；C．c點溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，，故C錯誤；

D．隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進水電離，所以a、b、c、d四點溶液中水的電離程度，，故D錯誤。考點精練1．（2024·山東·二模）一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。已知①MA，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列說法錯誤的是A．c(A2-)=c(H2A)時，pH=8.5B．初始狀態(tài)a點發(fā)生反應：A2-+M2+=MA↓C．I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L2．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）常溫下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的與或或的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．直線b表示與的關系B．Y點溶液的C．的平衡常數(shù)為D．等濃度的溶液與溶液按體積比混合后，3．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）常溫下向飽和溶液(始終有固體存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，測得溶液中濃度的對數(shù)lg(Ca)與溶液的pH之間的關系如下圖。已知的電離常數(shù)的負對數(shù)：，；下列說法正確的是A．溶液中始終存在：B．的數(shù)量級為C．pH=7時，D．A點時，4．（2024·江西新余·二模）為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將溶液滴到溶液中，各種含R微粒的分布分數(shù)隨變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的B．當調(diào)至11~12時發(fā)生反應的離子方程式為：C．時，溶液中D．時，溶液中5．（2024·遼寧·二模）常溫下，向飽和溶液[有足量固體]中滴加氨水，發(fā)生反應：，溶液中與的關系如圖所示，其中表示的濃度，單位為。下列說法正確的是A．表示溶液中與的關系B．的溶度積常數(shù)C．時，溶液中：D．的平衡常數(shù)6．（2024·陜西西安·二模）常溫下，在含有(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：；；；。平衡常數(shù)依次為、、、。已知、、、隨pH變化關系如圖所示。其中，和交點，和交點為，和交點為。下列說法錯誤的是A．直線表示的變化情況B．N點時，C．隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大D．7．（2024·天津河西·二模）現(xiàn)有的HCl和的混合溶液10mL，常溫下用的NaOH標準溶液進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨［］的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．點a：B．由點b數(shù)據(jù)推知約為C．點c：D．溶液中水的電離程度：點d<點e8．（2024·山東濰坊·二模）用0.1NaOH標準溶液滴定20mL等濃度的三元酸，得到pH與、［或或］的關系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是A．當加入20mLNaOH溶液時，B．當時，水電離出的C．當加入40mLNaOH溶液時，D．當pH=11時，溶液中9．（2024·新疆烏魯木齊·三模）菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同體系中與關系如圖所示(代表)，已知、。下列有關敘述正確的是A．的數(shù)量級為B．A點時，體系中：C．時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分轉(zhuǎn)化為D．溶于水所得飽和溶液中存在：10．（2024·江西南昌·二模），向一定濃度的溶液中逐滴加入鹽酸，實驗測得溶液與為]變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線表示與的變化關系B．當時，C．常溫下，反應的平衡常數(shù)為D．點溶液中，11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為不斷攪拌，逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系。關于上述滴定過程，下列說法正確的是A．原84消毒液中，HClO的含量約為B．AB段Fe被氧化的反應C．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強于ClO?D．400s后反應幾乎停止12．（2024·北京房山·一模）下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認為沉淀完全]。下列說法不正確的是A．由a點可求得B．時還未開始沉淀C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．和混合溶液中，時二者不會同時沉淀13．（2024·河南·二模）常溫下，向含、和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[，，，]與pF[]關系如圖所示。已知：溶解度大于。下列敘述正確的是A．直線代表pBa與pF的關系B．的數(shù)量級為C．相對直線，M點溶液是“過飽和溶液”D．常溫下，的平衡常數(shù)14．（2024·安徽黃山·二模）室溫下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的關系如圖所示，已知：，下列敘述錯誤的是A．直線Ⅱ代表和的關系B．d點直線Ⅱ和直線Ⅲ對應的兩種沉淀的相同C．向等濃度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D．得平衡常數(shù)為15．（2024·湖南益陽·三模）P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸?