人教版高中化學(xué)選修4全冊知識點和練習(xí)

（最新）人教版高中化學(xué)選修4全冊知識點和練習(xí)乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海高二化學(xué)教學(xué)資料(第一章化學(xué)反應(yīng)與能量)輔導(dǎo)教師:鐘才斌學(xué)校:姓名:教師評價:一、焓變反應(yīng)熱1(反應(yīng)熱:一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量(焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2(1)符號:?H(2)單位:kJ/mol3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)?H為“-”或?H<0為“+”或?H>0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)?H?常見的放熱反應(yīng):?所有的燃燒反應(yīng)?酸堿中和反應(yīng)?大多數(shù)的化合反應(yīng)?金屬與酸的反應(yīng)?生石灰和水反應(yīng)?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等?常見的吸熱反應(yīng):?晶體Ba(OH)?8HO與NHCl?大多數(shù)的分解反應(yīng)224?以H、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)?銨鹽溶解等2二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點:?熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。?熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)?熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。?熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)?各物質(zhì)系數(shù)加倍，?H加倍;反應(yīng)逆向進行，?H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?(概念:25?，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！⒁庖韵聨c:?研究條件:101kPa?反應(yīng)程度:完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。?燃燒物的物質(zhì)的量:1mol?研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)四、中和熱1(概念:在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molHO，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。22(強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)ΔH=,57.3kJ/mol23(弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4(中和熱的測定實驗1乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海五、蓋斯定律1(內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。例1:?P(s,白磷)+5O(g)=PO(s);?H=-2983.2kJ/mol424101?P(s,紅磷)+5/4O(g)=1/4PO(s);?H=-738.5kJ/mol24102則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。例2:已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:(1)C(s)+O(g)=CO(g)?H=-393.5kJ/mol221(2)CHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g)+2HO(l)?H=-870.3kJ/mol32222(3)H(g)+1/2O(g)=HO(l)?H=-285.8kJ/mol2223試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H(g)+O(g)=CHCOOH(l)223例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)CHCOOH(l)+2O=2CO(g)+2HO(l)3222;?H1,,870.3kJ/mol(2)C(s)，O(g)=CO(g);ΔH=,393(5kJ,mol222(3)H(g)+O(g)=HO(l);?H,,285.8kJ/mol2223試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H(g)，O(g)=CHCOOH(l);ΔH=,223練習(xí):可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5一、單項選擇題1、下列屬于新能源的是()。?天然氣?煤?海洋能?石油?太陽能?生物質(zhì)能?風(fēng)能?氫能A.????B.?????C.??????D.??????2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()。-1-1A.已知2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-483.6kJ?mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol222-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=-57.4kJ?mol,則含220.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的熱量C.已知反應(yīng):A+B=C+D為放熱反應(yīng)，則A的能量一定高于C的能量D.已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH=a、2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH=b,則a>b2223、下列說法正確的是()。A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.1molHSO和1molBa(OH)完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱242C.在101kPa時,1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海4、在常溫常壓下已知:4Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)ΔH22314Al(s)+3O(g)=2AlO(s)ΔH22322Al(s)+FeO(s)=AlO(s)+2Fe(s)ΔH23233則ΔH與ΔH和ΔH間的關(guān)系正確的是()。312A.ΔH=(ΔH+ΔH)B.ΔH=ΔH-ΔHC.ΔH=2(ΔH+ΔH)D.ΔH=(ΔH-ΔH)3123213123215、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()+3+A.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H=Al+H?2+2,B.碳酸鈣溶于稀硝酸中:CO+2H=HO+CO?223,2,C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO:2CHCOO+CO+HO=2CHCOOH+CO232233,,D.少量Cl通入KI溶液中:Cl+2I=2Cl+I222-16、已知在101kPa時:CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-820kJ?mol,則下列說法中正確的是()。4222A.反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用上圖表示B.CH的燃燒熱是820kJ4C.11.2L(標(biāo)準狀況下)CH完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量4D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵7、設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A18A.在18gO中含有N個氧原子2AB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)KIO+6HI=KI+3I+3HO中,每生成3molI轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N3222AD.常溫常壓下,22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA8、在C(s)+CO(g)=2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是()。2?升高溫度?增加碳的量?恒容通入CO?恒壓下充入N?恒容下充入N?