河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)模擬試題（有答案）

河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7P-31S-32Ca-40I-127一、選擇題（共50分，1-10每題3分，11-15每題4分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．食品健康關(guān)乎生命安全，食品級(jí)316型不銹鋼屬于黑色金屬B．衛(wèi)星探測(cè)器上的太陽能電池帆板主要成分為二氧化硅，芯片成分為硅單質(zhì)C．煙花豐富多彩的顏色源自于焰色反應(yīng)，該反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，它們均為純凈物2．過氧化鈉常用作防毒面具的供氧劑，源自于：，下列說法正確的是（）A．Na2O2的電子式為B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．16O2和18O3互為同位素D．碳酸鈉屬于離子化合物，既含離子鍵，也含共價(jià)鍵3．Mc（鏌）是一種人工合成放射性金屬元素，可由反應(yīng)器得到，下列敘述正確的是（）A．Mc位于第7周期第ⅤB族B．24g48Ca2+中含有的中子總數(shù)為C．288Mc與287Mc的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)完全相同D．的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多584．利用圖中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒑ё茻苫姨骄挎V、鋁失電子能力的強(qiáng)弱從I2的懸濁液中分離出碘單質(zhì)驗(yàn)證得電子能力：N>C>Si實(shí)驗(yàn)裝置5．現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家DmitriMendeleev首先創(chuàng)造的，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。下列關(guān)于現(xiàn)代元素周期表/律的敘述，其中錯(cuò)誤的是（）①堿金屬元素性質(zhì)具有相似性，它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M指堿金屬元素）②鍺和鋁在元素周期表中處于對(duì)角線位置，二者性質(zhì)相似，氧化鍺的化學(xué)式為Ge2O3③研制農(nóng)藥通常考慮含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有機(jī)物④按F2→I2的順序單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故將少量F2通入氯化鈉溶液中可以置換出Cl2⑤砹（At）為ⅦA元素，推測(cè)單質(zhì)砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定且AgAt不溶于水⑥硒化氫（H2Se）有毒，是比H2S更穩(wěn)定的氣體A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)6．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．海水提溴的過程中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．每提取1mol溴，理論上消耗氯氣44.8LC．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中涉及化學(xué)變化7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，Y的簡單氫化物可以用作制冷劑，則下列說法正確的是（）XYZWQA．Z的氯化物為離子化合物B．Q元素氧化物的水化物的酸性比W元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．原子半徑：Z>W>Y>XD．簡單氫化物的還原性：W＞Y8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）圖示敘述該圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化由圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定由圖可知，2molSO3（g）轉(zhuǎn)化為2molSO2（g）和1molO2（g）吸熱a-bkJ由圖可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)選項(xiàng)ABCD9．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，生成2molNH3反應(yīng)放熱92kJ。下列說法正確的是（）A．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3D．①→④所有過程都是放熱過程10．M、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y同周期，某鹽的電子式如下圖所示，該鹽可用于檢驗(yàn)Fe3+。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y、Z的簡單氫化物均為電解質(zhì)B．氫化物熱穩(wěn)定性：X<YC．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>XD．M、Y、Z三種元素可形成離子化合物11．1800年，伏特用鹽水作電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，銀為正極，設(shè)計(jì)出了被稱為伏打電堆的裝置。如圖給出的原電池簡易裝置，下列給出的電極材料為M、N，電解質(zhì)溶液為P三種物質(zhì)與相關(guān)表述正確的是（）MNP表述A鋅銅稀硫酸電流方向：M→NB鋁銅濃硝酸負(fù)極反應(yīng)：C鎂鋁氫氧化鈉溶液電子方向：N→MD銅鐵硫酸鐵溶液在溶液中，F(xiàn)e3+移向Fe極附近12．下列各組反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最大的是（）選項(xiàng)金屬物質(zhì)的量酸的濃度溶液的體積反應(yīng)溫度AZn粉0.1mol3mol·L-1HCl10mL30℃BZn粉0.1mol18.4mol·L-1濃H2SO410mL60℃CAl粉0.1mol18.4mol·L-1濃HNO310mL60℃DZn粉0.1mol3mol·L-1CH3COOH10mL30℃13．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．裝置最終實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電過程中K+移向b電極C．導(dǎo)線中每通過1mole-，需要消耗9g氣體（標(biāo)況）D．a(chǎn)為負(fù)極，通入的是氫氣14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X的非金屬性強(qiáng)于Y，故氫化物的穩(wěn)定性一定滿足X＞YC．YX2遇到藍(lán)色石蕊試液只會(huì)變紅不會(huì)褪色D．