宣城中學化學組全體老師歡迎

宣城中學化學組全體老師歡迎第一部分做好新課標考試大綱與原來考試大綱的對比追求教學的實效性內(nèi)容對“新考綱”的說明Ⅰ考試性質(zhì)

考試性質(zhì)相同Ⅱ考核目標和能力要求

考試依據(jù)不同考核目標與要求相同：知識和技能不同：目標要求進一步明確新增：1．自主學習的能力2．試題還應注意考查→重視聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展3．新增：過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀（一）對化學學習能力的要求不同：三種能力是“科學”中共同的能力要求。新增：能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。實驗要求新增：（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（包含了實驗能力）（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。（二）對知識內(nèi)容的要求層次認知性學習內(nèi)容的考試要求

A:知道、說出、識別、描述、舉例、列舉B:了解、認識、能表示、辨認、區(qū)分、比較C:理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述D:應用、設計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明技能性學習內(nèi)容的考試要求

①初步學習、模仿②初步學會、獨立操作、完成、測量③學會、掌握、遷移、靈活運用體驗性學習內(nèi)容的考試要求

Ⅰ感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀Ⅱ認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜Ⅲ形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強必考內(nèi)容部分相同：都是五部分內(nèi)容新增：化學科學特點和化學研究基本方法;刪除：化學計算（一）化學科學特點和化學研究基本方法目的：學習真實的化學（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。（2）了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。（3）了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。（4）了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。（5）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。III．考試范圍和內(nèi)容

新增：必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。（二）化學基本概念的基本理論刪除：了解同素異形體的概念。物質(zhì)的組成、分類、用語的不同：1掌握→了解：電子式、原子結構示意圖，分子式、結構式和結構簡式的表示方法。2．能正確書寫化學方程式、離子方程式；了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。新增：并能進行有關計算。3.理解→了解：物質(zhì)的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。新增：進行有關計算4．理解熱化學方程式的含義，熱化學方程式、電極反應式的要求放在后面。溶液部分的不同：1．（3）了解飽和溶液，不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。降低為：（2）了解溶解度、飽和溶液的概念2．（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。降低為：（5）了解膠體是一種常見的分散系刪除：（4）初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。3．新增：用質(zhì)量分數(shù)的概念，進行有關計算物質(zhì)結構、周期律的變化：1．以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。變化為：（3）了解原子核外電子排布。理解→了解：離子鍵、共價鍵的含義2．新增：（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解離子鍵、共價鍵的形成。3．刪除：了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。（4）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)?；瘜W反應與能量的變化：1.理解→了解：熱化學方程式的含義，能正確書寫化學方程式、熱化學方程式2．理解→了解：原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。3．了解→理解：金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施新增：（2）了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式

（4）能用蓋斯定律進行有關焓變的簡單計算。（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。刪除：（1）掌握化學反應的4種基本類型；化合、分解、置換、復分解。（3）了解化學反應中的能量變化燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)?；瘜W反應速率與平衡的變化新增：1．（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作2．（6）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。刪除：理解勒夏特列原理的含義溶液中離子的行為的變化：1．（6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。變化為：（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。2．（2）理解離子反應的概念。變化為：（7）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。3．新增：（4）了解水的電離，離子積常數(shù)。4．（3）理解→了解：電解質(zhì)的電離平衡概念。新增：1．（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。2．了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。3．（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。刪除：（5）了解強酸強堿中和滴定的原理。（三）常見無機物及其應用。不同：對金屬及其性質(zhì)高度概括，不具體。把握的靈活度大。新增：1．銅及其化合物的性質(zhì)、應用。2．（3）了解合金重要應用。不同：對非金屬及其性質(zhì)高度概括，不具體。把握的靈活度大。（四）常見有機物及其應用變化大：重視常見有機物的應用。1．了解有機化合物數(shù)目眾多和異構現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因→了解有機化合物中碳的成鍵特征

