北京市大興區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

大興區(qū)2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)試卷高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Zn65第一部分選擇題(共42分)本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分1.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)分子在半導(dǎo)體光催化的作用下可被捕獲轉(zhuǎn)化為(過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是A.分子中原子雜化方式為B.和的空間結(jié)構(gòu)相同C.反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.該過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A．分子中，N提供5個(gè)電子，3個(gè)H共提供3個(gè)電子，所以4對(duì)價(jià)電子sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型三角錐形，A正確；B．由A可知分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中的中心原子O為sp3雜化，的空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C．分析圖片中反應(yīng)過(guò)程可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．由題中圖片可知，該過(guò)程可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的電子式： B.中子數(shù)為1的氫原子C.乙醇的分子式： D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式為：，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2，表示為：，B正確；C．乙醇的分子式為：，C錯(cuò)誤；D．氯離子有三個(gè)電子層最外層8個(gè)電子，形成陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)(或用途)的描述中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.片遇稀生成無(wú)色氣體 B.新制氯水久置變?yōu)闊o(wú)色C.常溫下，鋁制容器盛裝濃硫酸 D.明礬作凈水劑【答案】D【解析】【詳解】A．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，元素的化合價(jià)發(fā)生改變是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．新制氯水久置變?yōu)闊o(wú)色的原因是：，元素的化合價(jià)發(fā)生改變是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈍化的實(shí)質(zhì)是金屬被濃硫酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸，利用的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．明礬一碰到水，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化生成硫酸鋁和硫酸鉀，硫酸鋁和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色的絮狀沉淀氫氧化鋁，元素和化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.吸收作供氧劑：B溶液中通入，生成黃色沉淀：C.懸濁液中滴加足量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：D.溶液中滴加少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．吸收作供氧劑，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，A正確；B．溶液中通入，生成黃色沉淀，化學(xué)方程式為：，正確；C．懸濁液中滴加足量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．溶液中滴加少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。5.已知：(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是A.氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.中含有極性鍵和非極性鍵C.產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為2：1D.每轉(zhuǎn)移電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】D【解析】【詳解】A．氯酸鈉而在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氧氣，體積是：，D錯(cuò)誤；故選D。6.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA.離子半徑： B.還原性：C.酸性： D.氫化物穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【分析】X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為，因此X是氧元素，則Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素?！驹斀狻緼．Cl、S2電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl＜S2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S2的還原性比大于Cl的還原性，B正確；C．由于的非羥基O原子數(shù)是2，而的的非羥基O原子數(shù)是1，的非羥基O原子數(shù)比多，使得S原子的正電性較大，導(dǎo)致中OH的電子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易電離，酸性強(qiáng)于，C正確；D．非金屬氫化物的穩(wěn)定性代表了元素非金屬性的強(qiáng)弱，氧的非金屬性遠(yuǎn)大于硫，所以H2O的穩(wěn)定性也大于H2S，D正確；故選A。7.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.分子的共價(jià)鍵只有鍵B.具有還原性，在一定條件下可被氧化C.②中反應(yīng)產(chǎn)物是而不是，說(shuō)明相對(duì)較穩(wěn)定D.③中發(fā)生反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．N2H4分子的共價(jià)鍵有NH之間的鍵和NN之間的，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B正確；C．由題干信息可知，②中反應(yīng)物NH3?H2O是足量的，但是反應(yīng)產(chǎn)物是而不是，說(shuō)明相對(duì)較穩(wěn)定，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故答案為：A。