人教版初三化學寒假班講義

溶液3級春季班第三講

溶液的綜合應用

溶液2級寒假班第五講

有關溶液的計算

寒假班第一講

溶液1級

初步認識溶液

漫畫釋義

不吃羊的狼

中國民間故事及古希臘伊索寓言中有不少狼吃小羊的故事。狼是一種兇殘的動物，

虎豹一類，它吃羊羔的本性是不會改變的。

動物學家在美洲大陸上馴出了一種北美狼，它不吃羊羔，即使把小羊羔放在它的嘴巴底下，

它也會遠遠地回避。你一定感到很驚奇吧，這是怎么一回事呢？

原來，科學家給北美狼開了一張羊肉加氯化鋰的處方，就是在羊肉中摻進了一種叫氯化鋰的

化學藥品。北美狼吃了這種含有氯化鋰的羊肉，在短時期內會患有消化不良及肚子脹痛等疾病，

開始時，它們明顯地不喜歡這些肉的味道，到后來如果在肉食方面給它們有選擇的可能，它們就

不吃含有氯化鋰的羊肉。這樣經過多次馴化，它們就不再掠食羊羔了。

有趣的是，母狼吃什么樣的食物，它的奶就會有什么樣的味道。母狼不吃羊羔的特性，會很

快地傳給它的幼仔，并且母狼不給它的幼仔吃自己已經回避的食物一一羊羔，那么幼狼也絕不會

去嘗試這些羊羔。

親愛的讀者，如果有狼掠食羊群的地方，你有什么巧妙的辦法來保護羊群呢？另外，你一定

聽說過“老鷹捉小雞”的故事吧，你又有什么措施能使小雞免遭毒害呢？你愿意像科學家那樣，

當一名馴獸能手嗎？

目標L認識溶解現象，知道溶液的組成，認識水等一些常見的溶劑

目標2.了解溶液在生產、生活中的重要意義

目標3.能說出一些常見的乳化現象

目標4.認識飽和溶液的意義且知道飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉化

目標5.了解溶解度的含義，利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度

目標6.會配置一定質量分數的溶液，掌握有關質量分數的計算

片模塊一認識溶液

一、區(qū)分溶液與濁液

如下圖所示：同學們結合自己的生活經驗想一下A、B、C、D四支試管各有什么現象？

一

一

三

一

1三

D

蔗糖+水泥土+水植物油+水

振蕩后現象無色透明渾濁

靜置后現象無色透明分層

形成混合—懸濁液—

物的種類

乳化

在乳濁液中加入洗滌劑后，油雖然沒有溶解在水中，但這時形成

的乳濁液卻能均勻穩(wěn)定的存在而且不分層，這種現象叫。

乳化作用在生活中的應用：

①洗滌：用乳化劑（洗滌劑或肥皂）可以將衣服上、餐具上的油污

洗掉。

②農藥的使用：將農藥加入一定量的乳化劑后，再溶解到有機溶

圖1-2用洗潔精清洗餐具

劑里，混合均勻后制成的透明液體叫乳油。

二、溶液

1.溶液的定義:

一種或幾種物質到另一種物質里，形成的的、的

2.溶液的組成：

溶液是由和組成的。

溶質：被溶解的物質（可以是固體、液體、氣體）。

溶劑：能溶解其他物質的物質（一般為液體）。

特征：溶液都是、的.

圖1-3糖放入水中很快就被溶解

注意：

①回液不一定是無色的。如硫酸銅溶液為____色,硫酸亞鐵溶液為_______色。

②某溶液中的溶質可以是一種，也可以是兩種或兩種以上。

③溶液的質量=+_______溶液的體積#體積+體積

④溶質可以是固體，也可以是也可以是一體或—體。如：固體作溶質的溶液

液體作溶質的溶液、氣體作溶質的溶液

⑤物質在溶解過程中往往伴隨熱現象：

溶解吸熱：如溶解

溶解放熱：如固體溶解、稀釋

反應放熱：如固體與水反應

溶解沒有明顯熱現象：如NaCI固體溶解

例1.（2013聊城中考）下列物質中屬于溶液的是（)

A.豆?jié){B.碘酒C.牛奶D.蒸儲水

例2.洗滌在生產、生活中不可缺少.下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（)

