高中化學 第二單元物質的獲取《物質的制備》同步練習6 新人教版選修6

第二章物質的制備、分離與提純、鑒別與檢驗

第一部分五年高考題薈萃

一、選擇題

1.（09江蘇卷9）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）

A.向碘水中滴加C04,振蕩靜置后分層，CC14層呈紫紅色，說明可用CC14從碘水中

萃取碘

B.向$°2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCU溶液，有白色沉淀生成，說明BaS°3難溶于鹽酸

C.向0.Imol?L-lFeS04溶液中滴加少量酸性KMn04溶液，KMn。,溶液褪色，說明

Fe2+具有氧化性

D.向2.0mL濃度均為0.Imol-L-1的KC1、KI混合溶液中滴加廣2滴

0.Olmol?1-1ASN03

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgQ的比Agl的大

答案AD

解析A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗--萃取實驗；

B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸：

C項只能說明/片+具有還原性，因為KMn°4具有強氧化性，常做氧化劑。

D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是Ag/,也就意味著ASCl的Ksp比Agl的大。

2.（09浙江卷13）下列說法正確的是（）

A.僅用AgN°3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定

結果偏低

答案B

解析A項，還需要用稀HN03,看沉淀是否溶解，故錯；

B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。

C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；

D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HC1體積增大，則計算出的NaOH濃度

偏大，故錯。

3.（09廣東理科基礎21）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）

［氯氯化的溶液

土新制硫酸

才亞鐵溶液

A.制備氫氧化亞鐵B.收集低氣（:?制備并檢臉氫D.濃硫酸稀釋

并觀察其顏色氣的可燃性

答案B

解析氫氧化亞鐵易被02氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯。02難溶于

水，故可以用排水法收集，B項正確；點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應

將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項借。

4.（09廣東理科基礎24）下列除去雜質的方法正確的是（）

A.除去C02中混有的C0：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaC03固體中混有的BaS04：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去FeC12溶液中混有的FeC13：加入過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

答案C

解析C02可以被澄清石灰水吸收，而C0不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaC03反應除去，

而不能溶解BaSCM,故B項錯；C項，2FeC13+Fe3FeC12,過量的鐵過濾，即可除去，

正確；Cu和CuO均可以被HN03溶解，故D項錯。

5.（09四川卷7）下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

該溶液中一定

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成含有so.

該溶液中一定

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液

B

中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色含有廿

該氣體一定是

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

so2

將少量某物質的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有該物質一定屬

D

銀鏡生成于醛類

答案B

6.（09上海卷6）下列實驗裝置不適用于物質分離的是)

答案D

7.（09上海卷16）物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）

①用水鑒別苯、乙醇、澳苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca（0H）2和NaHCOa溶液

③點燃鑒別甲烷和乙快

A.①②B.①③C.②③D.①②③

答案B

8.（09海南卷1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的

二、非選擇題

9.（09天津卷9）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前

列。從海水中提取食鹽和溟的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。

（3）步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br,其目的為。

（4）步驟H用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)澳中提純浸的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點

為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：o

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溟的目的，操作中如何控制關鍵條件：。

@C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C12,可向其中加入NaBr溶

液，充分反應后，再進行的分離操作是。

答案（1）蒸儲法電滲析法離子交換法（或其他合理答案中的任意兩種）

（2）C12NaOHNaClO

（3）富集溟元素

（4）Br2+S02+2H204H++S042-+2Br-

強酸對設備的嚴重腐蝕

（5）①冷凝管

②Br2腐蝕橡膠

③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的微分

④深紅棕色分液（或蒸微）

解析本題考查海水中提取浪的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH

+H2f+C12t,其中C12有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用

S02反復吸收，最終用C12處理，則可獲得大量的工業(yè)溪。浪具有強氧化性可以氧化S02,生

成H2s04,因此要注意酸對設備的腐蝕問題。浪具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸儲的目的，就

是通過沸點不同而提純Br2,所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。

10.（山東卷30）孔雀石主要含Cu2（0H）2c03,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為

