高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)(6份)

2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析目錄實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題一驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題二金屬及其化合物實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題三非金屬及其化合物實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題四專題四化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題五有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題一驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出【解析】A中應(yīng)先吸干表面的煤油再切；B中不能直接用容量瓶配制溶液，應(yīng)先將固體在干凈的燒杯中溶解；D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。【答案】C【高考真題解析】1.（2011天津高考）向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋【解析】能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了SO42￣以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此選項(xiàng)A不正確；CCl4的密度大于水的密度，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，2．（2011江蘇高考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【過(guò)關(guān)測(cè)試】1．(20XX年江蘇南京高二質(zhì)檢)能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是()A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．布朗運(yùn)動(dòng)C．滲析 D．電泳現(xiàn)象【解析】膠體微粒直徑介于1～100nm，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有小分子、離子能夠透過(guò)，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開(kāi)。中學(xué)階段學(xué)過(guò)的通過(guò)微粒大小不同進(jìn)行分離的方法主要有過(guò)濾和滲析。【答案】C2．(20XX年山西太原高二質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是()A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳3．（20XX年濰坊期末）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是(填序號(hào))。A．鍍鋅層破損后即對(duì)鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止C．用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤(pán)，氯化鈉放在左盤(pán)D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟恰窘馕觥緼項(xiàng)鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵破損后，仍具有保護(hù)作用；C項(xiàng)托盤(pán)天平精確到0.1g?！敬鸢浮緽DE4．（20XX年南昌市調(diào)研）（1）若實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸220mL，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：_______；當(dāng)定容時(shí)，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_____1mol/L（填“﹥”、“=”、“﹤”）。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是_______A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)5．(20XX年連云港高二質(zhì)檢)某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________________后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察________(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_________________________________________________________________。第二類定量型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1．(20XX年石家莊高二調(diào)研)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL該溶液，分為等體積的兩份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液中可能含有Na＋B．該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．該溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)D．該溶液中一定含Na＋且c(Na＋)≥0.1mol/L【高考真題解析】1．（2011海南高考）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái)C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA2．（2011廣東高考）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1．0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是。（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，。步驟4：（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸Vml。③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁，說(shuō)明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH值。PH值明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2。（3）①攪拌溶解250ml容量瓶中②0.1980③（4）不能?！具^(guò)關(guān)測(cè)試】1．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏大的是(其他操作均正確)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B.配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視讀數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)2．(2011江蘇高考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3．（20XX年唐山期末）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（） A．裝置①制備乙酸乙酯 B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C．裝置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2 D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體4．（20XX年山西大同調(diào)研）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料，大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol·L-l），應(yīng)選用的儀器是。 a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。（3）上述裝置中，B物質(zhì)是，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）（4）一次性飯盒中石蠟（高級(jí)烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重 為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是。 a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷（5）在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出，后溶出。（6）上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱重使用高精度分析天平（可精確到0．001g），若連續(xù)，則說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。5．（20XX年濟(jì)寧期末）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫(xiě)編號(hào)） ①精鹽提純 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀（2）填空： ①讀取滴定管中液體體積時(shí)，仰視液面，讀取的體積數(shù)實(shí)際體積數(shù)（填“>”、“=”或“<”） ②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為g。 ③實(shí)驗(yàn)需用480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤(pán)天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是（填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。 【解析】（1）③氫氧化鐵膠體的制備不能使用玻璃棒攪拌，否則無(wú)法得到膠狀顆粒；⑤攪拌容易使生成的Fe(OH)2與空氣接觸，無(wú)法得到白色沉淀。（2）①滴定管的零刻度在上方，故仰視讀數(shù)偏大；②砝碼和食鹽放置顛倒，食鹽的質(zhì)第三類探究型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。（）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（）兩種物質(zhì)都是氧化物（）兩種物質(zhì)都是鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功。③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。③a．電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀b．