A.用汽油洗去手上的油污E.用食醋除去水壺中的水垢

B.用洗潔精洗去餐具上的油污F,用洗面奶洗去皮膚上的油脂

C.用酒精洗去試管中的碘G.用水沖洗試管內的氯化鈉

D.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹

例3.①下列實驗裝置中，加入固體物質前，所有實驗裝置中U型管a、b兩端液面均保持

水平，

加入固體物質后，U型管中a、b兩端液面仍然保持水平的是（)

?NaQ固體?NaOH固體?Na生石灰?NH,NOs固體

，‘空氣J空氣J空氣〔空氣一

②小啰設計了趣味實驗裝暮（見右圖），其氣電性良好.若要使B愣嘴導管有"噴

產生，則A中加入的固體和液體可能是（）

A.銅和稀硫酸B,硝酸鍍固體和水

C.蔗糖和水D,氫氧化鈉固體和水

題型一、有關溶液定義

例4.①下列物質中不屬于溶液的有

①生理鹽水②果粒橙③泥水④澄清的石灰水⑤牛奶⑥蒸儲水⑦碘酒

⑧礦泉水⑨硬水?油和水。豆?jié){。啤酒

②溶液在日常生活中應用廣泛.下列對溶液的有關說法正確的是（）

A.溶液中各部分性質相同

B.溶液是一種純凈物

C.溶液都是無色透明的

D.溶液中只能含有一種溶質

題型二、有關溶解過程中的熱現象及相關壓強球

例5.用如圖所示的密閉實驗裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原

狀的一組固體和液體是（）耳液體

A.固體：硝酸鍍；液體：水#

B.固體：生石灰；液體：水工，固體

C.固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸='

D.固體：氯化鈉；液體：水

一、落鞍的分綺晶體的溶液加熱，固體全部溶解圖1-5某飽和溶液降溫無晶體析出

_________「飽和溶液：____________________________________________________

⑴按照一定（__________二

標準分I

一I不飽和溶液：________________________________________________________

判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。

結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過

程叫o

蒸發(fā)結晶：溶液中溶劑蒸發(fā)出去后，原來溶解的溶質從溶液中以晶體的

形式樨悔方法

降溫結晶：熱溶液冷卻后，原來溶解的溶質從溶液中以晶體的形式析出

飽和溶液與不飽和溶液之間的轉換

大多數固體物質:

■a________________|b__________

飽和溶液|工A|不飽和溶液

abc

對于Ca（0H）2而言

a________________b_____________

飽和溶液-------------------------------------------------------------------------------------------------------?不飽和溶液

?---------------------------------------------------------------------------------------------------------

a____________b________________c____________

（2）粗略劃分：根據一定量的溶劑中所含溶質的多少分，可分為溶液和溶液

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系

a飽和溶液（填“一定”或“不一定”）是濃溶液，例如：不飽和溶液是

稀溶液，例如。

b同一溫度下，某物質的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃。

例6.①欲使任何一種不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海铝写胧┛隙ú豢尚械氖牵ǎ?/p>

A.改變溫度B.蒸發(fā)溶劑C.加入溶質D.倒出溶液

②下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（）

A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液

D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液

題型一、有關飽和溶液與不飽和溶液的判斷

例7.一杯20°（:的NaNCh溶液，能說明它是飽和溶液的有（）

①燒杯底部有大量的NaNO3固體；

②加入5克NaNO3時，有部分NaNCh固體未溶解；

③加熱蒸發(fā)掉一定量的水后再冷卻到原溫度時，會析出NaNCh晶體;

④冷卻時有晶體析出。

NaNO3

⑤在20°（:時，加入少許NaNCh晶體，NaNCh晶體質量不減少

A.0個B.1個C.2個D.3個

/?］模塊三溶解度

通過前面的學習我們了解到，物質在溶劑中不能無限的溶解，溶解到一定的程度就不會再溶

解了。

圖1-6冬天撈堿圖1-7夏天曬鹽

一、固體的溶解度的定義：

1.定義：在,某固態(tài)物質在_____里達到時所溶解的

2.四要素：

①條件一定溫度下。因為物質的溶解度會隨溫度而變化，故不指明溫度時，溶解度沒有意

乂▽。

②標準100g溶劑中。這是概念中規(guī)定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，

要比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100g是單指溶劑質量，不能誤認

為是溶液質量。

③狀態(tài)達到飽和時。只有在一定量溶劑中達到飽和時，溶質的質量才是一個確定的值，否

則溶解度就不是一個確定的量。

④單位克（因為溶解度實質上是溶質的質量）

3.溶解度的含義：

"20℃時NaCI的溶解度為36g”的含義:

