中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題九質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式試卷部分市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三部分物質(zhì)化學(xué)改變專題九質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中考物理

(廣東專用)1/149A組—年廣東中考題組考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律五年中考1.(廣東,12,2分)現(xiàn)有反應(yīng):2Cu(NO3)2

2CuO+O2↑+4X↑,則X化學(xué)式為

()A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3

答案

B反應(yīng)前Cu、N、O原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12,反應(yīng)后已知生成物中Cu、N、O

原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4,所以4X中共含有4個(gè)N原子、8個(gè)O原子,則一個(gè)X分子中含有1個(gè)N原

子、2個(gè)O原子,故X化學(xué)式為NO2。2/1492.(廣東廣州,8,2分)Sb2O5是一個(gè)主要阻燃劑,工業(yè)制取該物質(zhì)化學(xué)方程式為:Sb2O3+2X

Sb2O5+2H2O。則X化學(xué)式為

()A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO4

答案

C依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類不變,可推知X化學(xué)式為H2O2。審題技巧依據(jù)陌生化學(xué)方程式提取能取得信息,如反應(yīng)物、生成物、原子個(gè)數(shù)等,利用

原子守恒來(lái)解答本題。解題關(guān)鍵熟練利用質(zhì)量守恒定律,找出反應(yīng)前后相差原子種類及個(gè)數(shù)是解該類題關(guān)

鍵。3/149A.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變B.生成物可能都是氧化物C.乙中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)3.(廣東茂名,20,2分)下列圖為某反應(yīng)微觀示意圖,其中不一樣球代表不一樣元素原子,下

列說(shuō)法錯(cuò)誤是

()4/149答案

D依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變,故A項(xiàng)正確;由圖可知,

兩種生成物分子都是由兩種原子組成,若黑球表示氧原子,則丙、丁均屬于氧化物,故B項(xiàng)

正確;黑球表示元素在反應(yīng)前組成單質(zhì),反應(yīng)后組成化合物,該元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生

改變,故C項(xiàng)正確;由題圖可知反應(yīng)物乙是單質(zhì),所以該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易認(rèn)為1個(gè)乙分子含有兩個(gè)原子而將乙誤判為化合物,將反應(yīng)該作復(fù)分解反應(yīng)。歸納總結(jié)

以模型圖形式展現(xiàn)化學(xué)式推斷,要先看單個(gè)原子模型圖說(shuō)明(即原子模型

圖所代表意義和對(duì)應(yīng)元素符號(hào)),然后查找每一個(gè)原子個(gè)數(shù),再按照化合價(jià)“左正右

負(fù)”次序(或圖示中次序),將其元素符號(hào)排列起來(lái),并把原子個(gè)數(shù)(或個(gè)數(shù)比)標(biāo)注在對(duì)應(yīng)

元素符號(hào)右下角即可。5/1494.(廣東汕尾,13,2分)以下各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加是

()A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液答案

BFe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O,反應(yīng)前溶液質(zhì)量為稀硫酸質(zhì)量,反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加了參加反應(yīng)氧化鐵固體質(zhì)量,故選B。審題技巧依據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子改變,結(jié)合有改變離子相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行判斷。6/1495.(廣東揭陽(yáng),10,3分)丙烷(分子式為C3H8)燃燒化學(xué)方程式為C3H8+5O2

xCO2+yH2O,其中x、y分別為

()A.34B.38C.13D.15答案

A丙烷燃燒化學(xué)方程式為C3H8+5O2

xCO2+yH2O,由化學(xué)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等,可知x=3;由化學(xué)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等,可知2y=8,y=4。7/1496.(廣東茂名,8,3分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一個(gè)新型、高效水處理劑,可用于自來(lái)水消毒

和凈化。高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng):4K2FeO4

2X+4K2O+3O2↑,則X化學(xué)式是(

)A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4

答案

C依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式:4K2FeO4

2X+4K2O+3O2↑,反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、4、16,生成物中已經(jīng)有鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、0、10,依據(jù)反應(yīng)前后原

子種類、數(shù)目不變可知,2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧

原子組成,所以X化學(xué)式為Fe2O3。審題技巧依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒解答。歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)式推斷,先依據(jù)質(zhì)量守恒定律,即在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和

個(gè)數(shù)不變,推斷出其中所含原子種類及個(gè)數(shù),然后按照化合價(jià)次序“左正右負(fù)”標(biāo)準(zhǔn),將其

排列起來(lái),并把原子個(gè)數(shù)(或個(gè)數(shù)比)標(biāo)注在對(duì)應(yīng)元素符號(hào)右下角即可。8/1497.(廣東深圳,6,3分)某反應(yīng)微觀示意圖以下,以下說(shuō)法正確是

()

A.該反應(yīng)說(shuō)明原子在化學(xué)反應(yīng)中可再分B.反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為3∶2C.全部參加反應(yīng)物質(zhì)都是化合物D.D物質(zhì)中氯元素化合價(jià)為+1價(jià)答案

D由反應(yīng)微觀示意圖可知,反應(yīng)化學(xué)方程式為H2O+Cl2

HCl+HClO,分子在化學(xué)改變中能夠再分,原子不可再分,故A錯(cuò);反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1∶1,故B錯(cuò);參加反應(yīng)氯氣

屬于單質(zhì),故C錯(cuò);D物質(zhì)為HClO,氧元素顯-2價(jià),氫元素顯+1價(jià),由化合物中各元素正、負(fù)化合

價(jià)代數(shù)和為0,可推出氯元素化合價(jià)為+1價(jià),故D正確。審題技巧若微觀示意圖中所表示化合物不是常見(jiàn)物質(zhì),則書(shū)寫化學(xué)式時(shí)按圖示中原子

個(gè)數(shù),依據(jù)化學(xué)式書(shū)寫規(guī)則寫出化學(xué)式,如D物質(zhì)化學(xué)式為HClO。易錯(cuò)警示易認(rèn)為B物質(zhì)含有兩個(gè)原子而將B誤判為化合物,從而錯(cuò)選為C。9/1498.(廣東汕尾,16,5分)請(qǐng)依據(jù)下列圖中信息回答下列問(wèn)題。16S硫32.06甲乙(1)硫?qū)儆?/p>

(填“金屬”或“非金屬”)元素;硫元素原子序數(shù)為

;(2)圖乙所表示粒子化學(xué)符號(hào)是

;(3)硫在空氣里燃燒化學(xué)方程式為

。答案(1)非金屬16(2)S2-(3)S+O2

SO2

解析(1)硫?yàn)椤笆弊峙?屬于非金屬元素;依據(jù)圖甲可知,左上角數(shù)字為16,則硫元素原

子序數(shù)為16。(2)由圖乙可知,該粒子質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為帶2個(gè)單位負(fù)電荷

硫離子,其離子符號(hào)為S2-。(3)硫在空氣里燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)化學(xué)方程式為S+O2

SO2。答題規(guī)范注意S2-寫法,“2-”要寫在元素符號(hào)右上角;書(shū)寫硫燃燒化學(xué)方程式時(shí)條件

不能寫作“燃燒”。10/1499.(廣東茂名,14,4分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)絡(luò),是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn),如圖是某化