2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O【高考真題解析】1．（2011廣東高考）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．（2011安徽高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，因此Ｂ可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以Ｃ不能大量共存；pH=12的溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存，所以Ｄ不能大量共存?！敬鸢浮緽【過(guò)關(guān)測(cè)試】1．(20XX年廣州高二調(diào)研)下列家庭實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是()A．用熟蘋(píng)果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽2．（20XX年山東萊蕪期末）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．證明非金屬性B．四氯化碳萃取C．制備少量D．制備少量強(qiáng)弱碘水中的碘NO氣體氧氣【解析】Na2O2易溶于水，不適合使用該裝置制備氧氣。【答案】D3．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（）①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③4．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如：無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物鹽堿酸氧化物鹽堿酸（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。物質(zhì)酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式。（4）呼吸面具中用⑧作為O2的來(lái)源的反應(yīng)原理為。（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是。第四類設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1．（20XX年山東萊蕪期末）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：沉淀A沉淀A過(guò)濾濁液=1\*ROMANI加水溶解粗食鹽過(guò)濾濁液=1\*ROMANI加水溶解粗食鹽乙濾液溶液=2\*ROMANII濃縮蒸發(fā)飽和食鹽水甲乙濾液溶液=2\*ROMANII濃縮蒸發(fā)飽和食鹽水甲鹽酸鹽酸提供的試劑：飽和溶液、飽和溶液、溶液、溶液、溶液。（1）①欲除去濁液I中的離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式），檢驗(yàn)溶液中沉淀完全的操作為。②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）。③如果在實(shí)驗(yàn)室中完成下列過(guò)程，甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲，乙。（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是?！靖呖颊骖}解析】1．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+【解析】溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I－、S2－，所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+，但Na+無(wú)法排除。【答案】A（2011山東高考）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：煅燒煅燒貝殼CaO溶液W貝殼CaO溶液W無(wú)水CaCl2酸化、結(jié)晶溶液Z過(guò)濾過(guò)濾溶液Y上層溶液XCl2無(wú)水CaCl2酸化、結(jié)晶溶液Z過(guò)濾過(guò)濾溶液Y上層溶液XCl2高溫脫水操作=1\*ROMANI高溫脫水操作=1\*ROMANI鹵水Br2下層溶液VBr2下層溶液V（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。90oC3．(2011江蘇高考)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取：═══。90oC(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1的H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1的NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（填寫(xiě)步驟號(hào)）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。【過(guò)關(guān)測(cè)試】1．(2012九江市第一次統(tǒng)考)除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯(cuò)誤的是（） A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾 B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶 D．C2H5OH（CH2COOH），加足量CaO，蒸餾 【解析】BaCl2與H2SO4反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮緼2．下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A苯苯酚溴水過(guò)濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖飽和硫酸銨溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌【解析】A項(xiàng)苯可作為溶劑將三溴苯酚溶解；B項(xiàng)Na2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2；C項(xiàng)用Na2CO3溶液作除雜試劑?！敬鸢浮緿3．(2011海南高考)下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)________________。（只填化學(xué)式）②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________________（填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2________（填“>”、“＝”或“<”）2L，原因是_________________________________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_(kāi)____________。

專題二金屬及其化合物第一類驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1.（2010廣東理綜卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．【高考真題解析】1．（2011安徽高考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【過(guò)關(guān)測(cè)試】1．（20XX年山東萊蕪期末）將一淺綠色溶液，置于空氣中，變成黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該淺綠色溶液中含有的在空氣中被氧化為B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止的水解與氧化D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否變紅色【解析】該淺綠色溶液應(yīng)為的溶液，在空氣中被氧化為，變?yōu)辄S色。向黃色溶液中滴入KSCN溶液，只是能夠檢驗(yàn)出，不能檢驗(yàn)。亞鐵離子易被氧化和水解，為抑制水解，需要加入相應(yīng)的酸，為防止氧化，需加入還原劑鐵?！敬鸢浮緽2．(20XX年北京宣武區(qū)高二調(diào)研)將下列各組括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是()A．氫氧化鐵膠體(氯化鈉溶液)：過(guò)濾B．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯C．O2(H2、H2O)：通過(guò)濃硫酸洗氣，再通過(guò)灼熱的CuO粉末D．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，振蕩、過(guò)濾3．(20XX年福州期末)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加人新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C甲烷和氯氣混合后在光照下，顏色逐漸褪去甲烷和氯氣發(fā)生了化合反應(yīng)D向飽和Na2CO3中通人足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO34．（20XX年合肥市一檢）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是（） A．某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該無(wú)色溶液中一定含有SO42- B．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大 C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁 D．SO2、Cl2都能使品紅試液褪色，其原理是相同的5．(20XX年黃岡高二階段性考試)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)__________mL，用規(guī)格為_(kāi)_________mL的量筒量取。氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SOeq\o\al(2－,4)外，還有大量的NHeq\o\al(＋,4)。檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的方法是_____________________________________________________________。(3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。(4)濾液Ⅰ的成分是水和______________________。(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。(6)若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。第二類定量型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1．（20XX年江西協(xié)作體聯(lián)考）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。（1）裝置B的作用是；裝置D的作用是。（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：。 (6)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：?！