共價鍵21高一化學(xué)人教版2019必修第一冊

第35講共價鍵知識導(dǎo)航一、Cl2、HCl的形成過程氯原子的最外層有7個電子要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個電子兩個Cl原子相互接近時，各提供1個電子，形成共用電子對一、Cl2、HCl的形成過程氫原子、氯原子要達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，均需獲得1個電子；H原子與Cl原子相互接近時，各提供1個電子，形成共用電子對；由于Cl原子對電子的吸引能力更強(qiáng)，共用電子對會偏向Cl原子二、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。2．成鍵粒子：非金屬元素的原子（稀有氣體除外）。3．成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對對兩個原子的電性作用。4．成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。

三、共價鍵的分類分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。特征判斷共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成四、共價化合物1.定義：

原子間以共用電子對形成的化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。2.導(dǎo)電性：

熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電（即熔融無法破壞共價鍵）

溶于水后可能導(dǎo)電（如HCl、H2SO4等酸）

溶于水后也可能不導(dǎo)電（如乙醇）1.以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)五、共價分子的電子式2.共價分子電子式的書寫五、共價分子的電子式3．用電子式表示共價分子的形成過程①

反應(yīng)物是原子的電子式；

②

生成物是共價化合物的電子式；

③

中間用“→”連接。六、化學(xué)鍵

1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2．形成與分類：化學(xué)鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）（不同原子、共用電子對偏移）（相同原子、共用電子對不偏移）七、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。有化學(xué)鍵的斷裂、或者有化學(xué)鍵的形成的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化嗎？易錯提醒有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。八、分子間作用力1.定義：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。2.特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。3.影響：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。4.氫鍵（1）概念：分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力。（2）形成條件：通常是

N、O、F與

H形成。（3）影響：

①氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。

③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。知識點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【變1-1】下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2D題型一：共價鍵、共價化合物的判斷【變3】用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：__________________________H2O：_________________________NH3：___________________________HCl：____________________________題型二：電子式的書寫【變5-2】下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________。（2）僅離子鍵被破壞的是_____________。（3）僅共價鍵被破壞的是_____________。（4）離子鍵和共價鍵均被破壞的是_____________。（5）寫出過