廣東省韶關(guān)市2024屆高三下學(xué)期綜合測試（二）化學(xué)試題（含答案解析）

韶關(guān)市2024屆高三綜合測試（二）化學(xué)本試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準考證號、學(xué)校和班級填寫在答題卡指定的位置上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。寫在本試卷上無效。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。寫在本試卷上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Zn—65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的。1.韶博文物展現(xiàn)了韶州地區(qū)的整體社會生活風(fēng)貌。下列文物主要材料不屬于硅酸鹽的是A．明編織紋銅蓋豆B．東晉陶谷倉C．東晉青黃釉瓷缽D．清款粉彩龍鳳紋賞瓶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．明編織紋銅蓋豆的主要材料為銅合金，不屬于硅酸鹽，A符合題意；B．東晉陶谷倉的主要材料為陶瓷，屬于硅酸鹽，B不符合題意；C．東晉青黃釉瓷缽的主要材料為陶瓷，屬于硅酸鹽，C不符合題意；D．清款粉彩龍鳳紋賞瓶的主要材料為陶瓷，屬于硅酸鹽，D不符合題意；故選A。2.百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。下列說法不正確的是A.手機芯片的主要成分硅屬于共價晶體B.C919大飛機的燃料煤油屬于混合物C.新能源汽車的鋰電池充電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.奮斗者號潛水器使用鈦合金外殼利用了合金的高強度特點【答案】C【解析】【詳解】A．手機芯片的主要成分為硅，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，A正確；B．煤油是石油分餾產(chǎn)品，屬于混合物，B正確；C．鋰電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；D．合金的強度一般比成分金屬要高，故奮斗者號潛水器使用鈦合金外殼利用了合金的高強度特點，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.CO2的電子式為： B.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：C.的空間結(jié)構(gòu)為 D.鋁原子最高能級的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】【詳解】A．CO2分子中存在2個碳氧雙鍵，電子式為，故A錯誤；B．鍺是第四周期ⅣA族元素，基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：，故B錯誤；C．的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯誤；D．鋁原子最高能級為3p1，p軌道為啞鈴型，電子云輪廓圖為，故D正確；選D。4.化學(xué)無處不在，下列有關(guān)說法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子B.炒菜后鐵鍋不及時清理容易生銹，因為潮濕環(huán)境中鐵鍋發(fā)生析氫腐蝕C.打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D.向雞蛋清溶液中加入食鹽濃溶液有白色沉淀析出，因為食鹽能使蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉、纖維素屬于天然高分子,油脂不屬于天然高分子，A錯誤；B．炒菜后鐵鍋不及時清理容易生銹，因為潮濕環(huán)境中鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；C．汽水在加壓情況下將二氧化碳溶入里中，存在可逆過程CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，在打開瓶蓋時由于壓強變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋，C正確；D．向雞蛋清溶液中加入食鹽濃溶液有白色沉淀析出，因為食鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，D錯誤；故選C。5.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲可制取無水 B.乙可驗證金屬性：C.丙可驗證非金屬性： D.丁可探究壓強對平衡的影響【答案】B【解析】【詳解】A．甲中鎂離子水解，得到的最終產(chǎn)物為氫氧化鎂，A錯誤；B．該裝置構(gòu)成原電池，若鐵釘兩端溶液變紅，沒有藍色沉淀生成，說明鐵釘沒有被腐蝕，說明鋅為負極，鐵為正極，金屬性：，B正確；C．丙中通過溴化鈉溶液后得到的混合氣中有Cl2和Br2，Cl2也能將硫化鈉氧化為硫，不能證明非金屬性Br>S，C錯誤；D．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強對平衡無影響，故不能探究壓強對平衡移動的影響，D錯誤；故選B。6.勞動創(chuàng)造美好生活。下列生活、生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項生活、生產(chǎn)活動化學(xué)原理A施肥時草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用溶液與銨鹽發(fā)生雙水解B葡萄糖與銀氨溶液制銀鏡葡萄糖具有還原性C液氨常用作制冷劑液氨汽化時吸收大量的熱D漂白粉漂白有色物質(zhì)放置一段時間后效果更好酸性強于A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．