第二章+第三節(jié)+第1課時+物質(zhì)的量的單位-摩爾 高一化學(xué)必修第一冊（人教版2019）

判斷正誤，正確的填“正確”，錯誤的填“錯誤”。1．2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)2．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(______)3．1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(______)4．摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量。(______)5．3molOH-的質(zhì)量是51g。(______)6．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(______)7．兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(______)8．1molH2O中所含氫原子的質(zhì)量為2g。(______)9．下列說法正確的是A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，如的摩爾質(zhì)量為B．與所含原子數(shù)相等C．摩爾是一個基本物理量，粒子的數(shù)目約為D．水中含有氫和氧10．1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．mol-1 B．mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol11．1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-112．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NAB．1mol金屬鈉與O2反應(yīng)，Na失去電子數(shù)是NAC．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA13．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為。（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為。1．關(guān)于摩爾的說法中正確的為A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B．摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位2．下列說法正確的是A．1molN2的質(zhì)量是14g B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol3．某氣體樣品的質(zhì)量是56g，物質(zhì)的量是2mol，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol4．下列說法中正確的是A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子5．下列說法正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的質(zhì)量為16gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量和它的相對原子質(zhì)量相等D．某物質(zhì)含有6.02×1023個原子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol6．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍7．物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的質(zhì)子數(shù)目之比為7∶11⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤8．下列說法中正確的是A．1mol氧的質(zhì)量為16g B．2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍C．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol D．一個水分子的質(zhì)量約為9．下列說法正確的是A．二氧化硫的質(zhì)量為B．1個氮原子的質(zhì)量約為C．的摩爾質(zhì)量為D．水含有氫氣和氧氣10．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H11．下列敘述錯誤的個數(shù)是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子A．3 B．4 C．5 D．612．某鹽的混合物中含有、、，還有，則為A． B． C． D．13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA14．每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等C．物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的原子數(shù)D．22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等15．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為A．37.6% B．36.8% C．51.2% D．無法計算16．在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2，按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量：；(2)物質(zhì)的量：；(3)原子數(shù)目：；(4)質(zhì)量：。17．填空(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為，原子個數(shù)比為。(2)①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為。②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為③NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為。④NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。 答案及解析1．含一定數(shù)目粒子的集合體n摩爾mol【詳解】物質(zhì)的量是國際制單位制中7個物理量之一，它表示含一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，其單位為摩爾，簡稱摩，符號mol。2．(1)1mol(2)NA6.02×1023mol-1【詳解】（1）物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為摩爾，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)；（2）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，數(shù)值通常用6.02×1023表示，單位為mol-1。3．(1)n=(2)微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比【詳解】（1）物質(zhì)的量符號為n、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系式為n=；（2）阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個定值，由n=可知，n1=，n2=，兩式相除可得，即微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。4．材料中提到的包、盒等都是針對宏觀物質(zhì)；而物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體數(shù)目的多少，只能針對具體的微觀粒子，如原子、分子、離子等不正確【詳解】物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，這里的粒子指的是微觀粒子，即材料中提到的包、盒等都是針對宏觀物質(zhì)，而物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體數(shù)目的多少，只能針對具體的微觀粒子，如原子、分子、離子等，故“1molA4紙”“1mol訂書釘”的說法不正確。5．n=【詳解】摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n=。6．=n=【詳解】物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系式為n=；物質(zhì)的量(n)與微觀微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關(guān)系式為n=；聯(lián)立二式有=n=。7．1.67×1021【詳解】1滴水約為0.05mL，其質(zhì)量為0.05mL×1.0g·mL-1=0.05g，則有n(H2O)==mol，故含有水分子數(shù)為N(H2O)=mol×6.02×1023mol-1≈1.67×1021個。1．錯誤【詳解】摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。2．錯誤【詳解】物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。3．錯誤【詳解】1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。4．錯誤【詳解】摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯誤。5．正確【詳解】OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故3molOH-的質(zhì)量是3mol×17g/mol=51g，故正確。6．錯誤【詳解】物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。7．錯誤【詳解】兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故該說法錯誤。8．正確【詳解】1個水分子中含有2個H原子，1molH2O中所含2mol氫原子，其質(zhì)量為2mol×1g/mol=2g，綜上所述故正確。9．B【詳解】A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，其單位為，如的摩爾質(zhì)量為，A項錯誤；B．中含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，中含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，所含原子數(shù)相等，B項正確；C．