，F(xiàn)往一定濃度的和溶液中分別滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)(平衡時某物種濃度占各種物種濃度之和的分數(shù))隨變化如圖所示，下列表述正確的是A．和均為三元弱酸B．的結(jié)構式為：C．溶液中：D．往溶液中加入過量的的離子方程式為：16．（2024·云南昆明·二模）室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是A．曲線分別代表的變化B．隨的加入，的值不斷減小C．M點存在：D．N點時，溶液的為9.2617．（2024·遼寧沈陽·一模）常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某濃度的磷酸溶液，所得溶液的pH與lgX的關系如圖所示，X表示、或，下列說法錯誤的是A．b中X為B．Y點溶液的pH=7.24C．的平衡常數(shù)為D．等濃度的Na3PO4與NaH2PO4溶液按體積比1：3混合后18．（2024·浙江寧波·二模）室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：、下列說法不正確的是A．室溫下，反應的B．隨著反應的進行，溶液pH下降的原因是逆向移動C．0~600s內(nèi)上層清液中存在：D．反應過程中，溶液中始終存在：19．（2024·遼寧撫順·模擬預測）常溫下，分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]與pH關系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．圖中L2代表，L3代表Zn2＋B．同時產(chǎn)生兩種沉淀時，C．的平衡常數(shù)D．室溫下，的數(shù)量級為20．（2024·貴州黔東南·二模）室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX=-lgX，X代表、、]的關系如圖所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH強。下列敘述正確的是已知：A．代表的是pH與的關系B．的C．的D．含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>721．（2024·四川成都·三模）秦俑彩繪中含有鉛白和黃色的。常溫下，和黃色的在不同溶液中分別達到溶解平衡時pM(陽離子濃度的負對數(shù))與pR(陰離子濃度的負對數(shù))的關系如圖所示。下列說法正確的是A．表示達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系B．在1mol/L的KI溶液中，的溶解度為mol/LC．對于分散質(zhì)，X點：D．向濃度均為0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀22．（2024·福建漳州·三模）已知為二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的離子濃度變化關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．為隨的變化關系B．的數(shù)量級為C．NaHA溶液中：D．向溶液中滴入足量HB溶液的離子方程式為23．（2024·北京朝陽·一模）常溫下，用0.20mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)(x)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表x(NH3·H2O)B．當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25.00mLC．NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×10-9.26D．a(chǎn)點的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)24．（2024·河南信陽·二模）已知的電離常數(shù)，，常溫下，難溶物在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中與的關系如圖所示，下列說法正確的是A．約為B．點：C．點：約為D．直線上任一點均滿足：25．（2024·湖南·二模）鹽酸與碳酸鈉溶液相互滴定，下圖為反應過程中、、微粒濃度以及pH隨溶液總體積變化曲線。下列說法不正確的是A．上圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的曲線變化圖B．C．碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)量級是D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同濃度溶液代替溶液，其它實驗條件不變，則A點下移參考答案1．D【分析】由可得，，故曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，曲線II表示MA的溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)，，，，則當c(A2-)=c(H2A)時，，即pH=8.5，故A正確；B．初始狀態(tài)a點在曲線II的上方，曲線I的下方，故生成MA，故發(fā)生反應：A2-+M2+=MA↓，故B正確；C．曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，故I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正確；D．初始狀態(tài)的b點在曲線II的上方，曲線I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D錯誤；故選D。2．C【分析】電離常數(shù)的表達式，隨著pH增大，c(H+)減小，增大，圖像中曲線a表示與pH的關系：，，在pH相等時，，，則曲線b表示與pH的關系，曲線c表示與pH的關系；【詳解】A．根據(jù)分析，b表示與pH的關系，A正確；B．Y點，，，即，，pH=7.24，B正確；C．在b線上，(0，-7.20)的點，Ka2=10-7.20，根據(jù)c線上(0，12.36)，Ka3=10-12.36，的平衡常數(shù)，，，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，存在，故c(Na+)<3c(PO)+3c(HPO)，D正確；故答案為：C。