施肥時草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為草木灰中的碳酸鹽和銨根發(fā)生雙水解會使氮肥肥效降低，故A不符合題意；B．葡萄糖與銀氨溶液制銀鏡，是因為葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，故B不符合題意；C．液氨常用作制冷劑是因為液氨中存在大量的分子間氫鍵，汽化時需吸收大量的熱，故C符合題意；D．漂白粉漂白有色物質(zhì)放置一段時間后效果更好，是因為一段時間后，空氣中的二氧化碳與漂白粉溶液發(fā)生了反應(yīng)，溶液中的濃度更大，漂白效果更好，故D不符合題意；答案C。7.如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還能淡化海水。下列說法不正確的是A.電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH增大C.交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜D.b極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，在a極，CN-轉(zhuǎn)化為和N2，C元素由+2價升高到+4價，N元素由-3價升高到0價，則CN-失電子，a極為負極，b極為正極。電池工作時，a極發(fā)生反應(yīng)為2CN--10e-+12OH-=2+N2↑+6H2O，正極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑。【詳解】A．由分析可知，a極負極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，A正確；B．電池工作一段時間后，b極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B正確；C．電池工作時，a極消耗OH-，海水中的Cl-透過離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗H+，海水中的Na+透過離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，C不正確；D．由分析可知，b極為正極，H+得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選C。8.《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)說法不正確的是A.含有3種官能團B.不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)穿心蓮內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵，共3種官能團，A正確；B．穿心蓮內(nèi)酯分子中含有碳碳雙鍵可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．穿心蓮內(nèi)酯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，C正確；D．羥基能與鈉反應(yīng)，酯基水解消耗氫氧化鈉，1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，D正確；故選B。9.部分硫元素或鐵元素的“價—類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.1mold與足量a充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.g常用作涂料的紅色顏料C.含2moli的溶液最多吸收1molbD.常用d容器盛裝c的濃溶液，因為d和c的濃溶液不反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)硫元素和鐵元素常見的化合價和物質(zhì)種類，可知a是硫單質(zhì)，b是二氧化硫，c是硫酸，d是鐵單質(zhì)，e是氫氧化亞鐵，f是氧化亞鐵，g是三氧化二鐵，h是硝酸亞鐵，i是硝酸鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．d是鐵單質(zhì)，a是硫單質(zhì)，二者反應(yīng)，無論硫是否足量，生成的都是硫化亞鐵，則1mol鐵與足量硫充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B．g是三氧化二鐵，俗稱“鐵紅”，常用作紅顏色涂料，故B正確；C．i是硝酸鐵，b是二氧化硫，二氧化硫足量時，二者發(fā)生的反應(yīng)是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O=3NO+FeSO4+4H2SO4，則含2molFe(NO3)3的溶液最多吸收SO2是10mol，故C錯誤；D．d是鐵單質(zhì)，c是硫酸，鐵遇到濃硫酸會鈍化，不是不反應(yīng)，故D錯誤；答案B。10.某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍還原性：Bb處試紙變紅Cc處試紙褪色與反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去和反應(yīng)使溶液呈中性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；A．a(chǎn)處試紙變藍，對應(yīng)的離子方程式為：，所以還原性I?>Cl?，A正確；B．b處試紙變紅，生成鐵離子，離子方程式為：，B正確；C．c處試紙褪色，因為Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO，C正確；D．d處紅色褪去，因為Cl2與NaOH反應(yīng)生成了具有漂白性的NaClO，D錯誤；故選D。11.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數(shù)為B.1L1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為C.