一輪專題復習：《第3講 物質的量 氣體摩爾體積》習題課課件-2022-2023學年高三化學

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向物質量的爾體積體氣摩考綱要求考綱解讀考向預測1.理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，能進行簡單的化學計算。2．了解摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。3．能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。1.物質的量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數是高考必考的知識點，阿伏加德羅常數的考查主要以選擇題的形式出現。2．今后高考仍會圍繞阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積設置題目，同時又隱含對物質結構、氧化還原反應、物質聚集狀態(tài)、電離、水解、分散系等知識的考查。核心素養(yǎng)思維導圖1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。2.證據推理與模型認知：在有關物質的量計算過程中，通過分析、推理等方法認識計算的方法，建立阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積等題目解答的模型。名師備考建議物質的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數是化學計算的基礎，物質的量與阿伏加德羅常數的考查頻率較高，常以選擇題的形式出現，難度不大，體現高考命題的基礎性；以物質的量為核心、依據方程式等進行的有關計算主要在非選擇題中出現，難度較大。而阿伏加德羅常數問題是高考?？碱}型之一，分析近幾年高考化學試題，選擇題中單獨考查NA的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。此類試題以阿伏加德羅常數為核心，以中學所學過的一些重要物質為載體，將微觀粒子(原子、分子、離子等)數目與物質的量、摩爾質量、氣體的摩爾體積(標準狀況)、物質的量濃度等聯系起來，突出考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力，要求考生掌握基礎知識、辨析基本概念、獲取有關信息，并在此基礎上判斷物質結構、分析物質性質、推斷反應結果、處理轉化數據等，復習時可從以下幾個方面著手：(1)多思精練，有關NA的題目較多，可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓練，把有關NA考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設計好的陷阱；(2)形成在化學計算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習慣，養(yǎng)成以n為中心的計算習慣和思維意識。訓練的次數多了，你會發(fā)覺化學計算實際很簡單，有時不需要動手就可“估算”出想要的“結果”。預計2023年有關物質的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數類試題仍會出現在高考中，題目中可能出現與物質結構、鹽類水解、電離平衡、氧化還原反應、化學反應中能量變化、有機物結構等考點相結合考查的情況；填空題中仍保持與實驗題或原理題相融合考查的趨勢，一般涉及物質的量、物質的量濃度的計算、關系式法的應用、依據方程式中的定量關系進行相關計算等??但是物質的量與阿伏加德羅常數的考查的力度會有所加大。真題再現·辨明考向1.(2022年全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質子的數目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的數目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為0.10NA√√2.(2022年1月浙江選考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含質子數為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數目為4NA解析：A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-的數目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C－H鍵的數目為3NA，D錯誤；√3.(2022年6月浙江卷)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NAC.8gCH4含有中子數為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA解析：A．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目，B說法不正確；C．CH4分子中有6個中子，.8gCH4的物質的量為0.5mol，因此，.8gCH4含有的中子數為3NA，C說法正確；D．H2和I2發(fā)生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數小于0.2NA，D說法不正確。√4.(2022年廣東卷)我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，B錯誤；C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，C錯誤；D．未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，D錯誤；√5.(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．反應轉移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數為1.3NAD．反應生成標準狀況下氣體3.36L解析：2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，Fe完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質的量為0.3mol，因此，Cl-數為0.3NA，B錯誤；C．56Fe的質子數為26、中子數為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數為1.5NA，C錯誤；D．反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D錯誤；√6.(2022年遼寧卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1.8g18O中含有的中子數為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數目為4NAC．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數目為0.01NA7．(2022屆八省八校二模)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．1molNaHSO4晶體中，陰陽離子數目之和為2NAB．1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數目為4NAC．1molCl2參與反應轉移的電子數可能為NAD．1mol晶體Si中含Si—Si鍵數目為4NA√√√√10.(2021年高考廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molCHCl3含有C－Cl鍵的數目為3NAB．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NAD．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA解析：A．1個CHCl3分子中含有3個C－Cl鍵，微粒個數與物質的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl鍵，C－Cl鍵的數目為3NA，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目，C錯誤；D．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為：2Na～H2，故1molNa應對應生成0.5molH2，H2分子數目應為0.5NA，D錯誤；故選A?！?1.(2021年高考河北卷)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD．1L1molL-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA√12.(2021年高考湖南卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數為10NAB.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA√√14.(2021年1月浙江卷)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA√√√