靖呖颊骖}解析】1．(2011安徽高考)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。2．（2011上海高考）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2Og。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線所對(duì)應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為?！窘馕觥勘绢}主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算。（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化氮?dú)怏w。（2）混有硝酸銅雜質(zhì)，需利用溶解度的不同，用重結(jié)晶的方法進(jìn)行分離?！具^(guò)關(guān)測(cè)試】1．(2012九江市第一次統(tǒng)考)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（） A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升2．(20XX年北京四中高二檢測(cè))將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定其濃度。(1)滴定①用________式滴定管盛cmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。下圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中滴定前后液面所處的刻度。請(qǐng)將消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積________mL。②下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞pH變色范圍5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液的體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))c′＝__________________________________________________________________。(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。4．(20XX年福州期末)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是(填化學(xué)式)、固體a是(填化學(xué)式)。(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用(填選項(xiàng)序號(hào))。A．酸性KMnO4溶液B．雙氧水C．濃硝酸D．氯水相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用(填選項(xiàng)序號(hào))。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO相應(yīng)的離子方程式：。(4)1mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2(OH)2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至。（5）25．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)稱取樣品ag，將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾。濾液中主要含有____________(填化學(xué)式)，濾渣中含有__________；溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是__________。(2)向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)向步驟(2)所得的濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將步驟(3)過(guò)濾所得的沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(5)若步驟(2)中加入NaOH的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若步驟(4)中沉淀沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)__________；若沉淀灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)__________。第三類探究型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1．(20XX年南京高二調(diào)研)某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定。某同學(xué)探究過(guò)程如下：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：_________________________________________________________________；假設(shè)3：_________________________________________________________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過(guò)量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①假設(shè)1成立②假設(shè)2成立③假設(shè)3成立(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。(4)拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請(qǐng)完成下列各題：①燒杯中________(填“有”或“無(wú)”)不溶物；②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)；③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。1．（2011四川高考）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。②加入鋅粉的目的是________。③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）(2)結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；_________；_________。（2）加熱后在干燥器中冷卻；對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。2．(2011福建高考)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過(guò)快c．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________________。【解析】（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O【過(guò)關(guān)測(cè)試】1．為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2＋有關(guān)而與SOeq\o\al(2－,4)無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是()A．觀察硫酸溶液呈無(wú)色B．觀察硫酸銅粉末呈白色C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。以下是在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：IV氣體A的飽和溶液eq\o(――→,\s\up7(加入食鹽),\s\do5(Ⅰ))A和食鹽的飽和溶液eq\o(――→,\s\up7(通入足量氣體B),\s\do5(Ⅱ))懸濁液eq\o(――→,\s\up7(過(guò)濾),\s\do5(Ⅲ))晶體純堿IV下列敘述錯(cuò)誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步驟操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶3．（20XX年濰坊期末）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.0mol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Cl2FeCl3溶液FeCl2溶液過(guò)量Fe粉Cl2FeCl3溶液FeCl2溶液過(guò)量Fe粉過(guò)濾混合物攪拌廢腐蝕液過(guò)濾混合物攪拌廢腐蝕液濾渣濾渣回答下列問(wèn)題：①?gòu)U腐蝕液中加入過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是；在上述流程中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是。(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是。②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；燒杯中NaOH溶液的作用是。③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于mol。③39.20.754．(20XX年天津高二檢測(cè))鐵是與日常生活密切相關(guān)的元素。(1)在生鐵中含有一種鐵、碳化合物X。已知X中鐵、碳的元素質(zhì)量比為14∶1。X的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(2)X有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)eq\x(X)eq\o(――→,\s\up7(足量空氣),\s\do5(高溫煅燒))eq\x(固體Y)eq\o(――→,\s\up7(過(guò)量鹽酸))eq\x(溶液甲)eq\o(――→,\s\up7(H2O2))eq\x(溶液乙)溶液甲中含有的大量陽(yáng)離子是________________；溶液甲中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成氣體Z和氣體W，Z是一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體Z和W分別是：Z__________、W__________。(4)Fe(OH)3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法將它們鑒別出來(lái)且不破壞它們：________________________。(5)某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制成FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅?；顒?dòng)過(guò)程如下：①寫(xiě)出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。