福建省龍巖市長(zhǎng)汀縣三級(jí)達(dá)標(biāo)校高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

福建省龍巖市長(zhǎng)汀縣三級(jí)達(dá)標(biāo)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（考試時(shí)間：75分鐘，滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．六氟化硫（SF6）分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是（）A．SF6各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體2．下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是A．水晶B．晶體硅C．金剛石D．干冰3．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D4．下列各組所有的元素組合，既可以構(gòu)成離子晶體，又可以構(gòu)成分子晶體的是A．S．O．K B．Na．C．H．O．S D．H．N．O5．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶體硅和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤6.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y7.關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（）－和H2O，配位數(shù)是94＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋－的數(shù)目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥9.氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A，B，C三種元素的粒子，則該晶體中的A，B，C的粒子個(gè)數(shù)比為（）A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶110．試根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共60分)11.(10分)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是________。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大元素的是________。12.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無(wú)中子X(jué)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，Z元素原子核外有_________個(gè)原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào))。(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是________(填元素符號(hào))。(4)Z元素原子共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。13.(14分)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式：_______；CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和_________(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。(2)三聚氰胺()俗稱(chēng)“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______，O2－處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3401kJ·mol－1、786kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________________________________________________。(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n＝________。14.(16分)(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_________；該晶體中原子之間的作用力是________。(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)___________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)_______。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)_______，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。(5)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出計(jì)算式即可)。(相對(duì)原子質(zhì)量鐵56、碳12）15.(10分)鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)_________________。(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有________(填字母)。(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(1551K)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是_________________________________________________。(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。①a屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________(標(biāo)出配位鍵)。長(zhǎng)汀縣三級(jí)達(dá)標(biāo)校2020-2021學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷參考答案1-5CAADC6-10DCCDC11.（共10分，（1)每空1分(2)(3)(4)空每空2分）(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S12.（共10分）(1)H2（2分）8（2分）(2)Cl>Si>Al（2分）(3)O（2分）(4)14（2分）13.（共14分）(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分）CO2（2分）直線(xiàn)形（2分）氫鍵（2分）(3)6（2分）CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量（2分）6（2分）14.（共16分）(1)3∶1（2分）金屬鍵（2