√18.（2020年全國III卷9)）NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B1mol重水比1mol水多NA個質子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子√20.(2020年海南)

NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數為5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數目為0.1NAC.78gNa2O2與足量水完全反應，電子轉移數為NAD.標準狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數為0.6NA√解析：A.HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數為3NA，所以A錯。B.因為CO32-會發(fā)生水解反應，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數目小于0.1NA，所以B錯。C.Na2O2和水反應生成1molO2，轉移電子數為2mol，78gNa2O2是1mol，只能產生0.5molO2，所以電子轉移數為NA，所以C對。D.標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計算，所以D錯。21.(2019年全國卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.3g3He含有的中子數為1NAB.1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的

數目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA√22.(2019年浙江4月選考，19)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.1molCH2==CH2分子中含有的共價鍵數為6NAB.500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NAD.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間√解析：1個乙烯分子中含兩個碳碳共價鍵，4個碳氫共價鍵，總共6個共價鍵，因而1molCH2==CH2分子中含有的共價鍵數為6NA，A項正確；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5mol，因而鈉離子和氯離子總數為0.5NA，但水會電離出極少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒數大于0.5NA，B項正確；HCHO與CH3COOH的最簡式均為CH2O，原混合物相當于30gCH2O，n(CH2O)＝1mol，因而C原子數為NA，C項正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價都是由0變?yōu)椋?，因而2.3gNa為0.1mol，轉移的電子數為0.1NA，D項錯誤。23.(2018年全國卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA√解析：氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質的量為1mol，含有的質子數為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0g甘油的物質的量為1mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1mol甘油含有的羥基數為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，D項錯誤。24.(2018年全國卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA√解析：標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數目為2NA，C項正確；124gP4的物質的量為1mol，每個P4分子中含有6個P—P鍵，所以含有P—P鍵數目為6NA，A項錯誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目小于0.1NA，B項錯誤；SO2和O2的化合反應為可逆反應，2molSO2和1molO2催化反應后，混合氣體的物質的量大于2mol，即分子總數大于2NA，D項錯誤。25.(2018年課標全國Ⅲ，8)下列敘述正確的是(

)A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同√26．(2017年全國Ⅱ，8)阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA解析：A項中由于NH4+水解，使NH4+數量小于0.1NA，B項2.4gMg的物質的量為0.1mol，而Mg與H2SO4完全反應后生成Mg2＋，轉移0.2NA個電子，C項分子數最多為0.1NA，只有D正確?！?7.(2017年全國卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵√解析：A項，硼原子的質子數為5,11B的中子數為6，故0.1mol的11B中含有中子數為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H＋

的物質的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數，錯誤；D項，PCl3

＋Cl2

PCl5

，這是一個可逆反應，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應生成1molPCl5，故增加的P—Cl鍵數目小于2NA，錯誤。28.(2016年課標全國Ⅰ，8)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA解析：A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1molCH2，則其氫原子數為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，則其含有的共價鍵數不是0.4NA，錯誤。√29.(2022年6月浙江卷)聯合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＝1.8×102kJ?mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ?g-1(假設焦炭不含雜質)。請回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產106kg純堿，同時可獲得_______kgCaO(列式計算)。10.87030.(2022年1月浙江選考)某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經熱分解測得氣體產物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是Al2O3，質量為1.02g。計算：(1)x＝_______(寫出計算過程)。(2)氣體產物中n(O2)_______mol。90.01001.物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數(1)基本概念間的關系6.02×10236.02×1023mol-1核心知識梳理考點一物質的量摩爾質量(2)物質的量的規(guī)范表示方法：如：1molFe、1molO2、1molNa＋或鈉離子。(3)物質的量與微粒數、阿伏加德羅常數之間的關系：n＝

或N＝n·NA2.摩爾質量(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：

，單位：g·mol－1。(2)數值：當粒子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于該粒子的相對分子(或原子)質量。(3)關系：物質的量(n)、質量(m)與摩爾質量(M)之間的關系為n＝

。M3.求解氣體摩爾質量的五種方法(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n):M=

。

(2)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA):M=

。

(3)根據標準狀況下氣體的密度(ρg·L-1):M=

g·mol-1。

(4)根據同溫同壓下氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=

。

(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質量時,上述計算式仍然成立,還可以用下式計算:M=

[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩爾質量,用a%、b%、c%……表示相應各成分的物質的量分數(或體積分數)]。