學(xué)反應(yīng)微觀過(guò)程示意圖(“●”表示氧原子,“○”表示氫原子)。

(1)從宏觀角度看,物質(zhì)C屬于

(選填“混合物”或“純凈物”);(2)以上改變基本反應(yīng)類型是

;(3)從微觀角度看,物質(zhì)B是由

組成(選填“分子”或“原子”或“離子”);(4)參加反應(yīng)A與B微粒個(gè)數(shù)比為

。11/149答案(1)混合物(2)化合反應(yīng)(3)分子(4)2∶1解析由化學(xué)反應(yīng)微觀過(guò)程可知,各物質(zhì)反應(yīng)微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是:

(1)從宏觀角度看,物質(zhì)C是由不一樣種物質(zhì)組成,屬于混合物;(2)以上改變由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成

了一個(gè)物質(zhì),基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng);(3)從微觀角度看,物質(zhì)B是由分子組成;(4)參加反應(yīng)

A與B微粒個(gè)數(shù)比為2∶1。易錯(cuò)警示未將反應(yīng)前后相同粒子刪除,從而算錯(cuò)參加反應(yīng)各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比。12/14910.(廣東廣州,25,10分)使用密度小、強(qiáng)度大鎂合金能減輕汽車自重,從而降低汽油消耗

和廢氣排放。(1)鎂元素在自然界中是以

(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。(2)工業(yè)制鎂一個(gè)原理是2MgO+Si+2CaO

2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用,且能預(yù)防空氣中物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有

(填化學(xué)式)。(3)制鎂原料MgO可從海水中取得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后廢液,模擬從海水中獲取

MgO過(guò)程,試驗(yàn)以下:步驟1:向上述廢液中,邊攪拌邊分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀為止,過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共

消耗8.4gCaO。步驟2:將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水,所得MgO質(zhì)量為4.0g。①步驟2中Mg(OH)2分解化學(xué)方程式為

。②經(jīng)過(guò)所得MgO質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2質(zhì)量m=

g。13/149③分析試驗(yàn)數(shù)據(jù),可知步驟1中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有:CaO+H2O

Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2

CaCl2+Mg(OH)2↓;

。答案(1)化合物(2)MgO(3)①M(fèi)g(OH)2

MgO+H2O②9.5③Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O(或CaO+2HCl

CaCl2+H2O)14/149解析(1)鎂化學(xué)性質(zhì)較活潑,鎂元素在自然界中以化合物形式存在。(2)鎂能夠與氧氣反應(yīng)

生成氧化鎂。(3)①M(fèi)g(OH)2固體加熱分解為MgO和水,化學(xué)方程式為Mg(OH)2

MgO+H2O。②由CaO+H2O

Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2

CaCl2+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2

MgO+H2O可得MgO與MgCl2關(guān)系式為MgCl2~MgO。設(shè)廢液中含MgCl2質(zhì)量為x。MgCl2~MgO9540

x4.0g

=

x=9.5g③由CaO+H2O

Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2

CaCl2+Mg(OH)2↓,可得CaO與MgCl2關(guān)系式為MgCl2~CaO。15/149設(shè)消耗氧化鈣質(zhì)量為y。MgCl2~CaO95569.5g

y

=

y=5.6g實(shí)際消耗8.4gCaO,說(shuō)明廢液中有過(guò)量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O(或CaO+2HCl

CaCl2+H2O)。16/149考點(diǎn)2化學(xué)方程式1.(廣東,7,2分)以下屬于分解反應(yīng)是

()A.2H2O

2H2↑+O2↑B.CO2+2NaOH

Na2CO3+H2OC.C+H2O(蒸汽)

CO+H2D.NH3+CO2+H2O

NH4HCO3

答案

A分解反應(yīng)反應(yīng)物只有一個(gè),生成物有兩種或兩種以上,含有“一變多”特征,故

A為分解反應(yīng)。17/1492.(廣東廣州,19,2分)從2H2+O2

2H2O中獲取信息?是

()A.在反應(yīng)前后,元素種類沒(méi)有改變B.常溫下氫氣與氧氣混合就能夠發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),能夠生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子數(shù)目都沒(méi)有改變答案

B化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,故A正確;氫氣與氧氣混合必須在點(diǎn)燃條件下才能

發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)方程式得出H2、O2、H2O質(zhì)量比為4∶32∶36,則4g氫氣與32g

氧氣完全反應(yīng),能夠生成36g水,故C正確;在化學(xué)反應(yīng)前后,各原子數(shù)目不變,故D正確。思緒分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子重新組合過(guò)程,所以反應(yīng)前后元素種類不變,各種元

素原子個(gè)數(shù)不變,化學(xué)改變是有新物質(zhì)生成改變,不是物質(zhì)簡(jiǎn)單混合。解題技巧經(jīng)過(guò)化學(xué)方程式能夠直接計(jì)算出參加反應(yīng)物質(zhì)和生成物之間質(zhì)量比而非體

積比,計(jì)算結(jié)果能夠約為最簡(jiǎn)整數(shù)比也能夠不約簡(jiǎn)。18/1493.(廣東廣州,7,2分)以下化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是

()A.CH4+2O2

CO2+2H2OB.3Fe+2O2

Fe3O4C.NaOH+HCl

NaCl+H2OD.H2CO3

CO2↑+H2O答案

C復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份生成兩種新化合物化學(xué)反應(yīng),故屬于

復(fù)分解反應(yīng)是C。解題關(guān)鍵明確四種基本反應(yīng)類型及其反應(yīng)特點(diǎn)是解該類題關(guān)鍵。易錯(cuò)警示誤認(rèn)為A項(xiàng)反應(yīng)中全部反應(yīng)物和生成物均為化合物,故也屬于復(fù)分解反應(yīng),從而

錯(cuò)選A。19/1494.(廣東廣州,8,2分)

從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取信息是

()反應(yīng)①:2H2O2

2H2O+O2↑反應(yīng)②:2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不一樣條件下進(jìn)行C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D.反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)物中都含氧元素答案

C由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氧氣生成,故A正確;由化學(xué)方程式可知,反

應(yīng)①和反應(yīng)②是在不一樣條件下進(jìn)行,故B正確;依據(jù)化學(xué)方程式不能判斷反應(yīng)①和反應(yīng)②是

否放熱,故C錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)物中都含氧元素,故D正確。20/1495.(廣東廣州,22,7分)金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育

場(chǎng)館網(wǎng)架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳化合物顏色及溶解性見(jiàn)下表,回答以下問(wèn)

題:物質(zhì)KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2顏色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶難溶易溶難溶難溶(1)KMnO4讀作

,廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。(2)將適當(dāng)百分比鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到

鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳過(guò)程:①C+O2

CO2;②

;③

。(3)已知:①M(fèi)nSO4+2NaOH

Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2

2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液試管中加入少許NaOH溶液,靜置,預(yù)測(cè)可觀察到現(xiàn)象是

。21/149答案(1)高錳酸鉀(2)②C+CO2

2CO③2CO+MnO2

Mn+2CO2(3)產(chǎn)生白色沉淀,靜置后,白色沉淀變棕色解析(1)KMnO4讀作高錳酸鉀。(2)生成金屬錳過(guò)程:①C+O2

CO2;②碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為C+CO2

2CO;③一氧化碳和二氧化錳在高溫條件下反應(yīng)生成錳和二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO+MnO2