恒容通入CO222A.???B.???C.???D.???9、生活里和化學(xué)實驗中采取的很多措施都是與反應(yīng)速率有關(guān)的,下列采取的措施及其為了減慢反應(yīng)速率的是()。A.實驗室制H加少量膽礬，控制反應(yīng)速率2B.向工業(yè)橡膠中加入硫?qū)嶒炇彝ǔ煞N塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混合均勻再進行反應(yīng)C.D.實驗室用KClO制氧氣常加入MnO作催化劑3210、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、雙項選擇題11、一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N(g)+O(g)已達到平衡的是()22A、容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化B、NO、N、O的濃度保持不變22C、NO分解的速率和NO生成的速率相等D、單位時間內(nèi)分解4molNO,同時生成2molN212、下列敘述正確的是()A、依蓋斯定律，可計算某些難于直接測定的反應(yīng)焓變B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、當(dāng)碰撞的分子有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、對任何反應(yīng)來說，溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯3乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海13、下列說法或表示方法中正確的是()。A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量少-1-1B.氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol,則氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為:2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-285.8kJ?mol222C.Ba(OH)?8HO(s)+2NHCl(s)=BaCl(s)+2NH(g)+10HO(l)ΔH<0224232-1D.中和熱為57.3kJ?mol,將含0.5molHSO的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ2414、石墨與金剛石都是碳的單質(zhì),工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收EkJ的能量。則下列說法正確的是()。A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多三、非選擇題15、(12分)(1)(6分)反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。?該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。?反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?,原因是。(2)已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中?、?、?的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。?kJ?kJ?kJ16(12分)(1)(4分)氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H將NO還22原為N。2-1已知:2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-483.6kJ?mol222-1N(g)+2O(g)=2NO(g)ΔH=+67.7kJ?mol222則H還原NO生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。22(2)(8分)氮氣和氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N(g)+3H(g)=2NH(g)223-1ΔH=-92kJ?mol。請回答下列問題:?取1molN(g)和3molH(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量9222kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是;若加入催化劑,ΔH(填“變大”“變小”或“不變”)。?已知:分別破壞1molN?N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為kJ。4乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海高二化學(xué)教學(xué)資料(第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡)輔導(dǎo)教師:鐘才斌學(xué)校:姓名:教師評價:一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率(v)?定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢～單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化?表示方法:單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示計算公式:v=Δc/Δt,υ:平均速率～Δc:濃度變化～Δt:時間,單位:mol/,L?s,?影響因素:??決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì),決定因素,?條件因素(外因):反應(yīng)所處的條件2.※注意:(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。(2)、惰性氣體對于速率的影響?恒溫恒容時:充入惰性氣體?總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變?反應(yīng)速率不變?恒溫恒體時:充入惰性氣體?體積增大?各反應(yīng)物濃度減小?反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡(一)1.定義:化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到5乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆(研究前提是可逆反應(yīng))等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例舉反應(yīng)?各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡混合物體系中?各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡各成分的含量?各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡?總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡?在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡正、逆反應(yīng)?在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡速率的關(guān)系?V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡?在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡?m+n?p+q時，總壓力一定(其他條件一定)平衡壓強?m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體平均相?Mr一定時，只有當(dāng)m+n?p+q時平衡對分子質(zhì)量Mr?Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)溫度平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡(二)影響化學(xué)平衡移動的因素1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V，V也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡正減小逆向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方向移動。2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。6乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律:其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意:(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學(xué)平衡的影響:由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。5.