2。烴類只要求了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)3．烴類衍生物→了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用4．明確指出：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用新增：1．了解油脂的組成和主要性質(zhì)及重要應用。2．了解常見高分子材料的合成反應及重要應用刪除：1.理解基團、官能團、同分異構體、同系物等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉同分異構體。了解烷烴的命名原則。

2。炔烴、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應。3．了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念：

4.綜合應用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式，組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產(chǎn)物。（五）化學實驗基礎新增：1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2．了解控制實驗條件的方法；我省可能選考內(nèi)容部分要求說明主題1有機化合物的組成與結構1．了解有機化合物結構測定的一般程序和方法；能進行確定有機化合物分子式的簡單計算。2．能根據(jù)組成分子的元素種類、分子中碳鏈的結構、分子中含有的官能團對常見的有機物進行分類；能建立起脂肪烴（烷、烯、炔）、芳香烴（苯及其同系物、其他常見芳香烴）和烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的分類框架。3．能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。4．掌握常見官能團的結構和名稱；能利用官能團的化學檢驗方法檢驗常見官能團；認識有機分子中基團之間存在相互影響。5．了解有機化合物存在同分異構現(xiàn)象，能判斷簡單有機物的同分異構體（不包括手性異構體）；理解同系物的概念。6．能根據(jù)有機化合物官能團的定性鑒定結果及相關譜圖提供的分析結果，判斷和確定某種有機化合物樣品的組成與結構。（一）選修5《有機化學基礎》（約占10%）我省可能選考內(nèi)容部分要求說明主題2烴及其衍生物的性質(zhì)與應用1．初步掌握烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點，知道它們的轉(zhuǎn)化關系。2．掌握烷烴與氧氣、鹵素單質(zhì)的反應等主要性質(zhì)。3．掌握烯（炔）烴與鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水的反應等主要性質(zhì)。4．了解苯的鹵代、硝化及加氫反應；了解苯與苯的同系物性質(zhì)的相似及差異。5．能根據(jù)飽和一元醇的結構特征舉例說明醇的主要性質(zhì)。6．了解鹵代烴、醇、酚、醛，羧酸、酯的主要性質(zhì)。7．了解有機化學反應的主要類型：加成反應、取代反應、消去反應；了解有機化學反應中的氧化還原反應。8．了解根據(jù)有機化合物結構預測其能發(fā)生的有機反應類型的一般思路；了解有機化合成路線設計的一般程序。9．結合生產(chǎn)、生活實際，了解某些烴、烴的衍生物的重要作用及對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響。（一）選修5《有機化學基礎》（約占10%）我省可能選考內(nèi)容部分要求說明主題3生命中的基礎有機化學物質(zhì)（糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)）1．了解糖類的組成和主要性質(zhì)特點，能列舉出常見的單糖、二糖和多糖。2．了解氨基酸、多肽和蛋白質(zhì)及它們之間的簡單關系。3．對有機化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用有所了解。（一）選修5《有機化學基礎》（約占10%）我省可能選考內(nèi)容部分要求說明主題1原子結構與元素的性質(zhì)1．知道核外電子的運動特點不同于宏觀物體；知道“電子云”是對電子運動狀態(tài)的形象化描述，認識電子云圖可以描述電子在空間出現(xiàn)的概率大小。2．理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則（包括特例），能用以上規(guī)則解釋1—36號元素基態(tài)原子的核外電子排布。3．能運用基態(tài)原子的核外排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖，寫出1—36號元素基態(tài)原子的電子排布式和價電子排布式。4．了解電離能的概念，知道電離能與元素化合價的關系；了解主族元素電離能的變化規(guī)律。

