題型04 綜合應(yīng)用題-備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)真題題源解密（江蘇專用）（原卷版）

題型突破題型04綜合應(yīng)用題考情概覽：把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問(wèn)、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。考向考法/角度?，F(xiàn)關(guān)鍵詞考向一物質(zhì)制備類考法1純堿制備考法2氧氣制備考法3工業(yè)產(chǎn)品的制備碳酸氫鈉、飽和食鹽水、飽和氨鹽水、家用制氧機(jī)、過(guò)碳酸鈉、二氧化錳、原料、工業(yè)產(chǎn)品考向二結(jié)構(gòu)性質(zhì)類考法1多角度認(rèn)識(shí)氣體考法2金屬及化合物考法3廢舊物品回收氧氣、二氧化碳、合金、金屬化合物、冶煉、用途、銅的回收、鐵的回收考向三生活環(huán)境類考法1新能源考法2碳中和考法3燃料及其燃燒氫氣、可燃冰、太陽(yáng)能、碳中和、碳達(dá)峰、碳捕集、碳封存考向四科技前沿類考法1新材料考法2航空航天新型、電子、基片材料、導(dǎo)電、載人航天、空間站?考向一物質(zhì)制備類考法1純堿制備1．（2023無(wú)錫）侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻(xiàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室模擬制取碳酸氫鈉?！昂钍现茐A法”生產(chǎn)純堿的過(guò)程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：，。興趣小組在常溫(20℃)下設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。[已知20℃時(shí)NaCl、、、的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]①實(shí)驗(yàn)1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。②實(shí)驗(yàn)3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)為。寫出用稀鹽酸檢驗(yàn)的化學(xué)方程式：。（2）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如下：

①實(shí)際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是。②如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的和少量NaCl，利用降溫結(jié)晶的方法可提純，理由是。

③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和。（3）測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。純堿產(chǎn)品中常混有少量氯化鈉，興趣小組設(shè)計(jì)以下兩種方案測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

根據(jù)方案1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量為3.94g。請(qǐng)任選其中一種方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。。考法2氧氣制備2．（2023蘇州）在實(shí)驗(yàn)室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氧氣。Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室用圖-1所示裝置制取并收集氧氣。

（1）用作催化劑，加熱分解得到和KCl。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置中儀器X的名稱為。收集干燥氧氣應(yīng)選取的收集裝置為（選填字母）。（3）搭建如圖-2所示裝置時(shí)，需要調(diào)整試管的傾斜角度，可松開(kāi)（選填“”、“”或“”）處的螺絲，待調(diào)整后再擰緊。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，下列兩步操作中先進(jìn)行的是（填序號(hào)）。a．移走并熄滅儀器X

b．?dāng)嚅_(kāi)試管與洗氣瓶之間的連接Ⅱ、某款家用制氧機(jī)利用過(guò)碳酸鈉（）和二氧化錳同時(shí)加入水中制取氧氣。已知：①過(guò)碳酸鈉易溶于水，遇水分解為和。②可以將KI轉(zhuǎn)化為I2。（5）制氧機(jī)制氧說(shuō)明（部分）見(jiàn)下表，其中A、B劑的成分是過(guò)碳酸鈉或二氧化錳。A劑B劑平均供氧量（毫升/分鐘）供氧時(shí)間（分鐘）配方一1袋1袋≥320≥15配方二2袋1袋≥500≥25配方三3袋2袋≥1000≥15①A劑的成分是。②若突發(fā)缺氧性疾病，在呼叫救護(hù)的同時(shí)進(jìn)行吸氧，應(yīng)選擇的最佳配方是。（6）按配方一在水中反應(yīng)6小時(shí)后，無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生。取反應(yīng)后混合物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，得到濾液和黑色濾渣。濾渣的成分為。②取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加溶液。溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明濾液中仍含有?？挤?工業(yè)產(chǎn)品的制備3．（2023揚(yáng)州）以工業(yè)副產(chǎn)品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應(yīng)用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。（1）制備CaCO3時(shí)，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質(zhì)的反應(yīng)）。①配制懸濁液時(shí)，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、。（填兩點(diǎn)）②制備時(shí)溫度不宜過(guò)高，原因是。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，（NH4）2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為。理論上參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為。④若石膏中CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85％，取160g石膏進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算理論上可制得CaCO3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。（2）反應(yīng)生成的CaCO3中球霰石與方解石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖—1所示。由圖示信息得出的結(jié)論是。（3）反應(yīng)時(shí)加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團(tuán)，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對(duì)吸附和離子交換吸附。離子對(duì)吸附：球霰石表面的帶負(fù)電，表面活性劑通過(guò)帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對(duì)吸附的是（填“A”或“B”）。②有研究認(rèn)為，球霰石轉(zhuǎn)化為方解石經(jīng)歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過(guò)程。表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是。4．（2023連云港）常見(jiàn)的氯化鈣產(chǎn)品有無(wú)水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。（1）不同溫度下，在水中的溶解度如下表：溫度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②低溫下從飽和溶液中析出的晶體的化學(xué)式為。（2）針對(duì)某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺(jué)熱，靜置一段時(shí)間后恢復(fù)至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和溶液，有白色沉淀和大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。①由步驟一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③根據(jù)步驟三，可用飽和溶液鑒別飽和溶液和飽和溶液的理由是。（3）為測(cè)定某氯化鈣除濕劑(含和少量)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于坩堝中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過(guò)程中既不熔化也不分解。

