強化突破3物質(zhì)的檢驗和鑒別九年級科學(xué)上冊學(xué)練測（浙教版）

強化突破3、物質(zhì)的檢驗和鑒別一、選擇題1．（2023·杭州）有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A．試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液【答案】D【解析】A、碳酸鈉溶液呈堿性，pH>7，硫酸鈉溶液呈中性，pH=7，用pH測pH值可以鑒別，不符合題意；

B、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，加酚酞試液觀察顏色的變化可以鑒別，不符合題意；

C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，加入稀硫酸可以鑒別，不符合題意；

D、碳酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，符合題意；故選D。2．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案：甲：只用水，就有辦法鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體；乙：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐Cl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。下列有關(guān)這些方案的評價正確的是（）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行C．只有乙的不可行 D．都可行【答案】D【解析】甲：只用水，通過固體是否溶解及溶解時溫度的變化可鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體，鑒別方法為加入水，不溶的為CaCO3，溶解，溶液溫度降低為的NH4NO3，溶解，溶液溫度升高的為NaOH，溶解，溶液溫度無明顯變化的為NaCl，正確；乙：將CO2氣體通放溶液中，產(chǎn)生渾濁的為氫氧化鈣，將渾濁液加入另兩種物質(zhì)中，溶液變澄清的為鹽酸，無明顯變化為的氫氧化鈉溶液，正確；丙：先加入酚酞，溶液變紅的為碳酸鈉和氫氧化鈉，無明顯變化的為氯化鋇溶液、鹽酸、硫酸、硝酸鉀溶液，向溶液變紅的兩溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀為碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉，現(xiàn)另三種溶液中分別加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸，鹽酸和硝酸鉀都無明顯現(xiàn)象，丙向鹽酸和硝酸鉀溶液中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的為碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的為硝酸鉀，正確；?。核姆N溶液兩兩混合，三種現(xiàn)象為兩個無明顯現(xiàn)象和氣泡產(chǎn)生的為鹽酸，一個白色沉淀產(chǎn)生，三個無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇，一個氣體、一個白色沉淀、一個無明顯現(xiàn)象的為碳酸鈉，與另三種物質(zhì)混合都無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來，正確；故選D。3．（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下實驗.根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇【答案】C【解析】固體樣品加足量水過濾，得濾液甲，甲加入足量稀硫酸，產(chǎn)生沉淀，說明濾液甲中含鋇離子，固體樣品中含氫氧化鋇，沉淀乙加足量稀鹽酸得黃色濾液丙和沉淀，則沉淀乙中含氫氧化鐵和硫酸鋇，固體樣品中含氯化鐵、硫酸鈉；

A、濾液丙中含有氯化鐵，不符合題意；

B、沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，不符合題意；

C、濾液甲中可能存在氫氧化鈉，符合題意；

D、樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，不符合題意；故選C。4．（2023·柯橋模擬）2023“兔年紀(jì)念賀歲幣”外環(huán)為黃銅(銅鋅合金)，其顏色酷似黃金，為鑒別黃金和黃銅，下列試劑或方法不可行的是（）A．MgSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．HCl溶液 D．火上灼燒【答案】A【解析】A.金、銅和鋅的活動性都小于鎂，那么二者放入硫酸鎂溶液中都沒有變化，故A符合題意；

B.銅和硝酸銀反應(yīng)，生成銀單質(zhì)和硝酸銅，而金和硝酸銀不反應(yīng)，故B不合題意；

C.金和稀鹽酸不反應(yīng)，但是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C不合題意；

D.銅在火上灼燒時會生成黑色的氧化銅，而金灼燒時沒有變化，故D不合題意。5．（2023·舟山模擬）通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是選項XYZACOCO2CBCuOCu(OH)2Cu(NO3)2cHClBaCl2KCIDNaOHNaNO3NaClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，但是二氧化碳和一氧化碳都不能直接轉(zhuǎn)化為碳，故A不合題意；

B.氧化銅不能溶于水，不能與堿直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故B不合題意；

C.稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鉀，稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀，故C符合題意；

D.硝酸鈉不能一步直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故D不合題意。故選C。6．（2023·杭州模擬）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定沒由Na2CO3B．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2C．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2D．步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定沒有Na2SO4、K2SO4【答案】D【解析】A、步驟II中沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定沒由Na2CO3，Na2SO4、、K2SO4中至少含一種，不符合題意；

