專題12　第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 易錯題專訓(xùn)（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用專題12易錯題專訓(xùn)類型一金屬反應(yīng)圖像 6類型二金屬與鹽反應(yīng)的先后問題 8類型三金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題 9類型四有機(jī)物 12類型五物質(zhì)的分類 13類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 14類型七物質(zhì)的推斷與鑒別 15類型八涉及裝置的實驗探究題 17【方法歸納】一、比較金屬的活動性強(qiáng)弱（1）比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序為Zn>Cu方案二，將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序為Cu<Zn方案三，將金屬鋅銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的速率快慢）判斷方案四，將金屬鋅、銅同時放入金屬活動性介于兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如硫酸亞鐵，根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷（2）比較三種金屬的活動性順序驗證項目實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論比較Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序兩頭開花即中間的金屬。[取鐵絲、Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液]鐵絲插入Al2(SO4)3溶液中無現(xiàn)象；鐵絲插入CuSO4溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。則Al>Fe>Cu中間開花即中間金屬的溶液（取FeSO4溶液，鋁絲、銅絲）將鋁絲插入FeSO4溶液中，鋁絲表面有黑色固體生成，溶液中淺綠色變成無色；將銅絲插入FeSO4溶液中無現(xiàn)象，則Al>Fe>Cu二、金屬與酸反應(yīng)的曲線圖金屬與酸反應(yīng)時，反應(yīng)時間與生成H2之間的曲線圖，主要注意兩點：一是傾斜角。從傾斜角可以看出反應(yīng)速率以及金屬的活動性。曲線的傾斜角越大，反應(yīng)速率越快，金屬越活潑。二是拐點的位置。從拐點的位置可以看出產(chǎn)生H2的質(zhì)量，以及金屬的相對原子質(zhì)量。拐點的位置越高，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系式為：m(H2)＝eq\f(m（金屬）×化合價,金屬的相對原子質(zhì)量)三、掌握十類重要的反應(yīng)(1)金屬和酸；(2)金屬和鹽；(3)酸和堿性氧化物；(4)堿和酸性氧化物；(5)酸和堿；(6)酸和鹽；(7)鹽和堿；(8)鹽和鹽；(9)難溶性堿受熱分解；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2CuO+H2O；(10)鹽分解。注：其中(2)(6)(7)(8)(10)是鹽的化學(xué)性質(zhì)，(3)(5)(6)(7)(8)是初中科學(xué)中學(xué)到的五類復(fù)分解反應(yīng)。四、特殊的顏色和現(xiàn)象：分析的題眼，判斷的依據(jù)①沉淀的顏色白色：BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；藍(lán)色：Cu(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3。②溶液的顏色藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液,如CuSO4溶；黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCl3溶液；淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液,如FeSO4溶液；紫紅色溶液：KMnO4溶液,紫色石蕊試液。③常見離子對及反應(yīng)特征陽離子陰離子相互反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象H+OH-生成水,無明顯現(xiàn)象H+C生成無色氣體NOH-生成無色有刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+或Ca2+C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有氣泡產(chǎn)生Cu2+OH-生成藍(lán)色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡Fe3+OH-生成紅褐色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡四、物質(zhì)的檢驗1.特點及類型物質(zhì)的檢驗包括兩個方面的內(nèi)容：物質(zhì)的鑒定和物質(zhì)的鑒別。(1)物質(zhì)的鑒定根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)。(2)物質(zhì)的鑒別根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，將物質(zhì)一一區(qū)分開來。①被鑒別的物質(zhì)有：常見氣體的檢驗，離子的檢驗及日常生活中一些物質(zhì)的檢驗等。②類型：不限試劑鑒別一組物質(zhì)，只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)，不加任何試劑鑒別一組物質(zhì)。2.原則物質(zhì)檢驗的原則為：方法力求簡單、試劑消耗要少、現(xiàn)象直觀明顯、防止干擾。(1)操作簡便：能用物理方法的不用化學(xué)方法，能用一種試劑的不用多種試劑。(2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度大。(3)防止干擾：鑒別Cl－和SO42-時，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。3.解題策略(1)明確物質(zhì)檢驗的基本方法。①物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。②化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡)；③生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)，通過觀察、分析，得出結(jié)論。其區(qū)分過程一般分為：a．取被鑒別物質(zhì)的溶液(如是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；b．分別加入某試劑充分反應(yīng)；c．觀察實驗現(xiàn)象；d．根據(jù)現(xiàn)象，分析、判斷，得結(jié)論?？蓺w納為：取物質(zhì)→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。4.常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象物質(zhì)檢驗試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒CO2澄清石灰水澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OH2點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OCO點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯燒杯內(nèi)壁變得渾濁模糊2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2CH4點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯一會兒，迅速把燒杯倒過來，向杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O5.