（二）選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》（約占5%）我省可能選考內(nèi)容部分要求說明主題1原子結構與元素的性質(zhì)5．了解電負性概念，知道主族元素電負性與元素性質(zhì)的關系；認識主族元素電負性的變化規(guī)律。6．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。7．知道能級組的劃分與周期劃分的關系，知道各周期元素的種類；知道核外電子排布與族劃分的關系。8．能運用原子結構知識解釋主族元素原子半徑周期性變化的原因。（二）選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》（約占5%）第二部分備考建議

1.實現(xiàn)和諧高考和平穩(wěn)過渡

復習備考要嚴格遵循國家制定的新課程《考試大綱》和《2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）考試說明》，體現(xiàn)考試大綱的權威性和考試說明的可信度。我們認為化學試題在題型、題量和分值等方面不會有很大的變化，但化學試卷的總體難度與2008年相比，將會有所下降，以實現(xiàn)我省新舊課程高考和自主命題間的平穩(wěn)過渡。

2.注重主干知識復習，突出化學用語及語言表達能力的培養(yǎng)

在第一輪復習中要突出化學學科的主干知識、核心概念和理論，努力提高考綱考點覆蓋率，不回避傳統(tǒng)的經(jīng)典題型，注重學科內(nèi)綜合。突出化學用語及語言表達能力的培養(yǎng)。從實驗區(qū)的考題來看，主干知識、核心概念和理論部分試題呈現(xiàn)出以下特點：①基礎性②基本性：即基于課本符合五個基本知識塊的基本要求③強化學科內(nèi)綜合④突出化學用語的考查如：08年廣東高考試題，答案直接書寫化學式、化學方程式、結構簡式、物質(zhì)名稱等化學用語的地方有12處之多，答案要求考生用語言文字表達的有19處左右，與07年考題相比有明顯增多趨勢，這也是基于考查考生化學學科素養(yǎng)的需要。但這恰恰是我們學生所缺乏的，特別是課改后的學生??！

2.注重主干知識復習，突出化學用語及語言表達能力的培養(yǎng)①基礎不夠扎實；②實驗不夠重視；③審題不夠仔細；④表達不夠準確；⑤書寫不夠規(guī)范：⑥思維不夠靈活。年年來自考試專家的反饋：六個不夠！六個不夠！書本知識要全面，基礎知識要扎實，理論原理要深透，能力要求要靈活，讀審題目要仔細，解題作答要規(guī)范。對學生復習目標要求：

2.注重主干知識復習，突出化學用語及語言表達能力的培養(yǎng)⑤研究高考試題考高考題講高考題變高考題在研究高考試題中我們要重點思考以下問題考了什么？怎么考的？怎么答的？怎么給分的？高三化學復習策略及學生能力培養(yǎng)答題的規(guī)范性是怎么要求的？⑴必考內(nèi)容部分將《化學1》、《化學2》和《化學反應原理》納入必考內(nèi)容部分，并“根據(jù)化學的學科體系和學科特點”，對化學考試內(nèi)容劃分為“化學學科特點和化學研究方法”、“化學基本概念和理論”、“常見無機物及其應用”、“常見有機物及其應用”和“化學實驗基礎”五個方面；3.重視新舊課程考試的差異性3.重視新舊課程考試的差異性⑵選考內(nèi)容部分（可能?。⑵溆辔鍌€模塊作為選考內(nèi)容，考生只要從其中選擇一個模塊即可。(我省目前初步方案可能是：有機化學基礎10%（可能考有機化學基礎的前三章！）＋物質(zhì)結構與性質(zhì)第一章5%（原子的結構與元素的性質(zhì)內(nèi)容）⑶注意不同版本教材的差異性為了體現(xiàn)命題的公正性，命題內(nèi)容上應采用“取三套教材的交集或補集”的辦法，即考試內(nèi)容要么是三種化學教材都有的內(nèi)容，要么是三種化學教材都沒有的內(nèi)容。從對實驗區(qū)的考題與化學教材進行全面的對比分析，發(fā)現(xiàn)所有的化學試題都符合上述辦法，我省目前主要使用的是魯科版、人教版，我們要特別關注這兩種版本的差異性，在復習中要遵循上面的命題原則，避免做過多的無用勞動！3.重視新舊課程考試的差異性⑷重視與舊大綱相比各版本教材共同新增加的內(nèi)容