8.我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖所示)能助力自噬細(xì)胞“吞沒(méi)”致病蛋白。下列說(shuō)法正確的是A.分子式B.分子中所有碳原子一定共平面C.1mol該物質(zhì)最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與2mol反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物中成鍵特點(diǎn)以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C15H10O4，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵、—COOH所有原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有該分子中所有碳原子不一定共面，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)和氫氣以1：3加成，碳碳雙鍵和氫氣1：1加成，酯基中的雙鍵和氫氣不反應(yīng)，故最多與7molH2發(fā)生加成，C正確；D．能跟溴單質(zhì)反應(yīng)的是酚羥基和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為C。

9.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)室制取氨氣檢驗(yàn)產(chǎn)物乙炔檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫證明溶解度：AgCl>AgIABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A正確；B．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制得的乙炔中含有H2S等還原性氣體雜質(zhì)，直接通入溴水，H2S等還原性氣體可與溴水反應(yīng)褪色，不能用于檢驗(yàn)乙炔，B錯(cuò)誤；C．銅和濃硫酸加熱生成SO2，SO2可使品紅褪色，C正確；D．過(guò)量NaCl使AgNO3完全沉淀，再滴加NaI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色，說(shuō)明AgI的溶解度小于AgCl，D正確；故選B。10.已知：現(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項(xiàng)關(guān)系不正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，減小，因此，B錯(cuò)誤；C．溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。11.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)：C.有機(jī)高聚物中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵D.合成有機(jī)高聚物的單體：【答案】B【解析】【分析】由電池的總反應(yīng)，可知Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)式為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH，故充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)為：，與電源正極相連為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：MnOOH+OHe=MnO2+H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn所在電極為負(fù)極，即放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極，A正確；B．由分析可知，充電時(shí)，陰極反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，高聚物中存在作用力：極性鍵、非極性鍵和氫鍵，C正確；D．有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，D正確；故答案為：B。12.常溫下，以酚酞作指示劑，用的溶液滴定的二元酸溶液(變化關(guān)系如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是A.的電離方程式為：；B.當(dāng)時(shí)，C.當(dāng)時(shí)，D.當(dāng)時(shí)，【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干分布系數(shù)的表達(dá)式，分母中c(H2A)+c(HA)+c(A2－)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA－，第二步電離生成A2－，以此解答?！驹斀狻緼．由圖的二元酸溶液中HA占90%，A2占10%，沒(méi)有H2A分子，說(shuō)明第一步全電離，在水中電離的方程式為：，，A正確；B．當(dāng)V(NaOH)＝0mL時(shí)，的二元酸H2A溶液中H2A的第一步電離為完全電離，溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L，B正確；C．當(dāng)時(shí)，得到的溶液是NaHA溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH)，由pH曲線可知，此時(shí)溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH)，則c(Na+)<c(HA－)＋2c(A2－)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，得到的溶液是NaHA和Na2A溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH)，由pH曲線可知，此時(shí)溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH)，則，D正確；故選C。13.利用NH3可以消除氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染。除去NO的主要反應(yīng)為：。某研究小組將4molNH3和6molNO充入2L密閉容器中，在有氧和無(wú)氧條件下，分別測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在內(nèi)，溫度由升高到，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率B.相同條件下，的存在有利于的去除C.在有氧條件下，溫度升高到之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)D.在無(wú)氧條件下，溫度由升高到時(shí)，平衡逆向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．420K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%，此時(shí)消耗的n（NO）=6mol×2%=0.12mol，580K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為59%，此時(shí)消耗的n（NO）=6mol×59%=3.54mol，此時(shí)段內(nèi)一氧化氮的變化量為：3.54mol0.12mol=3.42mol，容器的體積為2L，所以反應(yīng)速率==0.342mol?L1?min1，A正確；B．