高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項練習(xí)專練40　水的電離、溶液的酸堿性及pH計算

專練40水的電離、溶液的酸堿性及pH計算1．[2020·貴州貴陽摸底]如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A．圖中T1<T2B．XZ線上任意點均有pH＝7C．M區(qū)域內(nèi)任意點(不含實線上的點)均有c(H＋)<c(OH－)D．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW2．[2020·專題模塊測試]某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為10－bmol·L－1，則此溫度下的Kw為()A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)3．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合4．25℃時，Kw＝1.0×10－14；100℃時，Kw＝1×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞75．常溫時，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4>HClO2B．當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))>c(MnOeq\o\al(－,4))C．在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足pH＝lgeq\f(V,V0)D．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO26．[2020·試題調(diào)研]一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③7．298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<128．[2020·綿陽診斷]已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性10．[2020·保定部分學(xué)校高三聯(lián)考]室溫下，向pH＝a，體積、濃度分別為20.00mL1.00mol·L－1的氨水中滴入1.00mol·L－1的鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mLD．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)11．[綜合創(chuàng)新]室溫下，在實驗室中用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．Kb(ROH)的數(shù)量級為10－5B．點②對應(yīng)溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的電離程度：①<③<④D．滴加鹽酸的過程中eq\f(cR＋,cROH·cH＋)保持不變12．[2020·南陽聯(lián)考]常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A．b、d兩點為恰好完全反應(yīng)點B．c點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．a(chǎn)、b之間的任意一點：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，0.1mol·L－1氨水的電離常數(shù)Ka約為1×10－513．[2020·哈爾濱師大青岡實驗中學(xué)月考]某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是()A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝1：1B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va：Vb＝100：1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝1：9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝101：9914．[2020·牡丹江一中月考]下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積(mol2·L－2)1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：c(OH－)＝________。(3)在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H＋濃度為c(H＋)水＝________。(4)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L(混合體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝________。15．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)(1)a點溶液中c(H＋)為________，pH約為________。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。16．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。請說明理由________________。25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(2)95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2