B、步驟II中沉淀部分溶解，則沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，Na2SO4、、K2SO4中至少含一種，不符合題意；

C、步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，Na2SO4、、K2SO4中至少含一種，不符合題意；

D、步驟II中沉淀全部溶解，則白色粉末一定有碳酸鋇，原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定沒有Na2SO4、K2SO4，符合題意；故選D。7．（2023·杭州模擬）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（）實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①甲+乙有氣泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙沒有現(xiàn)象發(fā)生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3【答案】D【解析】甲+乙有氣泡產(chǎn)生，說明甲和乙為鹽酸和碳酸鈉中的一種，丙是除鹽酸和碳酸鈉外的能與另兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)，且與乙沒有明顯現(xiàn)象，則丙為氯化鈣，丁為硝酸銀，乙為鹽酸，甲為碳酸鈉；故選D。8．（2022·柯橋模擬）某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種．為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實驗。關(guān)于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有三種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙中一定有Fe；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的是（）A．①⑤ B．②③ C．①④ D．①②【答案】A【解析】①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe，正確；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明甲中不含硫酸銅，原黑色固體中可能含硫酸銅，因鐵過量，與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成了銅，固體乙中最多有鐵、氧化銅、碳、銅四種物質(zhì)，錯誤；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明溶液甲中硫酸過量，則固體乙中一定沒有Fe，錯誤；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則溶液甲中有硫酸銅，固體乙中可能有CuO，也可能沒有，錯誤；⑤固體乙呈紅色，說明乙加有銅，則原固體中一定含有Fe和CuO，正確；故選A。9．如果試劑只有水一種，常溫下，以下幾組物質(zhì)中不能將各個物質(zhì)分別鑒別出來的一組是（）A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、AgC．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3【答案】A【解析】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及加入水后的現(xiàn)象分析。10．某化學(xué)小組進(jìn)行金屬與酸的反應(yīng)后，想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計了如圖所示方案。針對該方案過程，分析正確的是（）A．操作a，操作b均為過濾B．濾液B中可能含有Al3+C．過程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色D．最終回收到的銅質(zhì)量大于固體A中的銅【答案】A【解析】A、操作a、b都是固體和液體的分離操作，為過濾，符合題意；

B、鐵的活動性小于鋁，不能與硫酸鋁反應(yīng)，濾液B中一定含有鋁離子，符合題意；

C、過程Ⅱ為鐵與硫酸的反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\綠色，不符合題意；

D、反應(yīng)過程中沒有引進(jìn)銅元素，最終回收到的銅質(zhì)量等于固體A中的銅，不符合題意；故選A。11．（2023九下·舟山月考）小龍向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液（反應(yīng)原理如圖），為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實驗，下列現(xiàn)象和結(jié)論描述錯誤的是（）選項試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液一定有MgCl2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，則溶液一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液可能有NaOHDCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀，則溶液一定有兩種溶質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.加入鋅粉有氣泡產(chǎn)生，說明含有鹽酸，則氯化鎂沒有參加反應(yīng)，故一定含有氯化鎂，故A正確不合題意；

B.加入氧化銅粉末沒有現(xiàn)象，說明不含有鹽酸，則一定有生成的氯化鈉，若是氫氧化鈉與氯化鎂恰好反應(yīng)，則不含有氯化鎂，只含有氯化鈉，故B錯誤符合題意；

C.加入氫氧化鈉無現(xiàn)象，不能證明沒有氯化鎂，因為加入的氫氧化鈉與稀鹽酸顯反應(yīng)，如果稀鹽酸沒有被完全反應(yīng)完，則不會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故C正確不合題意；

D.加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有氫氧化鈉，還有生成的氯化鈉，故一定是兩種溶質(zhì)，故D正確不合題意。

故選B。12．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、H2SO4 B．CuCl2、K2CO3、HCl、H2SO4C．FeCl3、K2CO3、HCl、H2SO4 D．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、Ca(OH)2【答案】A【解析】A、所給物質(zhì)兩兩反應(yīng)，產(chǎn)生一種沉淀兩種無明顯現(xiàn)象的為氫氧化鋇，產(chǎn)生一種沉淀、兩種氣泡的為碳酸鉀，產(chǎn)生一種氣體，兩種無明顯現(xiàn)象的為鹽酸，產(chǎn)生一種氣體、一種沉淀、一種無明顯現(xiàn)象的為硫酸，可以鑒別，符合題意；