3．B【詳解】A．由物料守恒得，在溶液中始終存在：，A錯誤；B．由，，，數(shù)量級為，B正確；C．由電荷守恒得，pH=7時，，故，C錯誤；D．A點時pH=2.75,，，故，D錯誤；故選B。4．C【分析】因為H3RO3為三元弱酸，電離過程分步進行，則圖中a、b、c、d分別表示H3RO3、、、分布分數(shù)隨pH變化曲線，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．圖中pH=9.22時，，則H3RO3的，故A錯誤；B．由圖可知，當pH調(diào)至11~12時，迅速減小，迅速增大，則與OH?反應生成，發(fā)生反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．pH=12.8時，溶液中由電荷守恒得：，且，則，故C正確；D．pH=14時，c(OH?)=1mol/L，且由圖可知：，且各種含R微粒的濃度都小于1mol/L，則溶液中，故D錯誤；故選C。5．D【分析】有足量固體的飽和氫氧化銅溶液中滴加氨水，，隨著氨水的加入，由于氫氧化銅持續(xù)提供銅離子，故使得的濃度迅速增大、增大程度遠小于增大，由于不變，則濃度減小，則L3、L4分別為、曲線；由于溶液的堿性增強且持續(xù)不斷加入氨水，氨水的電離程度被抑制，則會使得最終一水合氨的濃度大于銨根離子的濃度，故L1、L2分別為、曲線；【詳解】A．由分析可知，表示溶液中與的關系，故A錯誤；B．由q點可知，=10-13.7mol/L、pH=11，則pOH=3，則的溶度積常數(shù)，故B錯誤；C．時，pOH=4.7，溶液中由電荷守恒可知，，由圖可知此時=，則，，故C錯誤；D．由pH=11時數(shù)據(jù)可知，，故D正確；故選D。6．C【分析】由已知信息K0=c[H3A(aq)]，常溫下，K0為常數(shù)，因此原溶液中c[H3A(aq)]始終不變，對應L4，，；，，，，，，因此、、與pH的變化關系直線的斜率分別為3，2，1；【詳解】A．由分析可知，直線L2的斜率對應lgc(A3?)的變化情況，A正確；B．N點=，=，電荷守恒：，由于=，得出，B正確；C．隨pH增大，增加，則溶液中含A微粒的總濃度增大，但不會一直增大，C錯誤；D．N點=，，D正確；故選C。7．C【分析】NaOH溶液與HCl和CH3COOH的混酸反應時，先與HCl反應，再與CH3COOH反應，由滴定曲線可知，b點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；c點時NaOH溶液反應掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和CH3COOH；d點時NaOH溶液與恰好完全反應，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；e點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH。【詳解】A．a(chǎn)點存在物料守恒：，故A錯誤；B．由分析得，點b溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，此時體積為20mL，CH3COOH的濃度為0.01mol/L，H+濃度為10-3.4mol/L，，故B錯誤；C．c點時NaOH溶液反應掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，存在，故C正確；D．d點時NaOH溶液與恰好完全反應，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；e點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，即d點水的電離程度更大，故D錯誤；故選C。8．BC【分析】將NaOH溶液逐滴加入到20mL等濃度的三元酸H3A中，此時溶液中存在H3AH++H2A-，加入NaOH，氫離子被消耗，化學平衡正向移動，H3A濃度減小，H2A-濃度增大，因此Ⅰ表示lg，隨著NaOH繼續(xù)加入此時主反應為H2A-HA2-+H+，Ⅱ表示lg，最后主反應為HA2-A3-+H+，Ⅲ表示lg?！驹斀狻緼．加入20mLNaOH，此時溶液中溶質(zhì)為NaH2A，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-)+c(H3A)，兩式相減可得，A正確；B．根據(jù)圖示可知，pH=10時，，則Ka2==10-7.2，當時，c(H+)=10-9.2mol/L，但是這些氫離子來源于H2A-和水的電離，不全是水電離出來的，B錯誤；C．加入40mLNaOH溶液，此時溶液中溶質(zhì)為Na2HA，溶液呈堿性，說明HA2-電離程度小于水解程度，則有c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，pH=14時，，Ka3=10-12.36，Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，則反應H3A3H++A3-，K=10-21.68，則當pH=11時，，D正確；故答案選BC。9．D【分析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示，②表示H2C2O4，③表示，④表示Ca2+?！驹斀狻緼．，，①③相交時，從圖中可知此時pH大于4小于5，所以Ka2數(shù)量級為10-5，A錯誤；B．據(jù)以上分析可知，①表示，②表示H2C2O4，③表示，④表示Ca2+，所以A點時①表示的濃度小于此時溶液中的c(H+)，B錯誤；C．由圖像可知，pH＞12時，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，則c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此時，即沒有氫氧化鈣沉淀析出，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒知溶于水所得飽和溶液中存在：，D正確；故選D。10．B【分析】縱坐標代表pOH值，pOH越大，c(OH-)濃度越小，則c(H+)越大，酸性越強，向溶液中通入氯化氫氣體時，溶液中氫氧根離子濃度減小，A2—離子濃度減小、HA—離子濃度先增大后減小、H2A的濃度增大，則溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)減小、pOH與—lg呈直線關系，所以曲線c、a、b分別表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg，據(jù)此分析【詳解】A曲線表示與的變化關系，A正確；B．pOH=9.7，pH=4.3，—lg=0，=1，pOH=11.2，pH=2.8，c(A2—)=c(H2A)，當時，，B錯誤；C．M點c(A2-)=c(H2A)，pOH=11.2，pH=2.8，c(H+)=10-2.8mol/L，pOH=9.7，pH=4.3，—lg=0，=1，Ka1=，Ka2=；當pOH=11.2，pH=2.8時，c(A2-)=c(H2A)，Ka1·Ka2=，當pOH=9.7，pH=4.3時，的平衡常數(shù)為：K=；c(A2-)=c(HA-)，K==，得出Ka1·Ka2，Ka1·Ka2=K×c(H+)2