①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中(相對(duì)分子質(zhì)量為147)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(用含m、n的代數(shù)式表示)。②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，理由是。?考向二結(jié)構(gòu)性質(zhì)類考法1多角度認(rèn)識(shí)氣體5.（2023·江蘇連云港）多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，幫助我們了解物質(zhì)世界。以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問(wèn)題：（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和構(gòu)成①?gòu)暮暧^上看，氧氣和二氧化碳都由（填“元素”、“原子”或“分子”）組成。②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由構(gòu)成。（填“元素”、“原子”或“分子”）。（2）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)①氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。納米鐵粉在氧氣中可自燃生成氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將蘸有酒精的棉芯點(diǎn)燃后放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖）。說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)有，由此可推知的滅火原理是。若使棉芯下半段恢復(fù)燃燒，操作方法是。

（3）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的制法某同學(xué)用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過(guò)捏放瓶身可隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止（如圖），若利用該裝置制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若利用該裝置制二氧化碳，無(wú)紡布包內(nèi)藥品為（寫名稱）。

（4）辯證地認(rèn)識(shí)物質(zhì)①量變引起質(zhì)變。例如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中燃燒生成（寫化學(xué)式）。②功過(guò)相對(duì)論。從“二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)”的事實(shí)分析，“過(guò)”：使全球氣候變暖導(dǎo)致海平面上升等；“功”：（舉一例）。（5）小剛同學(xué)對(duì)碳及其重要化合物知識(shí)進(jìn)行歸納、整理，并建構(gòu)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出括號(hào)內(nèi)一種含有碳元素物質(zhì)的化學(xué)式；②關(guān)系圖中由Na2CO3→CO2的反應(yīng)類型是反應(yīng)；③CO2常用于滅火，但鎂著火不能用CO2滅火，原因是它們能發(fā)生反應(yīng)，生成碳和氧化鎂，請(qǐng)寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式?？挤?金屬及化合物6．（2023連云港一模）金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船用的是砷化鎵太陽(yáng)能電池。鎵在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中所形成的鎵離子的符號(hào)為。（2）“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器應(yīng)用了世界上目前最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料一新型鎂鋰合金，該合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能。關(guān)于該材料，下列說(shuō)法不正確的是(填字母序號(hào))。A．該材料硬度很小B．該材料對(duì)電磁波有屏弊作用C．該材料可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時(shí)的噪音（3）某同學(xué)在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到濾渣和濾液。則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量比反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量(填“增大”或“減小”)，若濾渣中含有三種金屬，則此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）金屬M(fèi)g是通常將（填字母）加入海水或鹵水中，沉淀出Mg(OH)2，Mg(OH)2再與鹽酸反應(yīng)生成MgC12，電解熔融狀態(tài)的MgC12制得Mg。A．鹽酸 B．食鹽 C．石灰乳 D．二氧化碳（5）煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣、石灰石，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：

Ⅰ.在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中體現(xiàn)了焦炭的化學(xué)性質(zhì)有；(寫一條即可)Ⅱ.③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Ⅲ.世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%～40%，請(qǐng)你寫出一種防止鐵制品銹蝕的方法；Ⅳ.建筑材料鋼筋混凝土屬于（填字母）。A．金屬材料