B、先觀察顏色，溶液呈藍(lán)色的為氯化銅，將氯化銅加入另三種溶液中，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鉀，將碳酸鉀加入另兩種溶液中，鹽酸和硫酸都會產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，不符合題意；

C、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵，將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鉀，將碳酸鉀加入另兩種溶液中，鹽酸和硫酸都會產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，不符合題意；

D、各溶液兩兩混合，氫氧化鋇和氫氧化鈣都是產(chǎn)生一種沉淀、兩種無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；故選A。13．下列各組稀溶液，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)就可鑒別出來的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4【答案】C【解析】A、先觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色的為氯化銅，再將氯化銅滴入其它三種溶液中，都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；

B、所給各溶液均為無色，兩兩反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀的為硝酸鋇、硫酸鈉中的一種，氯化鈉、硝酸鉀都不與其它物質(zhì)反應(yīng)，無法鑒別，不符合題意；

C、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵，再將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，將余下兩種溶液滴入紅褐色沉淀中，能溶解的為鹽酸，不能溶解的為氯化鈉溶液，可以鑒別，符合題意；

D、所給溶液均為無色溶液，兩兩反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的為氫氧化鈉與硝酸銨中的一種，鹽酸和硫酸均與其它物質(zhì)無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；故選C。14．（2022九上·金華月考）下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，錯誤的是（）A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組內(nèi)物質(zhì)即可鑒別C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四種固體，利用水及組內(nèi)物質(zhì)都無法鑒別D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別【答案】C【解析】A.鑒別KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四種溶液，需先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液變色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液變紅的是MgCl2（顯酸性），不變色的是KNO3、Na2SO4，再向不變色的物質(zhì)中加入硝酸鋇溶液，無變化的是KNO3，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4，故A正確不合題意；

B.觀察FeCl3、HCl、KOH、NaCl四種溶液可知，黃色溶液的是FeCl3，再將FeCl3溶液分別滴入另三個溶液中，產(chǎn)生沉淀的是KOH溶液，無變化的是HCl和NaCl溶液，再將無變化的兩個溶液分別滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，則利用組內(nèi)物質(zhì)即可鑒別，故B正確不合題意；

C.Na2SO4、NH4NO3、Ba（OH）2、NaCl四種固體，加入水溶解，溫度無變化的為Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，溫度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三種物質(zhì)的溶液兩兩混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都會產(chǎn)生白色沉淀，而無現(xiàn)象的是NaCl；再將NH4NO3溶液分別加入到Na2SO4、Ba（OH）2兩種溶液中，無現(xiàn)象的是Na2SO4溶液、會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Ba（OH）2溶液，即可鑒別，故C錯誤符合題意；

D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體分別加水，形成無色溶液的是NaCl；放熱且溶液澄清的是NaOH；放熱且溶液渾濁的CaO；形成藍(lán)色溶液的是CuSO4，故D正確不合題意。故選C。15．（2022九上·舟山開學(xué)考）某混合物X由Al2O3，F(xiàn)e2O3，Cu，SiO2中的一種或幾種組成。分別對X進(jìn)行如下實驗，有關(guān)說法錯誤的是（）A．由I可知，X中一定存在Fe2O3、CuB．由II和III可得出結(jié)論，混合物中無Al2O32和Cu的混合物D．原混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量比為1：1【答案】C【解析】途徑a：9.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，它和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)。二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；

途徑b：9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，

因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有Al2O3。

A.由I可知，X和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子和金屬銅反應(yīng)，所以X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確不合題意；

B.由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有Al2O3，故B正確不合題意；

C.由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C錯誤符合題意；

D.設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確不合題意。故選C。16．（2022·余杭模擬）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：??關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定沒有Na2CO3B．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3C．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4，Na2CO3D．步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4【答案】D【解析】A、步驟II中沉淀不溶解，說明沉淀為不溶于鹽酸的硫酸鋇，不含溶于鹽酸的碳酸鋇，即則原白色粉末一定有Ba（OH）2，Na2SO4或K2SO4至少含一種，一定沒有Na2CO3，不符合題意；

B、步驟II中沉淀部分溶解，說明沉淀既有硫酸鋇又有碳酸鈉，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3，Na2SO4或K2SO4至少含一種，不符合題意；