勒夏特列原理(平衡移動原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學(xué)平衡常數(shù)(一)定義:在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號:K(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向5反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>10時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。2、可以利用K值做標(biāo)準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),四、等效平衡1、概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類(1)定溫，定容條件下的等效平衡第一類:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng):必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng):只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。(2)定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。7乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向:-1-1(1)熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位:J???mol?K(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為:ΔH-TΔS〈0，反應(yīng)能自發(fā)進行;ΔH-TΔS=0,反應(yīng)達到平衡狀態(tài);ΔH-TΔS〉0，反應(yīng)不能自發(fā)進行注意:(1)ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行(2)ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行練習(xí)–3+2某同學(xué)為了驗證Fe是否能氧化HSO生成了SO，他用50mL0.1mol/LFeCl溶液吸收制取SO氣體的尾氣，23432進行以下實驗:–2(1)檢驗吸收液中的SO:，4–3+2證明Fe能夠把HSO氧化成SO。234(2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式:2FeCl+SO+=2FeCl+HSO+2HCl，32224反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。––+3+2+2(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，對其它成份(Fe、Fe、HSO)的可能組合進行探究:423?提出假設(shè)。3+2+假設(shè)1:溶液中存在Fe、Fe;假設(shè)2:溶液中存在;2+假設(shè)3:溶液中存在Fe而不存在HSO(二者恰好完全反應(yīng))。23?設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿)。限選實((-1-1,,驗試劑和儀器:試管、滴管、0.1moLLKMnO、0.1moLLKSCN溶液、品紅稀溶液。4實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立;若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2:結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，8乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海高二化學(xué)教學(xué)資料(第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡)輔導(dǎo)教師:鐘才斌學(xué)校:姓名:教師評價:可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5Mg-24一、單項選擇題:本大題共10小題，每小題3分，共30分。1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N)的數(shù)值為n,下列說法正確的是()AAA.3molNO與足量HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n22AB.在標(biāo)準狀況下22.4LCH與18gHO所含有的電子數(shù)均為10N42AC.常溫常壓下，22.4L的NO和NO混合氣體含有的原子數(shù)為3n224AD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1nA2、一定條件下可逆反應(yīng)A(g)，B(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()22A(2υ(A),υ(AB)正逆2B(容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C(單位時間內(nèi)生成nmolAB的同時，生成nmol的B2D(A、B、AB的反應(yīng)速率比為1:1:2的狀態(tài)223、已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)?H,,1.9KJ/molC(s,金剛石)+O(g)=CO(g)?H;C(s,石墨)+O(g)=CO(g)?H221222根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是()A(?H=?HB(?H>?H1212C(?H<?HD(金剛石比石墨穩(wěn)定122，，，,2,,4、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙33燒杯中大量存在的離子是()2，，,，2,,A(Cu、H、NOB(K、CO、OH332,,,，，,C(CO、OH、NOD(K、H、NO3335、右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是()A(非金屬性:Y>Z>M,,,,B(離子半徑:M>Z>YC(Z和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HZ<HM2D(Y、Z、M三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強6、設(shè)C(g)，CO(g)2CO(g);?H,0，反應(yīng)速率為,，21N，3H2NH;?H,0反應(yīng)速率為,，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，,和,的變化情況為()223212A(同時增大B(同時減小C(增大，減小D(減小，增大7、對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是()A(提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B(以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C(增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D(改變平衡混合物的組成O)C(CO)?C(H28、高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H濃度減小。下列說法正2C(CO)?C(H)22確的是()A(該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏(恒溫恒容下，增大壓強，H濃度一定減小2C(升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D(該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO，HOCO，H222高溫9乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄?！?9、0.1mol/L的CHCOOH溶液中，CHCOOHCHCOO+H，對于該平衡，下列敘述正確的是()333A.加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動+C.加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H)減小D.加入少量CHCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動310、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10的是()(CO(g)，2NH(g)CO(NH)(s)，HO(g);?H,0A23222B(CO(g)，H(g)CO(g)，HO(g);?H,0222(CHCHOH(g)CH=CH(g)，HO(g);?H,0C32222D(2CHCHCH(g)，O(g)2CHCH=CH(g)，2HO(g);?H,0652326522二、雙項選擇題:本大題共4小題，每小題4分，共16分。