2023年北京平谷區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題和答案

2023北京平谷高三一?；瘜W(xué)2023.31．本試卷共10頁，包括兩部分，19道小題。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2．在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級(jí)和姓名。注意事項(xiàng)3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4．在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5．考試結(jié)束，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：164B：C：12：16Na：23P：31Mn：55Cu：第一部分選擇題（共42分）本部分共342目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．神舟十五號(hào)載人飛船使用的高強(qiáng)度材料碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料B．中國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和又可助力太空探索C．“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，生銹主要是發(fā)生了吸氧腐蝕D．北京冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是讓火焰可視化2．下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．乙烷的空間填充模型：B．二氧化碳的電子式：C．反--丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：3．據(jù)報(bào)道，近期中國科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽”國際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提2H+3H→4He+n，下列有關(guān)說1供了重要的“中國智慧”和“中國方案”，“人造太陽”的工作原理是法錯(cuò)誤的是2H+3H→4He+1n3H4、的中子數(shù)相同A．C．會(huì)釋放出大量的能量化學(xué)性質(zhì)基本相同2B．D．2H3H2H+3H→4He+1n與屬于化學(xué)變化24．下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)反應(yīng)事實(shí)的是A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na2HO2Na+2OH?H2+++2CaCO32H+Ca+2++CO2H2O+B．用醋酸溶液除去水垢：MnO24H+2Cl?Mn++2++2H2OC．MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣：Cl2D．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠：2+2?()aq,藍(lán)色)+?()aq,黃色)+()H0CuHO4ClCuCl44HOl4225．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO、分離NaHCO、干燥333NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO3++2BH?6H2O2+6．采用強(qiáng)還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)反應(yīng)如下：H+7H，其中B元素化合價(jià)不變。下列說法正確的是24332A．納米鐵顆粒直徑約為60nm，因此納米鐵是膠體+B．該反應(yīng)的氧化劑是2，氧化產(chǎn)物是H3BO3C．若有3molH2O參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD．H的酸性比H強(qiáng)33237．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．1mol金剛石中的CC鍵的數(shù)目為4NAB．18gD2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L乙烷與乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NAD．6.與足量HNO3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為02NA8．某藥物的合成中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)分子中含有四種官能團(tuán)B．該物質(zhì)中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化方式C．1mol該有機(jī)物和氫氣加成最多消耗5molH2D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9MWXYZZ原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)：XYB．原子半徑：MXYZC．第一電離能：WXYZD．陰、陽離子中均有配位鍵10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的用pH計(jì)測(cè)量濃度均為01molL的醋酸和鹽酸，比較兩溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)A向2mL1molLNaOH溶液中滴加2滴.1mol/LMgCl2溶液，()()Ksp3KspMgB2再滴加4滴.1mol/L3溶液，觀察沉淀的變化向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱SO具有漂白性CD2試管，觀察溶液顏色變化向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化氧化性：2I2在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到線型聚合物ab作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物，其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示。RCOOR+R+R32已知：下列說法不正確的是A．形成線型聚合物a的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)B．線型聚合物a能通過和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)123C．在一定條件下網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物水解，可實(shí)現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用D．交聯(lián)過程中有水生成+?312ZVIHO2等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B．有效腐蝕過程中，1mol三氯乙烯完全脫氯，消耗鐵15molC．④的電極反應(yīng)式為NO?10H+8e?NH43H2O++++OH)(D．修復(fù)過程中可能產(chǎn)生313HA溶液中主要成分的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨pH的是=104.7B．若溫度升高，曲線交點(diǎn)M會(huì)向左移動(dòng)A．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka1Dc(HA):cA()C．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=?=4:1的緩沖溶液，pH4Ka14．某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：SCN?能被氧化為黃色的SCN)，SCN)可聚合為紅色的SCN)x已知：。下列分析錯(cuò)誤的是22A．SCN?被氧化為SCN)過程中，S的化合價(jià)升高2B．分析①②③知，SCN2聚合為SCN)的速率大于其被硝酸氧化的速率xC．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有SO2生成?4DNO2NO2氧化性強(qiáng)于濃硝酸第二部分非選擇題（共58分）本部分共5大題，共分。請(qǐng)用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無效。15分）磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）磷在元素周期表中的位置是；基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。PCS。42磷晶體的說法正確的是a．