高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)延伸15難溶電解質(zhì)的溶解平衡

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)延伸(十五)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是（）A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡2.常溫下，利用硝酸調(diào)節(jié)溶液的，實(shí)驗(yàn)測得醋酸銀的溶解度（）隨溶液的變化如圖所示【已知：常溫下，，；酸性條件下忽略的水解】。下列說法錯誤的是()

A.a點(diǎn)溶液中溶液的B.b點(diǎn)溶液中C.c點(diǎn)溶液中D.隨溶液酸性增強(qiáng)，會結(jié)合，使醋酸銀的沉淀溶解平衡正向移動3.已知某溫度下，，下列敘述正確的是（）A．向AgCl的濁液中加入NaCl溶液，AgCl的Ksp減小B．向2.0×10-4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol?L-1溶液，則有沉淀生成C．將一定量的AgCl和固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中物質(zhì)的量濃度最大的為D．將0.001溶液逐滴滴入0.001KCl和0.001的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀4.一定溫度下，硫酸鹽(代表)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是（）A.該溫度下，溶度積常數(shù)B.欲使c點(diǎn)對應(yīng)溶液移向b點(diǎn)，可加濃溶液C.欲使c點(diǎn)對應(yīng)溶液移向a點(diǎn)，可加濃溶液D.的平衡常數(shù)為5.已知在pH為4~5的環(huán)境中，、幾乎不水解，而幾乎完全水解。工業(yè)上制溶液是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是()A.向溶液中通入，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5B.向溶液中通入使沉淀C.向溶液中通入，再通入，調(diào)節(jié)pH為4~5D.加入純Cu將還原為Fe6.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

)選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D7.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支產(chǎn)生黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象B向10mL0.1mol/L溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，再滴加2滴0.01mol/L溶液先產(chǎn)生淺黃色沉淀，然后出現(xiàn)黑色沉淀C向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/L溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀D將通入濃度均為0.01mol/L的和的混合溶液中先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀A.A B.B C.C D.D8.回答下列問題:1.粗制中常含有雜質(zhì)。①在提純時為了除去,常加入合適的氧化劑使轉(zhuǎn)化為下列物質(zhì)可采用的是_____(填序號)。a.b.c.氯水d.②加入合適的氧化劑后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5,使轉(zhuǎn)化為,則調(diào)節(jié)溶液的pH可選用下列物質(zhì)中的_______________a.NaOHb.c.CuOd.2.甲同學(xué)提出質(zhì)疑:調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5是否能達(dá)到除去而不損失的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):常溫下,的溶度積的溶度積;通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度不大于時就認(rèn)為沉淀完全。若常溫下溶液中的濃度為2.2開始沉淀時溶液的pH為_____________,完全沉淀時溶液的pH為__________,通過計(jì)算可確定上述方案________________9.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的難溶物表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物As濃度排放標(biāo)準(zhǔn)pH6~9回答下列問題：（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度。（2）寫出難溶物的表達(dá)式：。若混合溶液中的濃度均為，最大是。（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（為弱酸）不易沉降，可投入先將其氧化成五價(jià)砷（為弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以的形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為。②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)椤?0.三氧化二鈷（)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料（主要成分為CoO、，含有少量、NiO、)為原料制備的流程如圖1所示。已知:a.“酸浸”后的浸出液中含有的陽離子主要有、、、等。b.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。沉淀物完全沉淀時的pH3.79.09.2c.在酸性條件下的氧化性比強(qiáng)。（1）“研磨”含鈷廢料的目的是____________。（2）“酸浸”時加入的主要作用是__________，加入的量要適當(dāng)超過理論值的原因是____________，用鹽酸代替和硫酸的弊端是____________。（3）濾渣1的主要成分的化學(xué)式為____________。（4）某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示：該萃取劑在本流程中是否適用？___________(填“是”或“否”），理由是____________。（5）“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（6）有機(jī)相提取的再生時可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為，則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。11.陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。已知：i．25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl1.9×10–4g；4.6×10–4g；0.84g。ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。Ⅰ.浸出氯化銀取AgCl固體，加入1mol/L溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+。（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。Ⅱ.酸化沉銀（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。（3）探究沉淀n的成分。①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含，其依據(jù)是________。②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：具有________性。ii.乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含”。③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含。i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。ii.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程：____。Ⅲ．浸取劑再生（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。

