高二化學周測卷4月20日

4月20日高二化學周測1．檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Cu2．下列有關金屬的冶煉中，正確的是()A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D.用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO23.下列實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A.在酒精燈上灼燒鋁箔,會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落B.檢驗紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴即可C.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵D.向飽和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得紅棕色Fe(OH)3膠體4.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D.赤鐵礦的主要成分是Fe3O45．認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是()A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A.Cu2＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋7．下列關于銅及其化合物的說法中不正確的是()A.高溫下黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，說明氧化亞銅熱穩(wěn)定性強于氧化銅B.銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣中易被腐蝕，生成銅綠C.無水硫酸銅可用來檢驗水蒸氣的存在D.銅與氯氣、氧氣和硫分別反應，得到產(chǎn)物中銅的化合價均為+2價8.下列離子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+NSCNClB.Na+H+NSC.Fe3+Fe2+Na+OHD.Fe2+NClOH9.現(xiàn)有25mL2mol·L1Na2CO3溶液和75mL1mol·L1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴加到稀鹽酸中;②將稀鹽酸緩慢滴加到Na2CO3溶液中。產(chǎn)生的氣體的體積在標準狀況下()A.均為0.84L B.均為0.56LC.①>② D.②>①10.向X的溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的物質(zhì)的量如下圖所示,下列選項與所述情形相符的是()A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽11.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能是()①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7⑤任意比A.②④ B.只有⑤C.②③ D.①④12.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成的Al（OH）3物質(zhì)的量是（）A、1molB、1.33molC、0.67molD、0mol13.在1L1mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL6mol/L的鹽酸,完全反應后生成標準狀況下的CO2是()A、10.8L B、4.48LC、20.16LD、26.88L14.2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加()A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、無法確定15.將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下,氣體之間恰好完全反應，則它們的物質(zhì)的量之比為（）A、1:1:1B、1:2:1C、1:1:2D、4:3:216.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無17.下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液18.用5.4g鋁粉與適量的某種金屬氧化物充分混合，在高溫條件下完全反應，得到新金屬0.15mol，這種金屬氧化物的化學式為（B）A.Fe3O4B.MnC.V2O5D.Cr2O319.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A.AlO2 B.Cu2+ C.Al3D.Mg2+20．生成等物質(zhì)的量的NaAlO2時，下列物質(zhì)消耗NaOH的量最多的是（）A.AlCl3B.Al(OH)3C.Al2O3D.Al21．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2O2②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2③)Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A.①②④B.②④C.①②③D.①②③④22.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱B.FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾C.Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體23.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑?？捎上铝蟹椒ㄖ频?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關于該反應說法正確的是（）A.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌B.反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C.生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D.Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性24.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.①③④B.①②③④C.③④D.全部25．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（）A.0.25molB.0.2lmolC.0.3molD.035mol26.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L1鹽酸、6mol·L1硫酸和蒸餾水)回答下列問題:(1)裝置A中的液體試劑選用,

理由是

。

(2)裝置B的作用是,裝置C的作用是,裝置E中堿石灰的作用是

。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是

。（有幾個寫幾個）27.某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。（1）硬質(zhì)試管中固體的成分中：一定含有，還可能含有濕棉花還原鐵粉肥皂泡（濕棉花還原鐵粉肥皂泡①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（填寫“化學式”）。（3）按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：（用離子方程式表示）。（4）另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式；。（5）并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量（6）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式。（7）現(xiàn)取100mL1mol／LA1Cl3溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL或____mL。28.人類社會的發(fā)展與進步與材料的發(fā)展密不可分，而金屬是人類常用的一類材料如銅、鐵合金等等。（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________，在元素周期表中的位置為___________。（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到。乙醛中碳原子的雜化方式有______________，乙醛分子中σ鍵與兀鍵的數(shù)目之比為____________。（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。銅、碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_________________。（用元素符號表示）（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深藍色的[Cu(NH3)4]2+，該配合物中NH3的價層電子對互斥模型為_____________。（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)，在室溫下為體心立方，當溫度升高到912℃，則轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎?。鐵的體心立方堆積和面心立方最密堆積的配位數(shù)分別為____、_____。若鐵原子半徑為rpm，則鐵為面心立方最密堆積時的晶體密度為___________g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，1pm=1012m,寫出計算式即可）。面心立方晶胞化學答題紙26.(1),

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(2),,

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(3)

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27.（1），（2）②。（3）。（4）；。（5）（6）。（7）________28.（1）__________，___________。（2）______________，____________。（3）_________________。（4）_____________。（5）____、_____。___________化學答題紙26.(1),

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(2),,

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(3)

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27.（1），（2）②。（3）