11、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()A、已達平衡的反應(yīng)C(s)，HO(g)CO(g)，H(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移22動B、已達平衡的反應(yīng)N(g)，3H(g)2NH(g)，當(dāng)增大N的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，N的轉(zhuǎn)化率22322一定減小C、有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)容器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動D、有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒容反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動12、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是()222A.圖?研究的是t時增大壓強對反應(yīng)速率的影響0B.圖?研究的是t時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響0C.圖?研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖?研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高10乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海13、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是()A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB、t時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡2C、t時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率3D、t時，N的濃度是M濃度的2倍114、同溫下100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH物質(zhì)的量B.電離程度+C.H的物質(zhì)的量D.CHCOOH的物質(zhì)的量3四、非選擇題15、(16分)(1)由金紅石(TiO)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為:2-1已知:?C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=,393.5kJ?mol22-1?2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=,566kJ?mol22-1?TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(s)+O(g)ΔH=+141kJ?mol2242則TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。224(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H(g)CHOH(g)?H=xkJ,mol23?右圖是反應(yīng)時CO和CH0H的濃度,3隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(CO)=____。?下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250?300?350?K2.040.270.012由表中數(shù)據(jù)判斷x0(填“,”、“<”填“=”)?某溫度下，將2molCO和6molH充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得2c(CO)=0.2mol/L，求該溫度下的平衡常數(shù)(要求寫出計算過程)。,，(3)在稀氨水中存在平衡:NH，HONHHONH，OH,如進行下列操作，323?24，,，則NH、NH、H、OH濃度如何變化,試用“增大”“減小”“不變”填寫。34，?通適量HCl氣體時，(NH),(H)。cc3,，?加入少量NaOH固體時，c(NH),c(OH)。4,，?加入NHCl晶體時，c(NH),c(OH)。4411乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海16(12分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“,”“=”“,”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________;B的轉(zhuǎn)化率_________cB()(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將_________cC()(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______;而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(7)若反應(yīng)式中m+n=p，當(dāng)壓強增至一定時，A的轉(zhuǎn)化率減小，此時B的狀態(tài)是______-12-1417、(1)已知T?時，水的離子積Kw=1×10,25?時Kw=1×10?T?________(填“,”“=”“,”)25?，理由是_______,+?T?時，純水中c(H)_______(填“,”“=”“,”)c(OH);向其中加入固體NaOH配成,1c(NaOH)=0.1moL?L，則PH=_______(2)實驗表明，液態(tài)純HSO的電離能力強于純HNO，純HSO導(dǎo)電能力強于純水，又知液態(tài)電解質(zhì)能象24324,+水一樣發(fā)生自身電離(2HOHO，OH)，且溫度一定時，離子積為常數(shù)。23?寫出純HSO、純HNO自身電離的反應(yīng)方程式243________________________-2-?純HSO中，主要的陰離子是HSO，而SO極少，原因是2444____________18(14分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO，充分反應(yīng)后2將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設(shè)計實驗確認該白色固體的成分。(1)寫出符合下列條件的離子方程式:?向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準狀況下2.24LCO2____________?向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2.____________(2)?提出合理假設(shè)。假設(shè)1:NaOH和NaCO;假設(shè)2:只有NaCO;假設(shè)3:只有NaHCO;23233假設(shè)4:____________。?基于假設(shè)1，設(shè)計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和NaCO。請在答題卡上寫出實驗步23驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑及儀器:((,,,1111moL?LHCl溶液、1mol?LMgCl溶液、0.5moL?LBaCl溶液、22,11mol?LBa(OH)溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置。2(步驟可不填滿也可增加)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:步驟2:步驟3:12乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海高二化學(xué)教學(xué)資料(第三章水溶液中的離子平衡)輔導(dǎo)教師:鐘才斌學(xué)校:姓名:教師評價:一、弱電解質(zhì)的電離1、定義:電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)?；旌臀镂镔|(zhì)單質(zhì)強電解質(zhì):強酸，強堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4純凈物電解質(zhì)弱電解質(zhì):弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH?HO、32化合物Cu(OH)、HO??22非電解質(zhì):非金屬氧化物，大部分有機物。如SO、CO、CHO、CCl、CH=CH??3261264222、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)——共價化合物注意:?電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物?SO、NH、CO等屬于非電解質(zhì)232?強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部電離，故BaSO為強電解質(zhì))444電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡:在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素:A、溫度:電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度:濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。D、其他外加試劑:加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。