常溫下，2g中所含中子數(shù)目為D.標準狀況下，22.4LNO與足量充分反應(yīng)，所得混合氣中分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，2.24L乙醇為液態(tài)，其物質(zhì)的量不是0.1mol，故含非極性鍵數(shù)也不是，A錯誤；B．會發(fā)生水解，數(shù)目無法計算，B錯誤；C．常溫下，2g的物質(zhì)的量為：，所含中子數(shù)目為，C正確；D．標準狀況下，NO與充分反應(yīng)得到，會部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計算的分子數(shù)，D錯誤；故選C。12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA牙膏中常加入含氟物質(zhì)預(yù)防齲齒氟磷灰石的溶解度小于羥基磷灰石B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：分子間作用力：C電解食鹽水制備氯氣和氫氧化鈉氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備漂白液D飽和溶液導(dǎo)電性比飽和溶液強溶液堿性強于溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．牙膏當中添加氟化物，其中的F-能與牙齒表層的羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石，從而抵抗酸對牙齒的侵蝕，陳述均正確且具有因果關(guān)系，故A符合題意；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：；水能形成氫鍵使得分子間作用力：，兩者無因果關(guān)系，故B不符合題意；C．電解食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉制備漂白液，無因果關(guān)系，故C不符合題意；D．導(dǎo)電性強弱和溶液中離子濃度及離子電荷有關(guān)，和溶液的堿性強弱無關(guān)，無因果關(guān)系，故D不符合題意；故選A。13.化學(xué)可以提高人們的生活質(zhì)量。下列相關(guān)方程式錯誤的是A.氫氟酸雕刻玻璃：B泡沫滅火器：C.制鏡：D.管道疏通劑(苛性鈉、鋁粉)：【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，即SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故A正確；

B．泡沫滅火器中的碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，即離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；

C．制鏡過程中，乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀、醋酸銨和水，即RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正確；

D．管道疏通劑中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即離子方程式為：，故D正確，

故選：B。14.W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.和的空間結(jié)構(gòu)不相同C.簡單氫化物沸點： D.第一電離能：【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)化合物Q的結(jié)構(gòu)圖，X最外層有4個電子，則X是C元素，結(jié)合Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，可知Y是O元素，M離子帶1個正電荷，可知M是Na元素，W是得到1個電子后形成的四個共價鍵，則W是B元素，Z形成了1個共價鍵，則Z是F元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．經(jīng)分析，M是Na元素，Y是O元素，Z是F元素，則三種離子半徑大小為，故A錯誤；B．是BF3，其空間構(gòu)型是平面三角形，是離子，其空間構(gòu)型是平面三角形，兩者結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；C．分別是F、O、C三種元素，其中F和O兩種元素的氫化物，分子間有氫鍵，水常溫下是液態(tài)，氟化氫是氣體，則三種氫化物的沸點是，故C錯誤；D．分別是F、O、C三種元素，其第一電離能順序是，故D正確；答案D。15.常溫下，用溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等濃度的溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線①表示用的溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化B.等濃度等體積的HCl溶液與溶液的導(dǎo)電能力相同C.a點的Kw等于b點的KwD.d點和e點溶液中均有：【答案】B【解析】【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中，在酸堿恰好完全中和之前，溶液中離子物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低至最低點，恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電性增強，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液時，酸堿恰好完全反應(yīng)后，再繼續(xù)滴加的醋酸為弱酸，相當于稀釋了生成的醋酸鈉溶液，所以溶液導(dǎo)電性會減弱，即曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，曲線①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，故A正確；B．曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液，即a點代表0.1000mol/L的鹽酸的導(dǎo)電能力，b點代表等濃度的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力，所以等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關(guān)，所以a點的Kw等于b點的Kw，故C正確；D．d點為醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)的點，e點溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，其中均有電荷守恒：，故D正確；故答案為：B。16.鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點成為電化學(xué)儲能熱點技術(shù)之一，如圖為堿性鋅鐵液流電池放電時的工作原理示意圖，以和作為電極氧化還原產(chǎn)物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允許離子通過。下列說法正確的是A.充電時，惰性電極連接電源的負極B.放電過程中，當有2mol電子轉(zhuǎn)移時，負極區(qū)電解液增重65gC.充電過程中，總反應(yīng)為：D.充電過程中，惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大【答案】D【解析】【分析】由圖可知，Zn失去電子生成，則Zn作負極，電極反應(yīng)式：Zn?2e?+4OH?=，惰性電極為正極，得電子生成，電極反應(yīng)式：，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．充電時，惰性電極作陽極，連接電源的正極，A錯誤；B．放電過程中，根據(jù)分析可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時溶解1molZn，同時溶液中的OH-透過聚苯并咪唑(PBI)膜向陰極移動，則負極區(qū)電解液增重大于65g，B錯誤；C．充電過程中，總反應(yīng)為：，C錯誤；D．充電過程中，陰極區(qū)的OH-透過聚苯并咪唑(PBI)膜向陽極（惰性電極）移動，OH-的濃度增大，惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大，D正確；故選D。二、主觀題：本題共4小題，共56分。第17～20小題為必考題，考生都必須作答。17.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有固體?；卮鹣铝袉栴}：【實驗準備】（1）寫出實驗中制備的化學(xué)方程式________。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________?！緦嶒炋骄俊肯?mL溶液中通入，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)合已有知識，針對溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：猜想1：水解產(chǎn)生了紅棕色的膠體；猜想2：與溶液中某種價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。（3）為驗證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，________，證明猜想1不成立。（4）乙同學(xué)查閱文獻得知猜想2正確，并設(shè)計了下表3組實驗，以確定紅棕色配合物的配體是、、中的哪一種（實驗均在常溫下進行）。組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現(xiàn)象a溶液的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。b的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)．c的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)已知：常溫下，溶液中價含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實驗結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是________（填寫微粒符號），依據(jù)的實驗證據(jù)是________。（5）丙同學(xué)查閱資料得知：利用分光光度計可測定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長度，在實驗中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。丙同學(xué)經(jīng)過思考，認為乙同學(xué)的實驗方案不嚴謹，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，還有一個因素也可能會影響溶液紅棕色的深淺。于是設(shè)計如下實驗進行探究，請幫助該同學(xué)完成實驗方案，填寫下表中空白處。實驗序號操作吸光度1把1mL0.1mol/L溶液與2mL飽和溶液混合均勻，溶液變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。2______________，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。實驗結(jié)果討論：若，則該因素不影響溶液紅棕色的深淺；若，則該因素會影響溶液紅棕色的深淺。（6）丁同學(xué)查閱資料得知：配合物溶液中存在解離平衡，如：。丁同學(xué)設(shè)計實驗，利用分光光度計測定上述溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請完成表中內(nèi)容。實驗限選試劑為：溶液，溶液，固體，固體實驗序號操作吸光度結(jié)論3向3mL0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黃色變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度

