無機及分析化學答案(第二版)第四章

無機及分析化學答案(第二版)第四章第四章酸堿平衡與酸堿滴定法4-1．將300mL0.20mol?L?1HAc溶液稀釋到什么體積才能使解離度增加一倍。?10.20mol?L?300mLc?V解：設(shè)稀釋到體積為V，稀釋后220.20?2?0.20?300?(2?)c?Ka?V?(1?2?)1??得：1??由?5?1因為K?a=1.74?10ca=0.2mol?LcaK?a>20K?wca/K?a>500故由1?2?=1??得V=[300?4/1]mL=1200mL此時仍有caK?a>20K?wca/K?a>500。4-2．奶油腐敗后的分解產(chǎn)物之一為丁酸(C3H7COOH)，有惡臭。今有0.40L含0.20mol?L?1丁酸的溶液，pH為2.50,求丁酸的K?a。解：pH=2.50c(H+)=10?2.5mol?L?1?=10?2.5/0.20=1.6?10?2??22c?2?0.20?(1.6?10)?5.2?10?5?21?1.6?10K?a=1???1?4-3．WhatisthepHofa0.025mol?Lsolutionofammoniumacetateat25℃?pKaofaceticacidat25℃is4.76,pK?aoftheammoniumionat25℃is9.25,pKwis14.00.?10?10解：c(H+)=Ka1Ka2?10pH=?logc(H+)=7.004-4．已知下列各種弱酸的K?a值，求它們的共軛堿的K?b值，并比較各種堿的相對強弱。(1)HCNK?a=6.2×10?10；(2)HCOOHK?a=1.8×10?4；(3)C6H5COOH(苯甲酸)K?a=6.2×10?5；(4)C6H5OH(苯酚)K?a=1.1×10?10；(5)HAsO2K?a=6.0×10?10；(6)H2C2O4K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；解：(1)HCNKa=6.2?10?10Kb=Kw/6.2?10?10=1.6?10?5(2)HCOOHKa=1.8?10?4Kb=Kw/1.8?10?4=5.6?10?11(3)C6H5COOHKa=6.2?10?5Kb=Kw/6.2?10?5=1.61×10?10(4)C6H5OHKa=1.1?10?10Kb=Kw/1.1?10?10=9.1?10?5(5)HAsO2Ka=6.0?10?10Kb=Kw/6.0?10?10=1.7?10?5(6)H2C2O4Ka1=5.9?10?2Kb2=Kw/5.9?10?2=1.7?10?13Ka2=6.4?10?5Kb1=Kw/6.4?10?5=1.5×10?10?4.76?9.24?7.00?堿性強弱：C6H5O4-5．用質(zhì)子理論判斷下列物質(zhì)哪些是酸？并寫出它的共軛堿。哪些是堿？也寫出它的共軛酸。其中哪些既是酸又是堿？－－－－－H2PO4，CO32，NH3，NO3，H2O，HSO4，HS，HCl解：酸共軛堿堿共軛酸既是酸又是堿－－－H3PO4H2PO4H2PO4H2PO4HPO42?NH3NH3NH4+NH3NH2?+H2OH2OH3OH2OOH?－－－H2SO4HSO4HSO4HSO4SO42?－－－H2SHSHSHSS2?－HClHNO3NO3Cl?CO32?HCO3?4-6．寫出下列化合物水溶液的PBE：(1)H3PO4(2)Na2HPO4(3)Na2S(4)NH4H2PO4(5)Na2C2O4(6)NH4Ac(7)HCl+HAc(8)NaOH+NH3解：>AsO2?>CN?>C6H5COO?>C2O42?>HCOO?>HC2O4?(1)H3PO4：c(H+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)+c(OH?)(2)Na2HPO4：c(H+)+c(H2PO4?)+2c(H3PO4)=c(PO43?)+c(OH?)(3)Na2S：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)(4)NH4H2PO4：c(H+)+c(H3PO4)=c(NH3)+c(HPO42?)+2c(PO43?)+c(OH?)(5)Na2C2O4：c(OH?)=c(H+)+c(HC2O4?)+2c(H2C2O4)(6)NH4AC：c(HAc)+c(H+)=c(NH3)+c(OH?)(7)HCl+HAc：c(H+)=c(Ac?)+c(OH?)+c(Cl?)(8)NaOH+NH3：c(NH4+)+c(H+)=c(OH?)