高考化學二輪復習 專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學試題

專題突破練11常見非金屬及其重要化合物一、選擇題(本題包括10個小題,每題6分,共60分)1.(2019河南鄭州重點中學聯(lián)考)化學與生產(chǎn)生活密切相關,下列說法正確的是()A.氯水放置數(shù)天后,漂白性和酸性均減弱B.二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加劑C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”D.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質2.(2019湖北隨州二中月考)化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是()化學性質實際應用A硅單質能導電高純硅用作半導體材料BSO2具有漂白性用作食品漂白劑C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記3.(2019寧夏銀川一中月考)下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置,該裝置最適合于()A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反應制取O24.(2019山東泰安一中月考)實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氣(NH3)的流程如下:粗鹽水精制鹽水Cl2漂白液NaCl下列分析正確的是()A.①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B.②中陽極的主要電極反應:4OH--4e-2H2O+O2↑C.③中制備漂白液的反應:Cl2+OH-Cl-+HClOD.②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應5.(2019四川宜賓四中月考)利用如圖所示裝置進行實驗,能實現(xiàn)實驗目的的是(必要時可加熱)()選項實驗目的甲中物質乙中物質丙中物質A證明濃硫酸具有強氧化性濃硫酸碳粉溴水B驗證Cl2無漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅色布條C驗證NH3溶于水顯堿性濃氨水堿石灰濕潤的藍色石蕊試紙D比較H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液6.(2019陜西渭南中學月考)向BaCl2溶液中通入物質的量之比為1∶2的某混合氣體,無沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是()A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3C.NO和CO2 D.NO2和SO27.(2019山東新泰二中月考)用下列實驗裝置進行相應的實驗,裝置合理且能達到實驗目的的是()A.裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B.裝置②:收集NO氣體C.裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉D.裝置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I28.(2019山西太原模擬)甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是()A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則反應①②可能都屬于氧化還原反應B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸C.若甲為硫黃燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅溶液褪色9.(2019安徽安慶期末)下列有關推論正確的是()選項已知推論A分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙分別蘸有濃氨水、濃硝酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙B常溫下,濃硝酸可貯存在鐵制容器中常溫下,濃硝酸可貯存在銅制容器中C實驗室中不能用濃硫酸干燥H2S實驗室中不能用濃硫酸干燥SO2D可用排飽和食鹽水法收集Cl2可用排飽和食鹽水法收集HCl10.(2019重慶七中月考)SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()A.廢氣與氨水混合一定發(fā)生反應:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32B.Y中含有NH4HSO3C.氣體a既有氧化性又有還原性D.(NH4)2S2O8中含有一個O—O鍵,S的化合價為+6價二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分)11.(2019浙江金華調(diào)研)(10分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應的化學方程式是。

(2)B中加入的是,其作用是。

(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)E中收集到的物質是。

12.(2019山東濰坊調(diào)研)(14分)環(huán)境問題越來越受到人們的重視,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)?；卮鹣铝袉栴}:(1)NH3的電子式為,NH4NO3中含有的化學鍵是。

(2)下列關于霧霾的敘述錯誤的是(填序號)。

A.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨B.NH3是形成無機顆粒物的催化劑C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關D.霧霾的形成過程涉及氧化還原反應(3)預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反應生成一種正鹽,該反應的化學方程式為。預防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,電解后該溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)在有氧條件下,催化劑能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應,測得反應溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降,其原因之一是催化劑活性下降,另一重要原因是。在無氧條件下,反應器中NH3能將NO2還原為N2,當生成1molN2時轉移電子mol(可用分數(shù)表示)。

13.(2019甘肅武威調(diào)研)(16分)常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO?！局苽洚a(chǎn)品】將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉溶液中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為→→→→。

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是;裝置C的作用是。

(3)制備Cl2O的化學方程式為。

(4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是、。

【測定濃度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度。量取10mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100mL,再從其中取出10.00mL置于錐形瓶中,并加入10.00mL0.80mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應后,用0.05000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00mL,則原次氯酸溶液的濃度為。