B．合成材料

C．復(fù)合材料7．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）從古至今，銅及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。一、銅材料的知識(shí)（1）紅銅：①早期指鍛錘出來(lái)的天然銅，夏朝時(shí)期已開(kāi)始使用。自然界存在純銅的原因可能是(選填序號(hào))。a.銅的活潑性弱

b.銅不與自然界物質(zhì)反應(yīng)

c.深埋缺氧②后期指冶煉獲得的純銅。西漢《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理。（2）青銅：紅銅與錫等金屬的合金?！秴问洗呵铩分小敖?即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了青銅的硬度比紅銅的(選填“大”或“小”)。（3）黃銅：銅鋅合金。元代《格致粗談》記載：“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”。以下試劑不能鑒別黃銅和黃金的是(選填序號(hào))。a.稀HClb.AgNO3溶液c.ZnSO4溶液（4）如圖為出土文物“青銅神樹(shù)”，其銹層物質(zhì)成分及生銹原理如下。

Ⅰ.轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為。Ⅱ.轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為。二、CuCl的制備以硫化銅(CuS)精礦為原料制備CuCl的主要流程如下。

資料：CuCl是一種白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu2(OH)3Cl。（5）酸溶時(shí)的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，則焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4.水洗時(shí)檢驗(yàn)固體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，滴加(填化學(xué)式)溶液，無(wú)現(xiàn)象。（7）水洗后進(jìn)行醇洗的目的是。（8）經(jīng)計(jì)算，CuCl產(chǎn)量低于理論值，可能的原因?yàn)?選填序號(hào))。a.精礦研磨成粉末

b.稀硫酸過(guò)量

c.濃NaCl溶液過(guò)量三、樣品的熱重分析稱取含Cu2(OH)2CO3的Cu2(OH)3Cl樣品54.00g置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

資料：加熱到200℃以上，Cu2(OH)2CO3開(kāi)始分解；加熱到400℃以上，Cu2(OH)3Cl開(kāi)始分解生成CuO、HCl和H2O。（9）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要。（10）樣品中Cu2(OH)3Cl的含量為%(精確到0.1%)。（11）M點(diǎn)固體中各成分的質(zhì)量比為。（12）當(dāng)加熱到T3℃時(shí)，裝置C共增加g。考法3廢舊物品回收8．（2023常州）據(jù)統(tǒng)計(jì)全球每年消耗大約1500億個(gè)易拉罐，其使用后的處理已成為研究熱點(diǎn)。Ⅰ、辨識(shí)材質(zhì)（1）易拉罐置于冰箱能迅速降溫，這體現(xiàn)了金屬的性。（2）易拉罐以鋁或鐵作為罐體材料。為區(qū)分常見(jiàn)裝可樂(lè)和椰汁的罐體主材，對(duì)其進(jìn)行如下探究：①物理方法：分別將磁鐵置于兩個(gè)罐體樣品上，可樂(lè)罐不能被磁鐵吸引，椰汁罐可以被磁鐵吸引，則說(shuō)明可樂(lè)罐和椰汁罐的材質(zhì)分別是。②化學(xué)方法：（填寫一種操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ、鐵罐回收興趣小組的同學(xué)們嘗試用回收的鐵罐來(lái)制備補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵。除去鐵罐表層的涂層后將其剪碎，稱取5份5.6g的鐵屑，分別向其中加入一定體積14%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL﹣1），測(cè)得硫酸亞鐵的產(chǎn)率如表：序號(hào)m（Fe）：m（H2SO4）產(chǎn)率/%15.6：8.8274.6325.6：9.8076.7435.610.7887.8545.6：11.1695.1455.6：12.7492.36（3）至少加入mL（精確到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g鐵屑完全反應(yīng)。（4）m（Fe）：m（H2SO4）＝時(shí)進(jìn)行反應(yīng)最佳（從表中選擇一組數(shù)據(jù)填寫）。Ⅲ、鋁罐回收科研人員將堿液捕集二氧化碳后的產(chǎn)物與鋁罐在一定條件下制備高效儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸鈉（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工藝流程如圖1：

為探究反應(yīng)①進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)條件，科研人員將相同比例和質(zhì)量的NaHCO3和Al在不同溫度、堿度、反應(yīng)時(shí)長(zhǎng)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示：（5）從捕集到的二氧化碳到產(chǎn)品甲酸鈉，其中碳元素的化合價(jià)（選填“不變”、“升高”或“降低”）。（6）由圖2可知反應(yīng)①的最佳實(shí)驗(yàn)條件為，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）若一定條件下甲酸鈉產(chǎn)率為60%，1500億（1.5×1011）個(gè)330mL鋁制易拉罐（含針約20克/個(gè)）可以制取約萬(wàn)噸甲酸鈉?？枷蛉瞽h(huán)境類考法1新能源9．（2023蘇州）氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重要方向。目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源（煤、天然氣）制得的中含有CO，利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。電解水法制氫的能量轉(zhuǎn)化如圖所示，氚可用于核能發(fā)電，氚是一種原子核中有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的原子。