C、步驟II中沉淀部分溶解，說明沉淀既有硫酸鋇又有碳酸鈉，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3，Na2SO4或K2SO4至少含一種，不符合題意；

D、步驟II中沉淀全部溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有NazSO4、K2SO4，符合題意；故選D。17．一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷不正確的是（）A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C．樣品中雜質(zhì)可能只含有NaClD．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%【答案】D【解析】A.由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會含有氯化鈣，故A正確不合題意；

B.由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，一定含有氯化鈉，故B正確不合題意；

C.由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鈉，且雜質(zhì)可以全部是氯化鈉，也可以是氯化鈉和碳酸氫鈉兩者都有，故C正確不合題意；

D.假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

10.6gyx

10610.6g＝44x＝73y18．（2021九上·金華月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只利用組內(nèi)溶夜，就能將它們鑒別出來的一組是（）A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HClC．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4【答案】A【解析】A、先觀察溶液顏色，呈黃色的為氯化鐵，將氯化鐵加入其它溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鉀，再將氫氧化鉀加入另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，符合題意；

B、溶液都呈無色，兩兩反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的為氯化鋇和硫酸鈉中的一種，硝酸和鹽酸都無明顯現(xiàn)象，不無法鑒別，不符合題意；

C、觀察顏色，呈藍(lán)色的為硫酸銅，將硫酸銅溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別出氯化鈉和硝酸鉀，不符合題意；

D、溶液都呈無色，兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉和硫酸中的一種，硝酸鉀和硫酸鈉都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；故選A。19．某NaCl樣品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)。取該樣品11.7g溶于適量水中，得到無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到30.7g白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中，正確的是（）A．一定有MgCl2，可能有CuCl2 B．一定有MgCl2，沒有BaCl2C．一定有MgCl2，可能有BaCl2 D．一定有MgCl2、BaCl2【答案】C【解析】取該樣品11.7克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍(lán)色的氯化銅溶液，故A錯誤；

然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假設(shè)11.7g是純的氯化鈉，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為x，

NaCl～AgCl

11.7gx

58.511.7g＝143.5x；

解得：x=28.7g。

設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為y，

MgCl2～2AgCl

95287

11.7gy

9511.7g＝287y；

設(shè)純凈的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為z

BaCl2～2AgCl

208287

11.7gz

20820．某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振蕩，沉淀不消失。下列說法正確的是（）A．原固體混合物中一定不含有CaCl2，KClB．原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC．只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4D．若步驟②改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl【答案】D【解析】①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在；

②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀，故原固體中一定不含有氯化鈣；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，說明原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀；

④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子，但是步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，不能確定是否含有氯化鉀。

A.原固體中不能確認(rèn)是否含有氯化鉀，故A錯誤；

2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B錯誤；

①②不能說明一定含有硫酸鉀，故C錯誤；

②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl，故D正確。故選D。21．（2021·浙江模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、CO32?、S①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO3B．Na+、CO32?、C．Ba2+、CO32?、D．Ba2+、Cu2+、CO3【答案】A【解析】①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明不含銅離子和高錳酸根離子，碳酸根或硫酸根離子至少含有一種；

②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀即有溶于酸的碳酸鋇又有不溶于酸的硫酸鋇，即原混合物中含有碳酸根離子和硫酸根離子；

③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，但①中加入氯化鋇引入了氯離子，所以不能證明原混合物中的氯離子，鋇離子與碳酸根和硫酸根形成物質(zhì)為不溶物，則混合物中陽離子只能是鈉離子，由此推斷該固體中一定含有的離子為鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子；故選A。二、填空題22．（2023·寧波模擬）有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為確定其組成，小金設(shè)計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：（1）僅根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有的物質(zhì)是：；（2）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，該固體粉末的所有可能組成是：?！敬鸢浮浚?）硫酸銅(或CuSO4)（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3【解析】固體粉末溶于水后為無色溶液，則其中沒有硫酸銅，碳酸鈉與氧化鈣不能同時存在，加入過量的氯化鋇后有白色沉淀，說明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，滴加足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體，沉淀不消失，說明白色沉淀中肯定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，而無色濾液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定里面含有氯化鈉，因此加入的氯化鋇中引入了氯離子，因此，一定沒有硫酸銅，一定含有氯化鈉。

