2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時》第8章微題型73水溶液中三大守恒和濃度大小比較

1．Na2S溶液中存在多種離子和分子。下列關(guān)系不正確的是()A．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)＋c(HS－)C．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)D．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)2．(2020·江西高三月考)常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．當(dāng)pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))B．將0.2molCO2通入1L0.3mol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，則有c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＞0C．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下水解常數(shù)Kh(HCOeq\o\al(－,3))的數(shù)量級為10－73．(2020·河南汝陽高三月考)常溫下，將NaOH溶液滴加到含等物質(zhì)的量濃度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知，常溫下Ka(HX)＝3.2×10－5，下列敘述錯誤的是()A．L1表示的是HY的變化關(guān)系B．常溫下，Ka(HX)>Ka(HY)C．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)4．(2020·廣州高三月考)常溫下，濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)B．ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時，eq\f(cR＋,cROH·cH＋)變大C．pH＝10時，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)D．lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1∶105．(2020·浙江高三模擬)25℃時，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．由圖中數(shù)據(jù)可計算得曲線H2C2O4與曲線C2Oeq\o\al(2－,4)交點(diǎn)的pH＝2.6C．加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．H2C2O4的電離方程式為H2C2O4=H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)6．(2020·西安高三月考)ClO2作為一種強(qiáng)氧化劑，是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是()(已知：2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClOeq\o\al(－,3))A．Ka(HClO2)≈10－4.5B．不能用pH試紙測該溶液的pHC．酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3D．該圖像上任何一點(diǎn)，都有c(ClOeq\o\al(－,2))＋c(HClO2)＋c(ClOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－17．(2020·江蘇相城高三月考)25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，pH變化曲線如圖乙所示。下列說法不正確的是()A．圖甲中pH＝6的溶液：c(Cl－)>c(HCN)B．Ka(HCN)＝10－9.5C．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)8．[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，15改編]25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點(diǎn)時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點(diǎn)時，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1cH＋,Ka－cH＋)mol·L－1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大9．(2020·江蘇，14改編)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)10．(2020·浙江7月選考，23)常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)11．(2020·上海市市東中學(xué)高三期中)Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空：(1)用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其他離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是______________________________________________________________________。(3)向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再被吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為S2Oeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、H2SO3、HS－，反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸______(填“變大”或“變小”)，生成的沉淀是________。(4)關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是______。a．c(Na＋)＝c(S2Oeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋2c(HS－)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2Oeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(HS－)＋c(OH－)c．c(Na＋)＝2c(HS－)d．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2Oeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))

答案精析1．C2.B3．D[若L1表示的是HY的變化關(guān)系，則L2表示的是HX的變化關(guān)系，當(dāng)pH＝5.0時，lgeq\f(cX－,cHX)＝0.5，則eq\f(cX－,cHX)＝100.5，Ka(HX)＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝10－5×100.5≈3.2×10－5，符合題意，選項A正確；常溫下，當(dāng)pH＝5.0時，Ka(HX)＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝10－5×100.5≈3.2×10－5，lgeq\f(cY－,cHY)＝－2，eq\f(cY－,cHY)＝10－2，Ka(HY)＝eq\f(cH＋·cY－,cHY)＝10－5×10－2＝10－7，故Ka(HX)>Ka(HY)，選項B正確；根據(jù)電荷守恒知混合溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)，當(dāng)混合溶液呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)，選項C正確；將NaOH溶液滴加到含等物質(zhì)的量濃度的HX、HY的混合溶液中，根據(jù)上述分析可知Ka(HX)>Ka(HY)，c(X－)>c(Y－)，選項D錯誤。]4．D[由圖示可以看出MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，所以c點(diǎn)與d點(diǎn)電離程度相同，A錯誤；ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時，eq\f(cR＋,cROH·cH＋)可變式為eq\f(cR＋·cOH－,cROH·cH＋·cOH－)＝eq\f(Kb,Kw)，而這個數(shù)值僅與溫度有關(guān)，B錯誤；MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(R＋)，因為兩個溶液中氫離子濃度相同，所以c(R＋)＝c(M＋)，故C錯誤；根據(jù)A知，堿性MOH>ROH，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH和ROH兩種溶液中對應(yīng)的pH分別為11、10，而這里的氫離子濃度就是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)的比值是1∶10，D正確。]