?Cc(NaOH)4-7．某藥廠生產(chǎn)光輝霉素過程中，取含NaOH的發(fā)酵液45L(pH=9.0)，欲調(diào)節(jié)酸度到pH=3.0，問需加入6.0mol?L?1HCl溶液多少毫升？解：pH=9.0pOH=14.0?C9.0=5.0c(OH?)=1.0?10?5mol?L?1n(NaOH)=45?10?5mol設(shè)加入V1mLHCl以中和NaOHV1=[45?10?5/6.0]103mL=7.5?10?2mL設(shè)加入xmLHCl使溶液pH=3.0c(H+)=1?10?3mol?L?16.0?x10?3/(45+7.5?10?5+x10?3)=1?10?3x=7.5mL共需加入HCl：7.5mL+7.5?10?2mL=7.6mL4-8．H2SO4第一級可以認為完全電離，第二級K?a2=1.2×10?2，，計算0.40mol?L?1H2SO4溶液中每種離子的平衡濃度。解：HSO4?H++SO42?起始濃度/mol?L?10.400.400平衡濃度/mol?L?10.40?x0.40+xx1.2?10?2=x(0.40+x)/(0.40?x)x=0.011mol?L?1c(H+)=0.40+0.011=0.41mol?L?1pH=?lg0.41=0.39c(HSO4?)=0.40?0.011=0.39mol?L?1c(SO42?)=0.011mol?L?14-9．求1.0×10?6mol?L?1HCN溶液的pH值。（提示：此處不能忽略水的解離）解：K?a(HCN)=6.2?10?10ca?K?a<20K?wca/K?a?500??6?10?14?7?1?ca?Ka?Kw?1.0?10?6.2?10c(H?1.0?10?1.0?10mol?L?)?pH=7.0?14-10．計算濃度為0.12mol?L的下列物質(zhì)水溶液的pH值（括號內(nèi)為pK?a值)：(1)苯酚（9.89）；(2)丙烯酸(4.25)(3)氯化丁基胺(C4H9NH3Cl)(9.39)；(4)吡啶的硝酸鹽(C5H5NHNO3)(5.25)解：(1)pK?a=9.89c(H+)=(2)pKa=4.25c(H)=(3)pK?a=9.39c(H+)=??ca?Ka??0.12?10?9.89?3.9?10?6pH=5.41?4.2512?10ca?Ka??0.?2.6?10?3pH=2.59?9.3912?10ca?Ka??0.?7.0?10?6pH=5.15?5.25?10ca?Ka?0.?12?8.2?10?4pH=3.09+(4)pKa=5.25c(H)=－－4-11．H2PO4的K?a2=6.2×10?8，則其共軛堿的K?b是多少？如果在溶液中c(H2PO4)和其共軛堿的濃度相等時，溶液的pH將是多少？解：K?b=K?w/K?a=1.0?10?14/6.2?10?8=1.6?10?7pH=pK?a?lgca/cb=pK?a=?lg(6.2?10?8)=7.204-12．欲配制250mLpH=5.0的緩沖溶液，問在125mL1.0mol?L?1NaAc溶液中應(yīng)加多少6.0mol?L?1的HAc和多少水？解：pH=pKa?lgca/cb5.0=?lg(1.74?10?5)?lgca/cbca/cb=0.575cb=1.0mol?L?1?125/250=0.50mol?L?1ca=0.50mol?L?1?0.575=0.29mol?L?1V?6.0mol?L?1=250mL?0.29mol?L?1V=12mL即要加入12mL6.0mol?L?1HAc及250mL?125mL?12mL=113mL水。4-13．現(xiàn)有一份HCl溶液，其濃度為0.20mol?L?1。(1)欲改變其酸度到pH=4.0應(yīng)加入HAc還是NaAc？為什么？(2)如果向這個溶液中加入等體積的2.0mol?L?1NaAc溶液，溶液的pH是多少？(3)如果向這個溶液中加入等體積的2.0mol?L?1HAc溶液，溶液的pH是多少？(4)如果向這個溶液中加入等體積的2.0mol?L?1NaOH溶液，溶液的pH是多少？解：(1)0.20mol?L?1HCl溶液的pH=0.70，要使pH=4.0，應(yīng)加入堿NaAc；(2)加入等體積的2.0mol?L?1NaAc后，生成0.10mol?L?1HAc；+余(2.0?0.20)/2=0.90mol?L?1NaAc；pH=pKa?lgca/cbpH=?lg(1.74?10?5)?lg(0.10/0.90)=5.71(3)加入2.0mol?L?1的HAc后,c(HAc)=1.0mol?L?1HAcH++Ac?1.0?x0.10+xx1.74?10?5=(0.10+x)x/(1.0?x)x=1.74?10?4mol?L?1c(H+)=0.10mol?L?1+1.74?10?4mol?L?1=0.10mol?L?1pH=0.10(4)反應(yīng)剩余NaOH濃度為0.9mol?L?1pOH=?lg0.9=0.05pH=14.00?0.05=13.95－－4-14．