（1）根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有硫酸銅(或CuSO4)；

（2）根據(jù)分析可知，里面肯定含有碳酸鈉，除了硫酸銅外，其他物質(zhì)可能含有，因此可能的組成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。23．固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進(jìn)行如圖實驗．（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試推斷：（1）沉淀C的成分是（2）固體A的組成有種可能?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）6【解析】（1）加稀硫酸后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明這個白色沉淀只能是硫酸鋇。

（2）根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通入石蕊試液中會和水反應(yīng)生成碳酸，能使石蕊變紅。題中氣體B通入石蕊試液中不變紅，說明一定含有Mg，不含Na2CO3。生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇?；旌衔镏锌赡芎新然^或者硫酸鋇。濾液D中加入氫氧化鈉會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明濾液D中一定含有硫酸銅。所以固體中一定含有氧化銅。所以固體A的組成可能得情況有①Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2、BaSO4②Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2③Mg、CuO、Na2SO4、BaSO4④Mg、CuO、BaCl2、BaSO4⑤Mg、CuO、BaSO4⑥Mg、CuO、BaCl2。所以共有6種可能。24．（2023九下·永康模擬）一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成，為了探究這包粉末的組成，進(jìn)行以下實驗：①取少量樣品，加水溶解成無色溶液，無其他現(xiàn)象。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色。③取第②步紅色溶液，進(jìn)行了如下實驗。請回答下列問題：（1）根據(jù)步驟①可以確定粉末中一定沒有。（2）同學(xué)們另取步驟②后的紅色溶液并向其中加入CaCl2，溶液仍然紅色，證明原粉末中還有NaOH。根據(jù)實驗③可知，混合物中有氯化鈉，X溶液的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈣（2）硝酸（合理即可）【解析】①取少量樣品，加水溶解成無色溶液，無其他現(xiàn)象。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。說明此時溶液中存在碳酸鈉，一定不存在氫氧化鈣。

②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色。無色酚酞變紅說明溶液中可能存在氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液也是呈堿性。

取第②步紅色溶液，進(jìn)行實驗，由于加入X后，紅色液體變?yōu)闊o色，說明溶液變成了中性或者酸性，因此加入的X為某種酸，同時白色固體可能存在氯化鈉、硫酸鈉，因此不能引入氯離子和硫酸根離子，所以加入的X為硝酸。25．為回收相關(guān)金屬，某實驗小組對含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液設(shè)計了如圖方案。請回答：（1）溶液A與濾液W所含的相同溶質(zhì)是；（2）若將步驟③中稀鹽酸換成足量CuCl2溶液，測得固體C質(zhì)量為a，固體D質(zhì)量為b，則固體C中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a和b的代數(shù)式表示)。【答案】（1）ZnCl2（2）65【解析】（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是使氯化銅生成氯化鋅和銅；鋅和氯化亞鐵完全反應(yīng)氯化鋅和鐵，所以溶液中只有氯化鋅；鐵能被磁鐵吸引，固體C是銅和鋅，加入足量的稀鹽酸，鋅與稀鹽酸生成了氯化鋅，所以溶液A與濾液W所含的相同溶質(zhì)是ZnCl2；

（3）設(shè)固體C中鋅的質(zhì)量為mg，生成的銅的質(zhì)量為x

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

65???????????????64

mgx

6564＝mgx；

解得：x=6465mg；

因為固體C中含有鋅和銅，C中銅的質(zhì)量為agmg；

所以am+6465m=a126．（2023·寧波模擬）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學(xué)興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進(jìn)行實驗：試問：（1）A試劑為（填序號）（2）如何檢驗B已過量？【答案】（1）⑤（2）取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則K2CO3過量【解析】（1）A試劑為氫氧化鋇溶液，故選⑤。

（2）B為碳酸鉀，檢驗碳酸鉀過量的方法為：取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則K2CO3過量。27．（2022九上·金華期中）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行可如下探究實驗：Ⅰ.稱取14克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀8.6克和無色溶液。Ⅱ.中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余白色沉淀質(zhì)量為4.66克。Ⅲ.把I中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，白色固體中一定含有的物質(zhì)是；（2）僅根據(jù)第Ⅲ步實驗現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在的離子是。【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4（2）CO32、SO42、Ba2+【解析】（1）Ⅰ.稱取14克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀8.6克和無色溶液，因硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說明一定不含硫酸銅。