由題干圖示信息可知，相同條件下有O2存在的條件下，NO的轉(zhuǎn)化率明顯增大，故O2的存在有利于NO的去除，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，580K反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，或者NH3在高溫情況下被氧氣氧化為NO，從而降低了NO的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．由題干圖示信息可知，在無(wú)氧條件下，溫度由420K升高到580K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率略有增大，此時(shí)可能是溫度升高反應(yīng)速率加快，使得NO的轉(zhuǎn)化率略有增大，但平衡不可能逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電解后(電極未從溶液中取出)陰極上析出的銅會(huì)消失。為探究銅“消失”的原因，該小組同學(xué)用不同電解質(zhì)溶液(足量)、在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。裝置序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(電解后)I溶液溶液仍呈藍(lán)色，附著的銅層無(wú)明顯變化II稀溶液溶液由藍(lán)色開(kāi)始變?yōu)闇\黃綠色，2min后溶液變渾濁III濃溶液溶液由綠色逐漸變?yōu)樯铧S綠色(略黑)，附著的銅層變薄已知：①②(無(wú)色)③；黃色下列分析不正確的是A.電解后溶液的減小，原因是B.濃溶液呈綠色原因是增大，平衡正向移動(dòng)C.II中溶液變渾濁，推測(cè)難溶物為D.III中溶液變?yōu)樯铧S綠色，推測(cè)原因是，溶液中增大【答案】A【解析】【詳解】A．電解后溶液的減小，是由于2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，而不是由于Cu2+水解，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，即[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CuCl4]2呈黃色，則濃溶液呈綠色原因是增大，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色和黃色混合溶液呈綠色，B正確；C．由題干已知信息①可知，II中溶液變渾濁，推測(cè)難溶物為，C正確；D．由題干已知信息[CuCl4]2呈黃色可知，III中溶液變?yōu)樯铧S綠色，推測(cè)原因是，溶液中增大，D正確；故答案為：A。第二部分非選擇題(共58分)15.鋅及其化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出基態(tài)的價(jià)層電子排布式_______。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。已知第一電離能大于，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因：_______。（3）硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水，可形成配合物，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。的空間結(jié)構(gòu)是_______。（4）硒化鋅(ZnSe)晶體是一種常用的紅外材料，其晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)如圖。已知：阿伏加德羅常數(shù)為，，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為，該晶胞密度為，計(jì)算該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)______。(列出計(jì)算式)【答案】（1）3d10（2）Zn的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，而Cu的核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，第一電離能：Zn失去的是4s2全滿狀態(tài)上的一個(gè)電子，所需能量比較高，而Cu失去的是4s1上的一個(gè)電子（3）①.Zn2++4NH3?H2O=+4H2O②.正四面體形（4）×107【解析】【小問(wèn)1詳解】已知Zn是30號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式3d10，故答案為：3d10；【小問(wèn)2詳解】已知Zn的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，而Cu的核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，第一電離能：Zn失去的是4s2全滿狀態(tài)上的一個(gè)電子，所需能量比較高，而Cu失去的是4s1上的一個(gè)電子，則I1(Zn)大于I1(Cu)，故答案為：Zn的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，而Cu的核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，第一電離能：Zn失去的是4s2全滿狀態(tài)上的一個(gè)電子，所需能量比較高，而Cu失去的是4s1上的一個(gè)電子；【小問(wèn)3詳解】硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水，可形成配合物，該反應(yīng)方程式為：ZnSO4+4NH3?H2O=+4H2O，則反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4NH3?H2O=+4H2O，中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故答案為：Zn2++4NH3?H2O=+4H2O；正四面體形；【小問(wèn)4詳解】晶胞中，Se原子數(shù)目為8×+6×=4，Zn原子數(shù)目為4，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“ZnSe”，晶胞質(zhì)量為=g,晶胞密度為ρg?cm3，令晶胞參數(shù)為anm，則ρg?cm3×(a×107cm)3=g，解得a=×107，故答案為：×107。16.二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。I.利用和合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：已知：a.b.c.（1）計(jì)算_______。（2）一定條件下，向密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和發(fā)生上述反應(yīng)，使用不同催化劑經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示：甲醇的選擇性①210270℃間，在甲醇的選擇性上，催化效果較好的是_______。②210270℃間，催化劑2條件下的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能原因?yàn)開(kāi)______。II.工業(yè)上用和通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素：。