Mn+2CO2。(3)Mn(OH)2是白色固體,MnO(OH)2是棕色固體,向盛有MnSO4溶液試管中加入少許NaOH溶液,

靜置,可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,靜置后,白色沉淀變棕色。解題關(guān)鍵

生產(chǎn)金屬錳過(guò)程與煉鐵類似,首先利用焦炭產(chǎn)生CO,然后利用CO還原性還原

MnO2,得到金屬錳。22/1496.(廣東深圳,13,9分)(1)化合物能夠分為酸、堿、鹽及氧化物。在下列圖中填寫不一樣類別

物質(zhì)(填化學(xué)式)實(shí)現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。(2)某Ca(OH)2樣品部分變質(zhì)為CaCO3(假設(shè)其成份均勻)?；瘜W(xué)興趣小組按以下步驟測(cè)定該樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①配制鹽酸:配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%鹽酸

g。②試驗(yàn)測(cè)定:稱取10.0g樣品置于燒杯中,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系以下表所表示:反應(yīng)時(shí)間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g280.0278.9277.8277.8完全反應(yīng)后,生成CO2氣體質(zhì)量為

g。③數(shù)據(jù)處理:計(jì)算該樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)(依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算寫出完整計(jì)算步驟)。23/149答案(1)CO2Na2CO3(2)①100②2.2③解:設(shè)樣品中CaCO3質(zhì)量為xCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g

=

x=5g樣品中Ca(OH)2質(zhì)量為10.0g-5g=5g,樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=50%答:樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。24/149解析(1)Ca(OH)2屬于堿,能與非金屬氧化物CO2反應(yīng)生成CaCO3,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O;能與鹽Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。(2)①設(shè)配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%鹽酸質(zhì)量為y,依據(jù)稀釋前后

溶質(zhì)質(zhì)量不變,則500g×6%=y×30%,解得y=100g。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成CO2質(zhì)量為280.0g-277.8g=2.2g。③利用CO2質(zhì)量,經(jīng)過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算,求出樣品中CaCO3質(zhì)量,然后得出樣品中Ca(OH)2質(zhì)

量,即可求出樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25/1497.(廣東茂名,30,7分)氯化鈉是一個(gè)主要化工原料,電解氯化鈉水溶液能夠制造氫氧化

鈉、氯氣和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑?，F(xiàn)取117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氯化鈉溶液進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)停頓通電。請(qǐng)計(jì)算:(1)反應(yīng)生成氣體總質(zhì)量為

g。(2)電解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。26/149答案(1)7.3(3分)(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉質(zhì)量為x2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑11780117g×10%

x(1分)

=

x=8g(1分)電解后所得溶液質(zhì)量:117g-7.3g=109.7g(1分)電解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=7.3%(1分)答:略27/149解析(1)NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為117g×10%=11.7g。設(shè)生成Cl2質(zhì)量為z,生成H2質(zhì)量為y。2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑11771211.7g

z

y

=

z=7.1g

=

y=0.2g所以反應(yīng)生成Cl2和H2總質(zhì)量為7.1g+0.2g=7.3g。解題關(guān)鍵正確書(shū)寫化學(xué)方程式、設(shè)未知數(shù)、列出百分比式是解答該類題關(guān)鍵。答題規(guī)范依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算過(guò)程中,一定要注意:(1)設(shè)未知量時(shí),未知量后面不要帶

單位;(2)書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí),切記要嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書(shū)寫;(3)找質(zhì)量

關(guān)系時(shí),最好先找實(shí)際質(zhì)量關(guān)系(即已知量和未知量),然后再找對(duì)應(yīng)相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量

關(guān)系,并將它們都寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式正下方,上下兩行相對(duì)應(yīng);(4)列百分比式;(5)求算未知量;

(6)答。28/1498.(廣東汕尾,20,7分)A、B、C是三種常見(jiàn)含鈣化合物,它們之間有如圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系

(部分產(chǎn)物略去):

(1)A物質(zhì)化學(xué)式是

,B物質(zhì)俗稱是

。(2)B澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,其試驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)餅干中常添加C物質(zhì),其作用是

。(4)寫出B物質(zhì)與Na2CO3反應(yīng)化學(xué)方程式:

。29/149答案(1)CaO熟石灰(2)B澄清溶液變渾濁(3)補(bǔ)鈣(4)Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH解析(1)由圖示知A為CaO,B為Ca(OH)2,C為CaCO3,Ca(OH)2俗稱為熟石灰。(2)用Ca(OH)2

澄清溶液檢驗(yàn)CO2,其試驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)食品中添加CaCO3用于補(bǔ)鈣。30/149考點(diǎn)3改變和性質(zhì)1.(廣東廣州,2,2分)以下屬于物理改變是

()A.鐵鍋生銹B.蠟燭燃燒C.糧食釀酒D.水結(jié)成冰答案

D鐵鍋生銹過(guò)程中生成了新物質(zhì)鐵銹,屬于化學(xué)改變,故A錯(cuò)誤;蠟燭燃燒生成二氧化

碳和水,屬于化學(xué)改變,故B錯(cuò)誤;糧食釀酒過(guò)程中生成了新物質(zhì)酒精,屬于化學(xué)改變,故C錯(cuò)誤;

水結(jié)成冰過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,只是水狀態(tài)發(fā)生改變,屬于物理改變,故D正確。31/1492.(廣東,2,2分)中華傳統(tǒng)文化博大精深,以下古詩(shī)中不包括化學(xué)改變是

()A.梅須遜雪三分白,雪卻輸梅一段香B.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇C.爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉D.千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑答案

A雪顏色和梅花香味均屬于物理性質(zhì),不包括化學(xué)改變,故A符合題意;爆竹中

火藥等物質(zhì)在爆炸過(guò)程中與空氣中氧氣反應(yīng),有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化

學(xué)改變,故B不符合題意;“爝火燃回春浩浩”描述是煤炭燃燒,該過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳

等生成,屬于化學(xué)改變,故C不符合題意;“烈火焚燒若等閑”描述是高溫煅燒石灰石,該過(guò)程

中有新物質(zhì)氧化鈣、二氧化碳生成,屬于化學(xué)改變,故D不符合題意。32/1493.(廣東,1,2分)以下改變屬于化學(xué)改變是

()A.死灰復(fù)燃B.杯弓蛇影C.冰消雪融D.鐵杵磨針答案

A物理改變和化學(xué)改變本質(zhì)區(qū)分是是否有新物質(zhì)生成,杯弓蛇影、冰消雪融、鐵

杵磨針都沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理改變;死灰復(fù)燃過(guò)程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)改變。33/1494.(廣東廣州,1,2分)以下事實(shí)中,利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是()A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料C.銅作導(dǎo)線D.石墨用于制鉛筆芯答案

BA項(xiàng),干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱性質(zhì),屬于物理性質(zhì);B項(xiàng),汽油作燃

料是利用汽油可燃性,屬于化學(xué)性質(zhì);C項(xiàng),銅作導(dǎo)線是利用銅導(dǎo)電性,屬于物理性質(zhì);D項(xiàng),

石墨用于制鉛筆芯是利用石墨硬度小和呈灰黑色物理性質(zhì)。34/1495.(廣東廣州,12,2分)以下物質(zhì)性質(zhì)和用途表述沒(méi)有直接聯(lián)絡(luò)是