答案以及解析1.答案：B解析：因,存在平衡,加入溶液后,,使逐漸溶解,并轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,說明溶度積小于,B錯。2.答案：B3.答案：D解析：D.根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(),則當(dāng)開始沉淀時,當(dāng)開始沉淀時，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確；故選D.4.答案：C解析：由題意可知，，可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示，沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示，沉淀溶解平衡曲線。利用數(shù)據(jù)可得，，A選項(xiàng)正確。欲使c點(diǎn)飽和溶液(濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使增大、減小，則可加入濃溶液，B選項(xiàng)正確。欲使c點(diǎn)溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使、都增大且保持相等，則需加入固體，C選項(xiàng)錯誤。的平衡常數(shù)K=，D選項(xiàng)正確。故選C。5.答案：A解析：向溶液中通入可將氧化為；再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5，可轉(zhuǎn)化為而除去，A正確。在酸性溶液中與不反應(yīng)，而與生成CuS沉淀，B錯誤。C項(xiàng)中的操作會引入新的雜質(zhì)離子，C錯誤。由金屬的活動性Fe>Cu知，D錯誤。6.答案：B

解析：H2S可直接與AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能說明、Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),A錯誤。濃硫酸滴入蔗糖中,②試管中觀察到白色固體變黑,證明濃硫酸有脫水性;③試管中溴水褪色,說明有SO2生成(SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,從而證明濃硫酸有氧化性,B正確。SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可生成白色沉淀BaSO4[3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3],但BaCl2與SO2不反應(yīng),C錯誤。濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的HNO3蒸氣也可直接與Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結(jié)論,D錯誤。7.答案：B解析：濃度相同，小的先沉淀，由現(xiàn)象可知，A正確；2滴0.01mol/L的NaBr不能與10mL0.1mol/L的完全反應(yīng)，有剩余，加入溶液后，產(chǎn)生黑色沉淀，不能說明是由AgBr轉(zhuǎn)化為，B錯誤；2滴2mol/LNaOH溶液可以與2mL0.1mol/L溶液幾乎完全反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/L溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，由此可知，C正確；將通入濃度均為0.01mol/L的和的混合溶液中，ZnS沉淀為白色，CuS沉淀為黑色，先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀，說明CuS更難溶，則，D正確。8.答案：1.①b;②cd2.4;3;可行解析：1.①四個選項(xiàng)中的物質(zhì)均能將氧化成,只有的還原產(chǎn)物為,不引入新的雜質(zhì)。②加入CuO或時既不引入新的雜質(zhì),同時又能消耗水解生成的,從而促進(jìn)水解為而將其除去。2.,則開始沉淀時溶液中,故。由可知,完全沉淀時溶液中,此時,因此上述方案可行。9.答案：（1）0.29（2）；（3）（4）①②是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時濃度增大，開始沉淀解析：（1）的濃度為，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為。（2）的表達(dá)式為離子濃度冪的乘積。小的物質(zhì)先生成沉淀，所以先沉淀，。（3）由題意，可以將酸性廢水中的三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，故反應(yīng)的離子方程式為。（4）①當(dāng)?shù)臐舛仍龃髸r，與可生成沉淀。②酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，增大，當(dāng)與濃度冪的乘積達(dá)到的時，開始沉淀。10.答案：（1）增大固體與液體的接觸面積，加快酸浸速率；（2）還原生成；和均能催化的分解;氧化HCl產(chǎn)生的會污染環(huán)境；（3）；（4）否；在一定的pH范圍內(nèi)，該萃取劑對、的萃取選擇性差；（5）；（6）解析：（1）“研磨”含鈷廢料可增大固體與液體的接觸面積，加快酸浸速率（或使酸浸更充分）。（2）由“酸浸”之前含鈷廢料的主要成分為CoO、,含有少量、NiO、,“酸浸”后的浸出液中含有的陽離子主要有、、、,結(jié)合在酸性條件下的氧化性比強(qiáng)可知,在“酸浸”時三價(jià)鈷被還原,可被氧化，但量少，故需加入還原劑，所以加入的主要作用為還原生成;因?yàn)楹途艽呋姆纸?，所以加入的量要適當(dāng)超過理論值;用鹽酸代替和硫酸的弊端是氧化HCl產(chǎn)生的會污染環(huán)境。（3）根據(jù)表中陽離子完全形成氫氧化物沉淀的pH以及圖1可知“酸浸"后的溶液調(diào)pH是為了使沉淀完全而除去,故濾渣1的主要成分的化學(xué)式為。（4）根據(jù)圖1可知加入萃取劑的目的是將溶液中的、分離，由圖2可知，該萃取劑在一定的pH范圍內(nèi)，對、的萃取率無明顯的區(qū)別,所以不能較好地將二者分離。（5）“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）由鎳