四川省內江市資中縣第二中學2023-2024學年高二上學期9月月考化學試題

資中二中高2025屆第3期9月月考化學試題時間：75分鐘總分：100分【可能用到的相對原子質量】C12H1O16一、選擇題(本部分14小題，每小題3分，共42分。每小題四個選項中，只有一項符合題意。)1.下列措施中，不能加快化學反應速率的是A.往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B.稀硫酸與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液C.高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎D.向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體【答案】D【解析】【詳解】分析：增大反應速率，可升高溫度、增大濃度、壓強、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．詳解：A.二氧化錳可以作為H2O2分解的催化劑，能加快化學反應速率，A錯誤；B.鋅粒與CuSO4溶液反應生成單質銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應速率，B錯誤；C.高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學反應速率，C錯誤；D.CH3COONa與鹽酸反應生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應速率減慢，D正確；答案選D.點睛：形成原電池，能加快化學反應速率。2.下列化學用語表示正確的是A.乙烯的結構簡式：B.氮分子的電子式：C.甲烷分子的空間填充模型：D.的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．結構簡式中碳碳雙鍵不可省略，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，選項A錯誤；B．氮分子中形成氮氮三鍵，電子式為，選項B錯誤；C．甲烷分子的空間填充模型：，選項C正確；

D．核電荷數為20，結構示意圖：，選項D錯誤；答案選C。3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B．因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；C．因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；D．書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤；故選B。4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.濃硫酸與足量粉加熱反應，產生的分子數為0.9NAB.，則含的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為C.與在密閉容器中充分反應后的分子數為2NAD.常溫下，分子中共價鍵的數目為7NA【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應中濃硫酸會變?yōu)椴荒芘c銅反應的稀硫酸，則100mL18mol/L濃硫酸與足量銅粉加熱反應生成二氧化硫的分子數小于18mol/L×0.1××NAmol—1=0.9NA，故A錯誤；B．由熱化學方程式可知，20g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為57.3kJ/mol×≈28.7kJ，故B正確；C．2mol一氧化氮與1mol氧氣恰好反應生成2mol二氧化氮，二氧化氮會發(fā)生聚合反應生成四氧化二氮，則2mol一氧化氮與1mol氧氣在密閉容器中充分反應后的分子數小于2mol×NAmol—1=2NA，故C錯誤；D．甲醇分子中共價鍵的數目為8，則46g乙醇分子中共價鍵的數目為×8×NAmol—1=8NA，故D錯誤；故選B。5.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是()A.由圖1知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖1知，石墨能量低，因此石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻蔄正確；B．根據圖2知，1molS(g)具有的能量比1molS(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，1molS(g)燃燒放出的熱量多，由于放熱焓變?yōu)樨?，放出熱量越多，焓變反而越小，因此則ΔH1＜ΔH2，故B錯誤；C．根據圖3知，根據能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．根據圖4知，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，故D錯誤。綜上所述，答案為A。6.下列離子方程式正確的是A.氯水中有平衡：B.用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：C.向溶液通入少量D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中有平衡：，選項A錯誤；B．用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．向溶液通入少量SO2，反應生成硫酸鈉和鹽酸，鹽酸再與次氯酸鈉反應生成次氯酸，因此反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。7.下列說法不正確的是①硫酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸鈉固體可以增大濃度從而加快反應速率②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率③向H2O2溶液中加入二氧化錳粉末，因為降低了反應的活化能，活化分子數增多，有效碰撞次數增多，從而使H2O2分解速率加快④一恒容密閉容器中發(fā)生反應，向容器中充入氦氣，化學反應速率不變⑤對于反應，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A.①②④ B.①②⑤ C.②⑤ D.