()選項(xiàng)性質(zhì)用途A活性炭有吸附性脫色制白糖B小蘇打能與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過(guò)多C碳酸氫銨受熱易分解作化肥DCO含有還原性工業(yè)煉鐵答案

C活性炭有吸附性,可吸附糖中色素,用于制白糖,故A不符合題意;小蘇打能與鹽酸

反應(yīng),生成中性NaCl,能用于治療胃酸過(guò)多,故B不符合題意;碳酸氫銨含有氮元素,可用作氮

肥,與其受熱易分解性質(zhì)無(wú)關(guān),故C符合題意;CO含有還原性,可用于工業(yè)煉鐵,故D不符合題

意。35/1496.(廣東廣州,2,2分)以下事實(shí)中,屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是

()A.普通玻璃屬于易碎品B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁C.金剛石硬度大D.盛有水和植物油試管振蕩得到乳狀渾濁液體答案

B物質(zhì)彈性、韌性、硬度、溶解性等都屬于物理性質(zhì),普通玻璃易碎、金剛石硬

度大、植物油不能溶于水都屬于物理性質(zhì);二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,屬于化學(xué)性質(zhì),故

選B。解題關(guān)鍵掌握物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)區(qū)分,會(huì)區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)

鍵。易錯(cuò)警示乳化現(xiàn)象是指當(dāng)兩種不相溶液體混合時(shí),其中一個(gè)在表面活性劑(即乳化劑—

—含有乳化作用,能使乳濁液穩(wěn)定物質(zhì),如洗滌劑、洗發(fā)精等)作用下,以極微小液滴均

勻分散在另一個(gè)液體中形成乳濁液現(xiàn)象,并沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)。36/1497.(廣東廣州,14,2分)以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途表述

直接聯(lián)絡(luò)是

()選項(xiàng)性質(zhì)用途A常溫下碳化學(xué)性質(zhì)不活潑用墨繪制字畫B醋酸顯酸性用醋酸除去熱水瓶中水垢CNaOH能與油脂反應(yīng)用NaOH除去油污DCH4常溫下是氣體用CH4作燃料答案

D常溫下,碳化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以用墨繪制字畫能長(zhǎng)時(shí)間保留,故A不符合題意;

熱水瓶中水垢主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂,均可與醋酸發(fā)生反應(yīng),故B不符合題意;氫氧

化鈉能和油脂發(fā)生反應(yīng)而去除油污,故C不符合題意;CH4含有可燃性,可用作燃料,故D符合題

意。解題關(guān)鍵本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途,熟悉物質(zhì)性質(zhì)及相關(guān)用途是解題關(guān)鍵。易錯(cuò)警示本題較多學(xué)生誤選A,物質(zhì)穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),墨主要成份為碳,常溫下化學(xué)

性質(zhì)很穩(wěn)定。37/1498.(廣東,1,2分)依據(jù)日常經(jīng)驗(yàn)和你所學(xué)化學(xué)知識(shí),判斷以下改變

化學(xué)改變是

()A.釀制甜酒B.煤炭燃燒C.瓷器破碎D.鋼鐵生銹答案

C

A項(xiàng),釀制甜酒產(chǎn)生新物質(zhì)——酒精;B項(xiàng),煤炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳等新物質(zhì);C項(xiàng),瓷

器破碎并沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì);D項(xiàng),鋼鐵生銹是鐵和空氣中氧氣和水共同作用結(jié)果,發(fā)生化學(xué)

改變。評(píng)析本題難度不大,解答時(shí)要分析改變過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,若沒(méi)有新物質(zhì)生成則屬于

物理改變,若有新物質(zhì)生成則屬于化學(xué)改變。易錯(cuò)警示對(duì)釀酒、生銹等日常生活中接觸到改變?cè)聿涣私?誤認(rèn)為屬于物理改變而導(dǎo)

致錯(cuò)誤。38/1499.(廣東茂名,1,2分)以下改變中,屬于化學(xué)改變是

()A.酒精揮發(fā)B.蠟燭燃燒C.干冰升華D.鐵水鑄成鍋答案

B酒精揮發(fā),酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理改變;蠟燭燃燒生成CO2和

H2O,屬于化學(xué)改變;干冰升華是固態(tài)CO2變?yōu)闅鈶B(tài)CO2,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理改變;鐵水鑄成

鍋只是形態(tài)發(fā)生了改變,屬于物理改變。故選B。審題關(guān)鍵抓住題目標(biāo)關(guān)鍵詞,熟記常見(jiàn)化學(xué)改變,如“燃燒”“生銹”“釀酒”等,能更加快

更準(zhǔn)確地對(duì)改變類型作出準(zhǔn)確判斷。39/14910.(廣東梅州,1,3分)以下我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不包括化學(xué)改變是()A.糧食釀酒B.棉線織布C.冶煉金屬D.燒制陶瓷答案

B糧食發(fā)酵生成酒精,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)改變;棉線織布過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生

成,不包括化學(xué)改變;冶煉金屬、燒制陶瓷過(guò)程中都有新物質(zhì)生成,所以都屬于化學(xué)改變。故

選B。解題關(guān)鍵物理改變特征通常為物質(zhì)狀態(tài)、形狀等改變,并沒(méi)有生成新物質(zhì)。知識(shí)拓展冶煉金屬是將金屬單質(zhì)從金屬礦物中還原出來(lái),發(fā)生化學(xué)改變。陶瓷是以黏土為

原料,在高溫下經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)制得,發(fā)生化學(xué)改變。40/14911.(廣東深圳,1,1.5分)以下事例中屬于化學(xué)改變是

()A.活性炭?jī)羲瓸.蒸餾海水獲取淡水C.以葡萄為原料釀酒D.酒精揮發(fā)答案

CA、B、D選項(xiàng)中均無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理改變;C項(xiàng),葡萄釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)

生成,屬于化學(xué)改變,故選C?？偨Y(jié)歸納日常生活中,常見(jiàn)化學(xué)改變有燃燒、釀酒、生銹、食物腐敗等。41/14912.(廣東,1,2分)以下過(guò)程是經(jīng)過(guò)物理改變?nèi)〉媚芰渴?/p>

()A.水力發(fā)電B.煤燃燒發(fā)電C.炸藥爆炸開(kāi)山修路D.汽油燃燒驅(qū)動(dòng)汽車答案

A水力發(fā)電過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理改變。易錯(cuò)警示不了解水力發(fā)電過(guò)程,誤認(rèn)為該過(guò)程產(chǎn)生新物質(zhì)。42/14913.(廣東梅州,4,3分)以下物質(zhì)用途中,利用其物理性質(zhì)是

()A.干冰用于人工降雨B.焦炭用于煉鐵工業(yè)C.氮?dú)庥米骱附颖Ｗo(hù)氣D.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)答案

A干冰用于人工降雨,利用了干冰升華吸熱物理性質(zhì);焦炭用于煉鐵利用了焦炭

還原性,屬于化學(xué)性質(zhì);氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣利用了氮?dú)夥€(wěn)定性,屬于化學(xué)性質(zhì);碳酸氫鈉用于焙