4.影響固體溶解度的因素：

①溶質、溶劑的性質（種類）

②溫度：固體物質的溶解度與溫度的關系

大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而，如溶液

少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而，如溶液;

極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而如溶液。

a

5.固體物質溶解度曲線

b

溶解度曲線所表示的含義

（1）表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。

（2）溶解度曲線上的每一個點表示

（3）兩條曲線交叉點表示__________________________________t2溫度/P

（4）在溶解度曲線下方的點表示，在溶解度曲線上方的點表示

通常在工業(yè)生產中若想獲得a晶體通常采用降溫結晶的方法（冬天撈堿），若想獲得b

晶體通

常采用蒸發(fā)結晶的方法（夏天曬鹽）。

二、氣體的溶解度

定義：在壓強為和，氣體溶解在1體積水里達到狀態(tài)時的氣

體。

影響因素：、和

例8.t°C時,18克硝酸鉀全部溶于水形成68克飽和溶液，則t°C時硝酸鉀的溶解度是（）

A.18B.36C.36克D.50克

例9.（2013福建中考）通過如圖所示的實驗（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應的五種溶液.下

列敘

述不正確的是（）

加入加入加熱到加入降溫到

/嚼溶液①溶液②3-溶液③灌知溶液④y-溶液⑤

『C不變『C不變不變

l()()g水

硝酸鉀的溶解度曲線'容液

A.t/C時，溶液①是不飽和B.t2℃時，溶液

④是飽和溶液

C.t/C時，溶液⑤是飽和溶液D.t2℃時.溶液③是不飽和溶液

題型一、有關溶解度與溶解性

例10.（2013年海淀二模）在不同溫度下，將一定量的NaCI和KNC>3分別加入100g水中,

實驗

情況記錄于下表中，有關結論正確的是（）

序號溫度溶解情況

實驗120℃最多溶解36gNaCI,最多溶解31.6gKNO3

實驗240℃加入36gNaCI全部溶解加入31.6gKNC>3全部溶解

實驗380℃最多溶解38.4gNaCI最多溶解169gKNO3

A.KNO3的溶解能力一定大于NaCI

B.40℃時NaCI的溶解度一定大于KNO3的溶解度

C.將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質的質量：NaCI<KNO3

D.將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶液的濃度：NaCI>KNO3

題型二、有關溶解度與溶解度曲線

例11.一定溫度下，向如圖所示的燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解.所得溶液

與原

溶液相比，說法正確的是（）

A.溶劑的質量增加，溶液顏色變淺

B.溶質溶解度不變，溶液顏色變深

C.溶質的質量增加，溶液顏色變深

D.溶質溶解度不變，溶液顏色不變

例12.根據下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:溶

解

物質\溶解度\g溫度020406080度

\℃/g

KNO313.331.663.9110169

NaCI35.736.036.637.338.4

Ca(OH)20.170.160.1210.1160.094

35溫度/℃

（1）B是的溶解度曲線.

（2）40°（:時，氯化鈉的溶解度（大于、小于或等于）硝酸鉀的溶解度.

（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A

[,燒杯B

變渾濁，可能的原因是（填序號）.燒杯AK

A.反應消耗水，氫氧化鈣析出

飽和碳酸銅溶液水

B.反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降

碳酸銅晶體

C.生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶

解.

模塊四溶液的配制及簡單計算

溶質質量分數及相關計算公式:

1.溶質質量分數=xlOO%

2.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶液的體積x溶液的密度

3.溶液稀釋公式：mixai%=m2xa2%

mi、m2--------稀釋前后溶液的質量

a1％、a2%----------稀釋前后溶液中溶質的質量分數

1.用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：________________________________________

2.用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：______________________________________

例13.①現有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是

（）

A.加入一定量的水B.恒溫蒸發(fā)部分水

C.升溫到60℃D.加入一定量的硝酸鉀

②在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復到25℃時，關于該溶液的

下列

說法中正確的是（）

A.溶質質量不變B.溶質質量減少

C.溶質的質量分數減小D.溶質的質量分數增大

能力提升

題型一、與溶解度想結合的圖像問題

例14.如圖中的直線表示t°C某物質在不同的水中溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解

的質量.a、b、c、d、四點則表示該物質在t°C時的溶解情況，則a、b、

c、d、四點對應的溶液中溶質的質量分數大小為（）

A.a=b>c=dB.a=b>d>c

C.a>b>c>dD.a>b=c>d

水的質量/克

題型二、有關溶質質量分數的計算

例15.（1）①要制備質量分數為50%的酒精200g,需要用去80%的酒精多少克？

②現有200g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質質量分數提高到

15%.

