江蘇省高三下學(xué)期4月百校聯(lián)考試題化學(xué)

2024屆高三階段檢測試題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14P31Fe56Ag108一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意1．“中國芯”的創(chuàng)新發(fā)展有助于加快形成新質(zhì)生產(chǎn)力。用于生產(chǎn)芯片的硅是指A．單晶硅B．二氧化硅C．碳化硅D．硅酸鹽2．反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可用于實驗室制備乙炔氣體。下列說法正確的是A．OH—的電子式：B．C2H2的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—HC．Ca的價電子排布式：[Ar]4s2D．H2O、C2H2均為極性分子3．實驗室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行噴泉實驗，其原理及裝置均正確的是A．制備NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．NH3的噴泉實驗4．Li、Be、B、C均為第二周期元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C)B．第一電離能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C)C．Li、Be、B、C四種元素的單質(zhì)晶體類型相同D．Li、C及其化合物可用于制造鋰離子電池閱讀下列材料，完成5~7題：氯元素及其化合物具有重要應(yīng)用。1735Cl、1737Cl是氯元素的2種核素，氯元素能形成NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3等重要化合物。電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)；ClO2可用于自來水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；SO2Cl2是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，在催化劑作用下合成SO2Cl2的反應(yīng)為SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(g)?5．下列說法不正確的是A．1735Cl、B．ClO2—的鍵角比ClO3—的鍵角小C．Cl2O、SO2的中心原子軌道雜化類型均為sp2D．題圖所示的NaCl晶胞中含有4個Na+和4個Cl—6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)?H>akJ·mol1B．在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體生成ClO2的反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4C．常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH—＝Cl—+HClOD．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2H2O2e—＝H2↑+2OH—7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途或結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．ClO2具有還原性，可用于自來水殺菌消毒C．NaClO中含有ClO—，NaClO溶液呈堿性D．NaCl中含有離子鍵、AlCl3中含有共價鍵，NaCl的熔點比AlCl3高8．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．鈉暴露在空氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaNa2O2NaOHNa2CO3B．侯氏制堿法生產(chǎn)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaClNaHCO3Na2CO3C．Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D．NaHCO3與Al2(SO4)3反應(yīng)用于滅火的原理：Al3++3HCO3—＝Al(OH)3↓+3CO2↑9．化合物Z是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．Z可以發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng)C．X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氫氧化銅進(jìn)行鑒別D．Y、Z分別與足量的酸性KMnO4溶液反應(yīng)后所得芳香族化合物不同10．氧化鋁催化反應(yīng)SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空氣，又可以獲得S，其兩步反應(yīng)機(jī)理如題圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?S>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cC．步驟Ⅰ反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂D．步驟=2\*ROMANII反應(yīng)中每生成1molS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×102311．下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A室溫下，0.1mol·L1的NaClNaI的混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，觀察生成沉淀的顏色比較Ksp(AgCl)Ksp(AgI)的大小B室溫下，用pH計分別測量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，比較pH大小比較CH3COO—、NO2—H＋的能力C室溫下，取1mL0.1mol·L1KI溶液和2mL0.1mol·L1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化Fe3+和I—的反應(yīng)有一定的限度D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物具有還原性12．