①②③【答案】B【解析】【分析】【詳解】①硫酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸鈉固體不能使溶液中的氫離子濃度增大，反應速率不變，故錯誤；②增加硫酸的濃度，若導致硫酸濃度過大，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，會使制取氫氣的速率減小，故錯誤；③向過氧化氫溶液中加入催化劑二氧化錳粉末，催化劑會降低反應的活化能，使活化分子數增多，有效碰撞次數增多，從而使過氧化氫的分解速率加快，故正確；④向恒容密閉容器中充入氦氣，合成氨反應體系中各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故正確；⑤氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應的離子方程式為Fe3+3SCN—Fe(SCN)3，加入氯化鉀固體，由離子方程式可知，反應體系中各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；①②⑤錯誤，故選B。8.下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A探究濃度對化學反應速率的影響若A組褪色快，則濃度越高，化學反應速率越快B探究溫度對化學反應速率的影響取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中若熱水中先出現渾濁，則溫度越高，化學反應速率越快C除去甲烷中的乙烯雜質將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后，再用濃干燥酸性溶液紫色變淺，乙烯被酸性吸收，得到純凈的甲烷D驗證某酒精中是否有水取少量該酒精于試管，加入一小塊切好的金屬鈉產生可燃性氣體，該酒精中含有水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．應控制高錳酸鉀的量和濃度保持一致，否則起始顏色不一樣，控制草酸濃度不同來觀察顏色褪色快慢，A錯誤；B．取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中，若觀察熱水中先出現渾濁，則溫度越高，化學反應速率越快，B正確；C．將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后乙烯轉化為二氧化碳，應將二氧化碳除去再干燥，或直接選擇溴水除雜，C錯誤；D．酒精也會與Na反應生成氫氣，無法檢驗水的存在，可選擇使用無水硫酸銅檢驗，D錯誤。故選B。9.常見金屬和鹵素單質反應的焓變(單位：)示意圖如圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯誤的是A.與反應的B.由分解制得的反應是吸熱反應C.化合物的熱穩(wěn)定性順序：D【答案】C【解析】【詳解】A．根據上述圖示可構造熱化學方程式如下：①M(s)+Cl2(g)=MCl2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根據蓋斯定律可知，①②可得，所以對應的反應熱，A正確；B．生成的反應為放熱反應，所以由分解制得的反應是吸熱反應，B正確；C．能量越低的物質越穩(wěn)定，結合鹵素的性質變化規(guī)律可知，上述化合物的穩(wěn)定性順序為：，C錯誤；D．與A項分析原理相同，結合圖示信息構造兩個熱化學方程式分別為：①M(s)+F2(g)=MF2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根據蓋斯定律可知，②①可得，所以對應的反應熱，D正確；故選C10.工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，T℃時，在1L的恒容密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產，發(fā)生，以下說法一定能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是：①；②容器內氣體的密度不再發(fā)生改變；③氨氣的體積分數不再發(fā)生改變；④氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化；⑤密閉容器中；⑥二氧化碳的物質的量濃度不再發(fā)生變化A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.②③⑥ D.②⑥【答案】D【解析】【分析】【詳解】①根據反應速率之比等于化學計量系數比可知，，故當時，，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，①不合題意；②由于CO(NH2)2是固體，反應過程中容器內氣體的質量一直在變，即容器內氣體的密度一直在變，現在容器內氣體的密度不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡了，②符合題意；③由于該反應中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當投入的氨氣和CO2的物質的量按2:1時，則反應過程中氨氣的體積分數保持不變，故氨氣的體積分數不再發(fā)生改變不一定能說明反應達到平衡了，③不合題意；④由于該反應中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當投入的氨氣和CO2的物質的量按2:1時，反應過程中氣體的平均摩爾質量一直保持不變啊，故氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不一定能說明反應達到平衡了，④不合題意；⑤由于該反應中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當投入的氨氣和CO2的物質的量按2:1時，則密閉容器中一直為2:1，故密閉容器中不一定能說明反應達到平衡了，⑤不合題意；⑥化學平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，故二氧化碳的物質的量濃度不再發(fā)生變化說明反應達到平衡了，⑥符合題意；綜上所述只有②⑥能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；故答案為D。11.維生素C是一種重要的抗氧化劑，其結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是A.該分子中含三種官能團B.該分子中所有原子共平面C.該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子式為C6H8O6【答案】B【解析】【詳解】A．該分子中含三種官能團，分別為羥基、碳碳雙鍵，酯基，故A正確；B．該分子中存在三個飽和碳，所有原子一定不共平面，故B錯誤；C．該物質含有碳碳雙鍵、羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質分子式為C6H8O6，故D正確；答案為B。12.已知某反應的一種反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.參與了該催化循環(huán)B.該反應可消耗溫室氣體C.該催化循環(huán)中的成鍵數目發(fā)生變化D.降低了該反應的活化能，提高了化學反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．