氫氣的儲(chǔ)存有物理儲(chǔ)氫和化學(xué)儲(chǔ)氫。物理儲(chǔ)氫包括加壓儲(chǔ)氫和吸附儲(chǔ)氫。用物理方法將石墨進(jìn)行剝離，得到的石墨烯可用于常溫吸附氫氣。鋰氮化合物可用于化學(xué)儲(chǔ)氫。（1）下列有關(guān)氫能的說(shuō)法不正確的是______。A．氫氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，所以氫能是一種清潔能源B．利用太陽(yáng)能發(fā)電并電解水制氫可實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．現(xiàn)階段氫能已經(jīng)能完全替代化石能源（2）利用液氮的低溫能將與CO分離，說(shuō)明氫氣的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)。（3）①氚屬于元素的一種原子。②下列示意圖能表示氚原子的是（填序號(hào)）。

（4）①將氫氣壓縮進(jìn)儲(chǔ)氫瓶過(guò)程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。②石墨烯是一種（填“單質(zhì)”或“化合物”）。③化合物中質(zhì)量比，則?？挤?碳中和10．（2023揚(yáng)州三模）中國(guó)將力爭(zhēng)“碳排放”于2030年前達(dá)到峰值，爭(zhēng)取在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。

（1）降低“碳排放”有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施合理的有（填字母）。a.禁止化石燃料的使用

b.植樹(shù)造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù)

d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能（2）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達(dá)平衡，最終實(shí)現(xiàn)零碳排放。結(jié)合如圖1，提出一種可行的碳吸收方式：。（3）“碳捕獲”并封存被認(rèn)為是目前減緩全球變暖最經(jīng)濟(jì)可行的方式。小張同學(xué)利用化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如圖2所示。①此方法中采用“噴霧”的優(yōu)點(diǎn)是。②流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為丁，請(qǐng)寫出丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③該流程雖然簡(jiǎn)單，但從節(jié)能減排的角度看，存在的不足是，這將是小張同學(xué)以后運(yùn)用化學(xué)知識(shí)需改進(jìn)的地方。（4）“碳”的轉(zhuǎn)化與利用【轉(zhuǎn)化Ⅰ】以CO2為碳源，與H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機(jī)物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國(guó)化學(xué)家使用特殊催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機(jī)物和水，原理如圖3所示：

①B的化學(xué)式是。②根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應(yīng)前后的質(zhì)量和不變。③理論上講，當(dāng)原料氣中碳、氫元素質(zhì)量比為，最終產(chǎn)物是A。【轉(zhuǎn)化Ⅱ】2020年哥倫比亞大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)出了鎳基雙金屬催化劑，用來(lái)將二氧化碳和甲烷兩種溫室氣體在一定條件下進(jìn)行重整得到兩種氣體燃料。反應(yīng)過(guò)程如圖4所示，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)一段時(shí)間后該催化劑的催化效果降低的原因是。

考法3燃料及燃燒11．（2023南通二模）燃燒不僅可以幫助人們創(chuàng)造美好生活，同時(shí)也促進(jìn)了工業(yè)的發(fā)展和人類文明的進(jìn)步。（一）燃燒是如何發(fā)生的步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，？，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為g。

步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶．打開(kāi)止水夾和，從處緩慢通入50mL氧氣，再關(guān)閉和，稱量裝置總質(zhì)量為g。步驟4：？，觀察現(xiàn)象。步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為g。（1）補(bǔ)全？處的操作內(nèi)容：步驟1，步驟4。（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）、、的大小關(guān)系是。（4）實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是。（二）如何調(diào)控燃燒資料：①家庭用煤經(jīng)過(guò)從“煤球”到“蜂窩煤”的變化。②為了加快燃燒，農(nóng)村用的爐灶以及歷史上的鐵匠鋪都常用到風(fēng)箱。③鍋爐燃燒常用到鼓風(fēng)機(jī)，還會(huì)把煤塊粉碎成顆粒更小的煤粉。④化油器將汽油噴成霧狀，進(jìn)入內(nèi)燃機(jī)氣缸。（5）閱讀以上信息你覺(jué)得為了促進(jìn)燃料的燃燒通常要考慮：①；②。（三）未來(lái)的燃料是怎樣的隨著時(shí)代的變遷，城市家用燃料發(fā)生的變化如下圖：

