高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析 實驗過關(guān)(6份)

2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析目錄實驗過關(guān)專題一驗證型實驗大題過關(guān)實驗過關(guān)專題二金屬及其化合物實驗過關(guān)專題三非金屬及其化合物實驗過關(guān)專題四專題四化學(xué)反應(yīng)原理實驗過關(guān)專題五有機(jī)化學(xué)實驗過關(guān)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)實驗過關(guān)專題一驗證型實驗大題過關(guān)【典例解析】1．下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出【解析】A中應(yīng)先吸干表面的煤油再切；B中不能直接用容量瓶配制溶液，應(yīng)先將固體在干凈的燒杯中溶解；D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出?！敬鸢浮緾【高考真題解析】1.（2011天津高考）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋【解析】能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了SO42￣以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的密度，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，2．（2011江蘇高考）下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【過關(guān)測試】1．(20XX年江蘇南京高二質(zhì)檢)能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是()A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．布朗運(yùn)動C．滲析 D．電泳現(xiàn)象【解析】膠體微粒直徑介于1～100nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有小分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。中學(xué)階段學(xué)過的通過微粒大小不同進(jìn)行分離的方法主要有過濾和滲析?！敬鸢浮緾2．(20XX年山西太原高二質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是()A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳3．（20XX年濰坊期末）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論正確的是(填序號)。A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用B．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟恰窘馕觥緼項鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵破損后，仍具有保護(hù)作用；C項托盤天平精確到0.1g?！敬鸢浮緽DE4．（20XX年南昌市調(diào)研）（1）若實驗室要配制1mol/L的稀硫酸220mL，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：_______；當(dāng)定容時，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_____1mol/L（填“﹥”、“=”、“﹤”）。（2）下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是_______A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)5．(20XX年連云港高二質(zhì)檢)某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________________后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_________________________________________________________________。第二類定量型實驗大題過關(guān)【典例解析】1．(20XX年石家莊高二調(diào)研)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL該溶液，分為等體積的兩份做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是()A．該溶液中可能含有Na＋B．該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．該溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)D．該溶液中一定含Na＋且c(Na＋)≥0.1mol/L【高考真題解析】1．（2011海南高考）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA2．（2011廣東高考）某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1．0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是。（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，。步驟4：（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸Vml。③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH值。PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。（3）①攪拌溶解250ml容量瓶中②0.1980③（4）不能?！具^關(guān)測試】1．在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏大的是(其他操作均正確)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)B.配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視讀數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液的實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)2．(2011江蘇高考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3．（20XX年唐山期末）關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（） A．裝置①制備乙酸乙酯 B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C．裝置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2 D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時轉(zhuǎn)移液體4．（20XX年山西大同調(diào)研）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料，大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol·L-l），應(yīng)選用的儀器是。 a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。（3）上述裝置中，B物質(zhì)是，用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是。 a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出，后溶出。（6）上述測定實驗中，稱重使用高精度分析天平（可精確到0．001g），若連續(xù)，則說明樣品已經(jīng)恒重。5．（20XX年濟(jì)寧期末）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫編號） ①精鹽提純 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀（2）填空： ①讀取滴定管中液體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)實際體積數(shù)（填“>”、“=”或“<”） ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為g。 ③實驗需用480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是（填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。 【解析】（1）③氫氧化鐵膠體的制備不能使用玻璃棒攪拌，否則無法得到膠狀顆粒；⑤攪拌容易使生成的Fe(OH)2與空氣接觸，無法得到白色沉淀。（2）①滴定管的零刻度在上方，故仰視讀數(shù)偏大；②砝碼和食鹽放置顛倒，食鹽的質(zhì)第三類探究型實驗大題過關(guān)【典例解析】1．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)。（）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（）兩種物質(zhì)都是氧化物（）兩種物質(zhì)都是鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功。③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。③a．電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀b．2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O【高考真題解析】1．（2011廣東高考）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．（2011安徽高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此Ｂ可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以Ｃ不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存，所以Ｄ不能大量共存。【答案】B【過關(guān)測試】1．(20XX年廣州高二調(diào)研)下列家庭實驗中不涉及化學(xué)變化的是()A．用熟蘋果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽2．（20XX年山東萊蕪期末）下列實驗不合理的是（）A．證明非金屬性B．四氯化碳萃取C．制備少量D．制備少量強(qiáng)弱碘水中的碘NO氣體氧氣【解析】Na2O2易溶于水，不適合使用該裝置制備氧氣?！敬鸢浮緿3．