我校高三備課組在對三種版本的《化學反應原理》內(nèi)容進行對比中發(fā)現(xiàn)，在內(nèi)容設置上，三個版本的教材都增加了如下內(nèi)容：a.了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算.b.知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響c.能用焓變和熵變說明化學反應的方向。d.知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。e.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

從對實驗區(qū)高考試題分析來看，都對新增內(nèi)容給予充分關注，各地試題都涉及新增內(nèi)容的考查。09年高考也必將對這些內(nèi)容給予足夠的重視！3.重視新舊課程考試的差異性

4.突出“學科基本研究方法和學科思想觀點”等的考查

這類試題往往通過創(chuàng)設問題情景，精選與人類、環(huán)境、能源、社會熱方面的信息為素材，滲透STS要求。主要有以下幾類題型：如：海南’07-17、廣東’07-22等試題，分別給出金屬與酸反應的9項實驗數(shù)據(jù)、“碘鐘”實驗中的5項實驗數(shù)據(jù)，要求學生分析、比較這些數(shù)據(jù)，找出實驗條件與反應速率的因果關系，從而得出相關結論。這樣的試題，不僅考查了學科的核心知識，而且體現(xiàn)了以實驗、推理為基礎的科學探究方法的考查。（1）結合實驗考查科學探究與化學基本研究方法（實驗方法、推理方法和定量研究的方法等）

4.突出“學科基本研究方法和學科思想觀點”等的考查這類試題的特點是精選合適的素材、設置適當?shù)膯栴}，考查學生運用知識分析問題、解決問題的能力，同時發(fā)揮試題的教育功能和導向功能，引導學生體驗化學學科知識的價值、形成化學基本思想觀念（如微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、結構觀、守恒觀、綠色化學與可持續(xù)發(fā)展等）。如江蘇’08-18，試題以當今環(huán)境問題——“溫室效應”為素材，涉及CO2排放、碳循環(huán)、CO2的轉(zhuǎn)化與利用等問題，考查學生利用核心化學知識分析、解決問題的能力，同時讓學生在問題解決過程中形成能源綜合、物質(zhì)循環(huán)、綠色化學、可持續(xù)發(fā)展等化學重要思想觀點，關注社會熱點。（2）發(fā)揮試題的教育功能和導向功能，引導學生體驗化學學科知識的價值、形成化學基本思想觀念

5.課改區(qū)高考的兩大主流題型

這類題型

以圖表、流程、裝置等形式呈現(xiàn)新信息，考查學生獲取知識能力，以及將新信息和已有信息整合，重組為新信息塊的能力。這部分題通常以選修2《化學與技術》中介紹的工業(yè)流程為載體，考查同學們的綜合分析問題的能力。是新課改區(qū)高考題的一大亮點。如山東’08-30，山東07-31，廣東08-19一、化工流程圖類---新課改區(qū)高考題的亮點

這類試題要求學生按規(guī)定的實驗目的，認識實驗裝置的功能、操作的目的、方案的設計與評價、結論的得出等；或者通過設置一定的情景或問題讓學生做出猜想，并針對猜想開展一系列的實驗探究等。如海南’08-29，試題呈現(xiàn)學生6組關于鐵銹蝕影響因素的探究實驗現(xiàn)象，要求歸納總結影響鐵銹蝕的因素；廣東07-23、08-20、08-21題等。復習時可重點參考一些近年中考化學探究性試題和廣東省、江蘇省07、08高考化學試題等。二、實驗探究題---新課改區(qū)高考題的另一大亮點謝謝大家！