結合反應機理圖示可知參與了該催化循環(huán)反應，A項正確；B．根據圖示可看出CO參與了反應，并最終轉化為CO2放出，即該反應能消耗CO，生成CO2，B項錯誤；C．該循環(huán)過程中Fe的成鍵數目可能是4、5或6，即該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目發(fā)生了變化，C項正確；D．從圖示可看出的作用是催化劑，降低了該反應的活化能，提高了化學反應速率，故D正確；故選B。13.我國科學家合成了一種新型Au15/MoC材料，實現了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態(tài)。下列有關說法不正確的是A.新型Au15/MoC材料能實現低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B.如果換作銅系催化劑，題述反應的焓變會發(fā)生改變C.該歷程中制約反應速率的方程式為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.該過程有極性鍵的斷裂和生成【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑可以降低活化能而加快反應速率，A正確；B．催化劑不會改變反應的焓變，B錯誤；C．根據如圖所示，過程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反應速率最慢，決定該反應的反應速率，C正確；D．該過程，有極性鍵的斷裂和生成，D正確；故選B14.一定溫度時在4L密閉容器中發(fā)生一定的反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖甲所示；保持其他條件相同，溫度分別為T1和T2時，Y的轉化率與時間的關系如圖乙所示。則下列說法中不正確的是A.反應前，用表示的反應速率B.由圖乙可知，C.由已知信息可知該反應方程為D.如果改變反應條件，得到圖丙的反應進程，則改變的條件為加入催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．由題干圖像甲信息可知，反應前，用表示的反應速率，A錯誤；B．由圖乙可知，T2溫度下先達到化學平衡，說明T2溫度下反應速率更快，即，B正確；C．由題干圖像甲可知，0~3min內X減少了0.6mol，Y減少了0.2mol，Z增加了0.4mol，結合變化量之比等于化學計量系數比可知該反應方程為，C正確；D．由題干圖像甲和丙可知，改變條件后產物X、Y、Z均未改變即平衡沒有發(fā)生移動，但所需時間縮短了，故如果改變反應條件，得到圖丙的反應進程，則改變的條件為加入催化劑，D正確；故答案為：A。二、非選擇題(共四個大題，58分)15.回答下列問題：（1）1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol氣態(tài)氟化氫時放出270kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____。（2）23gCH3CH2OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出683.4kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_____。（3）已知下列反應的熱化學方程式：則反應的_____。（4）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(主要成分為和)在催化劑作用下合成甲醇。其常見合成方法為：，已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵4363431076465413由此計算_____；（5）已知反應：，比較_____(填“>”“<”或“=”，下同)；同溫同壓下，反。應在光照下反應熱為，點燃條件下反應熱為，比較_____。【答案】（1）H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=270kJ/mol（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8kJ/mol（3）（4）99（5）①.＜②.＝【解析】【小問1詳解】1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol氣態(tài)氟化氫時放出270kJ熱量，則該反應的熱化學方程式H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=270kJ/mol，故答案為：H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=270kJ/mol；【小問2詳解】23gC2H5OH(l)物質的量=＝0.5mol，在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8kJ/mol；【小問3詳解】由題干信息可知，反應i：，反應ii：反應iii：，則5反應ii2反應i12反應iii即得反應，根據蓋斯定律可知，，故答案為：；【小問4詳解】根據反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故E(C≡O)+2E(HH)3E(CH)E(CO)E(OH)=1076kJ/mol+2×436kJ/mol3×413kJ/mol343kJ/mol465kJ/mol=99kJ/mol，故答案為：99；【小問5詳解】已知同一物質氣體時具有的總能量高于固態(tài)時的總能量，故反應：，比較＜；根據蓋斯定律可知，反應熱與反應條件和途徑無關，故同溫同壓下，反應在光照下反應熱為，點燃條件下反應熱為，比較=，故答案為：＜；＝。16.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取溶液，并測出其溫度；③將溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。（3）所用溶液要稍過量的原因是_____。（4）倒入溶液的正確操作是_____(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿簩嶒炐蛱柶鹗紲囟冉K止溫度平均值126.226.026.129.6_____227.027.427.231.7325.925.925.929.2426.426.226.329.6（6）近似認為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實驗測得鹽酸與氫氧化鈉反應生成的反應熱_____(保留一位小數)。（7）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為，則的大小關系為_____。