，K=，C正確；D．N點溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)]，電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(Cl-)+c(OH-)，兩式相減得到：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA—)+2c(H2A)，由于c(A2—)=c(HA—)，且c(H+)>c(OH-)，得出，，D正確；故選B。11．C【詳解】A．由圖2可知，HClO的電離常數(shù)為Ka=10-7.5，原84消毒液中，NaClO的濃度約為，pH=13，則，，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，AB段溶液為堿性環(huán)境，存在大量OH-，F(xiàn)e被氧化的反應為，故B錯誤；C．當溶液中原本存在的OH-反應完全后，BC段發(fā)生反應，生成弱酸HClO，BC段pH緩慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO的氧化性強于ClO?，CD段HClO氧化Fe2+，發(fā)生反應HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成強酸HCl，所以CD段pH迅速下降，故C正確；D．反應進行至400s時，此時仍反應進行，生成的HClO氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，離子方程式為HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，故D錯誤；故選C。12．D【分析】因為是和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖，所以線上的任一點都達到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點求出?！驹斀狻緼．a(chǎn)點，則，a點，則，，，A正確；B．由圖知，時，，則，，，，時中，因為，所以還未開始沉淀，B正確；C．由圖像知，優(yōu)先沉淀，當恰好沉淀完全時，，此時，則還未開始沉淀，所以的和可通過分步沉淀進行分離，C正確；D．當恰好沉淀完全時，由圖像知，，，，即恰好沉淀完全時，。由圖像知，時，，，，的開始沉淀時，，，，此時，因此二者可以同時沉淀，D錯誤；故選D。13．D【分析】根據(jù)圖像中L1和L2的斜率相等，L3斜率較小且結(jié)合BaF2、CaF2組成相同可知：BaF2、CaF2直線的斜率相等，故L3代表pF關系；又因為BaF2溶解度大于CaF2，所以Ksp：BaF2＞CaF2；根據(jù)pX含義，c(F－)相同時即pF相同，Ksp越大，pX越小，即L1代表PCa～pF關系，L2代表PBa～pF關系；【詳解】A．由分析可知，L1代表PCa～pF關系，A錯誤；B．根據(jù)分析且利用圖中a點坐標數(shù)據(jù)計算：Ka(HF)＝＝10－2.17×10－1＝10?3.17，數(shù)量級為10－4，B錯誤；C．L2是BaF2的飽和溶液，而M點的Qc＜Ksp,故M點是BaF2的不飽和溶液，C錯誤；D．根據(jù)分析和圖像上的數(shù)據(jù)可以計算出Ksp(CaF2)＝==10－9.84,Ksp(BaF2)＝=10－0.74×(10－3)2=10－6.74，根據(jù)化學方程式得到，D正確；故答案選D。14．B【分析】由化學式可知，其中的酸根均為一價離子，因此，溶液中p和p與pAg變化趨勢相似，則直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關系，由AgSCN的溶度積小于AgIO3可知，溶液中pAg相同時，pSCN—大于pIO，則曲線Ⅰ表示pSCN—和pAg的關系、曲線Ⅲ表示pIO和pAg的關系；由a、b、c三點的數(shù)據(jù)可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度積分別為100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99?！驹斀狻緼．由分析可知，直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關系，故A正確；B．由分析可知，直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關系、曲線Ⅲ表示pIO和pAg的關系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度積不相等，故B錯誤；C．由分析可知，曲線Ⅰ表示pSCN—和pAg的關系、直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關系，由圖可知，溶液中SCN—和CrO濃度相等時，Ag2CrO4溶液中銀離子濃度大于AgSCN溶液中銀離子濃度，所以向等濃度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液時，AgSCN優(yōu)先沉淀，故C正確；D．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=====104.99，故D正確；故選B。15．B【詳解】A．加入過量的NaOH，和分別轉(zhuǎn)化為、，為三元弱酸，為二元弱酸，A錯誤；B．根據(jù)價層電子對數(shù)計算，這表明中心磷原子以sp3雜化，空間構型為四面體形，與相鄰原子形成兩個P-OHσ鍵，一個H-Pσ鍵，磷和非羥基氧形成一個P=O雙鍵(σ鍵和π鍵)，且為二元弱酸，結(jié)構式為：，B正確；C．根據(jù)pH=6.6時，，可得Ka2（）=，水解常數(shù)為，電離大于水解，故溶液中：，C錯誤；D．