（6）隨著化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭，以及燃燒帶來(lái)的環(huán)境污染．請(qǐng)你對(duì)未來(lái)燃料提出一個(gè)設(shè)想：。?考向四科技前沿類考法1新材料12．（2023蘇州校考二模）氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。Ⅰ.AlN的制備（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體。其化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。（3）如圖1，℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。如圖2可以推斷最佳保溫時(shí)長(zhǎng)為3小時(shí)而不是4小時(shí)的理由是。Ⅱ.AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定在生產(chǎn)過(guò)程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖1和圖2裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：①②（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b、打開(kāi)分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積。操作的先后順序是：c→（填“a→b”或“b→a”）→d（5）裝置B中試劑X必須具備條件有（至少寫出兩點(diǎn)）。（6）虛線框中裝置適宜選用圖2中的裝置（填“C”或“D”）。（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。（8）用圖1裝置測(cè)得的純度會(huì)偏大，如果將裝置A換成圖3中的裝置（填字母），可以避免此誤差。（9）若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。請(qǐng)計(jì)算該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知氨氣的密度為：0.771g/L）（寫出計(jì)算過(guò)程）?？挤?航空航天13．（2023無(wú)錫）2023年5月30日，神舟十六號(hào)載人飛船發(fā)射成功，航天員將在中國(guó)空間站完成各項(xiàng)任務(wù)，因此，保障航天員的氧氣需求至關(guān)重要。那么，空間站的氧氣從哪里來(lái)？Ⅰ．從地球帶上去（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀等原料制氧，寫出高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式：；航天工業(yè)以空氣為原料制氧，工業(yè)上選擇空氣的主要原因是。（2）工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣，其過(guò)程可用如圖所示實(shí)驗(yàn)?zāi)M。

①浸入液氮3min后，試管內(nèi)產(chǎn)生約占其容積1/3的液態(tài)空氣。取出試管，液態(tài)空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅；1min后伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃。導(dǎo)致木條熄滅的原因是。②上述實(shí)驗(yàn)利用氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)分離，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，兩種氣體中沸點(diǎn)比較高的氣體是。（3）利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣。其原理示意圖如下：

由此可知兩種分子的大小：(填“>”或“<”)。Ⅱ．在天宮制出來(lái)（4）早期空間站利用過(guò)氧化鈉()、超氧化鉀()等物質(zhì)制氧，其原理表示如下：空間站內(nèi)二氧化碳的主要來(lái)源是。（5）目前空間站已實(shí)現(xiàn)電解水制氧，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）空間站是一個(gè)相對(duì)封閉的場(chǎng)所，解決“氣體從哪里來(lái)”的問(wèn)題必然伴生著“氣體往哪里去”的問(wèn)題。為此，科學(xué)家設(shè)計(jì)了生物再生生命保障系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列敘述正確的是(填序號(hào))。a．“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化，減少了氧氣的攜帶量，減輕了火箭和飛船的載重b．電解水在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)需要對(duì)氫氣進(jìn)行轉(zhuǎn)化c．人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化1．（新情境）（2022·江蘇鎮(zhèn)江）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用（1）明代科學(xué)著作《天工開(kāi)物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開(kāi)挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于材料。上述描述中利用鐵的（選填序號(hào)）。a.導(dǎo)熱性b.導(dǎo)電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血?jiǎng)?，服用后與胃酸反應(yīng)生成被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。②火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水，其理由為。③活性FeOOH可除去石油開(kāi)采過(guò)程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。（3）酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是，產(chǎn)生的氣體為。（4）還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時(shí)反應(yīng)溫度不宜太高，原因是。（5）沉淀時(shí)會(huì)有部分FeOOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（三）FeOOH的含量測(cè)定已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?？刂撇煌臏囟葘?duì)樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（6）樣品中FeOOH的含量為%（精確到0.1%）。（7）當(dāng)加熱到T4℃時(shí)，M點(diǎn)固體的成分是，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量比為。2．（新情境）（2023蘇州統(tǒng)考二模）對(duì)工業(yè)廢氣與廢水的處理是化學(xué)學(xué)科研究的重要課題。（1）海水吸收法被認(rèn)為是煙氣脫硫最簡(jiǎn)單的途徑（與水反應(yīng)類似于）。在噴淋吸收塔內(nèi)煙氣與海水反應(yīng)，然后在曝氣池中釋放回收二氧化硫，并使海水得以恢復(fù)。