5、電離方程式的書寫:用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)6、電離常數(shù):在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)+-+-表示方法:ABA+BKi=[A][B]/[AB]13乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海7、影響因素:a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如:HSO>HPO>HF>CHCOOH>HCO>HS>HClO23343232二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡::+-水的離子積:K=c[H]?c[OH]W+--7+--1425?時,[H]=[OH]=10mol/L;K=[H]?[OH]=1*10W注意:K只與溫度有關(guān)，溫度一定，則K值一定WWK不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)W2、水電離特點:(1)可逆(2)吸熱(3)極弱3、影響水電離平衡的外界因素:-14?酸、堿:抑制水的電離K〈1*10?溫度:促進水的電離(水的電離是吸熱)W-14?易水解的鹽:促進水的電離K〉1*10W4、溶液的酸堿性和pH:(1)pH=-lgc[H+](2)pH的測定方法:酸堿指示劑:甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍:甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(淺紅色)PH試紙操作:玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準比色卡對比即可。注意:?事先不能用水濕潤PH試紙;?廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三、混合液的pH值計算方法公式++1、強酸與強酸的混合:先求[H]混:將兩種酸中的H離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它+++[H]混=([H]V+[H]V)/(V+V)112212--2、強堿與強堿的混合:先求[OH]混:將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它---[OH]混,([OH]V+[OH]V)/(V+V)(注意:不能直接計算[H+]混)112212+-+-3、強酸與強堿的混合:先據(jù)H+OH==HO計算余下的H或OH2+++?H有余，則用余下的H數(shù)除以溶液總體積求[H]混;---?OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求其它四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律:n1、強酸溶液:稀釋10倍時，pH稀=pH原+n(但始終不能大于或等于7)n2、弱酸溶液:稀釋10倍時，pH稀〈pH原+n(但始終不能大于或等于7)n3、強堿溶液:稀釋10倍時，pH稀=pH原,n(但始終不能小于或等于7)n4、弱堿溶液:稀釋10倍時，pH稀〉pH原,n(但始終不能小于或等于7)5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無限稀釋后pH均接近714乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。五、強酸(pH1)強堿(pH2)混和計算規(guī)律1、若等體積混合pH1+pH2=14則溶液顯中性pH=7pH1+pH2?15則溶液顯堿性pH=pH-0.32pH1+pH2?13則溶液顯酸性pH=pH1+0.32、若混合后顯中性pH1+pH2=14V酸:V堿=1:1〔14-()〕pH1+pH2pH1+pH2?14V酸:V堿=1:10練習(xí)1.純水在10?和50?的pH，前者與后者的關(guān)系是()A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定2.下列措施能使水的電離程度增大的是()A.加熱B.加入硫酸溶液C.加入氫氧化鈉溶液D.降溫3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性4.能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是()+-A.pH,7B.c(H),c(OH)C.pH試紙不變色D.石蕊試液不變色5.下列溶液肯定顯酸性的是()+含H的溶液B.能使酚酞呈無色的溶液A.-+C.pH<7的溶液D.c(OH)<c(H)的溶液-6.室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()-7-1-6-1A.1.0×10mol?LB.1.0×10mol?L-2-1-12-1C.1.0×10mol?LD.1.0×10mol?L+-13-17.在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×10mol?L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()+-2-+2+-+--2--2-?K、Cl、NO、S?K、Fe、I、SO?Na、Cl、NO、SO3434+2+-+2+---?Na、Ca、Cl、HCO?K、Ba、Cl、NO33A(??B(??C(??D(??15乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海-138.某溫度時水的離子積Kw=3.8×10，則該溫度時純水的pH是()A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是9.99?4()-14+-10-1A.此時水的離子積Kw=1×10B.水電離出的c(H)=1×10mol?L+2-C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na)=c(SO)4+-10.25?時，水的電離可達到平衡:HOH+OH?H,0，下列敘述正確的是2()-A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，(OH)降低c+B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，K不變w+C.向水中加入少量固體CHCOONa，平衡逆向移動，c(H)降低3D.將水加熱，K增大，pH不變w11.下列敘述正確的是()A(95?純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B(pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4-1C(0.2mol?L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D(pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=712.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是()A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，與標(biāo)準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準比色卡對照13.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3?2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()-1-1A(0.01mol?LB(0.017mol?L-1-1C(0.05mol?LD(0.50mol?L14.(1)10mLpH,4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH,__________。(2)常溫下，pH,5和pH,3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH,_________。-1315.某溫度(t?)時，水的K=10，則該溫度(填大于、等于或小于)______25?，理由是W_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HSO溶液bL混合，24(1)若所得混合溶液為中性，則a:b=_________;(2)若所得混合溶液pH=2，則a:b=__________。16乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海高二化學(xué)教學(xué)資料(第三章水溶液中的離子平衡)輔導(dǎo)教師:鐘才斌學(xué)校:姓名:教師評價:六、酸堿中和滴定:1、中和滴定的原理—++-實質(zhì):H+OH=HO即酸能提供的H和堿能提供的OH物質(zhì)的量相等。22、中和滴定的操作過程,1)滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下(端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點后一位。(2)藥品:標(biāo)準液;待測液;指示劑。3)準備過程:(準備:檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。(洗滌:用洗液洗?檢漏:滴定管是否漏水?用水洗?用標(biāo)準液洗(或待測液洗)?裝溶液?排氣泡?調(diào)液面?