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體c．黑磷能導(dǎo)電b．黑磷中磷原子采取sp2雜化d．黑磷屬于混合型晶體2+（3）Fe3與水會(huì)形成黃色的配離子OH+(Fe3+溶液中加入HPO形成無343?()?4色的POPO3空間構(gòu)型是。24（4）第ⅢA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銅的熔點(diǎn)分別為2000℃、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點(diǎn)差異的原因。②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，磷化硼的化學(xué)式是，已知品胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度是g/3=1010cm)169分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。（1）過程ⅱ的離子方程式是。Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合圖回答問題。（2。（3800C的起始濃度為amol/15amol/，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，CO平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)k___。（4HO?CO混合氣體制備H和COX222是電源的和極（填“正”或“負(fù)”，電解池中陰極的反應(yīng)式是。17分）一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下：已知：NaBH4是一種還原劑，完成下列填空：（1）布洛芬中含有的官能團(tuán)名稱為，A→B的反應(yīng)類型是。。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）E→F的化學(xué)方程式為（4）化合物M的分子式為CHO，與布洛芬互為同系物，且有6個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境相同。符合條件的9102M有種。（5）布洛芬有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾：下列說法正確的是。a．該做法使藥物水溶性增強(qiáng)b．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子c．布洛芬中所有的碳原子可能共平面d．修飾過的分子利用水解原理達(dá)到緩釋及減輕副作用的目的()2（6）以丙醇為主要原料合成CH3CHCOCl的合成路線如圖。CHCHCH濃?HSOH?Br?M?g,?C→H)OH,HO+ZSOCl2(CH)CHCOCl322425223222)CO2寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式X18分）；Y；Z。MnOSiO、FeO2223酸錳（MnCO3（1）浸錳過程中FeO與SO反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3SO22H+2Fe++2++SO24?+H2O，該反應(yīng)232是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。Fe2O36H+2Fe+3++3H2O?。ⅲ瓕懗觫⒌碾x子方程式：。（2）氧化過程中被MnO2。（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnSO生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：26為減少M(fèi)nSO的生成，“浸錳”的適宜溫度是，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入。26HCO溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是43（4）加入HCO溶液后，生成MnCO沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：433。（5）滴定法測(cè)產(chǎn)品純度Ⅰ．取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀HSO充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：242Mn2++O2+4OH?2MnO(2；Ⅱ．加入過量KI溶液和適量稀HSO，沉淀溶解，溶液變黃；24101000mol/LNaSO溶液進(jìn)行滴定，2232S2O3?2+I2S4O6?2+2I，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaSO溶液20.00mL。?發(fā)生反應(yīng)：223①寫出Ⅱ中反應(yīng)的離式方程式②判斷滴定終點(diǎn)的方法是；；③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為19分）工業(yè)上可用過氧化氫為氧化劑浸取廢舊線路板中的銅，某興趣小組采取不同方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并研究可行性。方案1實(shí)驗(yàn)裝置加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象10ml30%HO溶液開始無明顯現(xiàn)象，靜置小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅片22上有少量藍(lán)色沉淀，之后不再有明顯變化（pH約為）（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為ⅰ．還原反應(yīng)ⅱ．氧化反應(yīng)H2O22H+2e?2H2O++（2）根據(jù)電極反應(yīng)式，有同學(xué)設(shè)想可以通過以下方式加快反應(yīng)。()+?。龃骳H，增強(qiáng)HO的氧化性22ⅱ．降低，增強(qiáng)Cu的還原性（3）以此為依據(jù)設(shè)計(jì)了方案23編號(hào)加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象剩余銅片表面光亮10ml30%HO溶液和2mL22方案25mol/LHSO溶液2410ml30%HO溶液和2mL22方案3銅片上覆蓋少量藍(lán)色沉淀物。5mol/L氨水方案23均在一定程度上加快了反應(yīng)。①方案2中，生成氣體明顯更劇烈的原因是。②方案3中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。③試評(píng)價(jià)方案2在回收銅過程的優(yōu)缺點(diǎn)。（4）方案3中生成沉淀會(huì)降低銅的回收率并會(huì)阻礙反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)一步改進(jìn)方案獲得了良好效果。編號(hào)加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象10ml30%HO溶液22方案42mL5mol/L氨水同時(shí)加入少量固體NH4Cl試分析NH4Cl的作用生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。反應(yīng)后銅片變薄且表面光亮。。2+()Cu+（5CuNH34+()32在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（Ⅰ）在溶液中能以Cu等形式穩(wěn)定存在。①用離子方程式表示上述反應(yīng)原理。Cu2+的溶液不能與Cu②通常條件下，含發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)從氧化還原角度分析此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因。參考答案第一部分題號(hào)答案題號(hào)答案1A82D93D10B4B5C6C7AD12B13C14DCD第二部分15共分）（1）第三周期ⅤA；3s23p3（每空1分，共2分）（2）①CS是非極性分子，HO是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P是非極性分子，易溶于CS，難溶2242于水；②cdFe3+；正四面體（每空1分，共2（3）（4AlInAl＜InAl-P＜In-PAl-P的鍵能強(qiáng)于In-PAlP熔點(diǎn)高于InP；424②BP；(?)3Na1010A16共9T.F菌++O24H++4Fe+3+（1）4Fe22H2O()+()=?2()+()（2）CHg2HOgCOg4HgH70.1kJ/422（3）1+?H2+O2?和CO2+2e?CO+O2?（4）負(fù)；17共分）（1）羧基；取代反應(yīng)（每空12分）HO2e2（2）（3）（4）2（5）（6）CHCH=CH；CHCHBrCH；CHCHCOOH（每空13分）()23233318分）+++2++24?+4H+（1）2Fe3SO22H2O2FeSO（2）Fe2、SO（SO等）+2?23（3）90℃；防止受熱分解，以提高原料利用率（每空12分）43Mn2++2HCO3?MnCO3+CO3H2O+（4）()+22I?4H+M