t℃時(shí)，向容積恒定為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。（3）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.相同時(shí)間內(nèi)，鍵斷裂，同時(shí)有鍵形成b.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化c.d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變（4）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min03070801001.6l.00.80.80.8的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；t°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。III.中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)的相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示：（5）放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)為_(kāi)______；若電池工作時(shí)產(chǎn)生a庫(kù)侖的電量，則理論上消耗鋅的質(zhì)量為_(kāi)______g。(已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖)【答案】（1）（2）①.催化劑Ⅰ②.升高溫度，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，相同反應(yīng)時(shí)間轉(zhuǎn)化率增大（3）bd（4）①.②.25（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，方程式，【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖中曲線，使用催化劑Ⅰ，甲醇的選擇性較高；升高溫度，催化劑Ⅱ活性增大，反應(yīng)速率加快，在相同反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)增多，轉(zhuǎn)化率增大?！拘?wèn)3詳解】對(duì)于反應(yīng)：a.相同時(shí)間內(nèi)，鍵斷裂，同時(shí)有鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b.容積恒定的容器中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強(qiáng)是變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b正確c.，c錯(cuò)誤；d.根據(jù)，是變量，密度是變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d正確。故選bd?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)三段式，，【小問(wèn)5詳解】放電時(shí)，正極上，電極反應(yīng)為：，根據(jù)反應(yīng)：，列式計(jì)算，。17.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線合成：已知：回答問(wèn)題：（1）為鏈狀結(jié)構(gòu)，該分子中含有的官能團(tuán)是_______。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）C＋E→F的化學(xué)方程式是_______。（5）下列關(guān)于F和G的說(shuō)法正確的是_______。a．F和G互為同分異構(gòu)體b．G在空氣中能穩(wěn)定存在c．F和G可以利用溶液進(jìn)行鑒別d．1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH（6）已知：，G制備M的過(guò)程如下：P、Q分別為_(kāi)______、_______。（7）寫出M到黃酮哌酯的反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵（2）加成反應(yīng)（3）CH3CH2COOH（4）+CH3CH2COCl+HCl（5）ac（6）①.②.H2O（7）++H2O【解析】【分析】由題干合成流程圖中，D的分子式和D到E的轉(zhuǎn)化條件以及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH，有F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C+E轉(zhuǎn)化為F的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、G的分子式和F到G的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】C3H6為鏈狀結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CH2，該分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；【小問(wèn)2詳解】由題干流程圖可知，A→B的反應(yīng)為：+CH3CH=CH2，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，故答案為：CH3CH2COOH；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)題干合成流程圖可知，C＋E→F的化學(xué)方程式是+CH3CH2COCl+HCl，故答案為：+CH3CH2COCl+HCl；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題：a．由上述分析可知，F(xiàn)和G的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，a正確；b．由分析可知，G分子中含有酚羥基，已被空氣中的O2氧化，即G在空氣中不能穩(wěn)定存在，b錯(cuò)誤；c．由分析可知，F(xiàn)分子中不存在酚羥基，而G分子中含有酚羥基，故F和G可以利用溶液進(jìn)行鑒別，c正確；d．由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molF中含有1mol羧基和1mol酚酯基，故1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，d錯(cuò)誤；故答案為：ac；【小問(wèn)6詳解】由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息，可知該轉(zhuǎn)化方程式為：+++H2O，故答案為：；H2O；【小問(wèn)7詳解】由題干合成流程圖可知，M轉(zhuǎn)化為黃酮哌酯的反應(yīng)方程式為：++H2O，故答案為：++H2O。18.紅磯鈉是重要的化工原料，工業(yè)上以鉻鐵礦(，含少量、)為主要原料制備紅礬鈉的工藝流程如下：已知：i.ii.回答下列問(wèn)題：（1）焙燒鉻鐵礦生成，并將和轉(zhuǎn)化可溶性鈉鹽。①焙燒時(shí)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是_______。②生成的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：_______?！酰酢鮛_____＋□＋□（2）濾液2中含有的溶質(zhì)有：、_______。（3）中和時(shí)的理論范圍為4.5～9.3，調(diào)控不過(guò)高也不能過(guò)低的理由_______。