記數(shù)據(jù)V(始)(4)試驗過程3、酸堿中和滴定的誤差分析c(HCl)V(HCl),c(NaOH),原理:V(NaOH)能引起誤差的一些操作V(HCl)c(NaOH)藥品不純(如NaOH中含NaO)增大偏高2錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗增大偏高酸式滴定管未用標(biāo)準液潤洗增大偏高堿式滴定管未用待測液潤洗減小偏低用移液管量取25mL待測時將殘液吹出增大偏高內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡增大偏高尖嘴未充滿標(biāo)準液就開始滴定增大偏高滴定時部分標(biāo)準液附在錐形瓶壁上增大偏高滴定時搖勻或HCl成股流下減小偏低滴前仰視讀數(shù)，滴后俯視讀數(shù)減小偏低用酚酞做指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，反滴一滴無顏色變化增大偏高七、鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)+-1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。+-2、水解的實質(zhì):水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或OH結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。3、鹽類水解規(guī)律:?有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。17乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海?多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:NaCO,NaHCO)2334、鹽類水解的特點:(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)(2)程度小(3)吸熱5、影響鹽類水解的外界因素:?溫度:溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)?濃度:濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)?酸堿:促進或抑制鹽的水解+-H促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH促進陽離子水解而抑制陰離子水解)(6、酸式鹽溶液的酸堿性:-?只電離不水解:如HSO顯酸性4--?電離程度,水解程度，顯酸性(如:HSO、HPO)324--2-?水解程度,電離程度，顯堿性(如:HCO、HS、HPO)347、雙水解反應(yīng):(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。3+3+2--2--2--2--+2--(2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為:Fe、Al與AlO、CO(HCO)、S(HS)、SO(HSO);S與NH;CO(HCO)23333433+與NH其特點是相互水解成沉淀或氣體。43+2-雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如:2Al+3S+6HO==2Al(OH)?+3HS?2328、水解平衡常數(shù)(K)h對于強堿弱酸鹽:K=Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))h對于強酸弱堿鹽:K=Kw/KKw為該溫度下水的離子積，K為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)()hbb電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸(多元弱酸鹽)的電離(水解)的書寫原則:分步書寫注意:不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿(多元弱堿鹽)的電離(水解)書寫原則:一步書寫八、溶液中微粒濃度的大小比較??基本原則:抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系:?電荷守恒::任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和,各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和?物料守恒:(即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒)某原子的總量(或總濃度),其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和+-?質(zhì)子守恒:即水電離出的H濃度與OH濃度相等。九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(1)溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。-5+-7-5(2)反應(yīng)后離子濃度降至1*10以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時[H]降至10mol/L<10mol/L，-5故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10mol/L，故均用“=”。(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。18乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海(4)掌握三種微溶物質(zhì):CaSO、Ca(OH)、AgSO4224(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)為放熱，升溫其溶解度減少。2(6)溶解平衡存在的前提是:必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫+2-注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“”。如:AgS(s)2Ag(aq)+S(aq)23、沉淀生成的三種主要方式1)加沉淀劑法:K越小(即沉淀越難溶)，沉淀越完全;沉淀劑過量能使沉淀更完全。(sp(2)調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子:如加MgO除去MgCl溶液中FeCl。23(3)氧化還原沉淀法:(4)同離子效應(yīng)法4、沉淀的溶解:沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有:?酸堿;?氧化還原;?沉淀轉(zhuǎn)化。5、沉淀的轉(zhuǎn)化:溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。AgNO如:AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黃色)AgI(黃色)AgS(黑色)326、溶度積(K)SP1、定義:在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。n+m-2、表達式:AmBn(s)mA(aq)+nB(aq)n+mm-nK[c(A)]?[c(B)]SP=3、影響因素:外因:?濃度:加水，平衡向溶解方向移動。?溫度:升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。4、溶度積規(guī)則Q(離子積)〉K有沉淀析出;，CSPQK平衡狀態(tài);，C=SPQ〈K未飽和，繼續(xù)溶解，CSP練習(xí)1.如下對“難溶”的理解正確的是()A.在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B.難溶就是絕對不溶C.難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D.如果向某溶液中加入另一種試劑時,生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全19乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海-1---2.在含有濃度均為0.01mol?L的Cl、Br、I離子的溶液中，緩慢加入AgNO稀溶液，析出三種沉淀的先后3順序是()AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClA.AgCl、C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出3.下列說法不正確的是()A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的-5-1C.當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10mol?L時就認為沉淀完全D.習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)4.除去NaCl溶液中MgC1、CaC1的方法是()22A.將樣品溶于蒸餾水，加入過量NaOH過濾后，加鹽酸蒸發(fā)B.將樣品溶于蒸餾水，加入過量NaCO過濾后，加鹽酸蒸發(fā)23C.將樣品溶于蒸餾水，加入過量Ca(OH)過濾，然后加過量NaCO過濾，在濾液中加過量鹽酸后蒸發(fā)2232+2+D.用半透膜有選擇地除去Ca、Mg5.下列關(guān)于溶解平衡的說法不正確的是()A.溶解平衡是一種動態(tài)平衡B.達到溶解平衡時，物質(zhì)沉淀和溶解的速率相同C.達到溶解平衡時，升高溫度平衡將向溶解方向移動D.達到溶解平衡時，加入其他物質(zhì)，溶解平衡一定不移動6.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等-+B.AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl和AgC.