W與X、Y、Z均可形成18電子分子15．某興趣小組用KMnO4和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．若裝置C發(fā)生堵塞，B中長頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升C．為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條D．通入足量的氯氣，將E中溶液滴入D中，振蕩后錐形瓶下層液體呈紫色即可證明氧化性Br2>I2二、填空題（共50分）16．（16分）下表是元素周期表前20號(hào)元素的有關(guān)信息：元素abcdefgh原子半徑/nm0.0300.0660.1170.2320.1060.1860.1430.099最高正化合價(jià)+1+4+1+6+1+3+7最低負(fù)化合價(jià)-2-4-2-1已知：Li的半徑為0.152nm，Be的半徑為0.111nm?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素c在周期表中的位置為________，用電子式表示a2e的形成過程：________。（2）f、h、b簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（用離子符號(hào)表示）。（3）BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的單質(zhì)，可觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）化合物A、B均由a、b、e、f四種元素組成，則A和B相互反應(yīng)的離子方程式：________。（5）工業(yè)上用含g元素的礦石（主要成分為g的氧化物，還含有雜質(zhì)FeO、Fe2O3）提純g的氧化物并冶煉單質(zhì)g，流程如下，濾渣1的成分為：________（填寫化學(xué)式），濾液1中通入過量Y試劑反應(yīng)的離子方程式為：________。17．（16分）碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海水提碘是從海藻中提取元素碘的技術(shù)。Ⅰ．海帶提碘（海帶中碘元素以I-形式存在）（1）“氧化”過程涉及到的離子方程式是________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)氧化后所得溶液含I2的方法：________。（2）加入濃NaOH溶液充分振蕩，發(fā)生的歧化反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________；向分離得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸，發(fā)生歸中反應(yīng)的離子方程式為________。Ⅱ．獲取重要的還原劑-HI（3）H2和I2反應(yīng)生成HI過程能量變化如圖所示，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別要吸收能量436kJ、299kJ，則1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。（4）Bodensteins研究了反應(yīng)：。溫度為T時(shí)，在體積均為10L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中氫氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：起始物質(zhì)t/min0204060801molH2（g）、1molI2（g）n（H2）mol00.50.320.240.20①前40min的平均速率v（HI）=________。Ⅲ．生命延續(xù)-心臟起搏器中的Li-I2電池（5）優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；②放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6×6.02×1023個(gè)電子，負(fù)極質(zhì)量減少________g。18．（18分）硅元素更是無機(jī)非金屬材料的主角，無機(jī)非金屬材料與人類社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步息息相關(guān)。Ⅰ．建筑領(lǐng)域的基石材料-硅酸鹽（1）燒制普通玻璃的原料是________，使用HF溶液刻蝕玻璃的化學(xué)方程式：________。（2）實(shí)驗(yàn)室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，寫出相關(guān)原理反應(yīng)的離子方程式：________。（3）制備陶瓷和普通水泥都需要以黏土為原料，黏土的主要成分是鋁硅酸鹽，可以將其使用氧化物形式表示，例如Na2SiO3，其氧化物形式為Na2O·SiO2。某種黏土的主要成分為Na[AlSi3O8]，將其表示為氧化物的形式為aNa2O·bAl2O3·cSiO2，則a：b：c=________。（最簡整數(shù)比）Ⅱ．現(xiàn)代信息的明星材料-硅業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：（4）工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅，當(dāng)有1molC參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。（5）為提高流化床反應(yīng)器中的反應(yīng)速率，可以采取的操作有：________。（填2個(gè)）（6）還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（7）上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除Si、SiHCl3外，還有________。（8）已知反應(yīng)，一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的、和Si（s）發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到后，體系中H2、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1mol·L-1。則，從反應(yīng)開始到10min時(shí)SiCl4的平均速率為________。

4月化學(xué)月考答案一、選擇題1-10ADBCCBDCCA11-15CAABD二、填空題（每空2分）16.（1）第3周期ⅣA族略（2）Cl->O2->Na+（3）先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+（4）H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）FeO、Fe2O3；[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-（其他合理答案也可）17.（1）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2取樣于試管，滴加幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)色則含I2（其他合理答案也可）（2）5：15I-++6H+=3H2O+3I2↓（3）151kJ（4）0.0034mol·L-