制糕點(diǎn),利用了碳酸氫鈉能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w性質(zhì),屬于化學(xué)性質(zhì)。審題技巧題目給出四個(gè)選項(xiàng)內(nèi)容均源自書(shū)本,學(xué)生需要熟悉書(shū)本相關(guān)知識(shí),了解干冰、

焦炭、碳酸氫鈉等常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)與用途。易錯(cuò)警示誤認(rèn)為二氧化碳會(huì)與水反應(yīng),將干冰用于人工降雨誤判為利用是化學(xué)性質(zhì);氮?dú)?/p>

用作保護(hù)氣時(shí)并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)改變,故將氮?dú)夥€(wěn)定性誤認(rèn)為是物理性質(zhì)。43/14914.(廣東梅州,10,3分)以下敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系是

()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA活性炭含有吸附作用活性炭可使海水轉(zhuǎn)化為淡水B濃硫酸含有吸水性稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸遲緩注入水中CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量可用水區(qū)分NH4NO3固體和NaCl固體DAl(OH)3含有弱堿性Al(OH)3可用于制治療胃酸過(guò)多癥藥品答案

D

A項(xiàng),活性炭含有吸附作用,能除去水中異味和色素,但不能使海水轉(zhuǎn)化為淡水;B

項(xiàng),敘述Ⅰ、Ⅱ均正確,但二者無(wú)因果關(guān)系;C項(xiàng),硝酸銨溶解時(shí)會(huì)吸收熱量;D項(xiàng),氫氧化鋁含有

弱堿性且無(wú)腐蝕性,可用于制治療胃酸過(guò)多癥藥品。易錯(cuò)警示B選項(xiàng)敘述Ⅰ和Ⅱ均正確,但不符合題意,易造成誤選。44/14915.(廣東廣州,2,2分)以下改變中,屬于化學(xué)改變是

()A.把濕衣服曬干B.把水壺內(nèi)水垢用食醋洗去C.把石蠟加熱熔化D.把棉線織成布答案

B把濕衣服曬干和把石蠟加熱熔化均是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變,均為物理改變;把棉線

織成布是物質(zhì)形狀發(fā)生改變,為物理改變;把水壺內(nèi)水垢用食醋洗去,食醋與水垢發(fā)生化學(xué)反

應(yīng),屬于化學(xué)改變,故選B。審題技巧四個(gè)選項(xiàng)均為日常生活中常見(jiàn)改變,學(xué)生需要從物理改變和化學(xué)改變本質(zhì)考

慮問(wèn)題,從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)生活。易錯(cuò)警示將蠟燭燃燒與蠟燭熔化混同而誤選C,固態(tài)石蠟受熱熔化變?yōu)橐簯B(tài),并未產(chǎn)生新

物質(zhì)。45/14916.(廣東廣州,10,2分)以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途描述中,

是

()A.碳含有還原性,可冶煉金屬B.氧氣含有氧化性,可作為燃料C.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可作為保護(hù)氣D.石灰石受熱分解,可用于制備生石灰答案

B氧氣含有氧化性,可作為助燃劑,但不含有可燃性,不能作為燃料,故B錯(cuò)誤。46/14917.(廣東茂名,2,3分)以下改變屬于化學(xué)改變是

()A.試管破碎B.汽油揮發(fā)C.水結(jié)成冰D.木條燃燒答案

D試管破碎、汽油揮發(fā)、水結(jié)成冰都只是物質(zhì)狀態(tài)或形狀發(fā)生改變,無(wú)新物質(zhì)生成,

故A、B、C均屬于物理改變;木條燃燒有新物質(zhì)生成,故D屬于化學(xué)改變。47/14918.(廣東梅州,11,10分)日常生活中化學(xué)無(wú)處不在。從石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、

碳酸氫銨等物質(zhì)中,選擇與以下敘述相對(duì)應(yīng)物質(zhì),用

填空:(1)可用作建筑材料是

。(2)形成酸雨主要?dú)怏w是

。(3)可用于制鉛筆芯是

。(4)農(nóng)業(yè)上可用作化肥是

。(5)可用于清洗熱水瓶?jī)?nèi)壁水垢是

。答案(1)Ca(OH)2(2)SO2(3)C(4)NH4HCO3(5)CH3COOH(每空2分)解析(1)熟石灰是Ca(OH)2俗稱,可用作建筑材料;(2)形成酸雨主要?dú)怏w是SO2;(3)石墨質(zhì)軟,在紙上劃過(guò)有深灰色痕跡,故可用于制鉛筆芯;(4)NH4HCO3中含有氮元素,農(nóng)業(yè)上可用作氮肥;(5)水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,可用醋酸除去。48/149解題關(guān)鍵本題考查元素化合物相關(guān)知識(shí),熟悉常見(jiàn)物質(zhì)俗名、性質(zhì)、用途及化學(xué)式是解題關(guān)鍵。答題規(guī)范注意題目要求用化學(xué)式填空,切勿將物質(zhì)漢字名稱看成化學(xué)式。49/149B組—年全國(guó)中考題組考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.(天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B

2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A相對(duì)分子質(zhì)量為

()A.23B.46

C.92D.96答案

B

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,所以生成D質(zhì)量為2.3g+

4.8g-4.4g=2.7g;設(shè)A相對(duì)分子質(zhì)量為x,A+3B

2C+3Dx3×182.3g2.7g

=

x=46故選B。50/149思緒分析

依據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)A和B質(zhì)量之和等于生成物C和D質(zhì)量之和,以

此為突破口,計(jì)算出D質(zhì)量,再依據(jù)D相對(duì)分子質(zhì)量以及反應(yīng)中A和D質(zhì)量關(guān)系,求得A

相對(duì)分子質(zhì)量。知識(shí)總結(jié)

質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成各物

質(zhì)質(zhì)量總和。51/1492.(江蘇南京,12,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化

學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所表示。以下說(shuō)法中不正確是

()

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁質(zhì)量改變之比為7∶5D.該反應(yīng)中,甲、乙質(zhì)量改變之比為1∶452/149答案

D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)質(zhì)量改變可知,乙物質(zhì)質(zhì)量增大,甲、丁物

質(zhì)質(zhì)量減小,而丙物質(zhì)質(zhì)量不變,故乙為生成物,甲、丁為反應(yīng)物,而丙可能是催化劑,也可

能沒(méi)有參加反應(yīng),故A、B選項(xiàng)正確;從題圖中數(shù)據(jù)可知,甲質(zhì)量減小了16g-8g=8g,乙質(zhì)量增大

了32g-4g=28g,丁質(zhì)量減小了24g-4g=20g,該反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量改變比是7∶5,故C選項(xiàng)正

確;該反應(yīng)中甲、乙質(zhì)量改變比是2∶7,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。53/1493.(河南,20,2分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)化

學(xué)方程式為

;充分加熱24g含氧化銅堿式碳酸銅固體,若

反應(yīng)前后固體中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3∶4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳質(zhì)量之和為

g。答案Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑6解析堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑;設(shè)混合物中銅元素質(zhì)量為a,反應(yīng)后固體總質(zhì)量為x,則反應(yīng)后固體中銅

元素質(zhì)量也是a,故

∶

=3∶4,得x=18g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成水和二氧化碳質(zhì)量之和為24g-18g=6g。方法技巧

利用反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量守恒能夠計(jì)算出反應(yīng)后固體質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒定