22.4ρDM1×a%+M2×b%+M3×c%+……4．相對原子質量、相對分子質量(1)相對原子質量指一個原子質量與一個12C原子的質量的1/12的比值。(2)相對分子質量指該分子中所有原子的相對原子質量的代數和。(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目。(

)(2)1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(

)(3)NaOH的摩爾質量為40g。(

)(4)1molCO2的質量與它的相對分子質量相等。(

)(5)1molNH的質量為18g·mol－1。(

)(6)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍。()××××××正誤判斷1．易錯辨析：摩爾質量、相對分子(或原子)質量、1mol物質的質量三者的區(qū)別與聯系，三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·mol－1、1、g。若摩爾質量、1mol物質的質量分別以g·mol－1、g為單位時，三者在數值上是相同的。例如：鈉的摩爾質量為23g·mol－1，鈉的相對原子質量為23,1mol鈉的質量為23g。2．證據推理與模型認知：計算物質摩爾質量的兩種方法(以水為例)方法1：M(H2O)＝Mr(H2O)g·mol－1＝18g·mol－1。方法2：已知一個水分子的質量為ag，NA為阿伏加德羅常數的值，則有M(H2O)＝NAag·mol－1。特別提醒對點訓練√1．(2022屆成都)敵敵畏是有機磷殺蟲劑的一種，分子式為C4H7Cl2O4P，下列關于敵敵畏的說法正確的是(

)A．1mol敵敵畏的質量為221g·mol－1B．敵敵畏的摩爾質量等于其相對分子質量C．11.05g敵敵畏中含有的原子總數為0.9NAD．含有6.02×1023個碳原子的敵敵畏物質的量為1mol2.(2021年湖北四地七校聯考)阿伏加德羅是意大利化學家，為了紀念阿伏加德羅，人們把1mol某種微粒的集合體所含有的粒子個數稱為阿伏加德羅常數，用NA表示。下列說法或表示不正確的是(

)A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒的集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NAC.60g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒可消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數√解析：含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒的集合體都為1mol，A項正確；根據反應的化學方程式可知，生成的3mol氯氣中含1mol37Cl和5mol35Cl，3molCl2的質量為212g，生成3mol氯氣轉移5mol電子，B項正確；乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物質的量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，C項正確；6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數的近似值，D項錯誤。3.(2020年湖北武漢二中質檢)下列說法正確的是(

)A.1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒B.2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍C.48gO2和48gO3中氧原子的物質的量相等D.O2和CO2混合氣體的平均摩爾質量可能為46g·mol-1√解析：Fe(OH)3膠粒是多個“Fe(OH)3分子”的聚合體,1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數小于NA,A項錯誤;H2O的摩爾質量為18g·mol-1,摩爾質量與物質的量的多少無關,B項錯誤;O2和O3均由氧原子構成,氧原子的摩爾質量為16g·mol-1,故48gO2和48gO3中氧原子的物質的量均為3mol,C項正確;O2的摩爾質量為32g·mol-1,CO2的摩爾質量為44g·mol-1,故O2和CO2混合氣體的平均摩爾質量介于32g·mol-1和44g·mol-1之間,D項錯誤。4.屠呦呦因發(fā)現治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是A.1mol青蒿素的質量為282g·mol－1B.雙氫青蒿素的摩爾質量等于284C.14.1g青蒿素中含有的原子總數為2.2NAD.含有6.02×1023個雙氫青蒿素分子的集合體稱為1mol√5.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C.28g氮氣所含的原子數為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1√解析：2.3g鈉的物質的量為0.1mol，變?yōu)镹a＋時失去的電子數為0.1NA，故A錯誤；磷酸的物質的量為

＝0.2mol，等物質的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子數，故B正確；28g氮氣的物質的量為

＝1mol，每個N2含2個氮原子，故C錯誤；1molO2的質量為32g,1molH2的質量為2g，二者的質量比為16∶1，故D錯誤。6．據央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設一批光網城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(

)A．SiO2的摩爾質量為60B．標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質量比為7∶8D．相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數相同解析：摩爾質量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標準狀況下，SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質量不同，D項錯誤?！?．(2021年廣西模擬)同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是(

