2024年北京四中高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化(高一)

2024年北京四中高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化(高一)第一講物質(zhì)的分類分類的作用（1）分類給生活帶來便捷；（2）分類是認(rèn)識(shí)世界的基礎(chǔ)（3）分類是科學(xué)研究的基礎(chǔ)比如：樹狀分類法物質(zhì)的分類【思考題】給以下物質(zhì)分類稀鹽酸CO2生石灰NH4Cl泥水金剛石HNO3Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2H2SO4水銀冰醋酸HCl苛性堿熟石灰Cu(OH)2白金B(yǎng)aCl2CaCO3一水合氨1：氧化物的分類（1）按組成分金屬氧化物和非金屬氧化物（2）按性質(zhì)分酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物【思考題】1.非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？2.金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？3.酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？4.堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)得到的結(jié)果之間有什么關(guān)系？2：酸的分類（1）按組成分含氧酸和無氧酸（2）按性質(zhì)分=1\*GB3①沸點(diǎn)高沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)酸）低沸點(diǎn)酸（易揮發(fā)酸）=2\*GB3②酸性強(qiáng)酸弱酸=3\*GB3③穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸（3）按變化分一元酸二元酸三元酸3：堿的分類（1）按性質(zhì)分=1\*GB3①溶解性可溶性堿和難溶性堿=2\*GB3②堿性強(qiáng)堿和弱堿（2）按變化分一元堿二元堿多元堿4：鹽的分類（1）按組成分含氧酸鹽和無氧酸鹽（2）按變化分正鹽酸式鹽堿式鹽交叉分類法【實(shí)踐活動(dòng)】結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，以圖示的形式畫出C和Ca及其化合物的相互關(guān)系。5：混合物分類溶液溶質(zhì)粒子直徑<1nm混合物膠體<分散質(zhì)粒子直徑<濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm【思考題】為什么會(huì)有這些現(xiàn)象？光照到宏觀物體表面，如鏡面反射、漫反射？光照到微觀物體上，光散射？第二講離子反應(yīng)電解質(zhì)【討論】1.NaCl溶液和金屬在固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2.CaO在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，其水溶液也能導(dǎo)電。3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？（1）電解質(zhì)完全電離成離子是。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽。第二講離子反應(yīng)電解質(zhì)【討論】1.NaCl溶液和金屬在固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2.CaO在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，其水溶液也能導(dǎo)電。3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？（1）電解質(zhì)完全電離成離子是。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽。（2）電解質(zhì)部分電離成離子，剩余的以分子形式存在的是。包括弱酸、弱堿、水。電離方程式的書寫如：H2SO4=2H++SO42-（1）左邊——電解質(zhì)的化學(xué)式；（2）右邊——電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式；（3）不同離子間用加號(hào)相連，等式中間是反應(yīng)號(hào)；（4）離子符號(hào)書寫正確；（5）遵守客觀事實(shí)、元素守恒、電荷守恒（不等于離子守恒）。1：強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的規(guī)范書寫（1）對(duì)于弱酸的酸式鹽，酸根離子不拆開寫；（2）對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子拆開寫；（3）常見的難溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。如以下物質(zhì)：HClCa(OH)2Ca(HCO3)2HNO3Ba(OH)2NH4HCO3HClO4NaHSO4HBrKHSO3HIAgClBaSO4:2：弱電解質(zhì)電離方程式的規(guī)范書寫（1）等號(hào)換為可逆符號(hào)“”；（2）多元弱酸只寫電離處一個(gè)氫離子的方程式。如以下物質(zhì)：H2CO3Mg(OH)2H2OHFNH3?H2OH3PO4H2SO3CH3COOH3：酸堿鹽的定義（電離理論）（1）HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。（2）NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。（3）NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。【思考題】1.復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件。2.幾個(gè)不同的反應(yīng)有相同的現(xiàn)象離子方程式1：離子方程式的規(guī)范書寫（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把弱電解質(zhì)（例如：水）、難溶的物質(zhì)、氣體等仍用化學(xué)式表示。（重點(diǎn)）CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（客觀事實(shí)、元素守恒、電荷守恒）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【練習(xí)題】寫出下列反應(yīng)的離子方程式A：K2SO4B：Ba(NO3)2(NH4)2SO4Ba(OH)2MgSO42：離子方程式應(yīng)用離子方程式可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，還能表示同一類型的離子反應(yīng)。NaOH+HClH+H++OH-=H2ONaOH+H2SO4KOH+H2SO4中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出的H+和堿電離出的OH-反應(yīng)生成水?！揪毩?xí)題】=1\*GB3①硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)=2\*GB3②鐵和稀鹽酸反應(yīng)③醋酸清洗水垢④胃舒平治療胃酸過多⑤少量的二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)⑥過量的二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)⑦碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液⑧碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液（2）電解質(zhì)部分電離成離子，剩余的以分子形式存在的是。