常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象物質(zhì)（或離子）檢驗試劑反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式酸(H＋)滴幾滴紫色石蕊溶液或用pH試紙測定紫色石蕊溶液變紅色，pH小于7酸能使石蕊溶液變紅色加入鋅粒產(chǎn)生大量氣泡，氣體能燃燒Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O堿(OH－)滴幾滴酚酞溶液或紫色石蕊溶液或用pH試紙測定酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液變藍(lán)色，pH大于7堿能使酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液變藍(lán)色OH－CuSO4溶液藍(lán)色沉淀2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓FeCl3溶液紅褐色沉淀FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl鹽酸及可溶性鹽酸鹽(即Cl－的檢驗)AgNO3和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化銀AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3硫酸及可溶性硫酸鹽(即SOeq\o\al(2－,4)的檢驗)BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀硝酸或：先滴稀鹽酸酸化，，再滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——硫酸鋇酸化無現(xiàn)象，有白色沉淀生成BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl碳酸鹽(即COeq\o\al(2－,3)的檢驗)稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生大量無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O可溶性銅鹽(Cu2＋)氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4可溶性鐵鹽(Fe3＋)氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClCl-硝酸銀溶液和稀硝酸白色沉淀——氯化銀AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3NH4+強(qiáng)堿溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O溫馨提示可溶性堿是常用的試劑。如Ba(OH)2中的OH－能使陽離子Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋產(chǎn)生不同顏色的沉淀，并能使NHeq\o\al(＋,4)產(chǎn)生氣體；Ba2＋能使COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)產(chǎn)生不同性質(zhì)的沉淀，在鑒別、鑒定、推斷中成為較為理想的試劑。碳酸鹽和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體這一特性也常是推斷的“關(guān)鍵”。五、物質(zhì)的推斷1．特點物質(zhì)的推斷是根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)，利用已知實驗現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷推理，確定物質(zhì)的名稱或成分。2．類型(1)氣體、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的推斷(2)確定混合物中一定、可能或沒有的物質(zhì)的推斷(3)離子組合物質(zhì)的推斷(4)開放性推斷(答案不唯一)等3．解題策略(1)明確解題思路：(2)明確物質(zhì)推斷的一般方法：①一點擊破，順逆推斷抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。②相遇組合，對比推斷采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)。③提出假設(shè)，討論推斷在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。(3)找準(zhǔn)推斷的突破口：推斷物質(zhì)時常借助物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)時的特征現(xiàn)象作為解題的突破口?！境？碱}型】類型一金屬反應(yīng)圖像1．有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（B）A．金屬活動性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B【解析】A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性順序是B＞A，故A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B，故C錯誤；D、金屬的相對原子質(zhì)量和化合價不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯誤。2．相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對應(yīng)的金屬是（C）A．鋁、鎂、鋅、鐵B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅D．鋅、鎂、鐵、鋁【解析】要從產(chǎn)生氫氣的多少和反應(yīng)速度的快慢來考慮本題，還需結(jié)合等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣的多少考慮．解：根據(jù)計算知道了等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少由多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅、所以從橫坐標(biāo)向上做垂線，在上面的說明是制取氫氣多的，所以①是鋁，②是鎂，③是鐵，④是鋅。3．質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．則下列敘述中正確的是（D）A．圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應(yīng)情況B．鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余C．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余D．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余【解析】根據(jù)在金屬活動性順序中，越靠前的金屬金屬活動性越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時就越劇烈，則相同質(zhì)量的金屬和同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸溶液反應(yīng)所需的時間也就越少進(jìn)行分析．