下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有（）①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③4．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如：無機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物鹽堿酸氧化物鹽堿酸（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。物質(zhì)酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式。（4）呼吸面具中用⑧作為O2的來源的反應(yīng)原理為。（5）實驗室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是。第四類設(shè)計型實驗大題過關(guān)【典例解析】1．（20XX年山東萊蕪期末）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：沉淀A沉淀A過濾濁液=1\*ROMANI加水溶解粗食鹽過濾濁液=1\*ROMANI加水溶解粗食鹽乙濾液溶液=2\*ROMANII濃縮蒸發(fā)飽和食鹽水甲乙濾液溶液=2\*ROMANII濃縮蒸發(fā)飽和食鹽水甲鹽酸鹽酸提供的試劑：飽和溶液、飽和溶液、溶液、溶液、溶液。（1）①欲除去濁液I中的離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式），檢驗溶液中沉淀完全的操作為。②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）。③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲，乙。（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是?！靖呖颊骖}解析】1．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+【解析】溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－，所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+，但Na+無法排除?！敬鸢浮緼（2011山東高考）實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：煅燒煅燒貝殼CaO溶液W貝殼CaO溶液W無水CaCl2酸化、結(jié)晶溶液Z過濾過濾溶液Y上層溶液XCl2無水CaCl2酸化、結(jié)晶溶液Z過濾過濾溶液Y上層溶液XCl2高溫脫水操作=1\*ROMANI高溫脫水操作=1\*ROMANI鹵水Br2下層溶液VBr2下層溶液V（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于。設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。90oC3．(2011江蘇高考)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制?。酣T══。90oC(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1的H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1的NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8：將實驗步驟1～7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是（填寫步驟號）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實驗是?！具^關(guān)測試】1．(2012九江市第一次統(tǒng)考)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯誤的是（） A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾 B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶 D．C2H5OH（CH2COOH），加足量CaO，蒸餾 【解析】BaCl2與H2SO4反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮緼2．下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A苯苯酚溴水過濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖飽和硫酸銨溶液鹽析、過濾、洗滌【解析】A項苯可作為溶劑將三溴苯酚溶解；B項Na2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2；C項用Na2CO3溶液作除雜試劑?！敬鸢浮緿3．(2011海南高考)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________。（只填化學(xué)式）②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________________（填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2________（填“>”、“＝”或“<”）2L，原因是_________________________________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_____________。

專題二金屬及其化合物第一類驗證型實驗大題過關(guān)【典例解析】1.（2010廣東理綜卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．【高考真題解析】1．（2011安徽高考）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【過關(guān)測試】1．（20XX年山東萊蕪期末）將一淺綠色溶液，置于空氣中，變成黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是()A．該淺綠色溶液中含有的在空氣中被氧化為B．欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止的水解與氧化D．欲檢驗淺綠色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否變紅色【解析】該淺綠色溶液應(yīng)為的溶液，在空氣中被氧化為，變?yōu)辄S色。向黃色溶液中滴入KSCN溶液，只是能夠檢驗出，不能檢驗。亞鐵離子易被氧化和水解，為抑制水解，需要加入相應(yīng)的酸，為防止氧化，需加入還原劑鐵?！敬鸢浮緽2．(20XX年北京宣武區(qū)高二調(diào)研)將下列各組括號內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是()A．氫氧化鐵膠體(氯化鈉溶液)：過濾B．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯C．O2(H2、H2O)：通過濃硫酸洗氣，再通過灼熱的CuO粉末D．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，振蕩、過濾3．(20XX年福州期末)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加人新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C甲烷和氯氣混合后在光照下，顏色逐漸褪去甲烷和氯氣發(fā)生了化合反應(yīng)D向飽和Na2CO3中通人足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO34．（20XX年合肥市一檢）下列化學(xué)實驗有關(guān)的敘述正確的是（） A．某無色溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該無色溶液中一定含有SO42- B．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大 C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁 D．SO2、Cl2都能使品紅試液褪色，其原理是相同的5．(20XX年黃岡高二階段性考試)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)__________mL，用規(guī)格為__________mL的量筒量取。氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SOeq\o\al(2－,4)外，還有大量的NHeq\o\al(＋,4)。檢驗NHeq\o\al(＋,4)的方法是_____________________________________________________________。(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。(4)濾液Ⅰ的成分是水和______________________。(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。(6)若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為__________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。第二類定量型實驗大題過關(guān)【典例解析】1．（20XX年江西協(xié)作體聯(lián)考）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。（1）裝置B的作用是；裝置D的作用是。（2）利用圖1實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。①加熱反應(yīng)一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。 (6)請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：。【高考真題解析】1．(2011安徽高考)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。2．（2011上海高考）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：、。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2Og。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線所對應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g測定的相對誤差為。【解析】本題主要考察實驗現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實驗過程設(shè)計及有關(guān)計算。（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化氮?dú)怏w。（2）混有硝酸銅雜質(zhì)，需利用溶解度的不同，用重結(jié)晶的方法進(jìn)行分離?！