求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少克？（精確到小數點后一位）

（2）往100g鹽酸中加入lOgCaCCh，生成3.3gCO2，問最后溶液的溶質質量分數為多

少？

（保留一位小數）

滿分沖刺（選講）

【充1）（2010北京中考）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①~⑤。

下

列說法正確的是（）

25'C加入G加入A-②升溫A③加入A*④降溫A⑤

100g水37.2g,-4.2g?⑷至60k⑷9gA⑷至50.廣也

A.⑨中A的質量分數最大

資料：A的溶解度

③⑤中的質量分數相

B.A溫度/℃2030405060

等

溶解度/g37.241.445.850.455.2

C.⑸的溶液為飽和

溶液

D.①③④⑤中沒有固體存在

【沖2】（2013年西城一模改）食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途。

（1）曬鹽場經常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水。鹵水的主

要成分及其溶解度的變化如右圖。將匕℃時3種物質

的飽和溶液升溫到時，3種溶液溶質的質量分數

由小到大的順序是。

（2）將純凈的氯化鈉配制成溶液。20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定

質量的氯化鈉,并充分溶解。4組實驗數據如下：

實驗序號①②③④

加入氯化鈉的質量/g9368190

溶液質量/g209236272272

若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是g?

關于上述實驗的敘述正確的是（填序號）。

o.①②所得溶液是不飽和溶液

b.③④所得溶液中，溶質的質量分數相等

c.20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g

d.20℃時，將◎繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質量為36g的固體

【沖3】（2012年西城一模）溶液的應用非常廣泛。

（1）K2c。3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。

溶

溫度/℃解

2030506080度

\

溶解度

K2CO3110114121126139g

/g

KNO331.645.885.5110169

0

（填“甲，，或，乙，，）。。溫度/I

①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是.

②曲線上M點的含義是。

③20℃時，K2c。3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為（結果用最簡整數比表示）。

④30：C時，向114gK2cO3固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃,該溶液中

溶質的質量分數.（填"變大"、"變小"或"不變"）。

（2）某KNCh樣品中含有少量K2c5，其提純過程如卜:

加?景水＞|溶液■混修微

樣品A

掾作1-*

小資料：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3>|/+2KNO3

①操作2的名稱是。

②溶液B和溶液C中屬于飽和溶液的是（填序號）。

③樣品中鉀元素的質量為g（結果保留整數）。

本節(jié)課總結

知識互聯網

一、五個必會知識點

1.認識溶解現象，知道溶液的組成，認識水等一些常見的溶劑

2.能說出一些常見的乳化現象

3.認識飽和溶液的意義且知道飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉化

4.了解溶解度的含義，利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度

5.會配置一定質量分數的溶液，掌握有關質量分數的計算

二、十道必會例題

例1、例2、例3、例5、例7、例10、例12、例13、例15、例16

三、重難點

1.認識溶解現象，了解溶液、溶劑、溶質的含義，溶液在生產生活中的重要意義

2.認識飽和溶液的意義且知道飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉化

3.了解溶解度的含義，利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度

4.會配置一定質量分數的溶液，掌握有關質量分數的計算

錯題總'結

題號：

錯因分析:

反思總結:

實戰(zhàn)演練

【演練1】（2013北京中考）a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量fJC的a、

b、

C三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至f,下列說法不正確的是（）

A.原飽和溶液中，溶質的質量分數。>h=c

B.恢復至^"C時，析出溶質的質量a>/?=c

C.恢復至時，三種溶液一定都是飽和溶液

D.若繼續(xù)降溫至三種溶液一定都是飽和溶液

【演練2】配制一定溶質質量分數的NaOH溶液時（氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣）,

造成所配制的溶液的溶質質量分數偏高的原因可能是（）

A.所用的NaOH吸收了空氣中的水分

B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將祛碼放在左盤，被稱量的

物體放在右盤

C.托盤天平上左右托盤各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙

上稱量

D,用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數。

【演練3】（2013海淀一模）下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

某興趣小組做了以下實驗:

力口熱至/金口

25gKNO3_25gKNO3I50℃25gKNO3

----?①----?②-----------?④二一?⑤

20℃20℃50℃至20c

20U℃100g水

（1）上述溶液中的溶劑是，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的

是（填數字序號），⑤所對應的實驗現象是?

