認識常見的硫酸鹽1

認識常見的硫酸鹽教學目標：1．知道重要硫酸鹽的性質及重要用途2．掌握SO的檢驗的方法；學會SO的檢驗的操作技能。教學的重點：重要硫酸鹽的性質及重要用途及SO的檢驗的方法教學的難點：SO的檢驗的方法實驗用品：試劑：BaCl2Na2SO4Na2CO3AgNO3HClHNO3Na2SO3儀器：試管試管架【導入語】剛才老師在黑板上用粉筆寫了今天學習的內容---認識常見的硫酸鹽，而我手里拿的這粉筆的成分中就有常見的硫酸鹽--硫酸鈣，今天我們學習一系列的硫酸鹽，知道它們的性質和用途，從結構上來看都有SO42-，下面先學習SO42-檢驗一、SO42-檢驗【活動一】學生實驗實驗編號實驗內容實驗現(xiàn)象相關的離子方程式得出結論1在BaCl2溶液中滴加Na2SO4反應后的液體分成兩份，一份加HCl，另一份加HNO32在BaCl2溶液中滴加Na2CO3反應后的液體分成兩份，一份加HCl，另一份加HNO33在AgNO3溶液中滴加HCl在反應后的液體加HNO34在BaCl2溶液中滴加Na2SO3反應后的液體分成兩份，一份加HCl，另一份加HNO3【活動二】小組討論三位同學設計了下述三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：試液無沉淀溶液白色沉淀

方案丙：試液無沉淀溶液白色沉淀

試評價上述甲、乙、丙三個方案是否嚴密？并分別簡述其理由?？偨Y：SO42-檢驗方法二、幾種常見的硫酸鹽（一）酸式鹽NaHSO4的水溶液顯酸性，電離方程式NaHSO4===Na++H++SO42-寫出KHSO4的電離方程式【思考】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應的離子方程式：___．（二）正鹽1、硫酸鋇BaSO4性質用途【思考題】三種鹽A、B、C，它們有Na+、Ca2+、Al3+、SO32-、SO42-、CO32-六種離子組成。檢驗方法及實驗現(xiàn)象如下：取少量A放入試管中，然后加入水，A不溶解取少量B放入試管中，然后加入HCl并加熱，產生的氣體能使品紅褪色取少量C放入試管中，然后加入NaOH溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，生制備方法成白色沉淀全部溶解，另取少量C，加入BaCl2生成白色沉淀，繼續(xù)加HNO3，白色沉淀不溶解根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可判斷鹽A為B為C為硫酸鈉Na2SO4【活動三】小組討論你能寫出幾種硫酸鈉Na2SO4的制備方法？俗名性質用途【想一想】SO2對環(huán)境的危害？減少酸雨的途徑有哪些？有關煤脫硫的反應方程式硫酸鈣CaSO4俗名性質用途常見的幾種礬名稱化學式性質用途膽礬明礬綠礬其他幾種常見的硫酸鹽制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4===(NH4)2SO4【想一想】你還知道哪些硫酸鹽也能作化肥？【課堂總結】硫酸鹽的性質：物理性質溶解性化學性質常見硫酸鹽的俗名與用途硫酸鹽結晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉筆、模型、塑像等芒硝制玻璃、造紙工業(yè)皓礬收斂劑、防腐劑、顏料——重晶石醫(yī)療上用作“鋇餐”綠礬補血劑、制藍黑墨水藍礬、膽礬制農藥、鍍銅液明礬凈水劑【鞏固題】1、下列物質的化學式錯誤的是()A生石膏CaSO4·1/2H2OB重晶石BaSO4C皓礬ZnSO4·7H2OD綠礬MgSO4·7H2O2、在下列各組離子中，能大量共存的是A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、SO42-、Cl-、Ba2+C.N