結(jié)合圖像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根據(jù)強酸制取弱酸的原則，往溶液中加入過量的的離子方程式為：，D錯誤；故選B。16．B【分析】原溶液是，開始電離出的是和，因此開始較多的離子是和，加入NaOH先和離子反應，變化不大，得出a曲線代表離子濃度變化，b曲線代表離子濃度變化，c曲線代表離子濃度變化，d曲線代表濃度變化?！驹斀狻緼．由分析知，曲線分別代表的變化，A正確；B．隨的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，的值不斷增大，B錯誤；C．M點的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即，由電荷守恒得，，C正確；D．N點時，由，則溶液的為9.26，D正確；故選B。17．C【分析】磷酸是三元中強酸，溶液中=、=、=，溶液的pH增大，溶液中氫離子濃度減小、電離常數(shù)不變，則溶液中減小，和均增大，由二級電離常數(shù)大于三級電離常數(shù)可知，氫離子濃度相等時，溶液中大于，則a、b、c中X分別為、、，由圖中數(shù)據(jù)可知，溶液中氫離子濃度為1mol/L時，溶液中l(wèi)g、lg分別為2.12、—7.20，則磷酸的電離常數(shù)Ka1=10—2.12、Ka2==10—7.20，溶液中氫離子濃度為10—12.36mol/L時，溶液中l(wèi)g為0，Ka3==10—12.36?！驹斀狻緼．由分析可知，a、b、c中X分別為、、，故A正確；B．由圖可知，Y點溶液中=，由分析可知，溶液中=，則溶液中氫離子濃度為mol/L=mol/L=10-7.24mol/L，所以溶液pH為7.24，故B正確；C．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=====109.32，故C錯誤；D．等濃度的磷酸鈉溶液與磷酸二氫鈉溶液按體積比1：3混合恰好反應生成等濃度的磷酸氫鈉與磷酸二氫鈉混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故D正確；故選C。18．D【詳解】A．反應的，A正確；B．隨著反應進行，碳酸根濃度減小，水解平衡左移，溶液pH下降，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，，0~600s內(nèi)上層清液成堿性，，故，C正確；D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得，但由于在反應過程中,濃度會逐漸減小，故，D錯誤；故選D。19．C【分析】分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，HNO2溶液中c()逐漸增大、且起始時pH＜pOH，即隨著NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐漸增大，pOH和p逐漸減小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，則圖中L1、L2、L3、L4分別代表OH-、、Zn2+、Mn2+，結(jié)合圖中a點數(shù)值計算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，結(jié)合c點數(shù)值計算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，圖中L1、L2、L3、L4分別代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正確；B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，則同時產(chǎn)生兩種沉淀時，===103.45，B正確；C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反應Mn(OH)2+2HNO2?Mn(NO2)2+2H2O的平衡常數(shù)K===Ksp[Mn(OH)2]×=Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C錯誤；D．由分析可知，室溫下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，數(shù)量級為10-13，D正確；故答案為：C。20．C【分析】HF的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，隨著NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)減小、c(CH3CH2COOH)減小，c(Mg2+)減小，pMg增大，p，p減小，則L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，題干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH強，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，則相同pH值時，＞，p＞p，則L1代表p，L2代表p，根據(jù)P點坐標點坐標計算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根據(jù)N點坐標可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根據(jù)M點坐標可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，L1代表的是pH與p的關系，A錯誤；B．由分析可知，根據(jù)N點坐標可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B錯誤；C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正確；D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，則F-的水解平衡常數(shù)為：Kh===10-10.55＜Ka，即電離大于水解，故含相同濃度NaF、HF的混合溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，D錯誤；故答案為：C。21．