無機化學練習題（含答案）第4章酸堿平衡

無機化學練習題（含答案）第4章酸堿平衡第4章酸堿平衡4-1:對于下面兩個反應，指出其中的酸和堿，并說明各個過程是配合物的生成過程還是酸堿置換過程。(a)SO3+H2SO4→H2S2O7(b)H2S2O7(H2SO4·SO3)+H2O→H2SO4+H2SO4答：(a)路易斯酸SO3,堿H2SO4,配合物的生成過程;(b)兩個堿:H2O和H2SO4·SO3中的H2SO4,置換過程。4-2:給出用HF腐蝕SiO2玻璃的反應式，并用路易斯和布朗斯特酸堿理論解釋SiO2+4HF=SiF4+2H2O,其中，SiO2和SiF4為堿，HF和H2O為酸。4-3:苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相對分子質量122）的酸常數(shù)Ka=6.4×10-5，試求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·L-1的NaOH溶液多少毫升？（2）求其共軛堿的堿常數(shù)Kb。（3）已知苯甲酸在水中的溶解度為2.06g·L-1，求飽和溶液的pH。4-4:將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序：(a)BF3,BCl3,BBr3;(b)SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI4;(c)BeCl2,BCl3.請解釋。答：路易斯酸性是表示物種接受電子對能力的強弱。在上述(a)、(b)兩鹵化物序列中，鹵素原子的電負性越大，中心原子上電荷密度越小，接受外來電子對的能力應該越強，序列(b)符合這種情況。序列(a)則相反，原因在于BX3中形成了π鍵，而B原子的體積較小，形成的π鍵比較強，同時鹵素原子的體積按F，Cl，Br的順序增大，形成的π鍵依次減弱的緣故。4-5:計算下列各種溶液的pH：（1）10mL5.0×10-3mol·L-1的NaOH。（2）10mL0.40mol·L-1HCl與10mL0.10mol·L-1NaOH的混合溶液。（3）10mL0.2mol·L-1NH3·H2O與10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。（4）10mL0.2mol·L-1HAc與10mL0.2mol·L-1NH4Cl的混合溶液。4-6:把下列溶液的pH換算成[H+]：（1）牛奶的PH=6.5（2）檸檬汁的PH=2.3（3）葡萄酒的PH=3.3（4）啤酒的PH=4.54-7:把下列溶液的[H+]換算pH：（1）某人胃液的[H+]=4.0×10-2mol·L-1。（2）人體血液的[H+]=4.0×10-8mol·L-1。（3）食醋的[H+]=1.26×10-3mol·L-1。（4）番茄汁的[H+]=3.2×10-4mol·L-1。氣體在水中的溶解度為0.034mol·L-1，求溶液的4-8:25℃標準壓力下的CO22-]。pH和[CO34-9:將15gP2O5溶于熱水，稀釋至750mL，設P2O5全部轉化為H3PO4，計算溶液的[H+][H2PO4-][HPO42-]和[PO43-]。4-10:某弱酸HA,0.015mol·L-1時電離度為0.80%，濃度為0.10mol·L-1時電離度多大？4-11:計算0.100mol·L-1Na2CO3溶液的PH和CO32-以及HCO3-堿式電離的電離度。4-12:某未知濃度的一元弱酸用未知濃度的NaOH滴定，當用去3.26mLNaOH時，混合溶液的pH=4.00，當用去18.30mLNaOH時，混合溶液的pH=5.00，求該弱酸的電離常數(shù)。4-13:緩沖溶液HAc-Ac-的總濃度為1.0mol·L-1，當溶液的pH為:（1）4.0；（2）5.0時，HAc和Ac-的濃度分別多大？O固體溶解在300mL4-14:欲配制PH=5.0的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc·3H20.5mol·L-1的HAc溶液中？4-15:某含雜質的一元堿樣品0.5000g（已知該堿的分子量為59.1），用0.1000mol·L-1HCl滴定，需用75.00mL；在滴定過程中，加入49.00mL酸時，溶液的PH為10.65。求該堿的電離常數(shù)和樣品的純度。4-16:將Na2CO3和NaHCO3混合物30g配成1L溶液，測得溶液的PH=10.62，計算溶液含Na2CO3和NaHCO3各多少克。4-17:將5.7gNa2CO3·10H2O溶解于水配成100ml純堿溶液，求溶液中碳酸根離子的平衡濃度和PH。4-18:在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中，[PO43-]和PH多大？4-19:計算10mL濃度為0.30mol·L-1的HAc和20mL濃度為0.15mol·L-1HCN混合得到的溶液中的[H+]﹑[Ac-]﹑[CN-]。4-20:今有3種酸ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H，它們的電離常數(shù)分別為1.40×10-3、1.77×1