人體中的CO2在血液中以H2CO3和HCO3存在，若血液的pH為7.4，求血液中H2CO3與HCO3的摩爾分數(shù)x(H2CO3)、x(HCO3?)？解：H2CO3的Ka1=4.2?10?3(pKa1=6.38)；Ka2=5.6?10?11(pKa2=10.25)pH=pKa?lgca/cb7.4=6.38?lgc(H2CO3)/c(HCO3?)c(H2CO3)n(H2CO3)??0.095??c(HCO3)n(HCO3)n(H2CO3)=0.095n(HCO3?)n(H2CO3)0.095n(HCO3)x(H2CO3)???0.087???n(H2CO3)?n(HCO3)0.095n(HCO3)?n(HCO3)n(HCO3)n(HCO3)x(HCO3)???0.91???n(H2CO3)?n(HCO3)0.095n(HCO3)?n(HCO3)?或x(HCO3)=1?x(H2CO3)=1?0.087=0.9134-15．回答下列問題并說明理由。(1)將NaHCO3加熱至270~300℃，以制備Na2CO3基準物質(zhì)，如果溫度超過300℃，部分Na2CO3分解為Na2O，用此基準物質(zhì)標定HCl溶液，對標定結(jié)果有否影響？為什么？(2)以H2C2O4?2H2O來標定NaOH濃度時，如草酸已失去部份結(jié)晶水，則標定所得NaOH的濃度偏高還是偏低？為什么？(3)NH4Cl或NaAc含量能否分別用堿或酸的標準溶液來直接滴定？(4)NaOH標準溶液內(nèi)含有CO32?，如果標定濃度時用酚酞作指示劑，在標定以后測定物質(zhì)成份含量時用甲基橙作批示劑，討論其影響情況及測定結(jié)果誤差的正負。解：(1)若Na2CO3部分分解為Na2O，由于失去了CO2，則消耗比Na2CO3時更多的HCl，即所用HCl的體積增加，使HCl的濃度偏低。(2)H2C2O4?2H2O失去部分結(jié)晶水，則相同質(zhì)量的草酸消耗的NaOH體積增加，使NaOH的濃度偏低。(3)由于NH3?H2O可以直接滴定，故NH4Cl不可直接滴定(caKa<10?8)；同理NaAc的caKb<10?8，不可直接滴定。(4)若NaOH溶液內(nèi)含CO32?，標定時用酚酞作指示劑，而測定時用甲基橙為指示劑。由于標定時CO32?在NaOH中以Na2CO3存在，Na2CO3?NaHCO32NaOH+CO2?Na2CO3+H2O2molNaOH~1molNa2CO3~1molHCl即使V(NaOH)值上升，標定計算出的c(NaOH)下降，(以NaOH與HCl反應(yīng)為例，別的物質(zhì)也一樣)。測定時用甲基橙為指示劑，Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO21molNa2CO3~2molHCl~2molNaOH即CO2不構(gòu)成影響測定結(jié)果，由于與c成正比，c下降故結(jié)果產(chǎn)生負誤差。4-16．下列酸或堿能否準確進行滴定？(1)0.1mol?L?1HF；(2)0.1mol?L?1HCN；(3)0.1mol?L?1NH4Cl；(4)0.1mol?L?1C5H5N（吡啶）；(5)0.1mol?L?1NaAc；解：(1)Ka(HF)=6.6?10?4ca=0.1mol?L?1caKa=6.6?10?5>10?8故可準確進行滴定；(2)Ka(HCN)=6.2?10?10ca=0.1mol?L?1cKa=6.2?10?11<10?8故不可準確進行滴定；(3)Kb(NH3)=1.74?10?5Ka=Kw/Kb=1.00?10?14/1.74?10?5=5.75?10?10ca=0.1mol?L?1caKa=5.75?10?11<10?8故不可準確進行滴定；(4)吡啶Kb=1.7?10?9cb=0.1mol?L?1cbKb=1.7?10?10<10?8故不可準確進行滴定；(5)Ka(HAc)=1.74?10?5Kb=1.00?10?14/1.74?10?5=5.75?10?10cb=0.1mol?L?1cbKb=5.75?10?11<10?8故不可準確進行滴定。4-17．