B【分析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()可知，PbI2中pM受pR的影響更大，故L1為PbI2達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線，L2為PbCO3達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線?！驹斀狻緼．分析可知，表示達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系，故A錯誤；B．由圖可知，在1mol/L的KI溶液中，，則的溶解度為mol/L，故B正確；C．分析可知，表示達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系，其中X點的濃度比飽和溶液中的濃度大，會產(chǎn)生沉淀，則X點：v(沉淀)>v(溶解)，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到，，向0.01mol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，碳酸鈉所需的鉛離子濃度小于碘化鈉所需的鉛離子濃度，因此先產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；本題選B。22．C【分析】向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達式可知減小，減小，增大；【詳解】A．根據(jù)分析可知，與正相關，即為隨變化關系，A正確；B．當時，，結(jié)合，，此時，，數(shù)量級為，B正確；C．在直線上，時，，此時，則，NaHA溶液中：，即的電離程度大于水解程度，則，C錯誤；D．因，則酸性：，所以向溶液中滴入足量HB溶液的離子方程式為：，D正確；答案選C。23．C【詳解】A．隨著鹽酸的滴入，溶液pH減小，且在二者恰好完全反應前后，pH會發(fā)生突變，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增加、一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲線②代表x()，A正確；B．氯化銨溶液顯酸性，則當溶液顯中性時，溶液溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，此時滴入鹽酸的體積小于25.00mL，故B正確；C．a(chǎn)點溶液中=c(NH3·H2O)，此時溶液的pH為9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，則，故C錯誤；D．a(chǎn)點溶液中c()=c(NH3·H2O)，此時溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正確；故答案為：C。24．A【詳解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R結(jié)合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2=，得到c(R2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+)，由題干圖示信息，當pH=1時，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故約為，A正確；B．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1-pH，故M點為lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根據(jù)分析可知≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此時溶質(zhì)為BaCl2和H2，故c(Cl?)>c(H+)>c（R2-），B錯誤；C．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1-pH，故N點pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，約為2×10-7mol?L-1，C錯誤；D．由+2H+=Ba2++H2R、、，根據(jù)電荷守恒可知，直線上任一點均滿足：，D錯誤；故答案為：A。25．C【分析】若碳酸鈉溶液滴定鹽酸，則pH隨溶液總體積一直增大，若鹽酸滴定碳酸鈉溶液，則pH隨溶液總體積一直減小，則曲線①是pH變化曲線，且未滴定時，溶液的pH>7，溶液呈堿性，則上圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的變化曲線；向碳酸鈉溶液中加入鹽酸，先后發(fā)生反應：、，隨著加入鹽酸的體積增大，的濃度一直減小，的濃度先增大后減小，溶液的pH一直減小，則曲線①代表pH的變化，曲線②代表濃度變化，曲線③代表濃度變化，曲線④代表濃度變化，以此解答?！驹斀狻緼．分析可知，如圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的曲線變化圖，A正確；B．起始溶液體積是10mL，加入鹽酸后依次反應：、，則A點、B點分別是第1個、第2個滴定終點，B點時：，由于二者濃度相同，故應加入20mL鹽酸溶液，才能達到第2個滴定終點，故，B正確；C．曲線③代表，曲線④代表，由圖可知，曲線③④交點有，則碳酸的電離平衡常數(shù)，此時溶液，即，所以數(shù)量級是，C錯誤；D．若用同濃度溶液代替溶液，A點得到溶液，已知草酸酸性大于碳酸，則的水解程度大于，溶液的堿性弱于溶液，A點下移，D正確；故選C。易錯專題14水溶液中離子平衡圖像聚焦易錯點：?易錯點一稀釋圖像?易錯點二滴定曲線?易錯點三KW、Ksp的圖像?易錯點四分布系數(shù)圖像典例精講易錯點一稀釋圖像【易錯典例】例1（2023·浙江溫州·三模）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力與pH的變化如圖。下列有關說法中正確的是

A．a(chǎn)點溶液未達到電離平衡狀態(tài)B．離子總濃度越大，溶液導電能力越強C．向a、b兩點溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b點后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小B【詳解】A．加水稀釋過程中，a點、b點都達到了電離平衡，故A錯誤；B．導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有