①為了快速充分脫硫，可采用如圖1所示的噴淋吸收塔裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1中標(biāo)出煙氣和海水的加入位置。②寫出曝氣池中釋放的化學(xué)方程式。（2）向溶液中滴加溶液，測(cè)得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖。

①由此可知溶液呈（填“酸性”或“堿性”）。②M點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)主要為（填化學(xué)式）。③溶液的pH由0升至3的過(guò)程中，溶液中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某煙氣中含、、等氣體，以催化處理其中的，部分流程如圖-1所示。開(kāi)始時(shí)需向“脫硫”裝置中加入一定量的溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應(yīng)過(guò)程中吸收液的起始溫度對(duì)脫硫率和吸收液pH的影響如圖-2所示：已知：“脫硫”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有①計(jì)算脫除的同時(shí)會(huì)生成的質(zhì)量（要求過(guò)程）。②“脫硫”一段時(shí)間后，溶液的濃度會(huì)升高。原因是。③溫度大于時(shí)脫硫率下降，可能的原因是。3．（新情境）（2023無(wú)錫二模）金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.鐵與鐵的化合物（1）金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，鐵是目前世界上使用最多的金屬。生活中常用鐵制成鐵鍋烹飪食物，主要是利用了鐵的延展性和性。（2）人體缺鐵會(huì)得貧血，常用碳酸亞鐵做補(bǔ)血?jiǎng)€用作阻燃劑、催化劑以及皮革生產(chǎn)。在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為，由此可知碳酸亞鐵做阻燃劑的原因?yàn)?。?鋼鐵的冶煉《天工開(kāi)物》中記載的“炒鋼法”，生產(chǎn)過(guò)程如右圖所示，其中潮泥灰主要成分是石灰石。

（3）在煉鐵爐中鼓入的空氣與礦物逆流而行的目的是。（4）不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低元素的含量。Ⅲ.鐵生銹的原理

（5）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式。Ⅳ.鐵銹（）組成的探究學(xué)習(xí)小組為探究鐵銹的組成，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時(shí)間，然后稱取13.5g部分已經(jīng)結(jié)塊成紅棕色的鐵銹樣品按圖1所示裝置進(jìn)行探究，圖2為A中固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的關(guān)系圖。

（6）加熱到時(shí)，開(kāi)始分解生成和。（7）時(shí)，CO還原至固體質(zhì)量不變，實(shí)驗(yàn)中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是。（8）時(shí)，在冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.3g，求出圖2中m的值。（寫出計(jì)算過(guò)程）（9）如表是圖1中B、C裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)，求中x的值為。反應(yīng)前（g）反應(yīng)后（g）B100102.7C150156.64．（新情境）（2023·江蘇鹽城·?？级＃┙饘僭谏a(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。小組同學(xué)圍繞金屬銅展開(kāi)了學(xué)習(xí)Ⅰ：銅的性質(zhì)小組同學(xué)通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)銅的性質(zhì)：

（1）實(shí)驗(yàn)1，觀察到火柴頭燃燒，說(shuō)明銅具有的物理性質(zhì)是。（2）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是。Ⅱ：銅的冶煉銅是人類最早使用的金屬之一，煉銅工藝的發(fā)展史如圖所示。

（3）火法煉銅涉及的化學(xué)反應(yīng)之一為：，該反應(yīng)是。(填基本反應(yīng)類型)（4）北宋沈括所著的《夢(mèng)溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）生物煉銅是先將硫化銅(CuS)在硫桿菌的作用下與空氣中的化合生成硫酸銅。（6）電解精煉銅過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為能。（7）我國(guó)古代制黃銅的原理如圖所示。

①混合均勻前常將爐甘石、木炭等原料粉碎，其目的是。②高溫還原過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)有，得到的黃銅比純銅硬度(填“大”或“小”)。③為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅粉末加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣0.1g。則該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Ⅲ：銅的銹蝕銅銹賦予青銅器歷史感。銅銹主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根據(jù)銅銹是否會(huì)加速銅的銹蝕分為“有害銹”和“無(wú)害銹”，其作用示意圖如下：