返回1．（2007年寧夏）下列敘述錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D2．（08海南）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC3．（08江蘇）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：D返回4．（08海南）關于鉛蓄電池的說法正確的是：A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）B5．（2007年寧夏）（15分）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②

在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③

將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④

將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；⑥

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質(zhì)量分數(shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是

；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是

（填序號）。A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．測試前試樣已有部分脫水D．實驗前坩堝未完全干燥F．加熱時有晶體濺出E．晶體加熱脫水不完全答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯誤應先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F返回學科內(nèi)綜合：6．（08廣東）下列實驗能達到預期目的的是A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖B7．（08廣東）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦D返回離子方程式、化學方程式混寫！基本化學用語錯誤！基本化學式書寫錯誤，試卷涂改嚴重！返回山東08-29．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3===HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）涉及應用蓋斯定律進行反應熱的計算、平衡常數(shù)的計算海南08-8．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P：akJ·mol-1、P—O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

[答案]A。涉及應用蓋斯定律進行反應熱的計算江蘇08-17．（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)==4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)==2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應C(s)+CO2(g)====2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。涉及應用蓋斯定律進行反應熱的計算、溶度積常數(shù)的計算返回課改卷卷型題號題型分值合計比例總分廣東5、16選擇3、45134.0%15019、20、21、27填空11、11、12、10海南2、7選擇3、32727.0%10016、29（選考）填空10、11山東28、30填空14、163038.5%78寧夏27、34（選考）填空15、153030.0%100非課改卷全國Ⅰ28填空131312.0%108全國Ⅱ10選擇61917.6%10828填空13北京9選擇61412.9%10827填空8四川28填空151513.9%108天津13選擇62523.1%10828填空19重慶8選擇62018.5%10827填空14表1：2008年高考課改卷與非課改卷中的實驗題結構分布卷型題號內(nèi)容摘要呈現(xiàn)形式

5原電池的構造與工作原理文字表述16原電池的構造與工作原理文字表述19除工業(yè)碳酸鈉中的雜質(zhì)離子流程圖20用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)圖表、關系曲線量減小的方法，研究影響反應速率的因素

21對該催化劑中鐵元素的價態(tài)圖表、文字表述進行探究27電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂數(shù)據(jù)表、文字表述

2pH試紙的使用文字表述7鉛蓄電池的構造與工作原理文字表述16利用空氣和鎂粉為原料制取少量化學方程式、裝置圖氮化鎂(Mg3N2)29研究鐵銹蝕的影響因素圖表、文字表述

28利用黃銅礦（CuFeS2）制取銅化學方程式、文字表述硫及鐵的化合物。30除食鹽中的雜質(zhì)離子流程圖、裝置圖、文字表述

27測試一鐵片中鐵元素的含量化學方程式、文字表述34水樣抽測流程圖、數(shù)據(jù)表山東廣東寧夏海南課改卷表22008年高考課改卷與非課改卷中的實驗題內(nèi)容分布卷型題號內(nèi)容摘要呈現(xiàn)形式全國Ⅰ28黃色粉末狀化合物MZ性質(zhì)實驗裝置圖、文字表述非全國Ⅱ10電解稀Na2SO4水溶液裝置圖28離子鑒別文字表述課北京9物質(zhì)鑒別文字表述27NO制備及性質(zhì)驗證裝置圖改四川28測定相對原子質(zhì)量裝置圖、文字表述