)A．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37C．若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35D．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10解析：同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質的量相等(氣體分子數也相等)，兩種氣體質量之比為35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D兩項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質的量之比為∶＝37∶35，故甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35，C項正確。√8.最近材料科學家研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數的值，試計算12.2g該晶體中含氧原子數為

，氫原子的物質的量為

mol。0.33NA0.269.3.4gOH－含有的電子數目為________________。2NA或1.204×102410.若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是___________，X的相對原子質量是____。62g·mol－116解析：1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質量為M(Na2X)＝

＝62g·mol－1；X的相對原子質量＝62－46＝16。計算判斷物質中所含指定微粒數目的思維建模弄清楚微粒與所給物質的關系：原子(電子)的物質的量＝分子(或特定組合)物質的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個數。如：第2題A項中NA表示Na原子失去的電子數目，Na

Na＋；第3題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為：Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H智能提升深度指津物質的量相關計算的“一、二、三、四”(1)一個中心：必須以物質的量為中心。(2)二個前提：在應用Vm=22.4L·mol-1時，一定要注意“標準狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。(3)三個關系：①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)數目間的關系；②摩爾質量與相對分子質量的關系；③強電解質、弱電解質、非電解質與溶質粒子(分子或離子)數之間的關系。(4)四個無關：①物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度、壓強無關；②物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(但溶質粒子數的多少與溶液體積有關)；③氣體摩爾體積與質量、物質的量無關；④摩爾質量與質量、物質的量無關。1.影響物質體積的因素核心知識梳理考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律0℃、101kPa溫度壓強2.氣體摩爾體積

對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況。特別提醒3．阿伏加德羅定律分子數可總結為“三同定一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數。

類型描述關系三正比同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比

同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們的物質的量之比

同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的摩爾質量之比

4.阿伏加德羅定律的推論類型描述關系二反比同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比

同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比

一連比同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比等于它們的摩爾質量之比,也等于它們的密度之比

概括為“兩同”定“比例”。

(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應的混合氣體。(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進行推導。特別提醒(1)標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L(

)(2)在非標準狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol－1(

)(3)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(

)(4)標準狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數約為3.01×1023(

)(5)同溫同壓下，等質量的12C18O和NO體積相同(

)(6)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數相同(

)(7)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質子數相等(

)×√××√√√正誤判斷題組一1.已知：①6.72LNH3(標準狀況下)

②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關系正確的是A.體積大?。孩埽劲郏劲冢劲貰.原子數目：③＞①＞④＞②C.密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲.質量大小：④＞③＞②＞①√對點訓練同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比，①NH3相對分子質量為17，②H2S相對分子質量為34，③CH4相對分子質量為16，④HCl相對分子質量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，C項錯誤；①NH3的質量為17g·mol－1×0.3mol＝5.1g，②H2S的質量為34g·mol－1×0.2mol＝6.8g，③CH4質量為5.6g，④HCl質量為36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g，故質量大?、埽劲冢劲郏劲?，D項錯誤。2.設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是√3.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量√4.

為實現隨處可上網，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的推進劑，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

)B.相同條件下，反應中還原產物與氧化產物體積比為1∶3C.產生標準狀況下4.48LO2，反應轉移的電子總數為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L√5.下列說法正確的是(

)A.標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數為NAB.標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LC.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中轉移的電子數為2NA√解析：標準狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體物質的量為1mol，所含分子數為NA，A項正確；標準狀況下,H2O為液體，18gH2O的體積小于22.4L，B項錯誤；常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數不是0.5NA，C項錯誤；1molCl2通入足量澄清石灰水中轉移的電子數為NA，D項錯誤。6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(

)A．3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉移的電子數為9NAB．52g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.5NAC．標準狀況下，22.4LCO和N2的混合氣體的分子數目為2NAD．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的總數0.1NA√解析：Fe在過量的純氧中完全燃燒生成四氧化三鐵，3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉移的電子數為8NA，A錯誤；1分子的苯乙烯中含有1個碳碳雙鍵，52g苯乙烯即0.5mol，含有的碳碳雙鍵數目為0.5NA，B正確；標準狀況下，22.4LCO和N2的混合氣體的分子數目為NA，C錯誤；碳酸根能發(fā)生水解生成HCO和H2CO3，根據物料守恒可知，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的總數小于0.1NA，D錯誤。7.利用太陽能制氫，若光解0.36gH2O，可生成H2的體積(標準狀況)________，轉移電子數為________。0.448L0.04NA解答阿伏加德羅常數類題目的“三”個步驟