（8）據(jù)圖可知Cu2(OH)3Cl具有(填“致密”或“疏松”)結(jié)構(gòu)，因此屬于(填“有害銹”或“無(wú)害銹”)。1．（2023揚(yáng)州模擬預(yù)測(cè)）某冶煉廠用含氯化銅和鹽酸的廢液生產(chǎn)干燥的氫氧化銅，工程師設(shè)計(jì)了如下圖流程，并用實(shí)驗(yàn)探究最佳工藝。試回答相關(guān)問(wèn)題。（1）不同種助劑對(duì)產(chǎn)品洗滌（達(dá)到相同效果）的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)表。助劑種類過(guò)濾時(shí)間/min濾渣狀態(tài)洗滌用水量/gA13密實(shí)639.8B12密實(shí)589.3C13蓬松326.5D13較蓬松350.0根據(jù)表格可知，遵循綠色化學(xué)中的“減量”原則，助劑應(yīng)該選用（填助劑種類）。選擇該助劑還有什么優(yōu)點(diǎn)？（2）調(diào)節(jié)pH對(duì)Cu2+回收率及產(chǎn)品純度的影響見(jiàn)圖1所示。所以該工藝中需要調(diào)節(jié)pH至為最佳。當(dāng)pH逐步提高到14過(guò)濾，觀察到沉淀量同時(shí)溶液呈深藍(lán)色的現(xiàn)象，說(shuō)明Cu2+回收率明顯下降。（3）工藝中“攪拌1.5h”的目的是。（4）對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，測(cè)得加熱溫度與樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示：取干燥的產(chǎn)品98g，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)黑色固體氧化銅，同時(shí)生成另一種氧化物。持續(xù)升溫到185℃時(shí)完全變黑且質(zhì)量恒定，請(qǐng)計(jì)算x的值（寫出計(jì)算過(guò)程）。2．（2023揚(yáng)州模擬預(yù)測(cè)）氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一。下圖為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制取、收集等裝置，回答下列問(wèn)題。（1）①圖中標(biāo)號(hào)①儀器的名稱是。②欲用裝置A制取O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③欲收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，則D中盛放的試劑名稱是，氣體應(yīng)從（填“e”或“f”）端進(jìn)入。（2）實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體。硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸。若要制取并收集一瓶硫化氫氣體，則所用裝置的導(dǎo)管口字母連接順序是→→→g。（3）將H2S氣體通入硫酸銅溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）有毒的H2S氣體常用脫硫液吸收和活性炭吸附氧化進(jìn)行處理。

①一種用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。圖1中X物質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。寫出該脫硫總反應(yīng)的的化學(xué)方程式：。②表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用圖2表示（aq代表水溶液）。其它條件不變時(shí)，若水膜過(guò)厚，H2S的氧化去除率減小的原因是。3．（2023鎮(zhèn)江二模）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。一、鐵的相關(guān)知識(shí)

（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”時(shí)代、“鐵器”時(shí)代，鋁材料到近代才開(kāi)始大量使用。這反映出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。（2）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理。（3）磁鐵礦是早期司南的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是。（4）可以作為補(bǔ)鐵劑，可以防止，其藥片表面包裹著糖衣，如無(wú)此糖衣，暴露在空氣中易轉(zhuǎn)化成而失效，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為。二、鐵紅的制備以和為原料生產(chǎn)和鐵紅顏料，部分流程如下：

（5）流程中加入的“溶液”是。（6）流程中加入“有機(jī)溶劑”的作用是（填“增大”或“減小”）的溶解度。（7）晶體需要經(jīng)過(guò)洗滌才能得到高純度的產(chǎn)品。洗滌時(shí)最好選用。a．飽和溶液

b．熱水

c．飽和溶液（8）在空氣中灼燒可以獲得鐵紅和一種常見(jiàn)氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、鐵的化合物含量測(cè)定上述流程中制得的中混有，為確定其組成，興趣小組稱取此樣品，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)控制裝置中的溫度為對(duì)樣品進(jìn)行熱分解，直至裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，測(cè)量各裝置質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表?！举Y料】①在時(shí)分解為和。②溫度高于時(shí)鐵的氧化物才能被還原。③常溫下，能與氯化鈀溶液反應(yīng)。④用還原的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：階段1:階段2：階段3：