包括弱酸、弱堿、水。電離方程式的書寫如：H2SO4=2H++SO42-（1）左邊——電解質(zhì)的化學(xué)式；（2）右邊——電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式；（3）不同離子間用加號(hào)相連，等式中間是反應(yīng)號(hào)；（4）離子符號(hào)書寫正確；（5）遵守客觀事實(shí)、元素守恒、電荷守恒（不等于離子守恒）。1：強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的規(guī)范書寫（1）對(duì)于弱酸的酸式鹽，酸根離子不拆開寫；（2）對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子拆開寫；（3）常見的難溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。如以下物質(zhì)：HClCa(OH)2Ca(HCO3)2HNO3Ba(OH)2NH4HCO3HClO4NaHSO4HBrKHSO3HIAgClBaSO4:2：弱電解質(zhì)電離方程式的規(guī)范書寫（1）等號(hào)換為可逆符號(hào)“”；（2）多元弱酸只寫電離處一個(gè)氫離子的方程式。如以下物質(zhì)：H2CO3Mg(OH)2H2OHFNH3?H2OH3PO4H2SO3CH3COOH3：酸堿鹽的定義（電離理論）（1）HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。（2）NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。（3）NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！舅伎碱}】1.復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件。2.幾個(gè)不同的反應(yīng)有相同的現(xiàn)象離子方程式1：離子方程式的規(guī)范書寫（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把弱電解質(zhì)（例如：水）、難溶的物質(zhì)、氣體等仍用化學(xué)式表示。（重點(diǎn)）CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H++2Cl-=Ca++2Cl-+CO2↑+H2O（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（客觀事實(shí)、元素守恒、電荷守恒）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【練習(xí)題】寫出下列反應(yīng)的離子方程式A：K2SO4B：Ba(NO3)2(NH4)2SO4Ba(OH)2MgSO42：離子方程式應(yīng)用離子方程式可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，還能表示同一類型的離子反應(yīng)。NaOH+HClH+H++OH-=H2ONaOH+H2SO4KOH+H2SO4中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出的H+和堿電離出的OH-反應(yīng)生成水?！揪毩?xí)題】=1\*GB3①硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)=2\*GB3②鐵和稀鹽酸反應(yīng)③醋酸清洗水垢④胃舒平治療胃酸過多⑤少量的二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)⑥過量的二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)⑦碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液⑧碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液第三講氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)示例講解1：以下反應(yīng)為例：+2+20+4CO+CuOCu+CO2還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得到氧元素的物質(zhì)CO化合價(jià)升高電子被氧化氧化反應(yīng)還原性劑產(chǎn)物失去氧元素的物質(zhì)CuO化合價(jià)降低電子被還原還原反應(yīng)氧化性劑產(chǎn)物化合價(jià)的升降電子轉(zhuǎn)移電子得失化合價(jià)的升降電子轉(zhuǎn)移電子偏移本質(zhì)特性【練習(xí)題】指出以下反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。點(diǎn)燃（1）2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃（2）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑通電（3）2H2O2H2↑+O2↑通電（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（7）Cl2+2HBr=Br2+2HCl（8）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（9）2H2S+SO2=2H2O+3S↓2：雙線橋法失2e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-得2e-（1）雙線橋法——表示物質(zhì)的流向。（2）從反應(yīng)物到生成物，標(biāo)注“得、失”。3：單線橋法2e-Zn+2H+=Zn++H2-（1）單線橋法——表示電子的流向（2）從還原劑到氧化劑二、氧化還原反應(yīng)的配平1：配平步驟：（1）標(biāo)化合價(jià)（變價(jià)）和電子轉(zhuǎn)移；（2）找最小公倍數(shù)（得失電子數(shù)相同）；（3）寫變價(jià)元素的系數(shù)；（4）對(duì)于不變價(jià)元素，先金屬后酸根、再配氫查氧。2：示例講解（1）氧化劑和還原劑分屬不同物質(zhì)的同種元素——?dú)w中反應(yīng)H2S+SO2=Sˉ+H2O （2）氧化劑和還原劑分屬不同的物質(zhì)、不同的元素H2S+HNO3=Sˉ+NO+H2O（3）氧化劑和還原劑分屬同種物質(zhì)的不同元素MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+H2O一部分鹽酸（氯離子）體現(xiàn)了還原性，另一部分體現(xiàn)了酸性（成鹽）Cu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+H2O一部分硫酸（硫離子）體現(xiàn)了氧化性，另一部分體現(xiàn)了酸性（成鹽）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）氧化性和還原性分屬同種物質(zhì)的同種元素（相同價(jià)態(tài)）—歧化反應(yīng)NO2+H2O=HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO（5）氧化性和還原性分屬同種物質(zhì)的同種元素（不同價(jià)態(tài)）NH4NO3=N2+HNO3+H2O（6）待定系數(shù)法方法局限性：元素守恒時(shí)，電子不一定守恒。FeS2+O2=Fe2O3+SO2【練習(xí)題