【學(xué)案】電化學(xué)中的“膜術(shù)”導(dǎo)學(xué)案

《電化學(xué)中的“膜術(shù)”》導(dǎo)學(xué)案【真題重現(xiàn)】（2014福建高考）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl+e–=Ag+Cl–B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole–時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子一、回憶過往你的“膜”樣學(xué)生活動：氯堿工業(yè)離子交換膜電解槽【問題】此處陽離子交換膜的作用是什么？二、學(xué)習(xí)“膜術(shù)”小試牛刀1、【2021年新課標(biāo)1卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖1所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成圖1圖2變式1、次磷酸(H3PO2)為一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可用電滲析法制備，四室電滲析法”工作原理如圖2所示。下列敘述不正確的是(）A．陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+B．產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)H++H2PO-=H3PO2，該法還可得副產(chǎn)品NaOHC．次磷酸H3PO2在水溶液中的電離可表示為：H3PO2==3H++PO2-D．陽膜1的主要作用是防止H2PO2-進(jìn)入陽極室被氧化并允許H+通過2、【2020年新課標(biāo)1卷】是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．微生物電池，其工作原理如圖所示下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O變式2、(2022·全國卷）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖2所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)42-存在]。電池放電時，下列敘述錯誤的是()A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=【Zn(OH)4】2-+Mn2++2H2O【模擬高考】1、廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g·mol－1)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O+O2↑B．H+從陽極通過陽離子交換膜向陰極移動C．A－通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D．400mL10g·L－1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g·L－1(溶液體積變化忽略)不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L作業(yè)：1、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示,下列說法正確的是()A.電子從b流出,經(jīng)外電路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.如果將有機(jī)反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜2、用CH4/O2堿性燃料電池電解MnSO4溶液制備MnO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A、電極a上反應(yīng)式