繼續(xù)向裝置中通，用還原鐵的氧化物。加熱時(shí)測(cè)得各裝置質(zhì)量隨溫度變化的情況如下表溫度/室溫300700A/g221.8200.0202.2206.6213.2（9）裝置的作用是。（10）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）.（11）時(shí)，裝置中固體為純凈物，表格中的。（12）當(dāng)溫度時(shí)，測(cè)得此時(shí)裝置總質(zhì)量為，則中剩余固體的成分及對(duì)應(yīng)的質(zhì)量。4．（2023連云港?？级＃┾}及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用（一）鈣的廣泛用途（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指_______。（填字母）A．單質(zhì) B．元素 C．原子（2）人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣形式存在，其中磷酸根（PO4）化合價(jià)為，人體缺鈣會(huì)導(dǎo)致。（填字母）A．貧血

B．佝僂病

C．甲狀腺腫大（二）氫氧化鈣導(dǎo)電性探究（3）在圖1的A、B兩個(gè)相同裝置中，分別放入等體積的水和飽和石灰水，通電，發(fā)現(xiàn)B裝置燈泡更亮，原因是。

（4）接通直流電，同時(shí)利用溫度傳感器測(cè)量溶液的溫度。觀察到B裝置中插入溶液的兩個(gè)碳棒（石墨）電極附近有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液的溫度由24℃變?yōu)?8℃，同時(shí)出現(xiàn)白色渾濁，這可能是因?yàn)槲龀隽藲溲趸}固體，析出氫氧化鈣固體的原因可能是。（5）仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)B裝置中白色渾濁出現(xiàn)在正極附近。聯(lián)想電解水時(shí)，猜測(cè)電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的與石墨電極中的碳反應(yīng)生成二氧化碳而使石灰水變渾濁，為了驗(yàn)證白色渾濁液體的成分，取上述實(shí)驗(yàn)得到的渾濁液體少量，滴加酚酞變紅色，說(shuō)明渾濁液體中還存在。（6）將B裝置中剩余渾濁液攪拌均勻后分成等體積的兩份，第一組同學(xué)取一份加入一定量的稀鹽酸，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。第二組同學(xué)取另一份倒入密封的三頸燒瓶中進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)。連接好傳感器等裝置，先開(kāi)啟測(cè)量二氧化碳含量的數(shù)據(jù)傳感器，然后用注射器注入足量的稀鹽酸數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置及所測(cè)量到的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖2。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合兩組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖像分析說(shuō)明白色渾濁溶液中存在（除水外）。實(shí)驗(yàn)反思：第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，原因可能是。（三）輕質(zhì)CaCO3的制備某實(shí)驗(yàn)小組利用石灰石殘?jiān)s質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO3，同時(shí)得到K2SO4，流程如圖3：

（7）反應(yīng)Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因?yàn)镹H3溶于水呈（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境，更有利于充分反應(yīng)。（8）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是。物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.08.137.219.5（9）得到的輕質(zhì)CaCO3固體表面會(huì)殘留M溶液，判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是。（10）K2SO4晶體洗滌時(shí)，不可選用_______（填字母）洗滌劑。A．熱水 B．冰水 C．飽和K2SO4溶液5．（2023鹽城模擬預(yù)測(cè)）銅是人類較早冶煉的金屬，銅及銅的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ．見(jiàn)證歷史《夢(mèng)溪筆談》《天工開(kāi)物》中分別記載了青銅的冶煉和青銅器鑄造工藝。（1）青銅屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）青銅刀劍處理時(shí)還需要淬火，淬火的操作是（填字母）。A．將刀劍加熱到一定溫度，再放到介質(zhì)（如冷水）中快速冷卻B．將刀劍加熱到一定溫度，再放到空氣（或爐灰）中自然冷卻如圖為古法煉銅流程，以孔雀石（主要成分為）和木炭為原料，經(jīng)高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅。查閱資料：①受熱分解生成CuO、和。②銅的熔點(diǎn)1083.4℃，氧氣充足時(shí)炭火溫度可達(dá)1200℃左右。（3）受熱分解的反應(yīng)方程式是。（4）冶煉產(chǎn)物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因是。Ⅱ．立足當(dāng)下已知：。有文獻(xiàn)報(bào)道：在氫氣還原氧化銅的有些實(shí)驗(yàn)中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，溶于氨水得到藍(lán)色溶液。銅不與氨水發(fā)生發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組對(duì)此開(kāi)展如下探究。實(shí)驗(yàn)一：設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，開(kāi)展氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物。

（5）圖1中制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，（填字母）。A．先向長(zhǎng)頸漏斗中加稀硫酸，后點(diǎn)酒精燈B．先點(diǎn)燃酒精燈加熱，后向長(zhǎng)頸漏斗中加稀硫酸（