課題溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件

課題溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件*實驗9-5在三支試管中各加入10mL水，

然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。編號顏色比較溶劑質(zhì)/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g第2頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量×100%第3頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*實驗9-5在三支試管中各加入20mL水，

然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。編號顏色比較溶劑質(zhì)/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%第4頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*[題型一]：有關溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：第5頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*[實驗9－8]溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g

現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%全部溶解全部溶解第6頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*

例、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

26.5%。36g100g＋36g

[題型二]：有關溶解度的計算第7頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T℃時溶解度36g是指：在T℃時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較第8頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*[例題]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？第9頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*基本公式溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第10頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)102009610025016%251001905%4%4021012520%4小結(jié)：影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是一個確定的值，不隨溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變而改變。第11頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*

例：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：=80%答：該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是80%甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為400g400g＋100g×100%第12頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：

150kg16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水第13頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？

含食鹽：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%。解：答：40g2%的食鹽溶液中含有0.8g食鹽和39.2g水。含水：40g–0.8g=39.2g該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為第14頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*

3、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,仍是10%解：加水：20g×10%20g＋2g＝9.1%加鹽：20g×10%＋2g20g＋2g＝18.2%第15頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*練習：將100克10%的硝酸鉀溶液進行以下變化，求變化后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（1）加100克水（2）加12.5克硝酸鉀（3）蒸發(fā)掉50克水

要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)擴大一倍，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半。要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，所加水的質(zhì)量為原溶液溶液質(zhì)量的一倍。小結(jié)：第16頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*例題：有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸發(fā)掉23.75gB、水蒸發(fā)掉25g水C、加入2g硝酸鉀晶體D、加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液

B第17頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*練習

配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？解：溶液質(zhì)量=100mL1.1g／mL=110g所需NaCl的質(zhì)量為:110g20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL

1.1g／mL–22g=88g答：略基本公式：m=ρVV=第18頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*

向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量基本公式：m(濃)·c(濃)

=m(稀)

·c(稀)第19頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g第20頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為V

V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：略第21頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*練習：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SO4溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4多少mL？[ρ(濃硫酸)=1.84g/cm3ρ(20%H2SO4)=1.14g/cm3]1.14g/cm3×500mL×20%＝1.84g/cm3·V×98%稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變V=63.2mL加水多少毫升？解：設需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為V1.14g/cm3×500mL–1.84g/cm3×63.2mL=453.7gV水=453.7mL第22頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*三、溶液的配制：步驟：

1，計算：2，稱量、量取3，溶解所需儀器：

托盤天平，藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管第23頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*例1：配制50g6%的氯化鈉溶液計算：需食鹽：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g稱量：用天平稱量3g食鹽用量筒量取47mL水溶解：燒杯、玻璃棒實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒第24頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、第25頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*2、配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液1、計算

用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3),配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的溶液設需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為xx·6%=50g×3%x=25g氯化鈉溶液的體積=25g/1.04g/cm3=24.0cm3水的質(zhì)量=50g-25g=25g水的體積=25cm3

2、量取用量筒量取24.0cm3的氯化鈉溶液，水25cm3

3、混勻4、裝瓶、貼標簽第26頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*1、100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時

生成多少克氫氣？(H:1S:32O:16Zn:65)四、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算；必須計算成溶質(zhì)的質(zhì)量。第27頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*練習：要使50g質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅完全反應，至少需要鐵粉的質(zhì)量是多少g？

(Fe:56S:32O:16Cu:64)解：硫酸銅的質(zhì)量=50g×16%=8g設：需要鐵粉的質(zhì)量為XFe+CuSO4=Cu+FeSO4

56160X8g答：需要鐵粉的質(zhì)量為2.8g第28頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*例2:50g鹽酸與6.5g鋅恰好完全反應，求這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？(H:1Cl:36.5Zn:65)

第29頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*練習1：實驗室用200g稀硫酸和一定量的鋅完全反應，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982x0.8g答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6%第30頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*例3、某硫酸溶液200g，與13g含雜質(zhì)10％的鋅完全反應，這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？第31頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*

例4：3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應,求:(1)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.6%3.65%第32頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(1)解：設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，65733.25gXX=3.65gHCl%=×100%=3.65%3.65g100g65733.25gX=第33頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)解：ZnCl2的質(zhì)量為Y,氫氣質(zhì)量為Z6513623.25gYZY=6.8gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g3.25g+100g-0.1g=6513623.25gYZ=Z=0.1gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g100g-3.65g+6.8g或第34頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*

例4.32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）1克

（2）17.5%第35頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算；必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。換算方法：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第36頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*

例4.32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第37頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*反應后溶液的質(zhì)量確定：(1)根據(jù)溶液組成:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(水)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒:反應后溶液質(zhì)量=反應物1+反應物2-生成的氣體-生成的沉淀（不溶物）第38頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*反饋練習4.5g不純的鐵粉恰好與75g質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液反應，求（1）鐵粉的純度（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)93.3%15.3%第39頁,共43頁，2024年2月25日，星期天*練習1：為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1