卷重慶8乙烯、氨、氯氣、乙酸乙酯的制備裝置圖27測定鎂鋁合金中ω（Al）和裝置圖、文字表述鋁的相對原子質(zhì)量

天津13物質(zhì)的鑒別分離、中和熱測定文字表述28HCl和硫酸亞鐵晶體的制備裝置圖、文字表述表22008年高考課改卷與非課改卷中的實驗題內(nèi)容分布新課改區(qū)近年來《化學反應原理》考點內(nèi)容統(tǒng)計年份廣東化學山東理綜江蘇化學海南化學寧夏理綜化學速率與化學平衡題號08年8、15、20、241418、2010、15②③④12、2507年22、25、18、26⑤28①12、1316、1713、27、31①②③電離平衡題號08年17、1813、15、29③④3、8、12、15、179、12、1327②07年2、1510、1415、173、1231⑤化學反應與能量題號08年1429①17①8、15①1307年14、16、1912、28②76電化學題號08年5、12、16、22④⑤29②、30③5、6、107、291007年9、12、20、24④29②、31①111426合計08年59分35分60分42分36分07年58分29分30分33分37分返回D2１.（08山東）下列敘述合理的是A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”11．（08上海）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是A．它是一種再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料D．糧食作物是制乙醇的重要原料CB12．（08江蘇）化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染16．（14分）2007年，美國爆發(fā)寵物食品受污染事件。事后調(diào)查表明：摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導致中毒的原因。2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的氮雜環(huán)有機化工原料，分子式C3N6H6。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌。（1）三聚氰胺最早被李比希于1834年由電石（CaC2）合成。電石與水反應生成的氣體的燃燒熱為QkJ/mol，請寫出該氣體燃燒的熱化學方程式

目前工業(yè)上較多采用尿素[CO(NH2)2]在催化劑以及380-400℃溫度下發(fā)生分解反應，生成三聚氰胺及一種酸性氣體和一種堿性氣體。反應的化學方程式為：

（2）由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測試方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。蛋白質(zhì)主要由

縮聚而成，其含氮量平均約為20%，而三聚氰胺含氮百分量為

（保留小數(shù)點后兩位）。通用的蛋白質(zhì)測試方法“凱氏定氮法”是通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量，因此，添加三聚氰胺會使得食品的蛋白質(zhì)測試含量偏高，從而使劣質(zhì)食品通過食品檢驗機構的測試。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相當于

g(保留小數(shù)點后兩位)蛋白質(zhì)。（3）已知三聚氰胺分子結構對稱且分子中含有3個氨基（-NH2）和類似苯環(huán)的結構，請寫出它的結構簡式：

（4）據(jù)你推測，下列物質(zhì)能與三聚氰胺反應的是：

A．鹽酸B．氫氧化鈉C．氫氣D．三氯化鐵返回海南2007-17（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，

反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：答案：（1）固體反應物的表面積

表面積越大

1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反應溫度

6和7，8和9（4）因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近廣東2007-22（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42－)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是

。答案：（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響

（2）29.3s（3）A

（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）返回2007---31山東（8分）工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。電解提純CaCl2石灰水Cl2H2SO4海水苦鹵（Ｃａ2＋、Ｍｇ2＋、Ｂｒ－等）粗鹽ＮａＣｌ溶液H2、Cl2、NaOHCa2+、Mg2+等Ｂｒ2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是

。電解槽中的陽極材料為

。（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的順序制備？

，原因是

。（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是

。答案：陽離子（或Ｎａ＋）；鈦（或石墨）否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重。廣東08-19．(11分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)濾渣的主要成分為

。(2)“趁熱過濾”的原因是

。(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是

(寫出1種)。(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是

。(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式

。19.(11分)（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)(2)可以得到較純的Na2CO3·H2O，減少其它結晶水合物和雜質(zhì)的混入。(2分)（3）在熱過濾器中過濾（或用傾析法）。(2分)（4）會使Ca2+等離子得到富集，形成CaCO3等雜質(zhì)。(2分)（5）Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)△H

=+58.73kJ·mol-1(3分)返回江蘇08-18．（10分）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術d．利用太陽能、風能⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2O==C6H12O6b．CO2+3H2===CH3OH+H2Oc．CO2+CH4====CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反應中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結果得出結論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式

。②由圖可知，鎳粉是

。（填字母）a．反應的催化劑b．反應的催化劑c．反應的催化劑d．不是催化劑③當鎳粉用量從1mmol增加到1