原料制備CuS04?5H20及CaC03,步驟如下:

[-*SiO

sr-

范呻-->溶廉A-------一砌n<；O0

—.co,

1

GCb溶液——-CiiCO,

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為

（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。

a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H202d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuS04?5H20,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏

斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。

（3）制備CaC03時，應向CaC12溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗

過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。

多孔球泡

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，

直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

答案（1）cd

（2）冷卻結晶引流

（3）NH3（或NH3?H20）bd

（4）注視四液面的最低處與刻度線凹液面的最低處與刻度線相平酸式

解析（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質，選H202；

檢驗Fe3+選擇SCN-

（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。

（3）CaC12溶液不能與C02反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH3（或先加

入NH3-H20）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，c

裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

11.（09江蘇卷18）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。

與02相比，口02不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代

物。

（1）在a°2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一.ZNaClO?+4HCI===2C7QT+□2T+2NaCl+2H2O

方?jīng)_一

2NaClO3+H2O2+H2sO&====2CZO2T+NaSO4+O2T+2”。

用方法二制備的a.更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。

（2）用0°2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子

（譏02一.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水C/02一的含量應不超過0.2"吆.廣；

飲用水中a02、cio2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。.°2被廠還原為c/°2、cr的

轉化率與溶液PH的關系如右圖所示。當P"42.0時，a。?「也能被/

完全還原成。反應生成的人用標準"的邑。?溶液滴定:

。Na2s46+2Nal

2N42s23+4====。

①請寫出P”"2.0時，0/。2一與廠反應的離子方程

式。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取必7也水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的P”為7.0?8.0。

步驟3：加入足量的K/晶體。

步驟4:加少量淀粉溶液，用。機。/?廠1'252。3溶液滴定至終點，消耗2s2。3溶液匕機工。

步驟5：。

步驟6；再用CM。/Na2s2。3溶液滴定至終點，消耗可出52。3溶液丫2機L。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的aq-的濃度為機（用含字母的代數(shù)

式表示）。

④若飲用水中CIO2的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產(chǎn)物是

（填化學式）

答案（1）方法二制備的C102中不含C12

（2）①C7。］+4〃++4/=C1+212+2H2O

②調節(jié)溶液的PH<2.0

。（匕-4匕）

③4^

④Fe（O”）3

解析（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結合其性質即能得出答案。

（2）2.0時，CIO2也能被廣

完全還原成C〃，那么廠要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題

目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用Na2s2。3溶液滴定至終點，說明步驟5

中有碘生成，結合①請寫出PH?2。時，。。2-與/-反應的離子方程式與PH為7.o?&0

20a

的溶液中存在C10—可以判斷調節(jié)溶液的PH4o求引用水樣中的°2一的濃度可以用關

系式法以碘單質為橋梁正確的找準a°2-與'%邑03的關系。尸62+將0°；還原成a，F(xiàn)e2

+被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案

12.（09江蘇卷21B）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

OH

Na^CrjOy,H2sO4

。55?60'C-

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表:

物質沸點（℃）虢(g-cm-3,200C)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水

水100.00.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

（1）酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應的△*（）,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，

副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr207溶液加到盛有環(huán)己醉的燒瓶中，在55-60C進行反應。

反應完成后，加入適量水，蒸儲，收集95-100C的微分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr207溶液的加料方式為。

②蒸儲不能分離環(huán)己酮和水的原因是。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸儲，收集151-156℃的微分；b過