（4）酸化后所得溶液中主要含有和。①結(jié)晶時(shí)，將混合溶液加熱濃縮、_______(填操作)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到紅礬鈉晶體。②濾液5最適宜返回上述流程_______中，參與循環(huán)再利用。（5）工業(yè)上還可用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以為主要原料制備，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述制備的原理：_______。（6）可用于測(cè)定水體的COD(COD是指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的質(zhì)量)?，F(xiàn)有某水樣，酸化后加入的溶液，使水樣中的還原性物質(zhì)完全被氧化；再用的溶液滴定剩余的，消耗溶液，則該水樣的為_(kāi)______?！颈贿€原為；換算關(guān)系：】【答案】（1）①.將氣體和礦料逆流而行②.（2）（3）過(guò)低Al3+不能除盡，過(guò)高硅酸溶解。（4）①.趁熱過(guò)濾②.濾液4（5）（6）480c1V1—80c2V2【解析】【小問(wèn)1詳解】①將氣體和礦料逆流而行，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子守恒，【小問(wèn)2詳解】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成物為，同時(shí)將和轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽?！拘?wèn)3詳解】易與酸反應(yīng)生成沉淀，過(guò)低Al3+不能除盡，過(guò)高硅酸易溶解。【小問(wèn)4詳解】①由圖可知，溫度升高硫酸鈉的溶解度減小，先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，硫酸鈉晶體析出，趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是有利于硫酸鈉結(jié)晶析出。②濾液5中主要成分為Na2SO4、，最適宜返回上述流程濾液4，可以將原料充分利用。【小問(wèn)5詳解】石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)了Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，電解池中陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是得到電子生成，總反應(yīng)方程式為：?！拘?wèn)6詳解】樣品100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原為Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL，廢水與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再用Fe2+把多余的反應(yīng)：則100ml廢水中，與廢水反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量=加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量與Fe2+反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量=，1L廢水水樣中被還原的K2Cr2O7的物質(zhì)的量=，利用2K2Cr2O7～3O2可求出廢水中化學(xué)耗氧量即COD，19.某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。資料：鐵氰化鉀可以與Fe2+形成藍(lán)色沉淀，常用于Fe2+檢驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用70%硫酸與亞硫酸鈉固體制備SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由黃色變成淺綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。（3）向試管B中溶液通入SO2至飽和，溶液變成紅色，靜置5min后，溶液的顏色從紅色慢慢變回黃色。靜置9h后，溶液慢慢由黃色變?yōu)闇\綠色。①甲同學(xué)認(rèn)為溶液變紅的原因是通入SO2后，F(xiàn)e3+水解程度增大，形成Fe(OH)3膠體。乙同學(xué)根據(jù)SO2的性質(zhì)否定了這一推論，原因是_______。②丙同學(xué)取上述5min后的黃色溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該同學(xué)認(rèn)為SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丁同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象_______。（4）查閱資料：Fe3+能與S(IV)微粒形成紅色配合物。該小組同學(xué)分析SO2水溶液成分，猜想可能是其中含S(IV)微粒SO2、H2SO3、_______與Fe3+形成配合物而使溶液呈現(xiàn)紅色。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象I2mL1mol/LNaHSO3溶液；再滴加幾滴鹽酸溶液變成紅色，比(3)中溶液紅色深；滴加鹽酸后，溶液顏色由紅色變成黃色I(xiàn)I2mL1mol/LNa2SO3溶液溶液變成紅色，比I中溶液紅色深①a=_______。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象，溶液中SO2、H2SO3濃度增大，紅色消失，說(shuō)明紅色物質(zhì)可能與SO2、H2SO3無(wú)關(guān)；_______，紅色物質(zhì)可能與有關(guān)。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：①SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，可以發(fā)生配位反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。②_______?！敬鸢浮浚?）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+（3）①.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2SO3H++，SO2的通入將抑制Fe3+水解②.制取SO2前，先往A裝置內(nèi)通入過(guò)量N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，然后再制取SO2，并將SO2通入FeCl3溶液中，5min后取黃色溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（4）①.、②.1③.實(shí)驗(yàn)II中加入Na2SO3溶液比實(shí)驗(yàn)I中加入NaHSO3溶液，溶液紅色更深（5）溶液堿性越強(qiáng)，配位反應(yīng)進(jìn)行的程度越大【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。裝置A用70%H2SO4與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2；裝置B中，F(xiàn)eCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液變成紅色，靜置5min后，溶液的顏色從紅色慢慢變回黃色，靜置9h后，溶液慢慢由黃色變?yōu)闇\綠色，表明溶液中