2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 課件 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2

分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例1個(gè)S1個(gè)P1個(gè)S3個(gè)P1個(gè)S2個(gè)P2個(gè)SP3個(gè)SP24個(gè)SP3180°120°109.5°直線正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4知識回顧根據(jù)雜化理論分析問題：分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5104.5107.3180120表中各中心原子分別以何種雜化軌道成鍵？確定分子（或離子）空間構(gòu)型的簡易方法

用分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)去判斷!

對于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的價(jià)電子對數(shù)可以用下式計(jì)算：

n＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m2

價(jià)電子對數(shù)目為2、3、4時(shí)，價(jià)電子對的幾何分布分別呈直線形、平面三角形、正四面體構(gòu)型。價(jià)層電子對互斥理論分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120雜化類型SP3思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3雜化，但為何鍵角存在差異？SP3SP3SPSP2確定分子（或離子）空間構(gòu)型的簡易方法

用分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)去判斷!

n＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m2

注意：

①中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)。

②配位原子中鹵素原子、氫原子提供一個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。

請判斷下列分子價(jià)電子對的幾何分布構(gòu)型

n＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m2分子BeCl2BF3CH4CO2NH3H2O價(jià)電子對數(shù)幾何構(gòu)型中心原子雜化類型223444直線直線正三角形正四面體正四面體正四面體SP3SP3SP3SPSPSP2NH3和H2O的模型價(jià)層電子互斥？和甲烷分子一樣,也是四面體的,因此它們的中心原子也是sp3雜化的.不同的是NH3和H2O的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于σ鍵和孤對電子對2對1對價(jià)層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：

孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形C02

、CS2等，V形如H2O、S02等。分子的空間構(gòu)型差異:四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角錐形：如氨分子等。五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、P4等。1、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、算出中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，確定電子對的空間構(gòu)型n=2直線形n=3平面正三角形n=4正四面體⑵、確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①若孤電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型和電子對的空間構(gòu)型相同②若孤電子對數(shù)不為0，則分子的空間構(gòu)型和電子對的空間構(gòu)型不同。代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型中心原子無孤對電子CO22AB2BF33AB3CH44AB4中心原子有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形正三角形正四面體V形三角錐形小結(jié):價(jià)層電子對互斥模型應(yīng)用反饋

試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對數(shù)目之間的關(guān)系，確定下列分子的空間構(gòu)型：SO2、BCl3、CCl4、PCl3、HCl2、推斷離子空間構(gòu)型的方法：

方法同分子空間構(gòu)型的確定。區(qū)別在于算中心原子價(jià)電子對數(shù)時(shí)，陽離子應(yīng)減去所帶電荷數(shù),陰離子應(yīng)加上所帶電荷數(shù)。課堂練習(xí)

利用價(jià)層電子對互斥理論判斷下列離子的幾何構(gòu)型。要求寫出價(jià)層電子對數(shù)、電子對構(gòu)型和分子構(gòu)型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-

雜化軌道用于構(gòu)建相同的σ鍵，這樣的雜化軌道顯然沒有差別，叫等性雜化。如CH4

分子中的4個(gè)sp3雜化軌道鍵合的是同一種原子（H），因此這4個(gè)sp3雜化軌道是等性的自然沒有差別，分子呈高度對稱的正四面體構(gòu)型等性雜化和不等性雜化

中心原子的雜化軌道用于構(gòu)建不同的σ鍵或者容納孤對電子，這樣的雜化軌道顯然有差別，叫做不等性雜化。如H2O的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于σ鍵和孤對電子對，這樣的4個(gè)雜化軌道是不等性的顯然有差別。1、下列分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(）A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl２、下列分子中哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為正四面體（）A、CHCl3B、CH3Cl

C、BBr3

D、SnCl4ＢＤ課堂練習(xí)３、下列分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為V形的是（）A、NH4+

B、SO2

C、H3O+

D、OF2Ｄ課堂練習(xí)三、等電子體原理電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)（最外層電子總數(shù)）相同1、定義原子總數(shù)相等可以是分子與分子之間，也可以是分子與離子之間，也可以是離子與離子之間2、等電子體結(jié)構(gòu)具有相似性（1）

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同，各原子價(jià)電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電