4____________，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向_____移動（填“左”或“右”）【答案】（1）（2）100mL容量瓶（3）溶液中無明顯光路（或溶液中無丁達爾效應(yīng)）（4）①.②.隨著增大，溶液紅棕色顏色加深（5）往實驗1的紅棕色溶液中加入少量NaCl固體，攪拌溶解（6）①.往實驗3的紅棕色溶液中加入少量固體攪拌溶解或加熱實驗3的紅棕色溶液②.小于或大于③.左或右【解析】【分析】某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)生成硫酸鈉和SO2，SO2通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。提出猜想：Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的Fe(OH)3膠體；Fe3+與溶液中某種+4價含硫微粒形成了紅棕色的配合物，通過調(diào)節(jié)pH或改變+4價含硫微粒的量來驗證猜想，以此解答。【小問1詳解】濃硫酸和固體反應(yīng)生成硫酸鈉和，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶?！拘?詳解】膠體具有丁達爾效應(yīng)，為驗證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，溶液中無明顯光路（或溶液中無丁達爾效應(yīng)），證明猜想1不成立。【小問4詳解】隨著溶液pH的增大，溶液中濃度增大，所得溶液紅色依次加深，因此說明配離子的配體為。【小問5詳解】0.1mol/L溶液中含有Cl-，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，Cl-的濃度也可能會影響溶液紅棕色的深淺，實驗4的操作為：往實驗1的紅棕色溶液中加入少量NaCl固體，攪拌溶解。【小問6詳解】未證明解離平衡的存在，可以改變SO2的濃度，然后測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，判斷平衡移動方向，操作為：往實驗3的紅棕色溶液中加入少量固體攪拌溶解或加熱實驗3的紅棕色溶液，小于或大于，平衡向左或右移動。18.二氧化鈰（）是一種典型的金屬氧化物，具有較強的氧化性廣泛應(yīng)用于多相催化反應(yīng)，并作為汽車尾氣凈化的三效催化劑的重要組成成分。以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備的一種工藝流程如下圖所示：已知：①“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為和；②濾液A中含：、等離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣A的主要成分是________（填化學(xué)式）；“酸浸”不用鹽酸的理由是________（答一點即可）。（2）“系列操作”包含以下幾個過程：已知：不能溶于有機物TBP；能溶于有機物TBP，且存在反應(yīng)：?！盀V液A”中加入有機物TBP后的分離方法是________，“有機層B”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。水層中的一種溶質(zhì)，理論上可以在工藝流程圖中的________工序中循環(huán)利用，減小“調(diào)pH”工序中的用量，節(jié)約生產(chǎn)成本。（3）“調(diào)pH”中，要使沉淀完全（通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），應(yīng)控制pH大于________（已知25℃時）。（4）“氧化”中，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（5）二氧化鈰立方晶胞如圖所示，則鈰原子Ce在晶胞中的位置是________；晶體中一個Ce周圍與其最近的O的個數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）①.②.會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質(zhì)等（2）①.分液②.③.酸浸（3）9（4）（5）①.面心和頂角②.8【解析】【分析】該工藝流程原料為氟碳鈰礦(主要含、等)，產(chǎn)品為，原料在富氧空氣中“氧化焙燒”生成、和，熔渣“酸浸”時，得到的濾液A中含，說明加入的是硫酸，與反應(yīng)生成，、轉(zhuǎn)化成，過濾后，濾液A經(jīng)系列操作，轉(zhuǎn)化成，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾后濾渣B中加入NaClO將氧化成，煅燒得到。