參考答案專題突破練11常見非金屬及其重要化合物1.C解析氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,其酸性比碳酸還弱,但次氯酸不穩(wěn)定見光易分解,次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,導致溶液中鹽酸濃度增大,酸性增強,A項錯誤;少量SO2能夠殺菌,因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加劑,B項錯誤;光導纖維的成分為SiO2,SiO2能與強堿反應生成硅酸鹽,C項正確;硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物質,CO2不是形成酸雨的主要物質,D項錯誤。2.B解析硅單質能導電,高純硅常用作半導體材料,故A正確;SO2有毒,不能用作食品漂白劑,故B錯誤;次氯酸具有強氧化性,能漂白織物,故C正確;氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水,可以刻蝕玻璃,故D正確。3.D解析濃硝酸與Cu反應生成的NO2能夠與水發(fā)生反應,不能用排水的方法收集,A錯誤;用濃鹽酸和KMnO4反應制取Cl2能夠與水發(fā)生反應,不能用排水的方法收集,B錯誤;用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3,反應需要加熱,而且氨氣極容易溶于水,不能用排水的方法收集,C錯誤;用H2O2溶液和MnO2反應制取O2,反應不需要加熱,反應產(chǎn)生的氧氣難溶于水,可以用排水的方法收集,正確。4.D解析①中采用蒸餾只能得到蒸餾水,得不到精制鹽水,要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質,A項錯誤;陽極發(fā)生氧化反應,②中陽極的主要電極反應為2Cl--2e-Cl2↑,B項錯誤;生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉,③中制備漂白液的反應為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,C項錯誤;②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉,均存在元素化合價的變化,發(fā)生了氧化還原反應,D項正確。5.A解析利用濃硫酸的強氧化性,將碳氧化生成二氧化碳的同時硫酸被還原生成二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,從而得到證明,A項正確;濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣,氯氣中混有水蒸氣,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,所以不能檢驗氯氣是否有漂白性,B項錯誤;產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍才是檢驗的現(xiàn)象,C項錯誤;硼酸的酸性比碳酸弱,不能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳,D項錯誤。6.C解析Cl2和SO2在溶液中發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,可生成硫酸鋇沉淀,A項不符合題意;CO2和NH3在水溶液中反應生成CO32-,可生成碳酸鋇沉淀,B項不符合題意;NO和SO2不反應,與BaCl2溶液不反應,沒有沉淀生成,C項符合題意;NO2和SO7.D解析裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成NH3、氯化鈣和水,因此大試管應略向下傾斜,以防試管炸裂,A項錯誤;裝置②:NO氣體密度比空氣略大,且易與氧氣反應,不能用排空氣法收集,B項錯誤;裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉,采用蒸發(fā)結晶方法,應該用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)氯化鈉溶液,坩堝主要用于灼燒固體,C項錯誤;裝置④:錐形瓶中發(fā)生反應2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,所以氧化性KMnO4>Cl2。燒杯中發(fā)生反應Cl2+2I-I2+2Cl-,所以氧化性Cl2>I2;通過比較可以得出氧化性KMnO4>Cl2>I2,D正確。8.C解析若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則戊為NaOH,此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2,Na2O2與水反應生成戊(NaOH),反應①②均有元素的化合價變化,A項正確;若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則丙為NO、戊為NO2,則甲、乙可能是銅和稀硝酸,B項正確;若甲為硫黃燃燒產(chǎn)物(SO2),丁為水,則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4,濃硫酸可用于干燥SO2,C項錯誤;若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則丙為Cl2,Cl2可與水或者堿反應產(chǎn)生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽,D項正確。9.A解析濃氨水、濃硝酸和濃鹽酸均易揮發(fā),氯化氫、硝酸均能與氨氣反應冒白煙,A項正確;常溫下銅能與濃硝酸反應,濃硝酸不能貯存在銅制容器中,B項錯誤;二氧化硫與濃硫酸不反應,可用濃硫酸干燥二氧化硫,C項錯誤;氯化氫極易溶于水,不能用排飽和食鹽水法收集HCl,D項錯誤。10.B解析廢氣用氨水吸收一定發(fā)生反應:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O,A項正確;(NH4)2SO3與過量H2SO4反應生成(NH4)2SO4、SO2和H2O,Y為(NH4)2SO4和過量H2SO4,不含NH4HSO3,B項錯誤;氣體a為SO2,SO2中硫元素的化合價為+4價,SO2既有氧化性又有還原性,C項正確;(NH4)2S2O11.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2(2)堿石灰干燥氨氣(3)黑色固體變紅色3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(4)N2解析(1)依據(jù)題中生成氨氣的反應原理可知,氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣,該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。(2)制得的氨氣中含有雜質水蒸氣,可以用堿石灰來吸收,所以B中加入的是堿石灰,其作用是除去氨氣中的水蒸氣。(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣,所以反應現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。(4)氨氣還原氧化銅之后,剩余的氣體中有氨氣、水蒸氣和氮氣,在D裝置冷凝時氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣會形成氨水,只有氮氣不會冷凝成液體也不溶于水,故E中收集到的物質是N2。12.答案(1)H··N··H····H離子鍵、共價鍵(2)B(3)2SO2+4NH3+2H2O+O22(NH4)2SO解析(1)NH3的電子式為H··N··H····H。NH4NO3屬于離子化合物,含有離子鍵,且N(2)由于氮氧化物、二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物,由此可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,A項正確;在化學反應中能改變化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡、且自身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑,NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽,由此可知氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑,B項錯誤;氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關,由于氮肥會釋放氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關,C項正確;霧霾形成過程中,NOx轉化為N2O5以及SO2轉化為SO3的過程中均涉及氧化還原反應,D項正確。(3)將氨氣和二氧化硫通入水中生成(NH4)2SO3,再通入O2將(NH4)2SO3氧化生成(NH4)2SO4,故該反應的化學方程式為2SO2+4NH3+2H2O+O22(NH4)2SO4。電解時的反應物HNO2為弱電解質,電解后生成的HNO3為強電解質,電極反應式為HNO2-2e-+H2ONO3-+3H+,溶液酸性增強,故電解后該溶液的pH變小。(4)NH3中N的化合價為-3價,具有還原性,混合氣體中O2具有氧化性,可發(fā)生氧化還原反應4NH3+5O24NO+6H2O,生成了NO,且減少了O2濃度,導致NOx去除率下降;在無氧條件下,反應器中NH3能將NO2還原為N2,該反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應中NH3中-3價的N升至0價,NO2中+4價的N降至0價,生成7molN2轉移24mol電子,所以生成1molN2時轉移電子的物質的量為247mol。13.答案(1)ADBCE