一種捕集水煤氣中CO2的過程如題圖所示。對捕集過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和溶液成分進(jìn)行分析（吸收塔中溶液恢復(fù)至室溫，Ka1(H2CO3)=4.5×107、Ka2(H2CO3)=5.0×1011）。下列說法正確的是A．K2CO3溶液中：c(HCO3—)=c(OH—)c(H+)c(H2CO3)B．KHCO3溶液中：c(CO32)＞c(H2CO3)C．再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為2HCO3—2CO2↑+2OH—D．室溫下，當(dāng)吸收塔中溶液c(CO32):c(HCO3—)=1:2時，此溶液的pH=1013．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。一定條件下CO2和H2合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2＝CH2(g)。向1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如題圖所示。下列說法正確的是A．N點的平衡常數(shù)比M點的大B．250℃時，平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為1C．250℃350℃時，催化效率降低的主要原因是CO2的平衡濃度減小D．250℃時，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率位于M1點時，保持其他條件不變，僅延長反應(yīng)時間不可能使轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）含硫、含氮工業(yè)生產(chǎn)尾氣的處理一直是研究的熱點。（1）利用電化學(xué)原理處理工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的SO2、NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程可表示為=1\*GB3①吸收。下列措施能提高尾氣中SO2吸收率的有（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液=2\*GB3②氧化。酸性條件下，Ce(SO4)2與NO反應(yīng)生成Ce2(SO4)3和物質(zhì)的量之比為1:1的HNO2與HNO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。=3\*GB3③電解。生成S2O42的電極反應(yīng)式為。=4\*GB3④從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度分析，本工藝的優(yōu)點是。（2）鐵元素與EDTA的配合物中，只有Fe2+的配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，F(xiàn)e(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA·NO，Na2S2O4與吸附后的溶液反應(yīng)可以實現(xiàn)[Fe(Ⅱ)EDTA]再生，同時生成(NH4)2SO3。=1\*GB3①EDTA與Fe2+形成的配離子如題圖141所示，F(xiàn)e2+的配位數(shù)是。②Fe(Ⅱ)EDTA吸收含有氮氧化物的煙氣，煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對氮氧化物殘留率的影響如題圖142所示。當(dāng)O2的體積分?jǐn)?shù)大于2%時，氮氧化物殘留率升高的原因是。③將已吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO的Fe(Ⅱ)EDTA·NO再生，理論上消耗Na2S2O4的物質(zhì)的量為。15．（15分）緩解焦慮類藥物阿戈美拉?。‥）的一種合成路線如下：（1）下列譜圖中能夠獲得有機(jī)物C虛線框內(nèi)基團(tuán)信息的是。A．原子發(fā)射光譜B．原子吸收光譜C．紅外光譜D．核磁共振氫譜（2）吡啶是一種有機(jī)堿，請推測其在D→E轉(zhuǎn)化中的作用。（3）A→B生成的另一種產(chǎn)物為HCl，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）相同條件下，的熔點比高，原因是。（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。=1\*GB3①分子中含有氨基、2個苯環(huán)，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；=2\*GB3②能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）請設(shè)計以BrCH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2NH2為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選）。已知：RCOOHRCOCl。16．（16分）以硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO）為原料，制備軟磁性材料Fe2O3的工藝流程可表示為（1）酸浸。用一定濃度的稀硫酸浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中能提高鐵元素浸出率的措施有。（2）還原。酸性條件下FeS2中的硫元素被Fe3+氧化為+6價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。②與普通過濾相比，使用題16圖1抽濾裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點是。=3\*GB3③保持其他條件不變，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、溶液pH對FeCO3沉淀率的影響如題16圖2、題16圖3所示。請補(bǔ)充完整制備較純凈的FeCO3的實驗方案：取一定量提純后的FeSO4溶液，，得到固體FeCO3。