具^關(guān)測試】1．(2012九江市第一次統(tǒng)考)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（） A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升2．(20XX年北京四中高二檢測)將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度。(1)滴定①用________式滴定管盛cmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。下圖表示某次滴定時50mL滴定管中滴定前后液面所處的刻度。請將消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積填入③表空格中，此時滴定管中剩余液體的體積________mL。②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞pH變色范圍5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0該實驗應(yīng)選用________作指示劑。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液的體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c′＝__________________________________________________________________。(3)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；b．讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果________；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果________；d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果________。4．(20XX年福州期末)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是(填化學(xué)式)、固體a是(填化學(xué)式)。(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用(填選項序號)。A．酸性KMnO4溶液B．雙氧水C．濃硝酸D．氯水相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用(填選項序號)。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO相應(yīng)的離子方程式：。(4)1mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至。（5）25．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag，將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過濾。濾液中主要含有____________(填化學(xué)式)，濾渣中含有__________；溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________。(2)向濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)向步驟(2)所得的濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀，過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將步驟(3)過濾所得的沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(5)若步驟(2)中加入NaOH的量不足，則實驗結(jié)果會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若步驟(4)中沉淀沒有洗滌，則實驗結(jié)果會__________；若沉淀灼燒不充分，則實驗結(jié)果會__________。第三類探究型實驗大題過關(guān)【典例解析】1．(20XX年南京高二調(diào)研)某校進(jìn)行化學(xué)實驗考查時，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學(xué)們通過實驗探究來確定。某同學(xué)探究過程如下：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：_________________________________________________________________；假設(shè)3：_________________________________________________________________。(2)設(shè)計實驗方案：他對實驗做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表。實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①假設(shè)1成立②假設(shè)2成立③假設(shè)3成立(3)進(jìn)行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。(4)拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請完成下列各題：①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物；②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)；③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。1．（2011四川高考）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。②加入鋅粉的目的是________。③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）(2)結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________；_________。（2）加熱后在干燥器中冷卻；對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。2．(2011福建高考)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號）。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________________。【解析】（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O【過關(guān)測試】1．為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2＋有關(guān)而與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是()A．觀察硫酸溶液呈無色B．觀察硫酸銅粉末呈白色C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。以下是在實驗進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：IV氣體A的飽和溶液eq\o(――→,\s\up7(加入食鹽),\s\do5(Ⅰ))A和食鹽的飽和溶液eq\o(――→,\s\up7(通入足量氣體B),\s\do5(Ⅱ))懸濁液eq\o(――→,\s\up7(過濾),\s\do5(Ⅲ))晶體純堿IV下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步驟操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶3．（20XX年濰坊期末）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.0mol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：Cl2FeCl3溶液FeCl2溶液過量Fe粉Cl2FeCl3溶液FeCl2溶液過量Fe粉過濾混合物攪拌廢腐蝕液過濾混合物攪拌廢腐蝕液濾渣濾渣回答下列問題：①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是。(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。①實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是。②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；燒杯中NaOH溶液的作用是。③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于mol。③39.20.754．(20XX年天津高二檢測)鐵是與日常生活密切相關(guān)的元素。(1)在生鐵中含有一種鐵、碳化合物X。已知X中鐵、碳的元素質(zhì)量比為14∶1。X的最簡式為__________。(2)X有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)eq\x(X)eq\o(――→,\s\up7(足量空氣),\s\do5(高溫煅燒))eq\x(固體Y)eq\o(――→,\s\up7(過量鹽酸))eq\x(溶液甲)eq\o(――→,\s\up7(H2O2))eq\x(溶液乙)溶液甲中含有的大量陽離子是________________；溶液甲中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X與過量濃硝酸反應(yīng)生成氣體Z和氣體W，Z是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體Z和W分別是：Z__________、W__________。(4)Fe(OH)3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似，請設(shè)計一種簡單的方法將它們鑒別出來且不破壞它們：________________________。(5)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制成FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅?；顒舆^程如下：①寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。②學(xué)生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實驗，完成下表：實驗內(nèi)容實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2＋檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3＋(3)CO2NO2(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別(5)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O)實驗內(nèi)容實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2＋取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A中有Fe2＋檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3＋取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C中含有Fe3＋②5．