5．A[當(dāng)pH為1.2時，c(H＋)＝10－1.2mol·L－1，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，草酸的Ka1＝eq\f(cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)＝10－1.2，當(dāng)pH為4.2時，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，草酸的Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝10－4.2；根據(jù)圖中H2C2O4、C2Oeq\o\al(2－,4)交點(diǎn)得到c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)，所以Ka1·Ka2＝eq\f(c2H＋·cC2O\o\al(2－,4),cH2C2O4)＝c2(H＋)，c(H＋)＝eq\r(Ka1·Ka2)＝eq\r(10－1.2×10－4.2)＝eq\r(10－5.4)＝10－2.7，交點(diǎn)處溶液pH為2.7。依據(jù)電荷守恒，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，在此點(diǎn)c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2Oeq\o\al(2－,4))，A正確；由圖中數(shù)據(jù)，通過上面的計算，可得出曲線H2C2O4與曲線C2Oeq\o\al(2－,4)交點(diǎn)的pH＝2.7，B不正確；加入20mLNaOH溶液時，H2C2O4與NaOH剛好發(fā)生等摩反應(yīng)，生成NaHC2O4和水，從圖中可知，HC2Oeq\o\al(－,4)在溶液中以電離為主，所以溶液中c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，C不正確；從圖中可以看出，H2C2O4與HC2Oeq\o\al(－,4)共存，所以H2C2O4的電離方程式為H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，D不正確。]6．D[HClO2的電離方程式為HClO2H＋＋ClOeq\o\al(－,2)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka(HClO2)＝eq\f(cH＋·cClO\o\al(－,2),cHClO2)，根據(jù)圖像當(dāng)c(HClO2)＝c(ClOeq\o\al(－,2))時溶液的pH≈4.5，Ka(HClO2)≈10－4.5，A項正確；溶液中的ClO2、HClO2、ClOeq\o\al(－,2)具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測該溶液的pH，B項正確；根據(jù)題給反應(yīng)的離子方程式可知，HClO2為弱酸，HClO3為強(qiáng)酸，酸性：HClO2＜HClO3，一般同一元素不同氧化態(tài)的含氧酸中，低氧化態(tài)含氧酸的氧化性較強(qiáng)，氧化性：HClO2＞HClO3，C項正確；根據(jù)2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClOeq\o\al(－,3)、HClO2H＋＋ClOeq\o\al(－,2)，溶液中的物料守恒為c(ClO2)＋c(HClO2)＋c(ClOeq\o\al(－,2))＋c(ClOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1，D項錯誤。]7．C[圖甲中pH＝6時，則c(OH－)<c(H＋)，溶液中存在電荷守恒c(CN－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)、存在物料守恒c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，則c(Cl－)>c(HCN)，故A正確；由圖甲可知，常溫下，當(dāng)pH＝9.5時，c(HCN)＝c(CN－)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka(HCN)＝eq\f(cH＋·cCN－,cHCN)＝c(H＋)＝10－9.5，故B正確；圖乙中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，溶液pH>7，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于NaCN水解程度，所以存在c(HCN)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN，溶液中存在電荷守恒c(CN－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)、存在物料守恒c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝c(Cl－)，則2c(CN－)＋c(HCN)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，故D正確。]8．B[隨著溶液堿性的增強(qiáng)，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lgc(CH3COO－)，NP線表示lgc(CH3COOH)，MO線表示lgc(H＋)，OP線表示lgc(OH－)。O點(diǎn)時，c(H＋)＝c(OH－)，N點(diǎn)時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A項錯誤；N點(diǎn)時，lgc(CH3COOH)與lgc(CH3COO－)相等，故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，B項正確；由CH3COOH的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)可知Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝c(H＋)·eq\f(0.1－cCH3COOH,cCH3COOH)，故c(CH3COOH)＝eq\f(0.1cH＋,Ka＋cH＋)mol·L－1，C項錯誤；溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，CH3COO－的水解程度減小，D項錯誤。]9．A[A項，溶液呈堿性，說明COeq\o\al(2－,3)水解的程度大于HCOeq\o\al(－,3)電離的程度，因此c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)的水解是微弱的，溶液中仍有大量的COeq\o\al(2－,3)，則c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na＋濃度最大，則混合液中微粒濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)，正確；B項，由電荷守恒可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒為c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)，兩式聯(lián)立消去c(Cl－)可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，錯誤；C項，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離的程度大于CH3COO－水解的程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯誤；D項，由電荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)，兩式相減得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，錯誤。]10．D[HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，濃度均為0.1mol·L－1時，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；滴入10mL氨水時，NH3·H2O和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)物料守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正確；滴入20mL氨水時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，據(jù)電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，據(jù)物料守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，聯(lián)立兩式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；滴入20mL氨水時，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，結(jié)合電荷守恒關(guān)系c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，