（2）實驗過程中，溶質的質量分數一定相等的是（填數字序號）。

（3）為了防止水體污染，小組同學提出了如下方案處理實驗后的廢液：

步驟I：將⑤繼續(xù)冷卻至Q°C,過濾，共可回收得到KNCh固體g。

步驟向濾液中加入水稀釋，得到溶質的質量分數為的

II：g1%KNO3

稀溶液，將此溶液做為花肥使用。

第十八種品格：堅持

有些人，做事是怕別人說失敗，為不失敗而堅持。有些人做事，為了成

功，為了成功的目標而堅持。但是堅持的結果都是成功。因此堅持常常是成

功的代名詞。

想要實現自己的夢想，就要堅持就要努力，這樣才可以成就夢想。

【堅持的三個層次】

學會以堅持不懈的態(tài)度對待事物；（故事1、2、3、4、5、6、7、8）

二、堅持心中那份信念，成功最后即會到來；（故事9、10、11、12、13、14、15、

16）

三、堅持不懈的過程中會遇到挫折，迎難而上，也許終會柳暗花明。（故事17、

18、19、20、21、22、23、24）

孟母斷機

孟子早年家境貧寒，相傳孟母仇氏靠紡線織布維持生活。孟子到學館學習了一段時間

后，開始的新鮮勁頭過去了，貪玩的本性難移，有時就逃學，對母親謊稱是我丟失的東西。

有一次孟子又早早地跑回了家，孟母正在織布，知道他又逃學了。孟母仇氏把孟子叫到跟

前，把織了一半的布全部割斷。孟子問為什么要這樣，孟母回答說：“子之廢學，若吾斷斯織

也！”，教育孟軻，學習就像織布，靠一絲一線長期的積累，只有持之以恒，堅持不懈，才能

獲得淵博的知識，才能成才，不可半途而廢。逃學就如同斷機，線斷了，布就織不成了，常常

逃學，必然學無所成。

孟軻從此勤學苦讀，沒有辜負母親的期望，終于成了一位偉大的思想家和教育

家。

今天我學到了

酸和堿3級春季班第一、二講

酸堿鹽的綜合應用

酸和堿2級/J寒假班第四講

有關酸堿鹽的簡單綜合力

寒假班第二講

酸和堿1級

初步認識酸和堿

漫畫釋義

化學小故事

魔火與化學

673年，阿拉伯艦隊入侵到了君士坦丁堡，而希臘人只有為數不多的幾只戰(zhàn)船，雙方的實力

相差太懸殊了，在那種險境里，有誰會料到，來挽救希臘人的，不是友軍的軍團或艦隊，而是自

己的化學兵團，是一種出奇制勝的奇怪的火！

不知是哪位喜歡研究煉金術的希臘建筑師，無意中發(fā)現了一種能在水面上著火的燃燒劑。正

是這種燃燒劑，把阿拉伯艦隊周圍的水面變成一片火海，燒得敵人毫無還手之力。

僥幸逃命的阿拉伯的士兵說，希臘人叫“閃電”燃燒了艦船，有說希臘人掌握了“魔火”，連海都著

火了。從這以后，拜占廷的艦隊憑借著“魔火”在海上稱霸了幾個世紀，他們總打勝仗，神氣極了，

歐洲人把這種燃燒劑叫做“希臘火

多少年過去了，這種“希臘火'’的秘密才被化學家揭開，原來它不過是有普通的兩種物質一一

石灰和石油組成。君不見建筑工地上能煮熟雞蛋的石灰池嗎？使用這種燃燒劑時，生石灰遇水放

出熱量，足以將石油蒸汽點著，燃燒劑就在水面上發(fā)火延燒開來。

當希臘人利用他們的“魔火”在地中海耀武揚威的時候，我們中國人早以在其100多年前發(fā)明

了有硝石、硫璜和木炭組成的燃燒劑，利用它來作焰火、黑火藥和火箭。

如今，黑火藥早已經不用于現代戰(zhàn)爭上了?？墒悄闶欠裰溃藁?，它細長柔軟的纖維，也

蘊藏著一種極其危險的性質，在高三化學實驗室里，用濃硝酸和濃硫酸的混合溶液處理棉花后，

只要用熱玻璃棒一接觸，他就會馬上一燒而光，鼎鼎大名的無煙火焰就是用它制成的。工業(yè)上把

含氮量高的硝酸纖維叫做火棉，用壓緊的火棉充的炮彈，爆炸時生成的氣體體積會增大12000倍。

幾千年的人類文明史，幾乎每一頁都閃爍著化學的光輝！

課程目標

目標1.知道常見的酸堿的主要性質和用途

目標2.認識常見酸堿的腐蝕性及保存方法、能稀釋濃硫酸

目標3.能用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

目標4.知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

目標5.用常見酸堿的性質解釋一些常見的現象

象模塊一認識酸、堿、鹽

一、酸的特點:

1.酸可以看作是由—離子和離子構成

2.酸在水溶液中能解離出陰、陽離子，并且陽離子全

部都是氫離子（H+）

酸水作用下＞H+（陽離子）+酸根離子（陰離子）