（可選用的試劑：Na2CO3溶液、氨水?NH4HCO3混合溶液、2mol·L–1BaCl2溶液、2mol·L–1鹽酸、去離子水）。（4）焙燒。將制備的FeCO3固體（雜質(zhì)忽略不計）在60℃下烘干，然后取一定質(zhì)量烘干后的FeCO3，通入氧氣焙燒；一段時間后檢測所得產(chǎn)物有兩種成分，外層產(chǎn)物為Fe2O3，內(nèi)層產(chǎn)物為Fe3O4，產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能原因是。當(dāng)焙燒至FeCO3固體全部分解，固體質(zhì)量不變時，測得固體總的失重率為29.32%，通過計算分析其可能原因（寫出計算過程）。17．（15分）Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于降解水中的有機(jī)污染物。（1）Ag3PO4光催化劑的制備。向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O配成銀氨溶液，然后滴加Na2HPO4溶液至沉淀完全，離心分離、洗滌、干燥沉淀，得Ag3PO4固體。（已知：Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；Ag3PO4沉淀的生成速率會影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能。）=1\*GB3①配制銀氨溶液時，AgOH溶于氨水的化學(xué)方程式為。=2\*GB3②已知Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)為K穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}，銀氨溶液與Na2HPO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[Ag(NH3)2]++HPO42+OH—＝6NH3+Ag3PO4↓+H2O，其平衡常數(shù)K與Kw、Ka3(H3PO4)、Ksp(Ag3PO4)、K穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}代數(shù)關(guān)系式為K=。=3\*GB3③相同條件下，實驗室用銀氨溶液與Na2HPO4反應(yīng)制備Ag3PO4，而不用AgNO3和Na3PO4反應(yīng)制備Ag3PO4。其可能原因為。（2）Ag3PO4光催化劑與WO3/C/Ag3PO4（質(zhì)量比1:0.3:3）復(fù)合光催化劑降解雙酚A（BPA）的實驗探究。=1\*GB3①相同條件下，分別進(jìn)行3次循環(huán)降解BPA實驗，Ag3PO4與WO3/C/Ag3PO4對BPA的降解率、WO3/C/Ag3PO4樣品反應(yīng)前和循環(huán)3次后的X射線衍射圖譜如題17圖1、題17圖2所示。已知廢水中BPA初始濃度為100mg·L1，BPA的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1。Ag3PO4催化劑第1次循環(huán)20min時，BPA的降解率為60%，則0~20min內(nèi)BPA的平均降解速率為mol·L1·min1。根據(jù)圖中信息，循環(huán)3次后，催化降解BPA效果比較好的催化劑是；導(dǎo)致WO3/C/Ag3PO4催化劑對BPA的降解率減小的原因為。=2\*GB3②WO3/C/Ag3PO4復(fù)合光催化劑光催化降解BPA的機(jī)理如題17圖3所示。光照條件下，催化劑表面的價帶（VB端）中失去的e—激發(fā)至導(dǎo)帶（CB端）中，價帶中形成電子空穴（h+），在VB端、CB端發(fā)生類似于電解原理的反應(yīng)。在降解BPA過程中起主要作用的是，Ag3PO4表面產(chǎn)生·OH的反應(yīng)為。參考答案及解析1.【答案】A【解析】用于生產(chǎn)芯片的硅是單晶硅。2.【答案】B【解析】OH—的電子式為，A項錯誤；Ca的價電子排布式為4s2，C項錯誤；C2H2為非極性分子，D項錯誤。3．【答案】D【解析】制備氨氣時，為防止水倒流入管底，試管口要略下傾，A項錯誤；氨氣與濃硫酸會反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；收集氨氣時，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排出瓶中的空氣，C項錯誤；燒瓶中充滿氨氣，擠出滴管中水后，打開止水夾，因氨氣極易溶于水，燒瓶中能形成較大壓強(qiáng)差，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，D項正確。4．【答案】D【解析】同周期元素，從左至右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小順序為r(Li)>r(Be)>r(B)>r(C)，A項錯誤；同周期元素，從左到右第一電離能趨于增大，但由于Be的2s軌道處于全充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以I1(B)<I1(Be)，即I1(Li)<I1(B)<I1(Be)<I1(C)，B項錯誤。晶體Li、Be為金屬晶體，B、C能形成共價晶體，C也能形成混合型晶體石墨，C項錯誤。5．【答案】C【解析】1735Cl、1737Cl是氯元素的兩種核素，都屬于氯元素，A項正確；ClO3—有一對孤電子對，ClO2—有兩對孤電子對，ClO2—中孤電子對間的排斥力大，鍵角小，B項正確；Cl2O的中心原子軌道雜化類型為sp3，SO2的中心原子軌道雜化類型為sp2，C項錯誤；NaCl晶胞中含有4個Na+6．【答案】B【解析】反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(g)?H=akJ·mol1(a<0)，SO2Cl2(g)＝SO2Cl2(l)是放熱過程，因此，反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)?H<akJ·mol1，A項錯誤；NaClO3作氧化劑，氯元素的化合價由+5價降低為+4價，SO2作還原劑，S的化合價由+4升高為+6價，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4，B項正確；常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—+H2O，C項錯誤；氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl—2e—＝Cl2↑，D項錯誤。7．