下列多元酸或混合酸的溶液能否被準確進行分步滴定或分別滴定？(1)0.1mol?L?1H2C2O4；(2)0.1mol?L?1H2S；(3)0.1mol?L?1檸檬酸；(4)0.1mol?L?1酒石酸；????(5)0.1mol?L?1氯乙酸＋0.1mol?L?1乙酸；(6)0.1mol?L?1H2SO4＋0.1mol?L?1H3BO3；解：(1)H2C2O4Ka1=5.9?10?2Ka2=6.4?10?5ca=0.1mol?L?1cKa1>10?8caKa2>10?8Ka1/Ka2=5.9?10?2/6.4?10?5<104故不可準確進行分步滴定；(2)H2SKa1=1.07?10?7Ka2=1.3?10?13ca=0.1mol?L?1caKa1>10?8caKa2<10?8故不可準確進行分步滴定，但可滴定至HS；(3)檸檬酸Ka1=7.4?10?4Ka2=1.7?10?5ca=0.1mol?L?1caKa1>10?8caKa2>10?8但Ka1/Ka2=7.4?10?4/1.7?10?5<104故不可準確進行分步滴定；(4)酒石酸Ka1=9.1?10?4Ka2=4.3?10?5c=0.1mol?L?1cKa1>10?8cKa2>10?8但Ka1/Ka2=9.1?10?4/4.3?10?5<104故不可準確進行分步滴定；(5)CH3COOCl的Ka?=1.4?10?3CH3COOH的Ka??=1.74?10?5Ka?/Ka??=1.4?10?3/1.8?10?5<104故不可準確進行分別滴定；(6)H2SO4的第一級離解可認為完全離解Ka2=1.2?10?2H3BO3的Ka1=5.8?10?10Ka2、Ka3很小，忽略。H2SO4的二級離解常數(shù)很大，故產(chǎn)生一個終點，H3BO3不干擾。而H3BO3的Ka很小，故不可直接滴定。4-18．有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀，經(jīng)分析測定內(nèi)含水7.62％，K2CO32.38%和KOH90.00%。將此樣品1.000g加1.000mol.L?1HCl溶液46.00mL，過量的酸再用1.070mol?L?1KOH溶液回滴至中性。然后將此溶液蒸干，問可得殘渣多少克？解：1.000g樣品中m(K2CO3)=0.0238g；m(KOH)=0.90g；則：n(K2CO3)=0.02380g/138.21g?mol?1=0.0001722moln(KOH)=0.9000g/56.106g?mol?1=0.01604molK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO22n(K2CO3)=n(HCl)n(HCl)=n(KOH)故K2CO3與KOH共同消耗HCln(HCl)=2?0.0001722mol+0.01604mol=0.01638molHCl共46.00?10?3L?1.000mol.L?1=0.04600mol；剩余HCl共0.04600mol?0.01638mol=0.02962mol；HCl與K2CO3及KOH作用生成KCl0.01638mol；過量的HCl用KOH回滴生成KCl0.02962mol；所以生成KCl的物質(zhì)的量為n(KCl)=0.04600molm(KCl)=0.04600mol?74.55g?mol?1=3.429g即可得殘渣3.429g。4-19．WhatisthepHat25℃ofasolutionwhichis1.5mol?L?1withrespecttoformicacidand1.0mol?L?1withrespecttosodiumformate?pK?aforformicacidis3.751at25℃。解：已知甲酸的pK?a=3.751，求1.5mol?L?1甲酸的pH值和1mol?L?1甲酸鈉的pH值。甲酸的ca=1.5mol?L?1caK?a>20Kwca/K?a>500c(H+)=caKa?1.5?10pH=1.79甲酸鈉的Kb=Kw/Ka=10?14.00/10?3.751=10?10.25cb=1.0mol?L?1cbK?b>20K?wcb/K?b>500????3.751?0.0163?7.5?10c(OH?)=cbKb?1.0?10pOH=5.13pH=14.00?5.2=8.874-20．CalculatetheconcentrationofsodiumacetateneededtoproduceapHof5.0inasolutionofaceticacid(0.10mol?L?1)at25℃.pKaforaceticacidis4.756at25℃.