3.不同的酸在水中的陰離子是不同的，如S04、NQ「，Cl

等都稱為酸根離子圖2-1常見的酸

4.不能說是酸就一定有酸味，絕大部分的酸都沒有酸味

5.大部分酸都溶于水

二、堿的特點：

1.堿可以看作是由離子和離子構成

2.堿在水溶液中能解離出陰、陽離子，并且陰離子全部都是氫

氧根離子（OHD

堿水作用.＞金屬離子（陽離子）+0H（陰離子）圖2-2氫氧化鉀固體

【特例：一水合氨：Nd+和0H1

3.不同的堿在水中的陽離子是不同的，如Na+、K/、Ca?+等

4.堿可以分為可溶性堿和不溶性堿

三、鹽的特點：

1.鹽可以看作是由離子和離子構成的

2.鹽在水溶液中都解離出陰、陽離子

鹽水作用下＞金屬離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）

【特例：錢鹽:由鏤根離子NE+和酸根離子組成】

3.鹽在水中的溶解性不同（溶解性表見附錄）

圖2-3常見的食鹽

四、酸堿鹽溶液的導電性

一些溶液之所以能夠導電，是因為溶液里解離出可自由移動的離子，通電后，陰、陽離子定

向移動，就形成電流。

溶質水作川F＞自由陽離子+自由陰離子

+

例如：KNO3K+N0-

【注意】

①溶液的導電性，與單位體積溶液內自由移動離子數目的多少有關，單位體積內

自由移動的離子的數目越多，溶液的導電性越強。

②不論是什么溶液，溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數一定相等，即整個溶液對

外不顯電性。

③蒸儲水和乙醇不導電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導電。

這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在能自由移動的帶

電的粒子。

例L①下列各組離子屬于酸的電離產物的是（）

+2-+

A.Na\HCO3B.OH，KC.ClD.H\SO4>Na

②下列各組離子屬于堿的電離產物的是（）

22-2

A.Na+、83-B.OH，Na+C.H\K\CO3'D.Cu\OH,CO3-

③（2012揚州中考）下列物質屬于堿的是（）

A.CO2B.HC1C.NH3H2OD.K2SO4

例2.①對物質進行分類，是研究物質的基本方法.在下面的四種化合物中，與另外三種不

屬于同一類別的物質的是（）

A.MgSO4B.NaNO3C.NaHCO3D.P2O5

②由Na,、Ca2+、OH、C1、SCU2-五種離子里的兩種構成的物質中屬于鹽的共有（）

A.二種B.三種C.四種D.五種

上模塊二常見的酸及酸的性質

知識導航

一、常見的酸

1、鹽酸（HCD

（1）物理性質：HC1氣體的水溶液，純凈的鹽酸為無色液體，（工業(yè)鹽酸因含雜質（如Fe3+）

而顯黃色）。鹽酸易（打開瓶蓋在瓶口出現—，這是由于揮發(fā)出來的氯化

氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。所以長期敞口放

置

的濃鹽酸的質量會―，溶質的質量分數也會—）。

（2）用途：重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸可幫助

消化。

2、硫酸（H2SO4）

（1）物理性質：純硫酸是的液體，不容易。常用的濃硫酸中H2s04

的質量分數為98%。密度為1.84g/mL。

（2）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時一定要把沿著器壁慢慢地注入—中，并不斷

攪拌使產生的熱量迅速擴散。切不可把―倒進里，如果

將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時放

出

大量的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。

【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫

鈉溶液。

圖2-4濃硫酸的稀釋

（3）濃硫酸的吸水性:物質中有水的存在利用濃硫酸的吸水性將物質中的水吸走，是物理變化;