方法指導網絡構建核心速記核心速記2.阿伏加德羅常數?？嫉?個方面(1)氣體摩爾體積的適用條件。(2)物質的組成和結構。(3)氧化還原反應中電子轉移的數目。(4)溶液中的微粒數。(5)物質轉化中隱含的反應。題組二氣體摩爾體積的含義及定義式8.下列關于阿伏加德羅常數和氣體摩爾體積等的說法正確的是A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.標準狀況下，22.4L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數為NA√解析：沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積，A錯誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，B錯誤；在標準狀況下，水為液態(tài)，C錯誤。應用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標準狀況(即0℃、101kPa),而不是指常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標準狀況下不是氣體的而又容易認為是氣體的物質。(3)22.4L氣體在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，其物質的量可能是1mol，也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質的質量，則其物質的量或所含粒子數與物質所處條件無關，如常溫常壓下32gO2的原子數目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。易錯警示題組三阿伏加德羅定律的應用9.(2021年哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A.充入的CO分子數比CO2分子數少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小√解析：質量相等的CO和CO2的物質的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。10.下列說法不正確的是A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數一定相同B.同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C.溫度和容積相同的兩容器分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，則壓強

之比為5∶2D.同溫同壓條件下，5molO2和2molH2(g)的體積之比等于5∶2√解析：壓強未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數是否相同，A錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，B正確；同溫同體積的氣體的壓強之比等于物質的量之比，C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，D正確。11．等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述正確的是(

)A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質量之比為1∶1∶1D．原子數之比為1∶1∶1√解析：A項，三種氣體分子的質子數分別為14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據ρ＝nMnVm＝MVm知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項，三種氣體分子的質子數分別為14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，

CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據m＝nM知：質量之比與摩爾質量成正比，則質量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質子數分別為14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數為2、2、4，所以三種氣體原子數之比為1∶1∶2，故D錯誤。12.

(2021年青島)溫度和壓強相同時，有體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是(

)A.兩容器中氣體的質量相等B.兩容器中氣體的分子數目相等C.兩容器中氣體的氧原子數目相等D.兩容器中氣體的密度相等√解析：根據阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體分子數相等，所以其質量不等，A項錯誤，B項正確；兩容器中分子數相等，但氧氣和臭氧分子的構成不同,所以兩容器中原子個數不等，C項錯誤；兩容器體積相同，氣體質量不相等,所以其密度不相等，D項錯誤。思路點撥：利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據物質的量，結合物質的組成和結構，求出相應的粒子數。(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關系，進行對比分析，從而順利解題。13.(2021年江西撫州臨川區(qū)第二中學月考)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是(

)A.充入的CO分子數比CO2分子數少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小√解析：溫度、壓強相同的條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=可知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g·mol-1、44g·mol-1，所以二者的物質的量之比為44g·mol-1∶28g·mol-1=11∶7，則二者的分子數之比為11∶7，所以CO分子數多，A項錯誤；根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比,所以甲的體積比乙大，B項錯誤；溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C項錯誤；同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D項正確。14.(2021年西安西工大附中期中)在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質的量之比為1∶3的混合氣體，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內一定相等的是(

)A.原子數 B.分子數 C.質量 D.密度解析：在同溫同壓條件下,相同體積的容器中氣體的物質的量相同，氣體分子數相同；由于NH3是三原子分子，N2和H2是雙原子分子，并且它們的摩爾質量都不同，故兩容器內的原子數一定不相等，質量和密度可能不同?！?5.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A.右側與左側分子數之比為4∶1B.右側CO的質量為5.6gC.右側氣體密度是相同條件相氫氣密度的14倍D.若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則

應充入0.2molCO√解析：左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質的量之比為4∶1，所以右側氣體物質的量＝0.25mol。相同條件下密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的

＝14倍。(1)解答有關氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律判斷題時要注意三看：一看物質的狀態(tài)是否是氣體，二看溫度、壓強是否是標準狀況，三看氣體分子組成。(2)有關阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據條件和要求進行判斷。反思提升題組四(平均)摩爾質量的計算16.按要求解答問題(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質量為____，可能是_____氣體。64SO2解析：M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為_____。64解析：