解：A、由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵前，即鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，所以圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，故A錯誤；B、由于得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，故B錯誤；C、由于得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，而這兩種金屬都有剩余或鐵有剩余，故C錯誤；D、由上可知，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，又因生成的氣體一樣多，因此鐵一定有剩余，故D正確。4．將等質(zhì)量的a、b兩種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：（已知a、b兩種金屬元素在化合物中均為+2價）（1）兩種金屬的相對原子質(zhì)量：a______b（填＜、＞或＝）（2）若將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，該圖中的a、b表示鋅或鐵，請在答題紙上的圖中大致畫出有關(guān)鎂的圖象，用c表示．【答案】（1）＞；（2）【解析】（1）根據(jù)a、b在生成物中化合價均為+2價，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比進(jìn)行分析；（2）根據(jù)等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，鎂的活動性比鐵、鋅強(qiáng)，所以會先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點，鎂的相對原子質(zhì)量最小，所以生成的氫氣最多進(jìn)行分析．解：（1）a、b金屬在化合物中的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是b＞a，b生成的氫氣較多，相對原子質(zhì)量則較小，相對原子質(zhì)量是a＞b；（2）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，鎂的活動性比鐵、鋅強(qiáng)，所以會先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點，鎂的相對原子質(zhì)量最小，所以生成的氫氣最多。5．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。該反應(yīng)的基本類型為_____________反應(yīng)；（2）對于如圖的理解，下列說法正確的是_____________（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；（2）①③?！窘馕觥浚?）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；（2）①鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故①正確；②根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故②錯誤；③若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完，故③正確；④由上述方程式可知，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等，消耗兩種金屬的質(zhì)量不會相等，故④錯誤；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液質(zhì)量+參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不同，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不會相等，故⑤錯誤。類型二金屬與鹽反應(yīng)的先后問題6.向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，無氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（D）A．硝酸亞鐵，硝酸銀B．硝酸銀C．硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀D．硝酸亞鐵【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀完全反應(yīng)后鐵有剩余，則鐵再和硝酸銅反應(yīng)；銀和銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)，鐵排在氫的前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．解：向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，無氣體放出，說明固體中不含有鐵，則濾液中一定存在的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅，因此濾液中一定存在的溶質(zhì)是硝酸亞鐵。7．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時無氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（B）A．濾渣中一定有Ag和CuB．濾渣中一定有AgC．濾液中一定有Cu(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵。解：由金屬的活動性強(qiáng)弱是：鐵＞銅＞銀，在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明無鐵剩余，則一定能置換出銀，可能含有銅，溶液中可能含有Cu(NO3)2、AgNO3。A、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，故A錯誤；B、濾渣中一定有Ag，故B正確；C、濾液中可能有Cu(NO3)2，故C錯誤；D、濾液中可能有AgNO3，故D錯誤。8．向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng)，得“濾渣”和“濾液”。(1)Mg、Cu、Ag、Fe四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。(2)往“濾渣”中加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________________。(3)往“濾渣”中加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“濾液”中一定有的溶質(zhì)是___________________?！敬鸢浮?1)Mg＞Fe＞Cu＞Ag；(2)Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；(3)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2?！窘馕觥拷饘倩顒有皂樞驗椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠前的金屬活動性就越強(qiáng)，向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定重的鐵粉，則鐵粉先與AgNO3反應(yīng)，再與Cu(NO3)2反應(yīng)，而Zn的活動性比Fe大，所以Zn(NO3)2不與Fe反應(yīng)。