濾；c在收集到的微分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無水MgSO4固體，除去有

機物中少量水。

①上述操作的正確順序是（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有種不同

化學環(huán)境的氫原子。

答案（1）①緩慢滴加

②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出

（2）①cdba②漏斗、分液漏斗

③增加水層的密度，有利于分層

（3）3

解析（1）為了防止Na2Cr207在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進

行，在加入Na2Cr207溶液時應緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的

混合物，兩者能一起被蒸出；

（2）首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有

機層中加入無水MgS04,出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸饋即

可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對稱性，環(huán)己酮中有3種氫。

13.（09浙江卷28）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅

制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C）,

四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物:

c.有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質SiC14BC13A1C13FeC13PC15

沸點/七57.712.8—315—

熔點/℃-70.0-107.2————

升華溫度

———180300163

/℃

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。

（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h

瓶需要冷卻理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精微（類似多次蒸儲）得到高純度四氯化硅，

精儲后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再I]KMnO4

標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

5廿+8〃+=5Fe3+++4也。

①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是"或"否"），請說明理由。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml,試樣

溶液，用1.000X10-2mol-LTKMnCM標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00ml,

則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是。

答案(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++C12t+2H20

(2)平衡壓強濃硫酸使SiC14冷凝

(3)Al、P、C1

(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示劑；

②4.480%

解析制備四氯化硅的原料為C12和Si。A裝置為C12的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。

先用B除去HC1,再用C(濃H2s04)解法H20蒸氣。C12通入粗硅中反應，用冷水將產(chǎn)生SiC14

冷凝即可。

(1)制取氯氣用濃鹽酸和Mn02在加熱條件下反應。

(2)g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。

SiC14的沸點很低，只有57.7C,而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。

(3)從物質的物理性質表可發(fā)現(xiàn)，AlC13,FeC13和PC15均易升華，故還應還有Al、P、C1元

素。

(4)由于高鋅酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2+反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根

據(jù)方程式可以找出關系，5Fe2+~Mn04一,n(Fe)=10-2X20X10-3X5X100/25

=4X10-3mol?W(Fe)=4X10-3X56/5X100%=4.48%。

14.(09上海卷27)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要

雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

F?OH)3濾液B

(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是

(2)操作n的目的是，溶液A(溶質是共價化合物)是

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：。

(4)寫出加入碳酸鐵所發(fā)生反應的離子方程式：

寫出濾液B的一種用途：

(5)Ca°2中一般含CaO。試按下列提示完成Ca°2含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酰；儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①；②加入；③加入酚酥，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1mL溶液

為25滴)，則相對誤差為。

答案(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中Fd一氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氟化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e"；

或取少量濾液，向其中加入硫氟化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e"

2+2

(4)Ca+CO3-^CaCO,作化肥(合理即給分)

（5）稱量過量的標準鹽酸

（6）0.1%

15.（09海南卷16）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

方案I方案II

（1）選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；

（2）選用方案II從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au,加入的試劑是，有關

反應的化學方程式為；

（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、A1203）,參照方案I和II,請設計一種以框圖

形式表示的實驗方案（注明物質和操作）。

答案（1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性

（八HNO33CU+8HA@（?。?=3。3。3）2+2NOT+4也。

3Ag+4”代。3（稀）==3AgNOs+NOT+2H2O

（或Cu+4HNO3（濃）==CU（NC）3）2+2NO2T+2H2O

Ag+2HNC）3（濃）==AgNC）3+NO2TH2O

--Isioj

國或①火電-----1溝空-------

__回201―

溶液.________

—二溶液!

2005-2008年高考題

-、選擇題

1.（’08北京理綜9）下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）

①KOHNa2s04A1C13②NaHC03Ba（OH）2H2S04

③HC1NaA102NallSOd?Ca（Oil）2Na2C03BaC12

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

答案A

解析①相互滴加時Na2S04滴入另外兩種溶液中無明顯現(xiàn)象，KOH和A1C13相互滴加現(xiàn)象不

同：KOH逐滴加入A1C13中立刻產(chǎn)生沉淀，而A1C13滴入KOH中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產(chǎn)生

大量沉淀，從而可以區(qū)別開來；

②相互滴加能產(chǎn)生兩種白色沉淀的是Ba（011）2,向兩種白色沉淀中分別滴加NaHC03或H2s04,

能夠將一種白色沉淀溶解的是H2s04。③和④相互滴加時無法區(qū)別。

2.（'08廣東理基32）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A.碘鹽中碘的檢驗B.暖瓶中水垢的除去