M＝1.92g0.672L22.4L·mol－1＝64g·mol－1。

(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，則①混合氣體在標準狀況下的密度是_____g·L－1。1.61②混合氣體的平均摩爾質量是____g·mol－1。3617.在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為___________(用含m、d的代數式表示)。6dg·mol－1(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為______________(用含ρ的代數式表示)。22.4ρg·mol－1(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為____________________(用含a、b、c的代數式表示)。17a%＋44b%＋18c%求氣體摩爾質量M的常用方法(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝

。(2)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝

。(3)根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據氣體的相對密度(D＝

)：

＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。智能提升

分層突破阿伏加德羅常數應用的“六大”陷阱陷阱1

常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。難點突破陷阱2

設置與計算無關的一些干擾條件題目常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷。要注意物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受“溫度、壓強”外界條件的影響。陷阱3

忽視常見物質的結構特點陷阱4

常在電子轉移數目上設陷抓“反應”，突破陷阱電子轉移(得失)數目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應時，消耗1molCl2轉移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數不同。陷阱5

常在電解質溶液中微粒數目上設陷判斷電解質溶液中粒子數目時注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計算。(3)在判斷溶液中微?？倲禃r，是否忽視溶劑水。(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。陷阱6

忽視“特殊條件”或“隱含條件”拓展訓練·鞏固考點√1．(2022屆湖南百校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．10gD218O中含有的中子數為6NAB．標準狀況下，11.2LHF含有的分子數為0.5NAC．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子數為0.02NAD．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O72-的數目為0.1NA√2．(2022屆湖南婁底市二模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LB．14g環(huán)丙烷中含共用電子對數為3NAC．1molHClO中含有H-Cl鍵數為NAD．將2.24LSO2(標準狀況下)通入水中，溶液中H2SO3的分子數為0.1NA解析：標準狀況下，NA個氣態(tài)分子所占的體積約為22.4L，A錯誤；一分子環(huán)丙烷中含共用電子對數為9，14g環(huán)丙烷中含共用電子對數為3mol，B項正確；HClO中不含有H－Cl，C項錯誤；SO2和水反應是可逆反應，溶液中H2SO3的分子數小于0.1NA，D項錯誤?！?.(2022屆天津河東區(qū)一模)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數目為0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含質子數為NAC.1molFe和Cu分別與足最的Cl2反應，轉移的電子數均為2NAD.32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數目為4NA√4.(2022屆廣東汕頭一模)2021年，我國科學家首次在實驗室實現CO2到淀粉的全合成，其合成路線如下：設NA為阿伏伽德羅常數，下列有關說法不正確的是()A.標況下，11.2LCO2中含有共用電子對數目為2NAB.反應②、③無法在高溫下進行C.反應②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉移電子數目為0.2NAD.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應，可消耗乙酸分子數目為NA√5．(2022屆廣東湛江市一模)設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數目小于NAB．12.0g熔融NaHSO4中含有氫離子的數目為0.1NAC．1L1mol·L－1氨水中含有NH3?H2O分子的數目為NAD．H2與碘蒸氣反應生成1molHI時轉移電子的數目為NA解析：常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數目，A項錯誤；NaHSO4熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，B項錯誤；1L1mol·L－1氨水中含有NH3?H2O分子、NH3分子、NH4+數目之和為NA，C項錯誤；由方程式可知，生成1molHI時有0.5molH2和0.5molI2參加反應，轉移電子的數目為NA，D項正確?！?．(2022屆湖南新高考教學教研聯盟第二次聯考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．0.5mol－NH2中所含電子的數目為3.5NAB．46g乙醇、60g乙酸在濃硫酸作用下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數為NAC．500mL0.1mol·L－1的HF溶液中F的數目為0.05NAD．Na2O2與二氧化碳反應生成標準狀況下2.24LO2轉移的電子數為0.2NA解析：氮原子含有7個電子，因此0.5mol－NH2中所含電子的物質的量為4.5mol，A錯誤；乙醇和乙酸的酯化反應是可逆反應，生成乙酸乙酯的物質的量小于1mol，B錯誤；HF為弱酸，只能部分電離，故F－的數目小于0.05NA，C錯誤；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

，每生成1moLO2轉移的電子為2mol，D正確。7.(2022屆江西贛州一模)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是()A.4MnO4－+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，若1molHCHO參加反應時轉移電子數為4NAB.常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出OH－的數目為10-5NAC.用電解的方法精煉銅時，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為Cu2+D.1L0.10mol·L-1Na