升高溫度，AgCl的溶解度增大，K增大spD.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和K都不變sp7.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中:(填“增大”、“減小”或“不變”)-(1)若加入AgNO固體，c(I)。3+(2)若加入更多的AgI固體，則c(Ag)。-(3)若加入固體AgBr，c(I)。-1815.已知常溫下FeS的K=6.25×10。sp-3(1)常溫下FeS的溶解度為多少g,(設(shè)飽和溶液的密度為1g?cm)-12+(2)在常溫下將過量FeS投入到0.10mol?L的NaS溶液中，則平衡時c(Fe)為多少,220乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海高二化學(xué)教學(xué)資料(第三章水溶液中的離子平衡)輔導(dǎo)教師:鐘才斌學(xué)校:姓名:教師評價:可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1O:16S:32Ba:137一、選擇題(本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意)1(咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用()A(品紅溶液B(石蕊溶液C(氯水D(KI一淀粉溶液2(有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是()A(amLB((50―a)mLC(大于(50―a)mLD(大于amL3(在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是()A(氫離子濃度變小B(醋酸分子的濃度減小C(酸性減小，pH變大D(醋酸根離子濃度變小4(為了同時對某農(nóng)作物施用分別含N、P、K三中元素的化肥，對于給定的化肥:?KCO、?KCl、?Ca(HPO)、23242?(NH)SO、?氨水，最合適的組合是()424A(???B(???C(???D(???5(下列水解的離子方程式正確的是()，，,,A(NH，HONH?HO，HB(Br，HOHBr，OH42322,,，，32C(CO，2HOHCO，2OHD(Fe，3HOFe(OH)?，3H3223236(下列說法中，正確的是()A(強電解質(zhì)一定是離子化合物B(溶于水的強電解質(zhì)在水中完全電離C(強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D(強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)+(物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是()74A(NHClB(NHHSOC(CHCOONHD(NH?HO44434328(pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是()A(鹽酸>醋酸B(醋酸>鹽酸C(鹽酸==醋D(無法判斷21乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海9(下列事實可證明氨水是弱堿的是()A(氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B(銨鹽受熱易分解C(0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D(0.1mol/L氯化銨溶液的pH為510(將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A(9:11B(10:9C(11:1D(12:1,，，,,,，+3211(將?H、?Cl、?Al、?K、?S、?OH、?NO、?NH分別加入HO中，基本上不影響水342的電離平衡的離子是()A(?????B(????C(??D(???12(已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl+HOHCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可22加入()A(NaSO固體B(水C(CaCO固體D(NaOH固體233,,1413(若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是(),,,,3++++A(Al、Na、NO、ClB(K、Na、Cl、NO33,,,,++++2C(K、Na、Cl、AlOD(K、NH、SO、NO244314(下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液(2)0.1mol/L的鹽酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的+NaOH溶液由水電離出的c(H)濃度之比()A(1:10:100:1000B(0:1:11:11C(14:13:12:11D(100;10:1:0二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。)15(下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()A.未用標(biāo)準液潤洗滴定管B.盛標(biāo)準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定C.往錐形瓶中加待測液時，滴定管未用待測液潤洗D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來,,2+2+16(在平衡體系Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)中，能使c(Ca)減小，而使c(OH)增大的是()2A(加入少量MgCl固體B(加入少量NaCO固體223C(加入少量KCl固體D(加入少量Ba(OH)固體217(將pH,11NaOH溶液和pH,3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是(),,++A(c(HCOO),c(Na)B(c(HCOO),c(Na),,,,C(c(OH),c(HCOO)D(c(OH),c(HCOO)22乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海+—18(液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離:2NH+NHNH+NH。對該體系的說法中錯誤的是3342()+—A(液氨中c(NH)與c(NH)的乘積為一常數(shù)42+—B(液氨電離達到平衡時，c(NH)=c(NH)=c(NH)342+—C(只要不加入其它物質(zhì)c(NH)=c(NH)42+—D(液氨中存在NH、NH、NH、HO、NH?HO等粒子。34223219(下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A(常溫下，pH,7的NHCl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為4,，,+c(Cl),c(NH),c(H),c(OH)4+--+B(10mL0.1mol/LNHCl溶液5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)4C(相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD(常溫下，同濃度的NaS與NaHS溶液相比，NaS溶液的pH大2220.下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是()A(FeCl、FeClB(FeCl、Fe(SO)232243C(NaAlO、AlClD(Mg(HCO)、MgCl2332221((12分)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答:(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。(2)將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有。(3)取10.00mL待測液，用量取。-1(4)用0.2010mol?L標(biāo)準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度:。標(biāo)準鹽酸體積(mL)待測液體積滴定次數(shù)(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.000.5020.40第一次10.004.0024.10第二次22((8分)DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成，某研究性學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下:?用_______________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。?量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)(見左下圖)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol/L的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見右下圖)。?用滴定管盛氨水前，滴定管要用_________潤洗2,3遍，潤洗的目的是____________。23乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海?氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。?食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。氨水顯示器電導(dǎo)傳感器導(dǎo)電能力數(shù)據(jù)傳感器醋酸102030V氨水(mL)23.(16分)(1)AgNO的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH7(填3“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示):;實驗室在配制AgNO的溶液時，常將AgNO固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，33以(填“促進”、“抑制”)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈性，原因是(用離子方程式表示):____________________________________________________________________。把AlCl溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。3(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。(1)無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式________________________。(3)A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。(4)B、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________24乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海高二化學(xué)教學(xué)資料(第四章電化學(xué)基礎(chǔ))輔導(dǎo)教師:鐘才斌學(xué)校:姓名:教師評價:第一節(jié)原電池原電池:1、概念:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件:?兩個活潑性不同的電極?電解質(zhì)溶液?電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向:外電路:負極——導(dǎo)線——正極陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。內(nèi)電路:鹽橋中4、電極反應(yīng):以鋅銅原電池為例:，2負極:氧化反應(yīng):Zn,2e,Zn(較活潑金屬)，正極:還原反應(yīng):2H，2e,H?(較不活潑金屬)2+2+總反應(yīng)式:Zn+2H=Zn+H?25、正、負極的判斷:(1)從電極材料:一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。(2)從電子的流動方向負極流入正極(3)從電流方向正極流入負極(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象?__溶解的一極為負極__?增重或有氣泡一極為正極第二節(jié)化學(xué)電池1、電池的分類:化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類:一次電池、二次電池、燃料電池一、一次電池1、常見一次電池:堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池1、二次電池:放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng):鉛蓄電池,2-SO放電:負極(鉛):Pb，,2e,PbSO?44+,2-SO正極(氧化鉛):PbO，4H，，2e,PbSO?，2HO2424,+2-SO充電:陰極:PbSO，2HO,2e,PbO，4H，4224,2-SOPbSO，2e,Pb，陽極:44放電兩式可以寫成一個可逆反應(yīng):PbO，Pb，2HSO2PbSO?，2HO22442充電25乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海3、目前已開發(fā)出新型蓄電池:銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池:是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng):一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。,+,+極:2H,4e=4H正極:,，4e4H=2HO當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時:負222,,,,當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時:負極:2H，4OH,4e,4HO正極:,，2HO，4e,4OH2222另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為:,,2-負極:CH，10OH,8e,CO+，7HO;432,,正極:4HO，2O，8e,8OH。22電池總反應(yīng)式為:CH，2O，2KOH,KCO，3HO422323、燃料電池的優(yōu)點:能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理:回收利用第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解:電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程3、放電:當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向:(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極5、電極名稱及反應(yīng):陽極:與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解CuCl溶液的電極反應(yīng):2-2+陽極:2Cl-2e-=Cl(氧化)陰極:Cu+2e-=Cu(還原)2總反應(yīng)式:CuCl=Cu+Cl?227、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程?規(guī)律總結(jié):電解反應(yīng)離子方程式書寫:放電順序:陽離子放電順序+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H(指酸電離的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K陰離子的放電順序2--------2-2--是惰性電極時:S>I>Br>Cl>OH>NO>SO(等含氧酸根離子)>F(SO/MnO>OH)343426乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海是活性電極時:電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原HClHCl分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離電解質(zhì)減小增大子分別在兩極放電CuClCuCl22NaCl陰極:水放H生堿2HCl放H2生堿型陽極:電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大陰極:電解質(zhì)陽離子放電CuSO放氧生酸型陽極:水放,生酸電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅42+NaOH陰極:4H+4e-=2H?增大2電解水型陽極:水增大水SOH減小24,4OH-4e-=,?+2HO22NaSO不變24上述四種類型電解質(zhì)分類:(1)電解水型:含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽(2)電解電解質(zhì)型:無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)(3)放氫生堿型:活潑金屬的無氧酸鹽(4)放氧生酸型:不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣(1)、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法(2)、電極、電解質(zhì)溶液的選擇:—n+陽極:鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液M—ne==Mn+—陰極:待鍍金屬(鍍件):溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面M+ne==M電解質(zhì)溶液:含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理-2+2+-陽極(純銅):Cu-2e=Cu，陰極(鍍件):Cu+2e=Cu，電解液:可溶性銅鹽溶液，如CuSO溶液4(3)、電鍍應(yīng)用之一:銅的精煉陽極:粗銅;陰極:純銅電解質(zhì)溶液:硫酸銅27乘風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海3、電冶金(1)、電冶金:使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁(2)、電解氯化鈉:—+通電前，氯化鈉高溫下熔融:NaCl==Na+Cl+—通直流電后:陽極:2Na+2e==