律知,反應(yīng)前后固體質(zhì)量差值即為生成水和二氧化碳質(zhì)量之和。54/149考點(diǎn)2化學(xué)方程式1.(湖北黃岡,23,1分)以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X

2Y+3Z敘述,錯(cuò)誤是

()A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)粒子數(shù)目比為2∶2∶3C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成D.若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗X質(zhì)量一定大于(a+b)g答案

D分解反應(yīng)特征是一個(gè)物質(zhì)變?yōu)楦鞣N物質(zhì),故該反應(yīng)一定是分解反應(yīng),A正確;反應(yīng)

中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為三種物質(zhì)粒子數(shù)目之比,B正確;分解反應(yīng)生成物中可能有

單質(zhì),故C正確;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗反應(yīng)物X質(zhì)量一定等于

(a+b)g,故D錯(cuò)誤。55/1492.(河北,36,5分)小明用某純堿樣品(含少許氯化鈉)進(jìn)行了如圖所表示試驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:

(1)生成二氧化碳總質(zhì)量為

g。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。56/149答案(1)4.4(2)解:設(shè)第一次加入50g鹽酸中HCl質(zhì)量為x。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳質(zhì)量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑7344

x2.2g

=

x=3.65g稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=7.3%答:所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。解析(1)生成二氧化碳質(zhì)量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。規(guī)律技巧

當(dāng)題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物質(zhì)量時(shí)可考慮差量法,分析差量是哪種物質(zhì)質(zhì)

量;依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量是純凈物質(zhì)量。57/1493.(重慶A,24,7分)合成氨工業(yè)中,慣用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生二氧化碳得到碳酸氫鉀,反應(yīng)

化學(xué)方程式為:K2CO3+CO2+H2O

2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳,恰好完全反應(yīng),得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶液50g,試計(jì)算。(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素質(zhì)量比為

。(2)若把該50g溶液,稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%溶液,需要加入水質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。58/149答案(7分)(1)13∶2∶8(1分)(2)解:設(shè)加入水質(zhì)量為x。50g×10%=(50g+x)×4%(1分)x=75g(1分)(3)解:設(shè)參加反應(yīng)碳酸鉀和二氧化碳質(zhì)量分別為y、z。K2CO3+CO2+H2O

2KHCO313844200

y

z50g×10%

=

=

y=3.45g(1分)

z=1.1g(1分)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%≈7.1%(或其它合理答案)(2分)答:加入水質(zhì)量為75g;原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。59/149解析(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素質(zhì)量比為(39×2)∶12∶(16×3)=13∶2∶8;(2)根

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理列出等式求解即可;(3)依據(jù)化學(xué)方程式及碳酸氫鉀質(zhì)量直

接求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,原碳酸鉀溶液質(zhì)量=碳酸氫鉀溶液質(zhì)量-二氧化碳?xì)怏w

質(zhì)量(可由化學(xué)方程式求得),最終利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。60/1494.(陜西A,23,5分)化學(xué)興趣小組按下列圖試驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)NaOH固體中Na2CO3質(zhì)量分

數(shù)。

(1)依據(jù)題中信息

(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。61/149答案(1)不能(1分)(2)解:設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x。Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(1分)106100x2.0g

=

(1分)x=2.12g(1分)固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=21.2%(1分)答:固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。解析(1)因?yàn)榧尤霘溲趸}溶液是過(guò)量,即氫氧化鈣沒(méi)有全部參加反應(yīng),故無(wú)法計(jì)算氫氧

化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。62/1495.(北京,32,4分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成份是ZnS、FeS)冶煉鋅,主要流程以下:

(1)焙燒爐中,ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO。補(bǔ)全該反應(yīng)化學(xué)方程式。

ZnS+

ZnO+

SO2(2)酸浸槽中,硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解酸浸液。反應(yīng)過(guò)程中需不停攪拌,其目標(biāo)是

。63/149(3)酸浸渣主要成份是鐵酸鋅(ZnFe2O4,其中Fe為+3價(jià))。底吹爐中,主要發(fā)生以下反應(yīng):①3ZnFe2O4+C

2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO

2FeO+ZnO+CO2③ZnO+CO

Zn(蒸氣)+CO2反應(yīng)①~③中,化合價(jià)發(fā)生改變?cè)赜?/p>

。(4)最終能夠取得鋅設(shè)備有

。答案(1)2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2(2)使反應(yīng)物充分接觸(3)Zn、Fe、C(4)電解槽、底吹爐解析(1)在焙燒爐中,ZnS與空氣中O2反應(yīng)生成ZnO和SO2,依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平即可。(2)不停攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸,加緊反應(yīng)速率。(3)題給反應(yīng)中,C元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),從+2價(jià)變?yōu)?4價(jià);Fe元素從+3價(jià)變?yōu)?

價(jià)及+2價(jià);Zn元素從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)。(4)分析流程圖可知,最終能夠取得鋅設(shè)備有電解槽、底吹爐。64/149考點(diǎn)3改變和性質(zhì)1.(湖北黃岡,24,2分)以下關(guān)于物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及改變規(guī)律總結(jié),正確是

()A.C、CO、CO2組成中都含有碳元素,故參加反應(yīng)時(shí)均含有碳還原性B.HCl和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水,故有鹽和水生成反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C.酸溶液都含有H+,故酸都有相同化學(xué)性質(zhì)D.濃H2SO4、NaOH都含有吸水性,故它們都能用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w答案

CCO2不含有還原性,故A錯(cuò)誤;有鹽和水生成反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),如二氧化碳

與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故B錯(cuò)誤;濃硫酸能夠干燥二氧化碳?xì)怏w,但氫氧化鈉不能夠,

因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故D錯(cuò)誤。知識(shí)拓展

C、CO、H2含有還原性,還原性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力,失電子能

力越強(qiáng),還原性越強(qiáng)。易錯(cuò)警示

二氧化碳是酸性氣體,堿石灰和氫氧化鈉固體是堿性干燥劑,不能干燥二氧化碳;氨

氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,能夠用堿性干燥劑干燥。65/1492.(黑龍江哈爾濱,3,2分)以下過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)改變是

()

答案

AA項(xiàng),膽礬研碎只是形狀發(fā)生改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,不發(fā)生化學(xué)改變;B項(xiàng),過(guò)氧化

氫分解生成了水和氧氣,有新物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)改變;C項(xiàng),紅磷燃燒生成五氧化二磷,有新

物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)改變;D項(xiàng),電解水生成了氫氣和氧氣,有新物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)改變。思緒分析

化學(xué)改變是指有新物質(zhì)生成改變,物理改變是指沒(méi)有新物質(zhì)生成改變,化學(xué)變

化和物理改變本質(zhì)區(qū)分是是否有新物質(zhì)生成。66/1493.(山西,23,3分)小華在飲用碳酸飲料時(shí),發(fā)覺(jué)有大量氣泡逸出,她聯(lián)絡(luò)學(xué)過(guò)知識(shí)從不一樣

角度加以解釋。從物理改變角度解釋為

,從化學(xué)改變角度解釋為

(用化學(xué)方程式表示)。答案氣壓減小,氣體在水中溶解度(或溶解性)減小H2CO3

H2O+CO2↑解析氣體溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小,打開(kāi)飲料瓶瓶蓋,氣壓減小,二氧化碳溶解度減小,

