高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版

高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版1/2高考化學(xué)離子反響練習(xí)人教版應(yīng)用·習(xí)題精練1.(2010北京西城檢測)某無色透亮?????的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()2+、Al3+、、+、、K+、C.、K+、、Na+D.、、Fe2+、Cl-解析：此題考察離子共存的學(xué)問，條件是無色酸性溶液，B中不能共存，C中有顏色，D中Fe2+與不能共存。A正確。答案：A2.電解質(zhì)是()解析：電解質(zhì)的概念中有兩個要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?。是電解質(zhì)發(fā)生電離，但并不肯定是電解質(zhì)全部電離?？扇苄喳}類是電解質(zhì)，但它不是電解質(zhì)的全部。答案：B3.(2010江蘇高考，9)以下離子方程式正確的選項()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH+H2O+NH3↑C.氫氧化鎂與稀硫酸反響：H++OH-====H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反響：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O解析：此題主要考察離子反響方程式的書寫是否正確。NaHCO3與石灰水的反響與反響物的用量有關(guān)，假設(shè)Ca(OH)2缺乏，則發(fā)生反響Ca2++2OH-+2====CaCO3↓+2H2O+；假設(shè)Ca(OH)2過量，則反響為+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正確。NH3·H2O不穩(wěn)定，故將NH4Cl和NaOH混合共熱，NH3應(yīng)以氣體方式放出，B正確。Mg(OH)2難溶于水，改寫時應(yīng)寫成化學(xué)式，C不正確。明顯D選項電荷不守恒。答案：B4.(2010天津河西檢測)以下反響的離子方程式正確的選項()2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH-2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O+D.Al(NO3)3溶液中參與過量的氨水：Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O解析：A項電解產(chǎn)生的OH-遇Mg2+應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B項中復(fù)原性Fe2+＞Br-，則通入Cl2應(yīng)先氧化Fe2+，應(yīng)為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D項Al(OH)3不溶于過量的氨水中，應(yīng)為Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3答案：C高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版全文共1頁，當(dāng)前為第1頁。5.假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中肯定能夠大量共存的離子組是()高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版全文共1頁，當(dāng)前為第1頁。3+Na+Cl-+Na+Cl-+Na+Cl-+解析：由題意知水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。A項中Al3+、D項中在堿性溶液中不能存在；C項中在酸性溶液中不能存在。答案：B6.(2010廣東高考，16)以下各組離子肯定能大量共存的是()3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：、Al3+、、D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、解析：此題主要考察有關(guān)離子反響發(fā)生的條件及離子大量共存詢問題。因Fe3+可與SCN-結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3，故A組不能大量共存。在強(qiáng)堿性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、、在強(qiáng)堿性溶液中皆可共存，B符合題意；c(H+)=10-13mol·L-1，則c(OH-)=10-1mol·L-1，溶液呈堿性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合題意；pH=1的溶液中含大量H+，因發(fā)生反響3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D組離子不能大量共存。答案：B7.(2010北京春季高考，10)以下各組試劑在溶液中反響，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生轉(zhuǎn)變時，不能用同一離子方程式表示的是()A.氯化鎂、氫氧化鈉B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水D.溴化亞鐵、氯水解析：A、B、C三個選項所發(fā)生的反響均與試劑的用量無關(guān)。由于Fe2+的復(fù)原性大于Br-的復(fù)原性，氯水缺乏量時，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；當(dāng)氯水過量時，F(xiàn)e2+、Br-同時被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。答案：D8.(1)請按要求填寫化學(xué)方程式：①硫酸銅電離方程式：_______________。②硫酸銅水解的離子方程式：_______________。③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反響的離子方程式：_______________。④用鉑電極電解硫酸銅溶液的電極反響式：陽極：____________，陰極：_______________；電解的化學(xué)方程式______________________________。(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴參與Ba(OH)2溶液至中性，寫動身生反響的離子方程式:______________________________。在以上中性溶液中，接著滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反響的離子方程式：______________________________。②向Ba(OH)2溶液中，逐滴參與NaHSO4溶液至中性，寫動身生反響的離子方程式：______________________________________。