C.食鹽和純堿的鑒別D.雞蛋殼主要成分的檢驗

答案A

解析食鹽中的碘并不是以12的形式存在于食鹽中，而以HP的形式存在，因此無法完成A；

水垢主要成分為CaC03和Mg（0H）2,可用食醋除去；純堿與食醋反應產(chǎn)生C02氣體，而NaCl

不與食醋反應；雞蛋殼主要成分是CaC03,可以用食醋檢驗。

3.（'08天津理綜13）下列實驗方法合理的是（）

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2C03溶液和NaHC03溶液

D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

答案A

解析與水混合時，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，

一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；

油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B錯；澄清石灰水與Na2C03溶液和

NaHC03溶液反應都生成沉淀無法鑒別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應的中和熱，

為保證充分反應，其中一者要過量，D錯。

4.（'07廣東理科基礎27）某溶液中可能含有SO、CO，,C1-。為了檢驗其中是否含有S0廣，

除BaC12溶液外，還需要的溶液是（）

A.H2S04B.HC1C.NaOHD.NaN03

答案B

解析為防止C01對S0;檢驗的影響，還需加HC1看沉淀是否溶解。

5.（'07廣東理科基礎30）污水處理的主要方法有：①中和法：②化學沉淀法；③氧化還原法;

④過濾法。其中屬于化學方法的有（）

A.①②③B.??④C.②③④D.①②③④

答案A

解析污水處理主要是除去水中含有多余的金屬離子，調節(jié)酸堿性，除去泥沙等不溶物，除

去有毒物質。

6.（'07廣東理科基礎35）下列實驗可行的是（）

A.加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgN03雜質

B,用NaOH溶液除去C02中混有的HC1氣體

C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D.用乙醇從碘水中萃取碘

答案A

解析因Cu可以置換出Ag,A正確：C02和NaOH也反應，B錯；濃H2s04與蛋白質不發(fā)生顏

色反應，濃HN03可以，C錯；乙醛溶于水不能萃取碘，D錯。

7.（'07寧夏理綜8）下列除去雜質的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入C12,氣液分離；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸微；

③除去C02中少量的S02：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④除去乙醉中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸儲。

A.①②B.②④C.③④D.②③

答案B

解析分析可知①通入C12,與C2H6可以發(fā)生取代反應，③飽和碳酸鈉溶液可以吸收C02氣

體。

8.('07重慶理綜12)用過量的H2s04、NaOH、NH3?H20、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開

五種離子。則溶液①、②、③、④是)

答案D

解析

NaCl

|AgCl

|NH3-H,O

______[二

|Fc(OH)；、AKOHblBa2*.K，

NaOHH2SO4

9-(，°7江蘇5)屋

NAI(OH，|BaSoJ|K2so,|

A.除去鐵粉中混LyTT一全反應后過濾

B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷生摒中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C制備Fe(0H)3膠體,通常是將Fe(0H)3固體溶于熱水中

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中?定含有C0f

答案A

解析因鋁可以與NaOH溶液反應而鐵不能，所以A正確；瓷堪煙中的Si02易在高溫下與NaOH

反應而被腐蝕，所以B錯；Fe(0H)3膠體通常用飽和FeC13溶液加入到沸水中來制備，C項方

法不能制Fe(0H)3膠體,C錯；D項中與鹽酸反應產(chǎn)生C02氣體的除C0」外還可能是HCO?,D

錯。

10.C07上海7)離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法沉淀法顯色法氣體法

反應中有沉淀產(chǎn)生或溶反應中有顏色變反應中有氣體產(chǎn)

含義

解化生

F列離子檢驗的方法不合理的是()