【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減小熱量損失（3）確保鹽酸被完全中和（4）C（5）3.4（6）57.1kJ/mol（7）H1=H2＜H3【解析】【小問1詳解】從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；【小問2詳解】為防止熱量散失在兩個燒杯間填裝碎泡沫塑料或碎紙條，故答案為：減小熱量損失；【小問3詳解】測定中和熱的實驗中，所用NaOH溶液要稍過量，確保鹽酸被完全中和，故答案為：確保鹽酸被完全中和；【小問4詳解】倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，以減少熱量損失，故答案為：C；【小問5詳解】請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿河蓤D干表中數據可知，第1組實驗的溫差為：29.626.1=3.5℃，第2組實驗的溫差為：31.727.2=4.5℃(明顯誤差，舍去)，第3組實驗的溫差為：29.225.9=3.3℃，第4組實驗的溫差為：29.626.3=3.3℃，故平均溫差為：=3.4℃，故答案為：3.4；【小問6詳解】近似認為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實驗測得鹽酸與氫氧化鈉反應生成H2O的反應熱=57.1kJ/mol，故答案為：57.1kJ/mol；【小問7詳解】中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1Llmol?L1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，氨水中存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1Llmol?L1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ；由于焓變是負值，故H1=H2＜H3，故答案為：H1=H2＜H3。17.將濃度均為的溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色，該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究，資料：該“碘鐘實驗”的總反應為，反應分兩步進行，反應為，反應為……。（1）反應的離子方程式是_____；對于總反應，的作用相當于_____。（2）為證明反應的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入溶液和試劑，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑是_____。（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ(溶液濃度均為)：用量/實驗序號溶液溶液溶液溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54832實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是，實驗Ⅲ是。①實驗Ⅲ中，所對應的數值分別是_____。②對比實驗Ⅱ，實驗Ⅲ可得出的實驗結論是_____。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ(溶液濃度均為)：用量/實驗序號溶液溶液溶液溶液(含淀粉)實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____。（5）利用溶液、溶液和石墨電極設計原電池，寫出負極反應式_____?！敬鸢浮浚?）①.I2+2S2O=2I—+S4O②.催化劑（2）淀粉溶液（3）①.8、3、2②.其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率（4）＜導致反應速率A小于B（5）2I——2e—=I2【解析】【分析】由題意可知，該實驗的實驗目的是對碘鐘實驗的原理進行探究，其中實驗Ⅰ是為了證明此反應是分兩步進行；實驗Ⅱ、Ⅲ探究溶液的酸性對溶液變藍快慢的影響；實驗Ⅳ探究當過氧化氫和硫代硫酸鈉物質的量比小于1：2時溶液始終無藍色的原因。【小問1詳解】由總反應方程式和反應A可知，反應B為碘與溶液中硫代硫酸根離子反應生成碘和S4O離子，反應的離子方程式為I2+2S2O=2I—+S4O，反應A中碘離子做反應物，反應B中碘離子為生成物說明碘離子為反應的催化劑，故答案為：I2+2S2O=2I—+S4O；催化劑；【小問2詳解】由實驗Ⅰ的實驗現象可知，說明a中過氧化氫溶液與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的單質碘，b中碘與亞硫酸鈉溶液反應生成碘化鈉使溶液藍色褪去，則試劑X為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；【小問3詳解】①由表格數據可知，實驗Ⅱ和中硫酸的體積小于實驗Ⅲ，說明實驗目的是探究氫離子濃度反應速率的影響，由探究實驗變量唯一化原則可知，實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中硫代硫酸鈉溶液的體積、碘化鉀溶液的體積和混合溶液的總體積相同，則x、y分別為8、3，則z=20—18=2，故答案為：8、3、2；②由表格數據可知，實驗Ⅱ和中硫酸的體積小于實驗Ⅲ，說明實驗目的是探究氫離子濃度反應速率的影響，由實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min可知，對比實驗Ⅱ，實驗Ⅲ可得出的實驗結論是其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率，故答案為：其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率；【小問4詳解】對比實驗Ⅱ可知，實驗Ⅱ和實驗Ⅳ中過氧化氫和硫代硫酸鈉的物質的量比均小于1：2，實驗Ⅳ未產生顏色變化說明反應A的反應速率小于實驗B，未有單質碘生成，故答案為：＜導致反應速率A小于B；【小問5詳解】鐵離子的氧化性強于碘，則氯化鐵溶液、碘化鉀溶液和石墨電極構成的原電池中，還原劑碘離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碘，電極反應式為2I——2e—=I2，故答案為：2I——2e—=I2。18.設計實驗測定鋅與硫酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗：①按圖示安裝置，加入鋅粒，然后快速加入的硫酸溶液，測量收集所用的時間。②按圖示再安轉一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入的硫酸溶液，測量收集所用的時間?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、注射器、鐵架臺、_____。（2）收集氣體②所用時間比①所用時間_____。（3）所能得出的實驗結論是_____。（4）利用硫代硫酸鈉與上述稀硫酸反應也可判