所以：(1)Mg、Cu、Ag、Fe四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu＞Ag；(2)濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，說明了硝酸銀完全發(fā)生了反應(yīng)，則一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag，可能發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銅和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；(3)往濾渣中加入鹽酸，若有氣體放出，則鐵粉有剩余，根據(jù)金屬活動性順序：Mg＞Fe＞Cu＞Ag則鐵與Mg(NO3)2不反應(yīng)，而溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部參加了反應(yīng)，則濾液中一定有的溶質(zhì)是：Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。類型三金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題9．將鐵片分別放入下列溶液中，能發(fā)生反應(yīng)且溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加的是（A）A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．硫酸鋅溶液D．硫酸銅【解析】根據(jù)金屬與酸以及鹽溶液反應(yīng)前面物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行分析解答即可。解：A、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562被置換出來的氫氣質(zhì)量小于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會增大，正確；B、Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag56216被置換出來的金屬質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會減小，錯誤；C、鐵與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會發(fā)生改變，錯誤；D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664被置換出來的金屬質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會減小，錯誤。10．如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤的讀數(shù)為F1，再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時間后，溶液的體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2，下列說法正確的是（C）A．無法判斷B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2＝F1【解析】根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1．再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨⑴渲谱銐虻臅r間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀反應(yīng)，使溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大．解：根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1．再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨⑴渲谱銐虻臅r間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，64216則可推測溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大。11．如圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計）（B）序號XY①水食鹽②氫氧化鈣溶液二氧化碳③稀硫酸鎂粉④硫酸銅溶液鐵粉A．②④B．①③C．①②③D．②③④【解析】根據(jù)物理方面的知識可知，木塊的重力等于它受到的液體的浮力，浮力等于木塊排開液體的重力，最終木塊上浮說明溶液的密度增大。解：①食鹽溶于水后密度增大；②氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由原來含有溶質(zhì)變成純水，密度變??；③鎂和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂和氫氣，密度增大；④硫酸銅和鐵反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅，溶液的密度變小。12．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（D）A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【解析】根據(jù)鎂、鋅金屬活動性均比氫強(qiáng)，均能與稀硫酸反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷。解：A、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項說法錯誤。C、c點時，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鎂還沒有完全反應(yīng)，故選項說法錯誤。D、d點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確。13．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（C）A．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＞m2【解析】鋅的金屬活動性比鐵、銅、銀強(qiáng)，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，硝酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和鐵，據(jù)此進(jìn)行分析解答。解：鋅的金屬活動性比鐵、銅、銀強(qiáng)，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，硝酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和鐵。由圖示可知，反應(yīng)過程中依次發(fā)生了上述3個反應(yīng)。A、由圖示可知，c點時，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，故選項說法錯誤。B、bc段（不含兩端點）析出的金屬是銅，故選項說法錯誤。C、ab段（不含兩端點）發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，至b點，恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，故選項說法正確。D、bc段和cd段發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2，故選項說法錯誤。類型四有機(jī)物14．1969年，美國的一個天文研究小組在宇宙的星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學(xué)式為CH2O），則下列有關(guān)判斷正確的是（B）A．甲醛屬于無機(jī)化合物B．星際空間存在有機(jī)物C．甲醛是由碳和水組成的混合物D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產(chǎn)品對人體無害【解析】A、甲醛屬于無機(jī)化合物，甲醛是有機(jī)化合物，A錯誤；B、星際空間存在有機(jī)物，宇宙的星去中發(fā)現(xiàn)了甲醛表明在星際空間存在有機(jī)物，B正確；C、甲醛是由碳和水組成的混合物，由甲醛的化學(xué)式CH2O可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，C錯誤；D、食用被甲醛水溶液浸泡過的水產(chǎn)品對人體無害，甲醛對人體的危害極大，使人中毒，致癌等，D錯誤。