②學(xué)生甲對(duì)黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2＋檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3＋(3)CO2NO2(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別(5)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2＋取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A中有Fe2＋檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3＋取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C中含有Fe3＋②5．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2能發(fā)生：2Mg+CO22MgO+C反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)。查閱資料：常溫下PdCl2+CO+H2O===Pd↓＋CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀。請(qǐng)你參與該實(shí)驗(yàn)的探究、思考與交流并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的以下空格處的內(nèi)容：（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸扳c與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（二）主要用品：碳酸鈣、鹽酸、鈉、濃硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈀溶液（三）主要儀器：見(jiàn)裝置圖（四）實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)操作（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）裝置B、C、E、F中藥品最合理的組合是（）A．濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水B．濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液C．飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水D．飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液（五）實(shí)驗(yàn)探究序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象（原理）分析①檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，制備CO2排除裝置中的空氣澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁的離子方程式：②點(diǎn)燃酒精燈，通入足量CO2甲同學(xué)：裝置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固體生成物與鹽酸反應(yīng)，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出經(jīng)分析測(cè)定，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，D中化學(xué)方程式：乙同學(xué)：裝置F中溶液無(wú)明顯變化，取少量D中固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出經(jīng)分析測(cè)定，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，D中化學(xué)方式：（六）思考與交流丙同學(xué)在仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為該裝置不完善，并判斷裝置D中生成固體的成分可能有鈉的酸式鹽。為防止酸式鹽生成，請(qǐng)你猜想他設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案并用文字表述：。第四類設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】（20XX年杭州第一次質(zhì)檢）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：硫酸鋁溶液過(guò)氧化氫/氨水硫酸鋁溶液過(guò)氧化氫/氨水產(chǎn)品熱分解分離結(jié)晶合成氨明礬過(guò)濾除雜硫酸銨溶液產(chǎn)品熱分解分離結(jié)晶合成氨明礬過(guò)濾除雜硫酸銨溶液（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是。（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是。（3）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)得到銨明礬（含結(jié)晶水）。（4）上述流程圖里，“分離”這個(gè)步驟應(yīng)包含的是（填字母代號(hào)） A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．洗滌晶體【高考真題解析】1.（2011新課標(biāo)全國(guó)）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。1．(2012浙江省寧波市八校高三學(xué)期初測(cè)試)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅、鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液足量溶液A充分反應(yīng)方案一：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積足量溶液B足量溶液B充分反應(yīng)下列有關(guān)判斷中不正確的是（） A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅 D．實(shí)驗(yàn)室中方案二更便于實(shí)施2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是()A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B．水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C．產(chǎn)生的極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到的D．鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色3．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題?？晒┻x擇的試劑有A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5())Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(①))NaHCO3溶液eq\o(―————―→,\s\up7(加熱蒸干灼燒),\s\do5(②))Na2CO3固體eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5())Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(③))NaHCO3溶液eq\o(――————―→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(④))Na2CO3溶液請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案________________________________________________________________________。乙方案________________________________________________________________________。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有________________________________________________________________________。(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚_______(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由________________________________________________________________________。4．（20XX年唐山期末）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫(xiě)出一種）。（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致。（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫(xiě)出其第l步反應(yīng)的離子方程式。（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是，經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是（已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。5．（20XX年山東萊蕪期末）榴石礦石可以看作由組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如下：CaCl2NaOH溶液=1\*ROMANI溶解pH<1HCl榴石礦石CaCl2NaOH溶液=1\*ROMANI溶解pH<1HCl榴石礦石沉淀物B沉淀物ASiO2↓沉淀物B沉淀物ASiO2↓Al2O3Al(OH)3溶液=2\*ROMANIIAl2O3Al(OH)3溶液=2\*ROMANII過(guò)量NaOH過(guò)量NaOH過(guò)量CO2過(guò)量CO2（1）榴石礦石加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是。（2）對(duì)溶液I進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液PH在9～10之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見(jiàn)下表），NaOH不能過(guò)量，若NaOH過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致溶解，產(chǎn)生沉淀。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.312.0（3）寫(xiě)出向沉淀物A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子方程式。（4）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用圖1裝置制取氣體并通入溶液II中，結(jié)果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可能的原因是；為了能產(chǎn)生沉淀該同學(xué)對(duì)圖1裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為。②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系。

專題三非金屬及其化合物第一類驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)大題過(guò)關(guān)【典例解析】1．(20XX年福州期末)