【小問1詳解】根據(jù)上述分析，“酸浸”時與反應(yīng)生成沉淀，故濾渣A主要成分為；“酸浸”時加入的酸為可以除去，具有較強的氧化性，若加入鹽酸，會被還原為，同時生成有毒的會污染環(huán)境；故答案為：；會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質(zhì)等【小問2詳解】濾液A中的能溶于有機物TBP，振蕩靜置后的水層與有機層采用分液方法進行分離；進入有機層TBP中被分離出來后，經(jīng)過系列操作得到含水層，則說明有機層中轉(zhuǎn)化為，而在有機物TBP中不溶進入水層，被還原成，應(yīng)加入還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有還原性且被氧化成不會引入新雜質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為；水層溶液中含有硫酸，故可循環(huán)利用于“酸浸”工序；故答案為：分液；；酸浸；【小問3詳解】使沉淀完全時，溶液，則，此時溶液；故答案為：9；【小問4詳解】“氧化”工序發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為NaClO將氧化成，同時生成NaCl，方程式為，NaClO為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為：1:2；【小問5詳解】在二氧化鈰立方晶胞結(jié)構(gòu)中，白球位于頂角與面心有個，黑球位于體內(nèi)有8個，白球:黑球=1:2，在二氧化鈰化學(xué)式中Ce:O=1:2，白球為Ce原子，位于頂角與面心；以晶胞結(jié)構(gòu)中上平面面心位置的Ce原子為例，與其最近的O原子有該晶胞中的4個O原子及無隙并置的上一個晶胞中的4個O原子，共8個；故答案為：1:2；8。19.H2O2俗稱雙氧水，是常用的綠色氧化劑，在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要的作用。（1）富勒烯C60顆粒對H2O2液相氧化：SO2具有明顯的促進效果，該反應(yīng)機理和能量變化如下：①H2O2液相氧化：SO2生成H2SO4的熱化學(xué)方程式為________。②圖示歷程包含________個基元反應(yīng)，寫出決速步驟的化學(xué)方程式________________。③C60間的作用力是________。（2）H2O2可用于工業(yè)源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反應(yīng)存在平衡：（i）（ii）（iii）（iv）①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________（填序號）。A．其他條件不變時，溫度越高，NO的轉(zhuǎn)化率越大B．加入催化劑，c(HNO3)與c(HNO2)比值保持不變C．恒溫恒壓下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反應(yīng)方向移動D．增大H2O2濃度，反應(yīng)（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反應(yīng)速率都增加②一定范圍內(nèi)，催化劑光熱協(xié)同輔助H2O2降解NO的去除率變化如圖甲所示，NO去除率最佳的反應(yīng)條件為________。（3）過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)又稱固體過氧化氫，是碳酸鈉和過氧化氫的加成復(fù)合物。將2Na2CO3?3H2O2置入真空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：平衡時的關(guān)系如上圖乙所示。a點時，該反應(yīng)的平衡總壓=________kPa，平衡常數(shù)Kp=________（列出算式），Kp隨溫度升高而________（填“增大”、“減少”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）①.H2O2(ag)+SO2(g)=H2SO4(ag)△H=-98.72kJ?mol-1②.3③.④.分子間作用力（或范德華力）（2）①.BD②.110℃，5%H2O2（3）①.12②.③.增大【解析】【小問1詳解】①從始態(tài)和終態(tài)看，H2O2液相氧化SO2生成H2SO4，放熱98.72kJ，則熱化學(xué)方程式為H2O2(ag)+SO2(g)=H2SO4(ag)△H=-98.72kJ?mol-1。②從圖中可以看出，圖示歷程包含3個基元反應(yīng)，其中第三個反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，化學(xué)方程式為。③C60為單質(zhì)分子，不能形成分子間的氫鍵，則作用力是分子間作用力（或范德華力）?！拘?詳解】H2O2可用于工業(yè)源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反應(yīng)存在平衡：（i）（ii）（iii）（iv）①A．其他條件不變時，溫度越高，反應(yīng)物H2O2分解的程度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越小，A不正確；B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達平衡時間，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不受影響，所以c(HNO3)與c(HNO2)比值保持不變，B正確；C．恒溫恒壓下，充入Ar，相當于減小壓強，減小各物質(zhì)的濃度，平衡(ii)向逆反應(yīng)方向移動，從而引起反應(yīng)(i)向逆反應(yīng)方向移動，C不正確；D．增大H2O2濃度，反應(yīng)(i)、(ii)、(iii)、(iv)的反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率都增加，D正確；故選BD。②一定范圍內(nèi)，從催化劑光熱協(xié)同輔助H2O2降解NO的去除率變化圖甲可以看出，NO去除率最高的點溫度為110℃，H2O2的濃度為5%H2O2，則NO去除率最佳的反應(yīng)條件為110℃，5%H2O2。【小問3詳解】從圖中可以看出，a點時，PO2=4.0kPa，則PH2O(g)=8.0kPa，該反應(yīng)的平衡總壓=4.0kPa+8.0kPa=12kPa，平衡常數(shù)Kp===，升高溫度，PO2增大，則Kp隨溫度升高而增大?！军c睛】H2O2的熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解。20.負載金屬催化劑對有效提高產(chǎn)率、發(fā)展綠色化學(xué)技術(shù)和有機合成新方法意義重大。其參與合成化合物Ⅸ的路線如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為_