Ⅱ.所得8.6克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余白色沉淀質(zhì)量為4.66克，說明沉淀中既有溶于鹽酸的碳酸鋇又有不溶于鹽酸的硫酸鋇，即白色固體中一定有硫酸鈉和氯化鋇，碳酸鈉、碳酸鋇中至少含有一種。

Ⅲ.把I中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化凱溶液，沒有產(chǎn)生沉淀。

設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，氯化鋇質(zhì)量為y

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4+2NaCl

142208233

若白色固體中含碳酸鋇，則由固體14克可知，硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇質(zhì)量和小于14克，若碳酸鋇是碳酸鈉和氯化鋇生成，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為m，氯化鋇質(zhì)量為n

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3+2NaCl

106208197

即碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇質(zhì)量和小于14克，即固體中一定有NaCl、BaCl2、Na2SO4；

（2）第Ⅲ步實驗中加稀硫酸，無氣泡、無沉淀，說明鋇離子、碳酸根離子一定不存在，加氯化鋇無沉淀，說明硫酸根離子一定不存在，僅根據(jù)第Ⅲ步實驗現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42、Ba2+。28．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色。有氣泡產(chǎn)生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是。（2）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的離子是?！敬鸢浮浚?）硝酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉（2）H+、Cu2+、Na+、Ba2+、NO3【解析】（1）固體中加入過量稀鹽酸固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，有氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸鈉，因加入鹽酸過量，藍(lán)色溶液中除含銅離子外還有氫離子，加入過量硝酸鋇溶液，得白色固體，說明白色固體為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，由此說明固體中一定含有硫酸鈉，藍(lán)色濾液中加硝酸銀，產(chǎn)生白色固體，說明藍(lán)色濾液中一定有氯離子，因鹽酸中含有氯離子，所以不能證明固體中是否有氯化鈉，所以原固體中一定含有的物質(zhì)為硝酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉；

（2）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定存在硝酸、硝酸銅、硝酸鋇和硝酸鈉，所以一定含有的離子是H+、Cu2+、Na+、Ba2+、NO3。29．（2022九上·金華月考）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是；A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH2CO3、BaCl22、NaOH、Na2CO3（2）為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是?！敬鸢浮浚?）AD（2）加過量的稀鹽酸【解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，不能使用硝酸鋇，否則會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉，故選A、D；

（2）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是：加入過量的稀鹽酸，并不斷攪拌，除去過量的碳酸鈉。30．（2022·永康模擬）某白色固體可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為確定其成分，小金同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗：

請回答以下問題：（1）白色沉淀B是。（2）無色溶液A中的離子有?！敬鸢浮浚?）BaCO3（2）Na+Ba2+ClOHNO3【解析】白色固體加足量水得白色沉淀和無色溶液A，白色沉淀加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)會生成能溶于酸的氫氧化鎂沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣泡的碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，由此推斷白色固體中一定有碳酸鈉和硝酸鋇，一定沒有硫酸鈉，無色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，說明A中有氫氧化鈉和硝酸鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，加酚酞溶液呈無色，即氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)，加硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液D中含氯離子，因只有氯化鎂中含氯離子，所以固體中還一定有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉全部反應(yīng)生成了氯化鈉和氫氧化鎂。

（1）白色沉淀B為BaCO3；

（2）無色溶液A中有氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉有剩余，有硝酸鋇和生成的硝酸鈉，所以存在的離子有Na+Ba2+ClOHNO3。31．（2021九上·江北期末）一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成，為了探究這包粉末的組成，進(jìn)行以下實驗：（提示：碳酸鈉溶液具有弱堿性①取少量樣品，加水溶解，無現(xiàn)象。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色。③取第②步紅色溶液，進(jìn)行了如下實驗。（1）白色沉淀M是。（填名稱）（2）加入的試劑X是。（填化學(xué)式）（3）通過上述實驗確定該白色粉末中一定含有。（填化學(xué)式）【答案】（1）硫酸鋇（2）HNO3（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4【解析】①取少量樣品，加水溶解，無現(xiàn)象，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定有碳酸鈉，因碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，所以一定不含氫氧化鈣。②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，所以不能推斷出其它物質(zhì)是否含有。③取第②步紅色溶液，加X，溶液呈無色，說明X能與碳酸鈉反應(yīng)生成中性溶液，則X為硝酸，證明固體中一定不含氫氧化鈉，A中加過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀M，則M為硫酸鋇，說明固體中含有硫酸鈉，溶液B中加入硝酸銀溶液，得白色沉淀N和液體C，說明B中含有氯離子，N為氯化銀沉淀，則證明白色固體中還一定有氯化鈉；