【答案】C【解析】SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A項錯誤；ClO2具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒，B項錯誤；NaClO中含有ClO－，ClO－是弱酸根，水解使NaClO溶液呈堿性，C項正確；NaCl的熔點比AlCl3高，是因為NaCl形成離子晶體、AlCl3形成分子晶體，D項錯誤。8．【答案】A【解析】鈉暴露在空氣中不能轉(zhuǎn)化為Na2O2，A項錯誤；侯氏制堿是將氨氣先通入飽和食鹽水，再通入CO2生成NaHCO3，NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，加熱NaHCO3生成Na2CO3，B項正確；Na2O2與CO2為潛水艇供氧的原理為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，C項正確；泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al3++3HCO3—＝Al(OH)3↓+3CO2↑，D項正確。9．【答案】C【解析】Y中的CH3碳原子為sp3雜化，所有的原子不可能共平面，A項錯誤；Z中的CH2OH可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B項錯誤；X含酚羥基，Y、Z均不含酚羥基，用FeCl3溶液可鑒別X與Y、Z，Y中含醛基、Z中不含醛基，用新制的氫氧化銅可鑒別Y與Z，C項正確；Y、Z分別與足量的酸性KMnO4溶液反應(yīng)后所得芳香族化合物相同，均為，D項錯誤。10．【答案】C【解析】該反應(yīng)的?S<0，A項錯誤；硫是固態(tài)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2H2OcSO2?c2H211．【答案】A【解析】室溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，0.1mol·L1的NaClNaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先觀察到生成AgI黃色沉淀，A項正確；相同濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液，可以通過比較溶液pH大小來判斷CH3COO—、NO2—H＋的能力，方案沒有說明二者濃度相等，B項錯誤；1mL0.1mol·L1KI溶液和2mL0.1mol·L1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，F(xiàn)e3+過量，不能確定Fe3+和I—的反應(yīng)有一定的限度，C項錯誤；檢驗淀粉水解產(chǎn)物，需要向水解產(chǎn)物中加入NaOH溶液中和過量的稀硫酸，再加入銀氨溶液水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成，D項錯誤。12．【答案】D【解析】K2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)，或依據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH—)+c()+2c()、元素質(zhì)量守恒c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)推得c(HCO3—)=c(OH—)c(H+)2c(H2CO3)，A項錯誤；KHCO3溶液中，HCO3—的水解平衡常數(shù)Kh==10?144.5×10?7≈2.2×108＞Ka2=5.0×1011，表明HCO3—的水解大于其電離，溶液中c(H2CO3)＞c()，B項錯誤；再生塔中KHCO3受熱分解生成K2CO3、H2O和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3—CO2↑+CO32+H2O；C項錯誤；室溫下，當(dāng)吸收塔中c(CO32):c(HCO3—)=1:2時，由Ka2=cCO32??cH+cHCO3?可知，c(H+)=13．【答案】B【解析】由圖示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率知，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)的ΔH<0，M點的平衡常數(shù)比N點的大，A項錯誤；在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3mollH2和1molCO2，M點時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)，產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=113，B項正確；250℃350℃時，催化效率降低主要是因為催化劑活性降低，C項錯誤；250℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，其他條件不變，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率位于M1點時，僅延長反應(yīng)時間可以使轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%，D項錯誤。14.（15分）【答案】（1）BC（2分，選1個且正確得1分，見錯0分）（2）2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4（2分）（所有方程式未配平或少“↓”或“↑”總扣1分，只要化學(xué)式有錯誤不得分。第二卷方程式按照此標(biāo)準(zhǔn)執(zhí)行）（3）2SO32＋2e?＋4H＋＝S2O42＋2H2O（2分）（4）將SO2轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，Ce(SO4)2通過氧化、電解，實現(xiàn)循環(huán)利用。（3分，每點1分）（5）①6（2分）②過量氧氣會將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+不能與EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物殘留率升高。（2分）③2.5mol。