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2能發(fā)生：2Mg+CO22MgO+C反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)。查閱資料：常溫下PdCl2+CO+H2O===Pd↓＋CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀。請你參與該實驗的探究、思考與交流并完成實驗報告的以下空格處的內(nèi)容：（一）實驗?zāi)康模骸扳c與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（二）主要用品：碳酸鈣、鹽酸、鈉、濃硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈀溶液（三）主要儀器：見裝置圖（四）實驗裝置及部分實驗操作（1）實驗裝置（2）裝置B、C、E、F中藥品最合理的組合是（）A．濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水B．濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液C．飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水D．飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液（五）實驗探究序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象現(xiàn)象（原理）分析①檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，制備CO2排除裝置中的空氣澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁的離子方程式：②點燃酒精燈，通入足量CO2甲同學(xué)：裝置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固體生成物與鹽酸反應(yīng)，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出經(jīng)分析測定，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，D中化學(xué)方程式：乙同學(xué)：裝置F中溶液無明顯變化，取少量D中固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出經(jīng)分析測定，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，D中化學(xué)方式：（六）思考與交流丙同學(xué)在仔細(xì)分析該實驗裝置后，認(rèn)為該裝置不完善，并判斷裝置D中生成固體的成分可能有鈉的酸式鹽。為防止酸式鹽生成，請你猜想他設(shè)計的一個實驗改進(jìn)方案并用文字表述：。第四類設(shè)計型實驗大題過關(guān)【典例解析】（20XX年杭州第一次質(zhì)檢）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：硫酸鋁溶液過氧化氫/氨水硫酸鋁溶液過氧化氫/氨水產(chǎn)品熱分解分離結(jié)晶合成氨明礬過濾除雜硫酸銨溶液產(chǎn)品熱分解分離結(jié)晶合成氨明礬過濾除雜硫酸銨溶液（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是。（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是。（3）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)得到銨明礬（含結(jié)晶水）。（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應(yīng)包含的是（填字母代號） A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．洗滌晶體【高考真題解析】1.（2011新課標(biāo)全國）氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A．加熱反應(yīng)一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________。（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。1．(2012浙江省寧波市八校高三學(xué)期初測試)某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅、鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：足量溶液足量溶液A充分反應(yīng)方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積足量溶液B足量溶液B充分反應(yīng)下列有關(guān)判斷中不正確的是（） A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅 D．實驗室中方案二更便于實施2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是()A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B．水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C．產(chǎn)生的極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到的D．鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動使溴水褪色3．某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題。可供選擇的試劑有A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5())Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(①))NaHCO3溶液eq\o(―————―→,\s\up7(加熱蒸干灼燒),\s\do5(②))Na2CO3固體eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5())Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(③))NaHCO3溶液eq\o(――————―→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(④))Na2CO3溶液請完成下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案________________________________________________________________________。乙方案________________________________________________________________________。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵有________________________________________________________________________。(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實驗?zāi)康?？________(填“能”或“不能”)。若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由________________________________________________________________________。4．（20XX年唐山期末）在實驗室中某實驗小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實驗：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。 ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）。（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計：將銅粉在（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過、、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致。（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式。（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是（已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。5．（20XX年山東萊蕪期末）榴石礦石可以看作由組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下：CaCl2NaOH溶液=1\*ROMANI溶解pH<1HCl榴石礦石CaCl2NaOH溶液=1\*ROMANI溶解pH<1HCl榴石礦石沉淀物B沉淀物ASiO2↓沉淀物B沉淀物ASiO2↓Al2O3Al(OH)3溶液=2\*ROMANIIAl2O3Al(OH)3溶液=2\*ROMANII過量NaOH過量NaOH過量CO2過量CO2（1）榴石礦石加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是。（2）對溶液I進(jìn)行操作時，控制溶液PH在9～10之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見下表），NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導(dǎo)致溶解，產(chǎn)生沉淀。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2開始沉淀pH1.53.312.0（3）寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式。（4）①某同學(xué)在實驗室中用圖1裝置制取氣體并通入溶液II中，結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生，可能的原因是；為了能產(chǎn)生沉淀該同學(xué)對圖1裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為。②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系。

專題三非金屬及其化合物第一類驗證型實驗大題過關(guān)【典例解析】1．(20XX年福州期末)