（1）白色沉淀M為硫酸鋇；

（2）加入的試劑X為硝酸；（3）通過上述實驗確定該白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。三、實驗探究題32．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）濾渣a的成分是。(填寫化學(xué)式)（3）寫出反應(yīng)(1)中生成氣體的化學(xué)方程式：。（4）若現(xiàn)象1“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變。則濾渣a的成分一定有。(填寫出化學(xué)式)【答案】（1）漏斗（2）CaCO3和Mg(OH)2（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaCO3和BaSO4【解析】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）設(shè)生成0.44g二氧化碳所需碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100?????????????????????44

10044=x0.44g

解得：x=1.0g。

而濾渣a的質(zhì)量是1.4g，所以濾渣中含有氫氧化鎂，

所以根據(jù)現(xiàn)象1和現(xiàn)象2可以推測，濾渣a是CaCO3和Mg（OH）2。

（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

則反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）若現(xiàn)象1“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，所以濾渣a的成分一定有CaCO33．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實驗(各步均恰好完全反應(yīng))：根據(jù)流程圖回答問題：（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g(其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g)，按上述流程圖進(jìn)行實驗，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式），其質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）Na2CO3Na2SO4（3）NaNO3【解析】固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉。溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉。溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。

（1）反應(yīng)④是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是：Na2SO4、Na2CO3；

（3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進(jìn)行實驗，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

10644=x2.2g；

解得：x=5.3g。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233

142233=y11.65g；

解得：y=7.1g。

硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量：7.1g×4646+96=2.3g；

碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量：5.3g×46106=2.3g；

則屬于物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量為：6.9g2.3g2.3g=2.3g；34．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有。（2）?。?）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實驗，如果原白色粉末中含有Na2SO4，則白色粉末的組成是或者.（3）為進(jìn)一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是。22SO443【答案】（1）CuSO4（2）Na2SO4，CaCO3；Na2SO4，CaCO3和NaOH（3）NaOH【解析】（1）加水后形成的溶液無色，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，因此原白色粉末一定不含有CuSO4。

（2）生成的沉淀加入鹽酸反應(yīng)生成氣體，則白色粉末肯定含有碳酸鈣。硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，則如果含有硫酸鈉，那么肯定沒有氯化鋇；而溶液中是否含有氫氧化鈉無法判斷，則白色粉末的組成是Na2SO4，CaCO3或Na2SO4，CaCO3和NaOH。

（3）硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，因此硫酸銅可以鑒別二者，故選C。35．（2021九上·寧波月考）有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如下圖實驗：（1）取少量固體按圖甲實驗，根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有。（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有、。（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是_____。A．NO3、OH、Na+ B．Ba2+、NO3C．NO3、OH、Ba2+ D．Ba2+、NO3、OH、Na+【答案】（1）FeCl3（寫名稱也對）（2）碳酸鈉、硫酸鈉（3）D【解析】（1）氯化鐵溶液呈黃色，而固體加水得到無色溶液，則步驟①中可知固體中肯定沒有Fe2Cl3。

（3）根據(jù)乙圖可知，加入稀硝酸后，沉淀的質(zhì)量先減小后不變，則沉淀含有碳酸鋇和硫酸鋇，即原固體中肯定存在硫酸鈉和碳酸鈉。

（3）無色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生了白色沉淀，那么應(yīng)該是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，而碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，則C中一定含有的離子為：Ba2+、NO3、OH、Na+，故選D。36．某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行可如下探究實驗：Ⅰ．稱取7克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余白色沉淀質(zhì)量為2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀．根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，白色固體中一定含有的物質(zhì)是。一定沒有的物質(zhì)是（2）僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4（2）CO32、SO42、Ba2+【解析】（1）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208142233

208x=142生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為m，碳酸鈉的質(zhì)量為n

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208106197

208m=106所以參加反應(yīng)的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，稱取的固體樣品是7g，

①若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，則原白色固體中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉。

②若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇。

③若沉淀中的碳酸鋇部分來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，部分來自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的總質(zhì)量介于和之間，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。

分析可知，白色固體中一定含有的物質(zhì)是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定沒有的是CuSO4。

（2）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