所以有大量氣泡冒出;碳酸不穩(wěn)定,易分解為水和二氧化碳。解題關(guān)鍵

掌握氣體溶解度影響原因是解題關(guān)鍵。知識(shí)總結(jié)

氣體溶解度主要受溫度和壓強(qiáng)影響;溫度越高,氣體溶解度越小;壓強(qiáng)越大,

氣體溶解度越大。67/149C組教師專用題組考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.(安徽,9,2分)據(jù)報(bào)道,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一個(gè)新

型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)微觀示意圖以下。相關(guān)該反

應(yīng)說(shuō)法正確是

()

A.反應(yīng)前后原子總數(shù)降低B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到液體燃料化學(xué)式是H2C2OD.可用于降低溫室氣體排放68/149答案

D

依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可知A錯(cuò)誤;氧化物是由兩種

元素組成且其中一個(gè)是氧元素化合物,反應(yīng)物、生成物中只有CO2是氧化物,故B錯(cuò)誤;由圖

可知,得到液體燃料化學(xué)式為CH2O2,故C錯(cuò)誤;該反應(yīng)反應(yīng)物有CO2,可降低溫室氣體

排放,故D正確。69/1492.(河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一個(gè)以氣體X為燃料加熱儀器,加熱溫度可達(dá)1300℃,反

應(yīng)化學(xué)方程式為2X+13O2

8CO2+10H2O。燃料X化學(xué)式為

()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH答案

B依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變,能夠推出X化學(xué)式為C4H10,故選B。70/1493.(河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程

式為:C2H8N2+2N2O4

2X↑+3N2↑+4H2O↑。以下說(shuō)法正確是

()A.X化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O質(zhì)量比為14∶9答案

B

由質(zhì)量守恒定律推知,X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

偏二甲肼中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24/60×100%=40%,故B項(xiàng)正確;分解反應(yīng)特征是“一變多”,該

反應(yīng)反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),所以不屬于分解反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成物氮

氣和水質(zhì)量比為(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。71/1494.(黑龍江哈爾濱,15,2分)試驗(yàn)室有一瓶久置氧化鈣,因吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳

而變質(zhì),經(jīng)測(cè)定該固體中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%。則已變質(zhì)氧

化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%72/149答案

C依據(jù)題意分析可知,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈣,所以變質(zhì)后固體由氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣三種物質(zhì)組成。由質(zhì)量守恒定律可

知,氫元素存在于氫氧化鈣中,碳元素存在于碳酸鈣中。設(shè)固體樣品質(zhì)量為100g。(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣質(zhì)量為100g×0.8%÷2×74=29.6g;設(shè)已變質(zhì)CaO質(zhì)量

為z,則有CaO+H2O

Ca(OH)25674z29.6g56∶z=74∶29.6g

z=22.4g(2)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為100g×2.4%÷12×100=20g,20gCaCO3含鈣元素質(zhì)量為20g×40%=8.0g,依據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,進(jìn)而求出變質(zhì)CaO質(zhì)量為8.0g÷40×56=11.2g。則樣品中

沒(méi)變質(zhì)氧化鈣質(zhì)量為100g-29.6g-20g=50.4g。所以已變質(zhì)氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為[(22.4g+11.2g)/(22.4g+11.2g+50.4g)]×100%=40%。故答案為C。73/1495.(寧夏,16,4分)下列圖是探究質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)裝置圖,回答以下問(wèn)題:

(1)該試驗(yàn)

(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是

。(2)要用上圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置方法是

。若裝置不變,改變藥品,可選取一組藥品是

(舉一例)。74/149答案(1)不能(1分)反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,造成反應(yīng)物質(zhì)

量總和與剩下生成物質(zhì)量總和不相等(1分)(2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可

得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分)解析(1)該試驗(yàn)不能探究質(zhì)量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)中生成CO2擴(kuò)散到空氣中,造成反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量不相等。(2)要用原圖繼續(xù)探究

質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置方法是使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,如把燒杯換成錐形

瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球,或錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選取沒(méi)有氣體生成一

組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等。75/149考點(diǎn)2化學(xué)方程式1.(上海,43,1分)依據(jù)化學(xué)方程式:2H2O

2H2↑+O2↑,無(wú)法獲取信息是

()A.反應(yīng)所需條件B.生成物狀態(tài)C.生成物物質(zhì)量之比D.氧氣可助燃答案

D依據(jù)2H2O

2H2↑+O2↑可知,反應(yīng)條件為通電,生成氫氣和氧氣都是氣體,生成氫氣和氧氣物質(zhì)量之比為2∶1。無(wú)法取得氧氣可助燃信息,故選D。76/1492.(新疆烏魯木齊,5,2分)以下反應(yīng)化學(xué)方程式正確是

()A.鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2

2Fe2O3B.高爐煉鐵原理Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2C.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaOH+H2SO4

NaSO4+H2OD.試驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑答案

D鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,故A錯(cuò)誤;高爐煉鐵需要高溫條件,故B錯(cuò)誤;稀

硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉化學(xué)式為Na2SO4,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),試驗(yàn)室制取二氧化碳

化學(xué)方程式正確,故選D。77/1493.(河南,9,1分)以下化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫正確是

()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O

H2SO4B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O2

2CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥:NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3

Ca(NO3)2+2NaOH答案

CA項(xiàng),正常雨水偏弱酸性原因是CO2+H2O

H2CO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C2H5OH是酒精化學(xué)式,天然氣主要成份是甲烷,甲烷燃燒化學(xué)方程式是CH4+2O2

CO2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),小蘇打是NaHCO3,胃酸中含有鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,正確;D項(xiàng),工業(yè)上

用熟石灰和純堿制取燒堿,反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,錯(cuò)誤。78/1494.(北京,13,1分)以下關(guān)于S+O2

SO2說(shuō)法不正確是

()A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)硫與氧氣質(zhì)量比為2∶1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)氧氣與生成二氧化硫分子個(gè)數(shù)比為1∶1答案

B參加反應(yīng)硫與氧氣質(zhì)量比是1∶1,故B錯(cuò)誤。79/1495.(上海,37,1分)氫氣在氯氣中燃燒化學(xué)方程式是H2+Cl2

2HCl,該反應(yīng)屬于

()A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)答案

B由化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是兩種,生成物是一個(gè),故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),應(yīng)選B。80/1496.(山東聊城,14,3分)如圖所表示是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖,其中相同球代表

同種原子,以下說(shuō)法正確是

()

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變B.生成物一定是氧化物C.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類不變D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案

A化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變,故A正確;生成物中不能確定有

氧元素,故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生改變,故C錯(cuò)誤;從微觀示意圖看出,該反應(yīng)

是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一個(gè)化合物,屬于化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤。81/1497.(江蘇鎮(zhèn)江,15,2分)有NaHCO3和Na2CO3固體混合物13.7g,將其充分加熱至固體質(zhì)量不

再降低,得剩下固體。將產(chǎn)生氣體通入足量Ca(OH)2溶液中,產(chǎn)生5.0g沉淀。以下說(shuō)法正

確是

()A.剩下固體為混合物B.剩下固體質(zhì)量為11.5gC.原混合物中Na2CO3質(zhì)量大于NaHCO3D.將剩下固體溶于足量稀鹽酸,產(chǎn)生4.4gCO2