解：pH=pKa?lgca/cblgca/cb=pKa?pH=4.756?5.0=?0.24ca/cb=0.57cb=0.10/0.57=0.18(mol?L?1)4-21．Calculatethepercentionizationina0.20mol?L?1solutionofhydrofluoricacid,HF(Ka=7.2×10?4)。ca?20.20?2解：Ka=1??7.2?10?4=1???10.25?60.20?2+7.2?10?4??7.2?10?4=0?=0.0584-22．TheconcentrationofH2Sinasaturatedaqueoussolutionatroomtemperatureisapproximately0.10mol?L?1.Calculatedc(H3O+),c(HS?),andc(S2?)inthesolution.解：H2S的Ka1=1.1?10?7Ka2=1.3?10?13caKa1=1.3?10?8>20Kwca/Ka1>500?7?4cK?0.10?1.1?10?1.0?10aa1c(H)=(mol?L?1)+HS?H++S2?1.0?10?4?x1.0?10?4+xxx(1.0?10?4?x)?1.3?10?13?41.0?10?xx=1.3?10?13即c(S2?)=1.3?10?13mol?L?1c(HS?)=1.0?10?4?1.3?10?13=1.0?10?4mol?L?14-23．某一元酸與36.12mL0.100mol?L?1NaOH溶液中和后，再加入18.06mL0.100mol?L?1HCl溶液，測得pH值為4.92。計算該弱酸的解離常數(shù)。解：36.12mL0.100mol?L?1NaOH與該酸中和后,得其共軛堿nb=3.612?10?3mol；加入18.06mL0.100mol?L?1HCl后生成該酸na=1.806?10?3mol；剩余共軛堿nb=(3.612?1.806)?10?3mol=1.806?10?3molpH=pK?a?lgca/cb=pK?a=4.92K?a=10?4.92=1.2?10?54-24．0.20mol的NaOH和0.20molNH4NO3溶于足量水中并使溶液最后體積為1.0L，問此時溶液pH為多少。解：平衡后為0.20mol?L?1的NH3?H2O溶液K?b=1.74?10?5cbK?b>20K?wcb/K?b>500c(OH?)=cb?Kb?0.20?1.74?10?1.87?10mol?L?1pOH=2.73pH=14.00?2.73=11.274-25．今有三種酸(CH3)2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它們的標準解離常數(shù)分別為6.4×10?7,1.4×10?5,1.76×10?5。試問：(1)欲配制pH=6.50緩沖溶液，用哪種酸最好？(2)需要多少克這種酸和多少克NaOH以配制1.00L緩沖溶液，其中酸和它的共軛堿的總濃度等于1.00mol?L?1？解：(1)(CH3)2AsO2H的pKa=6.19；ClCH2COOH的pKa=4.85；CH3COOH的pKa=4.76；配pH=6.50的緩沖溶液選(CH3)2AsO2H最好，其pKa與pH值最為接近。(2)pH=pKa?lgca/cb6.50=6.19?lg[ca/(1.00?ca)]ca=0.329mol?L?1cb=1.00?ca=1.00mol?L?1?0.329mol?L?1=0.671mol?L?1應(yīng)加NaOH：m(NaOH)=1.00L?0.671mol?L?1?40.01g?moL?1=26.8g需(CH3)2AsO2H：m((CH3)2AsO2H)=1.00L?138g?moL?1=138g4-26．0.5000mol?L?1HNO3溶液滴定0.5000mol?L?1NH3?H2O溶液。試計算滴定分數(shù)為0.50及1.00時溶液的pH值。應(yīng)選用何種指示劑？解：滴定分數(shù)為0.50時，NH3?H2O溶液被中和一半，為NH3?H2O和NH4+的混合溶液；pOH=pKb?lgcb/ca其中ca=cbpOH=?lg(1.74?10?5)=4.76pH=14.00?4.75=9.24滴定分數(shù)為1.00時，NH3?H2O剛好完全被中和，溶液為0.2500mol?L?1NH4+；Ka(NH4+)=Kw/Kb=1.00?10?14/1.74?10?5=5.75?10?10caKa>20Kwca/Ka>500?5?3c(H?)