A.NH：一氣體法B.I—沉淀法

C.Fe3+一顯色法D.Ca2+—氣體法

答案D

解析根據(jù)本題給出的三種方法的實質，Ca2+應該用沉淀法檢驗。

11.（’06北京理綜京下列敘述不正確的是）

A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚

B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物

D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨

答案B

解析苯酚極易溶于酒精，且酒精易溶于水，能很快洗去，A正確；銀不溶于氨水，B錯，油

脂皂化反應的產(chǎn)物為硬脂酸鈉，遇鹽發(fā)生凝聚，可鹽析，C正確；氨氣、氮氣、氫氣的沸點不

同，可用冷凝的方法分離氨氣，D正確，所以選B。

12.（'06重慶理綜13）卜列各組溶液中,用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組

是（）

A.Ba（0H）2KSCNNaClMg（N03）2（FeC13溶液）

B.NaN03NallC03（NH4）2S03Na2SiO3（H2S04溶液）

C.NH4BrK2C03NaiCaC12（AgN03溶液）

D.（NID3P04NaBrCuS04A1C13（K0H溶液）

答案C

解析A中可先利用FeC13鑒別出Ba（0H）2［產(chǎn)生紅褐色Fe（0H）3沉淀］和KSCN（產(chǎn)生紅色溶

液），然后再利用Ba（0H）2鑒別出Mg（N03）2（產(chǎn)生白色沉淀）,最后一種為NaCl,故能鑒別;

B中將112so4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaIIC03,產(chǎn)生白色沉淀的為Na2Si03,

產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為（NH4）2S03,余下的為NaN03,故能鑒別:D中將K0H分別逐滴加

入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuS04,先產(chǎn)生白色沉淀又溶解的為A1C13,

加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的為（NH4）3P04的方法來鑒別。故選C。

13.（'06廣東7）下列實驗能達到預期目的的是（）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將C12的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸儂溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溟水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪煌

A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

答案C

解析因乙醇在濃112soi存在下與乙酸的反應屬可逆反應，不能除凈乙酸，故不可以。用硝

酸鋼鑒別硫酸根與亞硫酸根時，因亞硫酸根易被氧化為硫酸根而達不到鑒別的目的。故選C。

14.（'06上海18）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關

隨?！钡氖牵ǎ?/p>

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳（，

B.鋅粒和稀硫酸制氫氣e，

C.濃鹽酸和二氧化鎰制氯氣

D.電石和水制取乙快—__多孔塑料板

答案BX*

解析根據(jù)題圖所給裝置特點，所制氣體的反應應該具備以七二多反

應不能太劇烈，因此C、D選項不合理，又因硫酸鈣微溶于水._______________石

表面時，可能阻止反應進行，故A不符合。

15.（'05江蘇6）下列除去雜質的實驗方法正確的是）

A.除去C0中少量02：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B.除去K2C03固體中少量NaIIC03：置于堪期中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溟水反應后過濾

D.除去FeC13酸性溶液中少量的FeC12：加入稍過量雙氧水后放置

答案D==旦

解析本題主要通過對除雜方法的正誤判斷△考查有關元素及化合物的性質。CO、02混合氣

通過灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應：02+2Cu2CdiTrCO+CuOCu+C02,使CO中混有C02,A不正

確；由于NaI【C03受熱分解：2NaHC03Na2C03+C02f+1120,使得K2c03中混有Na2c03,

B不正確；苯酚雖與濃溟水作用生成三溟苯酚，但三溟苯酚與溟皆易溶于苯，故C不正確；H202

與FeC12發(fā)生反應：2H++2Fe2++H202，Pe3++2H20可除去Fe2+,而過量的H202易分解：

2H2022H20+02t,不引入新的雜質，I）正確。

16.（’05北京理綜13）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C0；-

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S0：

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH：

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

答案C

解析本題主要考查有關離子的檢驗方法。可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是C02,也

可能為S02,而產(chǎn)生C02物質中可能含有C01，也可能含有HCO"故A不一定正確；滿足B

選項所給現(xiàn)象的物質中可能含S0j，也可能含有C1-,B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍的氣體一定為NH3,而與0H-作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH；,C正確；含Ca2+也會有