物質(zhì)的量是一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C項錯誤；D．指代不明，正確的說法是水中含有H原子和O原子，D項錯誤；答案選B。10．C【詳解】根據(jù)，1gN2的物質(zhì)的量=mol，其中含有氮原子數(shù)=2nNA==x，則NA=14xmol-1，答案選C。11．C【詳解】1.28g某物質(zhì)中含有1.204×1023個分子，其物質(zhì)的量為mol=0.02mol，則摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64g/mol，故選C。12．B【詳解】A．64gSO2的物質(zhì)的量n=，1個SO2分子中含有1個S原子，則1molSO2含有1molS原子，則所含的硫原子的個數(shù)為NA，故A錯誤；B．Na失去一個電子變成Na+，故1molNa失去電子數(shù)為NA，故B正確；C．28g氮氣N2的物質(zhì)的量n=，1個N2分子中含有2個N原子，所含的氮原子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D．如果NA全部是SO2分子，其原子數(shù)為3NA，如果NA全部是CO2，其原子數(shù)為3NA，則兩者的混合氣體中原子數(shù)應(yīng)為3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13．17g·mol－1g·mol－1bNAg·mol－1【分析】依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M＝，結(jié)合物質(zhì)的量（n）與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達式，不要忘記單位?！驹斀狻浚?）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量，以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；（2）該氣體的摩爾質(zhì)量為；（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為1molFe原子的總質(zhì)量=bNAg/mol。1．C【詳解】物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位為摩爾，所以摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不是微粒個數(shù)的單位，也不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，也不是指物質(zhì)數(shù)量的單位，C選項符合題意；故選C。2．C【詳解】A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：①相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3．D【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的計算公式M=m/n進行計算即可?！驹斀狻吭摎怏w的摩爾質(zhì)量；答案選D。【點睛】摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在計算摩爾質(zhì)量時，不僅要計算對其數(shù)值，更要注意其單位，一定不能弄錯，這是學(xué)生們的易錯點。4．D【詳解】A項、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B項、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個物理量，故B錯誤；C項、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯誤；D．物質(zhì)的量適用于計量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D。【點睛】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。5．B【詳解】A．摩爾是國際單位制中的基本單位，A項錯誤；B．1molH2O中所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則氧原子的質(zhì)量為，B項正確；C．鐵原子的摩爾質(zhì)量和它的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，C項錯誤；D．某物質(zhì)含有6.02×1023個原子，則該物質(zhì)含有的原子為1mol，但該物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，D項錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，題干為單位錯誤，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此不管2mol水還是1mol水，水的摩爾質(zhì)量就是18g/mol，B錯誤；C．當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，一個物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，C錯誤；D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍，D正確；答案選D。7．D【詳解】①根據(jù)N=n·NA可知：當氣體的物質(zhì)的量相等時，二者含有的分子數(shù)相等，故它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1，①正確；②由于CO分子中含有1個O原子，CO2分子中含有2個O原子，二者的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)相等，則它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②正確；③二者分子數(shù)相等，則所含的原子總數(shù)目之比為2∶3，③正確；④一個CO分子中含有6+8=14個質(zhì)子，一個CO2分子中含有6+8×2=22個質(zhì)子，所以二者所含質(zhì)子數(shù)目之比為14：22=7∶11，④正確；⑤CO分子中含有14個電子，CO2分子中含有22個電子，二者分子數(shù)相同，因此它們所含的電子數(shù)目之比為14：22=7∶11，⑤正確；所以①②③④⑤都正確，故D符合題意；8．D【詳解】A．“1mol氧”指代不明確，1molO質(zhì)量是16g，1molO2分子質(zhì)量是32g，A項錯誤；B．H2O的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，不管是幾摩爾，都是18g/mol，B項錯誤；C．1molOH-的質(zhì)量是17g，C項錯誤；D．1molH2O的質(zhì)量是18g，其中含有H2O分子數(shù)目為6.02×1023，所以一個水分子的質(zhì)量約為，D項正確；故選D。9．B【詳解】A．二氧化硫的質(zhì)量為64g,故A錯誤；B．1個氮原子的質(zhì)量約為,故B正確；C．的摩爾質(zhì)量為80g/mol，故C錯誤；D．水含有2molH和1molO，故D錯誤；故答案為：B10．D【詳解】A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，而摩爾是其單位，A錯誤；B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol，B錯誤；C．物質(zhì)的量描述的是微觀粒子，因此應(yīng)描述為1molCH3COOK含有2molO，C錯誤；D．根據(jù)N=n×NA可知，1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H，D正確；答案選D。11．C【詳解】①摩爾物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是七個基本物理量的單位之一，故錯誤；②物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子或離子構(gòu)成的，故錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol?1，即6.02×1023mol?1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故錯誤；④摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故錯誤；⑤摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，但單位不同，故HCl的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故錯誤；⑥水由2個H原子和1個氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2molH原子和1molO原子，故正確。綜上，①②③④⑤共5個錯誤，答案選C。12．B【詳解】根據(jù)電荷守恒，n()×1＋n()×2＝n()×1＋n()×2，因此0.1mol×1＋0.6mol×2＝0.3mol×1＋2n()，n()＝0.5mol，故B符合題意。綜上所述，答案為B。13．D【詳解】A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．每個氫氣分子中含有2個質(zhì)子，則2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA，B錯誤；C．3.01×1023個氮氣分子中含有的原子數(shù)為NA，C錯誤；D．每個氨分子含有10個電子，17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA，D正確；答案選D。14．B【詳解】A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，氧氣和氖氣的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol、20g/mol，所以其質(zhì)量比為8∶5，A錯誤；B．17gOH-與19gH3O+的物質(zhì)的量都是1mol，1個OH-和H3O+含有的電子數(shù)目都是10個，所以17gOH-與19gH3O+含有的電子數(shù)相等，B正確；C．水是三原子分子，氖是單原子分子，物質(zhì)的量相等的水和氖氣中所含原子數(shù)不相同，C錯誤；D．22gCO2物質(zhì)的量為=0.5mol，8.5gNH3物質(zhì)的量為=0.5mol，兩者所含分子數(shù)都為0.5NA，D錯誤；故選B。15．A【詳解】在某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，Na、S原子個數(shù)比為2：1，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則Na的質(zhì)量分數(shù)為Na：，故O元素的質(zhì)量分數(shù)為O：100%-25.6%-