82/149答案

D碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,剩下固體只有碳酸鈉,是

純凈物,A錯(cuò)誤。碳酸氫鈉分解生成二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成5.0g碳酸鈣,相關(guān)化學(xué)方

程式為2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x,生成Na2CO3質(zhì)量為y,由上述兩個(gè)方程式得以下關(guān)系:2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3168106100

x

y5.0g

=

x=8.4g

=

y=5.3g剩下固體質(zhì)量=13.7g-8.4g+5.3g=10.6g,B錯(cuò)誤。原混合物中碳酸鈉質(zhì)量=13.7g-8.4g=5.3g,原混合物中碳酸鈉質(zhì)量小于碳酸氫鈉質(zhì)量,C錯(cuò)誤。設(shè)剩下固體與足量鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6g

z

=

z=4.4g,D正確。83/1498.(黑龍江哈爾濱,15,2分)試驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣固體混合物75g,使之與500g溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為14.6%鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元

素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.44%B.46%C.50%D.55%答案

AK2CO3、CaCO3與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl

2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學(xué)方程式可得:C

~2Cl-,則C

~2Cl-

Δm607111

x82.7g-75g=7.7g

=

,解得x=42g,則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=33g,原混合物中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=44%,故選A。84/1499.(福建,16,5分)“人工固氮”每年能生產(chǎn)11.9億噸氨(NH3),反應(yīng)原理為:N2+3H2

2NH3(1)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:“人工固氮”每年固定氮?dú)赓|(zhì)量是多少?(2)每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮?dú)?“人工固氮”固定氮?dú)赓|(zhì)量相當(dāng)于“雷

電固氮”

倍。85/149答案(5分)(1)解:設(shè)每年固定氮?dú)赓|(zhì)量為xN2+3H2

2NH32834x11.9億噸

=

x=9.8億噸答:每年固定氮?dú)赓|(zhì)量為9.8億噸。(2)10解析(1)依據(jù)化學(xué)方程式,已知生成氨氣質(zhì)量,可求出反應(yīng)氮?dú)赓|(zhì)量;(2)由(1)中計(jì)算知

“人工固氮”每年固定氮?dú)赓|(zhì)量為9.8億噸,而“雷電固氮”每年固定氮?dú)赓|(zhì)量約為0.98

億噸,故“人工固氮”固定氮?dú)赓|(zhì)量是“雷電固氮”10倍。86/14910.(山東威海,13,5分)21世紀(jì)能源金屬——鋰(Li)金屬鋰,被稱為“21世紀(jì)能源金屬”,當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用電池,主要是高能鋰電池。請(qǐng)回

答以下問(wèn)題:(1)鋰原子原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所表示。

鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中輕易(填“得到”或“失去”)

電子變成離子,其離子符號(hào)為

。(2)研究表明,鋰金屬活動(dòng)性比鐵活潑。寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式:

。(3)金屬鋰除用于制造鋰電池外,還可用于儲(chǔ)存氫氣,其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末

狀氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣。寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式:

,

。87/149答案(5分,每空1分)(1)失去Li+(2)2Li+H2SO4

Li2SO4+H2↑(3)2Li+H2

2LiHLiH+H2O

LiOH+H2↑解析(1)鋰原子最外層有1個(gè)電子,輕易失去電子變成離子,鋰離子符號(hào)為L(zhǎng)i+。(2)鋰和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣,化學(xué)方程式為2Li+H2SO4

Li2SO4+H2↑。(3)依據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫規(guī)則,寫出化學(xué)方程式:2Li+H2

2LiH、LiH+H2O

LiOH+H2↑。88/14911.(福建龍巖,12,6分)甲烷(CH4)是天然氣主要成份。乙炔(C2H2)又稱電石氣,工業(yè)上常

用它燃燒產(chǎn)生高溫切割和焊接金屬。(1)CH4屬于

(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。(2)寫出C2H2完全燃燒化學(xué)方程式

,該反應(yīng)

(填“放熱”或“吸熱”)。(3)比較所含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小:CH4

C2H2(填“<”“=”或“>”)。答案(6分)(1)有機(jī)物(1分)(2)2C2H2+5O2

4CO2+2H2O(2分)放熱(1分)(3)<(2分)解析(1)CH4是含有碳元素化合物,是最簡(jiǎn)單有機(jī)物;(2)C2H2完全燃燒生成二氧化碳和水,

并放出大量熱,其化學(xué)方程式為2C2H2+5O2

4CO2+2H2O;(3)比較CH4和C2H2化學(xué)式可知,CH4中碳、氫元素質(zhì)量比為12∶4,C2H2中碳、氫元素質(zhì)量比為12∶1,故所含碳元素質(zhì)量

分?jǐn)?shù):CH4<C2H2。89/14912.(山東菏澤,15,6分)學(xué)習(xí)了金屬相關(guān)知識(shí)后,同學(xué)們知道了怎樣判別黃金和黃銅(銅鋅合金,俗名“愚人金”),為

深入定量分析黃銅成份,某同學(xué)進(jìn)行了以下試驗(yàn):稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中,向其

中不停加入稀硫酸,搜集生成氣體與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所表示。求:(1)黃銅樣品中鋅質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。90/149答案解:設(shè)樣品中鋅質(zhì)量為x,生成硫酸鋅質(zhì)量為y。由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g。

1分Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑651612

x

y0.2g

1分65∶2=x∶0.2g

x=6.5g

1分161∶2=y∶0.2g

y=16.1g

1分所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=10%

2分答:(1)樣品中鋅質(zhì)量為6.5g。(2)所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析從題給圖像中能夠看出,生成氫氣質(zhì)量是0.2g,然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。91/149考點(diǎn)3改變和性質(zhì)1.(北京,5,1分)以下物質(zhì)性質(zhì),屬于化學(xué)性質(zhì)是

()A.顏色B.密度C.可燃性D.沸點(diǎn)答案

C

物質(zhì)顏色、密度、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)指需要經(jīng)過(guò)化學(xué)改變來(lái)表現(xiàn)

性質(zhì),可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)。故選C。92/1492.(天津,9,2分)以下敘述中正確是

()A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象B.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量C.化學(xué)反應(yīng)伴伴隨能量改變D.人類利用能量都是經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)取得答案

C化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)伴伴隨能量改變,但不一定有放熱現(xiàn)象,也可能為吸熱,故A

錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中不是只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量,如氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱,故B錯(cuò)

誤;化學(xué)反應(yīng)伴伴隨能量改變,故C正確;人類利用能量不都是經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)取得,如太陽(yáng)

能,故D錯(cuò)誤。93/1493.(安徽,1,2分)以下我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用不包括化學(xué)改變是

()

答案

BA項(xiàng),糧食釀酒有新物質(zhì)酒精生成,屬于化學(xué)改變;B項(xiàng),棉紗織布沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬

于物理改變;C項(xiàng),火藥應(yīng)用時(shí)有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)改變;D項(xiàng),瓷器燒制時(shí)有新物質(zhì)生成,屬

于化學(xué)改變。94/1494.(黑龍江哈爾濱,5,2分)以下物質(zhì)用途錯(cuò)誤是

()

答案

B氧氣含有助燃性,可用于煉鋼,故A項(xiàng)正確;聚氯乙烯