吸水

性是濃硫酸的物理性質。

因為濃硫酸具有吸水性，所以常用作。同時敞口放置的濃硫酸，過

一段時間后因為吸收空氣中的，所以質量會，溶質的質量

分數因為水的增加會一o

濃硫酸用作干燥劑

（4）濃硫酸的脫水性:脫水性是指將原物質中的H、0兩種元素按原子個數比2:1的比例脫

去，原物質已經發(fā)生改變，是化學變化；脫水性是濃硫酸的化學性質。

（5）用途：硫酸是一種重要的化工原料?，廣泛應用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶

煉有

色金屬、精煉石油、金屬除銹等方面。

二、其他常見的酸

1.硝酸（HNO3）

①硝酸也是一種常見的酸，顯酸性，它和其他酸一樣也可以使酸堿指示劑發(fā)生相應的顏色變

化。

②硝酸和金屬反應一般不能得到氫氣，所以說制取氫氣不能選用硝酸和金屬。

2.醋酸（CH3co0H）：一種常見的有機酸。

三、酸堿指示劑

圖2-5石蕊試劑圖2-6多種顏色的溶液

將紫色石蕊溶液和無色酚微溶液分別滴在不同的溶液中，顏色變化如下表所示:

溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚猷溶液后的顏色變化

食醋

石灰水

鹽酸

氫氧化鈉溶液——

食鹽水

酸堿指示劑：石蕊和酚酸溶液叫酸堿指示劑，也簡稱指示劑，它們能和酸或堿的溶液起

作用而顯示不同的顏色。

酸溶液中性溶液堿溶液

紫色石蕊試液

無色酚配試液

五、酸的通性

與指酸溶液使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；使無色酚敷溶液不變色。

共示劑注意：是指示劑變色,而不是酸變色。

作用

2HC1+Fe=______________H2SO4+Fe=______________

2HC1+Zn=______________H2SO4+Zn=_

性

6HC1+2A1=_____________3H2SO4+2A1=_____________

金屬與酸反應條件：①②______________________

2HCl+CaO=_______________H2SO4+CUO=_________________

6HCl+Fe2O3=__3H2SO4+A12O3=

化物

2HCl+MgO=_______________H2SO4+ZnO=_______________

反應

2HCl+Ca(OH)2=_____________H2sC>4+Cu(OH)2=________________

HCl+NaOH=_______________3H2SO4+2Fe(OH)3=_________________

3HC1+A1(OH)3=_____________H2SO4+2NaOH=_________________

2HCl+CaCO3=____________1H2SO4+BaC12=__________________

HCl+AgNO3=______________H2SO4+Na2CO3=________________

例3.（2012自貢中考）酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸都能電離出H+.B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

例4.化學實驗室中的藥品按物質類別分類放置。下面是做“酸的性質”實驗時，實

驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是（）

例5.將生銹的鐵釘放入過量的稀H2SO4中反應的實驗現象如何？請寫出反應的化學方程

式。

能力提升

題型一、有關濃硫酸和濃鹽酸的性質

例6.（多選）下列有關敘述正確的是（）

A.火柴梗浸入濃硫酸的部分會變黑

B.將鎂條投入稀鹽酸、稀硫酸中都有氣泡產生，產生的氣體能使帶火星的木條復燃

C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

E.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

F.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中都會發(fā)生變質，并且質量分數減小

G.稀釋濃硫酸時，要把水沿著儀器內壁注入濃硫酸中

題型二、有關酸堿鹽的認識

例7.（2013自貢中考改）推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理正確的是（）

A.酸能電離出氫離子，所以能電離出氫離子的物質都是酸

B.NaOH溶液中的OH能與酸反應，則KOH溶液中的OH也能與酸反應

C.酸能使紫色石蕊試液變紅，CO?也能使紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸

D.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽

模塊三常見的堿及堿的性質

一、常見的堿