在以上溶液中，接著滴加NaHSO4溶液，寫出此步反響的離子方程式：______________________________。③向Ba(OH)2溶液中，逐滴參與明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反響的離子方程式：______________________________。在上述溶液中，接著滴明礬溶液，請寫出此步反響的離子方程式：______________________________。高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版全文共2頁，當(dāng)前為第2頁。解析：(1)應(yīng)當(dāng)留意區(qū)分三類反響方程式的寫法上的不同。④中鉑電極為惰性電極，電解總反響可將陽極反響與陰極反響合并得來。高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版全文共2頁，當(dāng)前為第2頁。(2)Ba(OH)2與NaHSO4的反響較特殊，應(yīng)充分留意推斷在反響中哪種物質(zhì)過量；Ba(OH)2與明礬的反響存在Ba2+與、OH-與Al3+的兩個反響，在推斷反響過量詢問題時應(yīng)同時考慮。答案：(1)①CuSO4====Cu2++②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+③Cu2+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓④Cu2++2e-====Cu4OH--4e-====2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2)①2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OBa2++====BaSO4↓②Ba2++OH-+====BaSO4↓+H2OOH-+H+====H2O③2Ba2++4OH-+2+Al3+====2BaSO4↓+2+2H2OAl3++3+6H2O====4Al(OH)3↓9.(2010江蘇理綜，29)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純潔的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反響的離子方程式：_______________________________________。(2)請幫忙該同學(xué)完成以下試驗操作步驟(不要求答復(fù)使用的儀器)：①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，參與_____________________；②將反響后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-；③參與___________，使沉淀完全溶解；④______________________，得到純潔的硝酸鈣晶體。解析：此題綜合考察了離子方程式的書寫、試驗的根本操作等學(xué)問，側(cè)重考察考生對試驗原理的理解才能和設(shè)計才能。標(biāo)題要求最終制得純潔的硝酸鈣晶體，從供應(yīng)的試劑看發(fā)生的離子反響方程式應(yīng)為：Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。事實上驗步驟是參與Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純潔的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2++====CaCO3↓CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結(jié)晶10.(2010山東名校聯(lián)考)NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反響中可將醛、酮變?yōu)榇肌?1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反響產(chǎn)生氫氣，反響后以(弱酸HBO2的酸根)存在，試寫出反響的離子方程式_________________，該反響中氧化劑是________，復(fù)原劑是________。(2)溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反響速率有阻礙，酸性越強(qiáng)，其反響速率越________，這是由于________________________________。(3)硼氫化鈉能把很多金屬離子復(fù)原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反響，反響在________(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)展，試寫出金離子(Au3+)被硼氫化鈉復(fù)原的離子方程式________________________________。解析：該題是綜合性題，它考察離子方程式的書寫，氧化劑、復(fù)原劑的推斷等內(nèi)容，《考試大綱》要求考生會推斷氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。此題的設(shè)計的確是考察了考生對這一學(xué)問的把握。(1)依照題意，可知NaBH4有極強(qiáng)的復(fù)原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反響；(2)和(3)可從H+濃度的大小角度入手解題。答案：(1)+2H2O====+4H2↑H2O高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版全文共3頁，當(dāng)前為第3頁。(2)快H+與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，減小了濃度，使反響速率加快或水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)的水解，減小濃度，故反響速率加快高考化學(xué)-離子反應(yīng)練習(xí)-人教版全文共3頁，當(dāng)前為第3頁。(3)堿性8Au3++3+24OH-====8Au↓+3+18H2O11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_________、_________、_________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。假如加肯定量_________(選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，能夠回收其中的_________(填寫元素符號)金屬。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，能夠使廢水中的_________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。通過濾后的廢水主要含___