（2分，無單位扣1分）【解析】（1）加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中SO2的吸收率，A項錯誤；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中SO2的吸收率，B項正確；定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，提高尾氣中SO2的吸收率，C項正確，選BC。（2）Ce(SO4)2與NO反應(yīng)生成Ce2(SO4)3和物質(zhì)的量之比為1:1的HNO2與HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4。（3）在電解槽的陰極SO32被還原成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+2e?+4H＋＝S2O42+2H2O。（4）由工藝流程圖可知，從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度來說，本工藝的優(yōu)點是將SO2轉(zhuǎn)化Na2S2O4、NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3；Ce(SO4)2與H2SO4通過氧化、電解，實現(xiàn)循環(huán)利用。（5）①根據(jù)EDTA與Fe2+形成的配離子知道，F(xiàn)e2+提供空軌道形成配位鍵，配位數(shù)為6。②氧氣含量高于2%時，過量氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+不能與EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物殘留率升高。③根據(jù)題意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol，再生時NO被Na2S2O4還原為NH4+，轉(zhuǎn)移電子5mol，1molS2O42被氧化為SO32轉(zhuǎn)移電子2mol，故理論上消耗Na2S2O4的物質(zhì)的量為2.5mol。15．（15分）【答案】（1）C（2分）（2）吸收反應(yīng)生成的HCl，提高E的產(chǎn)率（2分，僅答吸收反應(yīng)的HCl得1分）。（3） （2分，見錯不得分）（4）兩者均為分子晶體，前者能形成分子間氫鍵，而后者不能（2分，不寫“兩者均為分子晶體”不影響得分）。（5）（2分，見錯不得分，其他合理答案參照給分）（6）（5分，如果條件明顯錯誤，如第一步條件用NaOH醇溶液加熱，熔斷；僅少加熱符號扣1分，其他評分參照執(zhí)行；其他合理答案參照給分）或【解析】（1）原子發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線用于鑒定元素，紅外光譜用于測定某有機(jī)物分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，核磁共振氫譜用于測定有機(jī)物分子中氫原子的類型和它們的數(shù)目之比，則欲確定中虛線框內(nèi)基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，可采用的分析方法為紅外光譜，C項正確。（2）吡啶是一種有機(jī)堿，能吸收反應(yīng)生成的HCl，提高E的產(chǎn)率。（3）A→B生成的另一種產(chǎn)物為HCl，說明發(fā)生取代反應(yīng)，B為。（4）和，兩者均為分子晶體，前者能形成分子間氫鍵，而后者不能，前者熔點高于后者。（5）先確定分子中含有2個苯環(huán)、氨基、酚羥基，然后根據(jù)分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子確定結(jié)構(gòu)簡式為。（6）或16．（16分）【答案】（1）適當(dāng)升高酸浸溫度；適當(dāng)加快攪拌速率；適當(dāng)延長浸取時間（2分）（任寫2點，見錯不得分）（2）FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42+16H+（2分）（3）①Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(或Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3＝FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4))（2分）②過濾速率更快（加快過濾速率，得到固體含水量更低）（1分）=3\*GB3③在45℃水浴加熱條件下（1分），邊攪拌邊向FeSO4溶液中緩慢加入氨水NH4HCO3混合溶液（1分）；控制溶液pH為6.4，反應(yīng)1h后，趁熱過（抽）濾（1分）；用去離子水洗滌沉淀，直至取最后一次洗滌濾液，滴加2mol·L–1鹽酸酸化，再滴加2mol·L–1BaCl2溶液，無白色沉淀生成（1分）。（共計4分，F(xiàn)eSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液順序錯誤，熔斷）（4）外層溫度較高，且氧氣濃度大，有利于碳酸亞鐵完全氧化為氧化鐵；內(nèi)層溫度較低，且氧氣濃度小，不利于碳酸亞鐵完全被氧化而生成四氧化三鐵。（2分，每點1分）當(dāng)FeCO3全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3時，理論失重率最小。設(shè)FeCO3的物質(zhì)的量為1mol，全部生成Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5mol，理論失重率為：（116160×1/2）/116×100%=31.03%（1分）因為29.32%<31.03%，說明在60℃下烘干時，已有部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3。（2分）（共計3分，計算Fe2O3、Fe3O4，但未得出結(jié)論扣2分）17．（15分）【答案】（1）=1\*GB3①AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O或AgOH+2NH3＝Ag(NH3)2OH（2分）=2\*GB3②（2分）=3\*GB3③相同條件下，銀氨溶液與Na2HPO4溶液中Ag+、PO43的濃度比AgNO3溶液和Na3PO4溶液中要小，反應(yīng)速率適宜，易于控制生成Ag3PO4的結(jié)構(gòu)和形貌。（2分，無Ag3PO4的結(jié)構(gòu)和形貌不得分）（2）=1\*GB3①31000M（2分）；WO3/C/Ag3PO4（1分）；光降解實驗過程中催化劑表面部分Ag+（Ag3PO4）被還原成Ag，從而導(dǎo)致催化劑對