D選項中所給現(xiàn)象。

17.（'05上海15）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO；」

B.加入氯化鈿溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S0f

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH：

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

答案C

解析離子的檢驗是中學化學所要求的一項基本能力，因此對常見陰、陽離子的檢驗，應從

所用試劑、現(xiàn)象、解釋及常見干擾離子等方面去掌握。A項中因有S0『的干擾而不成立；B

項中可能有Ag+與C1-產(chǎn)生白色沉淀而不成立；C項中這是檢驗NH：常用的方法，應學會應用；

D項中若含Ca2+也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。

18.（'05廣東11）下列各組物質僅用蒸儲水不能鑒別出的是（）

A.苯、酒精、硝基苯B.食鹽、燒堿、硝酸錢

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錦、活性炭

答案D

解析本題主要考查利用物質物理、化學性質的差別來鑒別不同物質的方法。苯與硝基苯皆

不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物

質中雖都易溶于水，但其熱效應不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，

溫度升高，而NH4N03溶于水時吸收熱量，溫度降低：C組中蔗糖易溶于水但與水不反應，CuS04

粉末遇水呈藍色，而CaC03不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項

中三種物質皆不溶于水且不與水反應，故用水無法將它們鑒別出來。

二、非選擇題

19.('08江蘇17)工業(yè)上制備BaC12的工藝流程圖如下：

某研究小組

BaS04(s)+4v

△Hl=+571.2kJ?mol-1

BaS04(s)+2C(s)高溫￡02(g)+BaS(s)

AH2=+226.2kJ?mol-1②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式

為

⑵向BaC12溶液中加入AgN03和KBr,當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)=。

[Ksp(AgBr)=5.4X10-13,Ksp(AgCl)=2.0X10-10]

(3)反應C(s)+C02(g)高溫CO(E)的AH=kJ?mol-1?

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣，其目的是。

答案(1)S2-+H20、、HS-+OH-

HS-+H20、出S+OH-(可不寫)

(2)2.7x10-3

(3)+172.5

(4)使BaS04得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱

維持反應所需高溫

解析(1)S2-+H205S-+0H-

(2)兩種沉淀共存則可由兩個沉淀溶解平衡中c(Ag+)相同建立等式：

%AgBr)(p(AgCl)

c(Br-)=c(Ag+)=c(Cl-)轉化：

QI

c(Br-)K、p(AgBr)54X1-3

13

c(Cl-)=K￡AgCl)=2,0x10=2.7X10-3

①一②A①-必

(3)由方程式轉化關系：2即得所給方程式，則AH=2=172.5kJ?mol-1

(4)過量C使BaS04得到充分還原，通入空氣會使C和02反應放熱，同時使C0燃燒生成C02

放熱，且不污染空氣。

---

20.C08全國H28)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO：,CO3,SO3,SO4,C1-Br-I-o為鑒定

這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HC1后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CC14,滴加少量氯水，振蕩后，CC14層未變色；

④加BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HN03酸化后，再加過量AgN03溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①；

實驗②；

實驗③；

實驗④；

實驗⑤。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。

答案(1)①C0;和S0丁可能存在，因它們水解顯堿性

②C0會肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是：C02：S07不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

③Br-,「不存在，因沒有浪和碘的顏色出現(xiàn)

④S0：存在，因BaS04不溶于鹽酸

⑤C1-存在，因與Ag+形成白色沉淀

(2)N03

解析(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有S0：和C0：中的一種，因為它們水解顯

堿性。

2-2-

②加入HC1后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有C03,而無S03,若

有SO；，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的S02氣體。

③加入CC14并滴加氯水，CC14層未變色，說明一定無I-和Br-,若有Br-和I-,氯水會將它

們氧化生成Br2和I2o

④加入BaC12能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有S0:。

⑤加入HN03酸化后，再加入過量的AgN03產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有C1-,產(chǎn)生了AgCl沉淀。

(2)不能確定的只有N03。

21.（'08天津理綜28）I.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。

請從