?cKa?0.2500?5.75?10?10?1.20?10?5pH=4.92可選指示劑：甲基紅較好(4.4~6.2)；溴甲酚綠(3.8~5.4)。4-27．已知某試樣可能含有Na3PO4，Na2HPO4和惰性物質(zhì)。稱取該試樣1.0000g，用水溶解。試樣溶液以甲基橙作指示劑，用0.2500mol?L?1HCl溶液滴定，用去了32.00mL。含同樣質(zhì)量的試樣溶液以百里酚酞作指示劑，需上述HCl溶液12.00mL。求試樣中Na3PO4和Na2HPO4的質(zhì)量分數(shù)。解：由題意可得：試樣中含Na3PO4和Na2HPO4(不可能含NaH2PO4)Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl(百里酚酞)Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl(甲基橙)w(Na3PO4)=12.00?10?3L?0.2500mol?L?1?163.94g?mol?1/1.0000g=0.4918w(Na2HPO4)=(32.00?12.00?2)?10?3L?0.2500mol?L?1?141.96g?mol?1/1.0000g=0.28394-28．稱取2.000g干肉片試樣，用濃H2SO4煮解(以汞為催化劑)直至其中的氮素完全轉(zhuǎn)化為硫酸氫銨。用過量NaOH處理，放出的NH3吸收于50.00mLH2SO4(1.00mL相當于0.01860gNa2O)中。過量酸需要28.80mL的NaOH(1.00mL相當于0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀)返滴定。試計算肉片中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(N的質(zhì)量分數(shù)乘以因數(shù)6.25得蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))。解：0.01860gNa2O的物質(zhì)的量n(Na2O)=0.01860g/61.98g?mol?1=3.001?10?4mol0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(鄰)=0.1266g/204.22g?mol?1=6.199?10?4mol50.00mLH2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=50.00mL?3.001?10?4mol?mL?1=1.501?10?2mol28.80mLNaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=28.80mL?6.199?10?4mol?mL?1=1.785?10?2mol1molH2SO4~2molNaOHN~NH4+~1/2H2SO4~NaOHn(NaOH)=2n(H2SO4)；n(NH3)=2n(H2SO4)w(蛋白質(zhì))=6.25?[14.007?(1.501?10?2mol?1.785?10?2mol/2)?2]/2.000=0.53274-29．稱取混合堿試樣0.8983g，加酚酞指示劑，用0.2896mol?L?1HCl溶液滴定至終點，計耗去酸溶液31.45mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去24.10mL酸。求試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)。解：分析：用酚酞耗去31.45mL鹽酸,再用甲基橙耗去24.10鹽酸，可知試樣有NaOH和Na2CO3組成。w(Na2CO3)=24.10?10?3?0.2896?105.99/0.8983=0.8235w(NaOH)=[(31.45?24.10)?10?3?0.2896?40.01]/0.8983=0.094814-30．有一三元酸，其pK?a1=2.0，pK?a2=6.0，pK?a3=12.0。用氫氧化鈉溶液滴定時，第一和第二化學計量點的pH分別為多少？兩個化學計量點附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用？解：K?a1=10?2K?a2=10?6K?a3=10?12?1Ka2?10?10第一計量點時c(H+)=Ka