15．120℃時，取3g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O．將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是（B）A．R的化學(xué)式一定是CH2OB．6gR完全燃燒消耗氧氣6.4gC．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7%D．R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6：1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答，濃硫酸增重的質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，利用澄清的石灰水中生成的沉淀的質(zhì)量可以計算出R燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合相關(guān)選項進(jìn)行分析解答．解：由提供信息可知，3gR在氧氣中完全燃燒，生成的水的質(zhì)量為1.8g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，44100x10g44100=x由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：1.8g+4.4g﹣3g＝3.2g1.8g水中氫元素的質(zhì)量與3gR中氫元素的質(zhì)量相等，即為：1.8g×1×24.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與3gR中碳元素的質(zhì)量相等，即為：4.4g×12所以R中還含有氧元素，其質(zhì)量為：3g﹣0.2g﹣1.2g＝1.6g，即R是由碳、氫、氧三種元素組成的。A．R中含有碳元素、氫元素與氧元素，其分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：1.2g12：0.2g1：1.6g16=1：2：1，其化學(xué)式為：CnH2nOn，可能為CH2O，故錯誤；B．由以上分析可知，3gR完全燃燒需要3.2g氧氣，那么6gR完全燃燒消耗氧氣6.4g，故正確；C．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為類型五物質(zhì)的分類16．按照一定的依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類，是我們認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．小紅收集了許多物質(zhì)，其中有：①純堿②干冰③醋酸④燒堿⑤酒精⑥銅⑦石墨⑧氧化鐵⑨蔗糖⑩生鐵．對上述物質(zhì)的分類正確的是（C）A．屬于有機(jī)物的有③⑤⑦⑨B．屬于堿的有①④C．屬于氧化物的有②⑧D．屬于單質(zhì)的有⑥⑩【解析】純堿屬于鹽，干冰屬于氧化物，醋酸屬于酸也屬于有機(jī)物；燒堿屬于堿，酒精屬于有機(jī)物；銅屬于單質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)；氧化鐵屬于氧化物，蔗糖屬于有機(jī)物，生鐵是合金屬于混合物。17．在（1）Cu、Mg、C、Hg（2）CO2、CuO、P2O5、H2O（3）HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三組物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（C）A．CuP2O5H2SO4B．HgCO2HClC．CCuONa2SO4D．MgH2OHNO3【解析】碳屬于非金屬單質(zhì)，銅、鎂、汞屬于金屬單質(zhì)；二氧化碳、五氧化二磷、水都屬于非金屬氧化物，氧化銅屬于金屬氧化物；鹽酸、硫酸、硝酸都屬于酸，硫酸鈉屬于鹽．①中的碳屬于非金屬單質(zhì)，其它的都屬于金屬單質(zhì)；②中的氧化銅屬于金屬氧化物，其它的都屬于非金屬氧化物；③中的硫酸鈉屬于鹽，其它的都屬于酸。18．下表中1、2、3的各項之間能構(gòu)成如圖包含關(guān)系的是（D）選項123A金屬水銀合金B(yǎng)單質(zhì)化合物純凈物C溶液乳濁液懸濁液D水氧化物化合物A．AB．BC．CD．D【解析】A、水銀是金屬的一種；金屬包含水銀，不是水銀包含金屬；錯誤；B、物質(zhì)按照所含物質(zhì)種類的多少可以分為純凈物和混合物，而純凈物按照所含元素種類的多少又可以分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)和化合物是并列關(guān)系，錯誤；C、溶液、乳濁液、懸濁液是并列關(guān)系，錯誤；D、氧化物屬于化合物，水是氧化物，正確。類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化19．符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)甲是（B）A．CuB．CuOC．Fe2O3D．Mg【解析】本題的突破口在乙和硝酸銀反應(yīng)得到丙，丙屬鹽，丙和鐵反應(yīng)得到丁，丁是金屬，鐵能和硫酸銅反應(yīng)得到銅，銅能和氧氣反應(yīng)得到氧化銅從而得出答案．解：甲若是金屬時，和酸反應(yīng)得到鹽和氫氣，那么只能是D不能是A因為銅不能和鹽酸反應(yīng)，若甲是鎂則乙是氯化鎂，氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，所以丙就是硝酸鎂，鐵不能和硝酸鎂反應(yīng)因為鎂比鐵活潑，故這一思路不對。再假設(shè)甲是金屬氧化物，若是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵和氯化銀，丙此時是硝酸鐵，鐵就不能和丙反應(yīng)所以假設(shè)不成立。那么甲只能是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，丙就是硝酸銅，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，丁即是銅，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案選B。20．“暖寶寶”的發(fā)熱原理可看作是鐵粉與空氣中的水和氧氣相互作用，生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]．最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵[Fe（OH）3]．下列說法中不正確的是（A）A．總反應(yīng)為：2Fe+3H2O＝2Fe(OH)3B．使用“暖寶寶”的過程中存在放熱反應(yīng)C．上述含鐵的物質(zhì)中鐵元素的化合價有3種D．“暖寶寶”在使用前必須密封保存【解析】A、這一變化過程的總反應(yīng)可表示為：4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3，該選項說法錯誤；B、熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，該選項說法正確；C、鐵屬于單質(zhì)，鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價是0，氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2，氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3，該選項說法正確；D、熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存，以防過早發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該選項說法正確。21．比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成，則（A）①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2A．②的轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)B．三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C．三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)D．三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水【解析】A、氫氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，是復(fù)分解反應(yīng)，該選項說法正確；B、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，該選項說法不正確；C、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，是置換反應(yīng)，該選項說法不正確；D、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，生成物中沒有水，該選項說法不正確。22．小明設(shè)計了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯誤的是（A）A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH【解析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可．解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為NaOH，假設(shè)能反應(yīng)，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實現(xiàn)，故選項正確。B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤。C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤。類型七物質(zhì)的推斷與鑒別23．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（C）A．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KClB．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3C．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2【解析】根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)會生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鹽和硝酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析。解：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。因為氯化鐵溶液是黃色的，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)會生成白色的碳酸鈣沉淀，故固體中一定不含氯化鐵，碳酸鈉和硝酸鈣只能存在其中的一種；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。因為碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，故固體中一定存在碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因為硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀。而②中加入的過量硫酸會引入硫酸根離子，所以固體中不一定含有硫酸鈉，題中的現(xiàn)象無法確定是否含氯化鉀，所以原固體的組成中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鐵、硝酸鈣，可能含有氯化鉀、硫酸鈉。24．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（B）A．除去N2中的少量O2可以通過灼熱的CuO粉末，收集氣體N2B．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量銅粉充分反應(yīng)后過濾C．除去H2SO4溶液中的少量HCl，可以加入適量AgNO3溶液，過濾D．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。解：A、O2不能與灼熱的CuO粉末反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、足量銅粉能與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、HCl能與適量AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．25．小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是（D）A．濾液中一定沒有銀離子B．濾渣中一定含有金屬銀和銅C．濾渣中一定含有金屬M(fèi)D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵【解析】銅比銀活潑，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液無色，說明硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全和M反應(yīng)；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，說明M過量并且在金屬活動性順序中排在氫的前面。解：A、濾液中加入適量稀鹽酸，濾液中無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有銀離子，該選項說法正確；B、充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液無色，說明硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾渣中一定含有金屬銀和銅，該選項說法正確；C、入適量稀鹽酸時，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中含有M，因此濾渣中一定含有金屬M(fèi)，該選項說法正確；D、加入的金屬M(fèi)不可能是單質(zhì)鐵，這是因為鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確。26．運(yùn)用酸、堿、鹽的性質(zhì)可以解決工業(yè)生產(chǎn)中的許多問題．（1）工業(yè)上常選用_____________來除去鐵銹．（寫出一種具體物質(zhì)）（2）某工廠向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢水中加入一定量的鋅粉（Zn）以回收金屬，充分反應(yīng)后，得到的金屬組成可能由哪幾種情況？_______________________________________．【答案】（1）稀鹽酸（2）Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹．（2）根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Zn＞Cu＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．由題意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中