【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu) 測試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1.1原子結(jié)構(gòu)測試題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的一定位于第ⅡA族B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18C．第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族2．下列能級符號不正確的是。（）A． B． C． D．3．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．霓虹燈發(fā)光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B．氖原子與鈉離子兩粒子的2p能級上的電子離核的距離相同C．M能層中有3s、3p、3d、3f四個(gè)能級，共16個(gè)軌道D．基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為4．中華文化博大精深，蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是A．“蠟(主要成分為石蠟)炬成灰淚始干”，“淚”是蠟燭燃燒的產(chǎn)物B．“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，此現(xiàn)象涉及電子的躍遷C．“春蠶到死絲方盡”中，“絲”的主要成分為蛋白質(zhì)D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的釀制包含了淀粉的水解過程5．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（）A． B． C． D．6．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．能級能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子(29Cu)C．處于基態(tài)的電子排布式為D．的電子排布圖：7．下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的B．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)C．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同D．電子云圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表一個(gè)電子8．已知：乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳雙鍵完全斷裂生成；在銀作催化劑時(shí)，可與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。①②下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①是氧化反應(yīng)B．反應(yīng)②是還原反應(yīng)C．Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為D．環(huán)氧乙烷分子中的氧原子是雜化9．下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（）A．N B．OC．C D．F10．符合下列描述的各組元素中，肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為+10，B為+11C．A元素位于s區(qū)且其原子的最外層只有一個(gè)未成對電子，B元素位于ds區(qū)且其原子的最外層也只有一個(gè)未成對電子D．A元素的原子處于基態(tài)時(shí)，2p能級上有一對成對電子，B元素的原子處于基態(tài)時(shí)，3p能級上也有一對成對電子11．納米金（79Au）粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯(cuò)誤的是（）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)12．下列說法中正確的是（）A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D．s電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小13．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B．C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．21Sc電子排布式1s2s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．23V電子排布式1s22s22p63s23p11違反了泡利不相容原理14．HCHO(g)與O2(g)在催化劑Ca?(PO?)?(OH)(簡寫為HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的歷程示意圖如下。已知該反應(yīng)在較高溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和B．羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C．HCHO與CO2分子中的中心原子的雜化軌道類型相同D．反應(yīng)HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的ΔS<015．下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O16．下列說法不正確的是（）A．位于s區(qū)、d區(qū)、區(qū)的元素都是金屬元素B．前36號元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是C．構(gòu)造原理的能級交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)D．基態(tài)原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子17．在核電荷數(shù)為26的的價(jià)層電子排布圖中，處于基態(tài)的是（）A．B．C．D．18．下列分子中，中心原子是sp雜化的是（）A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF319．X、Y兩元素可形成X2Y，型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布式不可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p4 B．X：3d54s1Y：2s22p4C．X：3s2Y：2s22p3 D．X：2s22p3Y：2s22p420．有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20，對應(yīng)離子X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。有關(guān)描述中正確的是（）A．原子序數(shù)：Z>X>Y B．還原性：Z->Y2-C．Z元素最高價(jià)為+7 D．X與Y可形成X2Y2化合物二、綜合題21．[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為；Fe位于元素周期表的區(qū)。（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是。（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？。（4）在硅酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為。當(dāng)無限多個(gè)（用n表示）分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為。若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為。（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為g/cm3。22．金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：（1）上述金屬中屬于主族元素的有。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為。（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第周期第族。（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。23．A、B、C、D四種常見元素的結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息最常見氫化物X為三角錐分子且能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽原子的M層上電子數(shù)比L層電子數(shù)少2個(gè)ds區(qū)元素，N層上有一個(gè)電子原子的s電子數(shù)是p電子數(shù)的2倍（1）寫出基態(tài)B原子的電子排布式：。（2）向CSO4的溶液中逐滴加入過量X的水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為，該物質(zhì)中不存在的作用類型為(填字母)。a.離子鍵b.配位鍵c.極性鍵d.氫鍵（3）下列幾種氫化物分子：①AH3②D2H2③H2B④DH4中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是(填序號)；在②的分子中有個(gè)σ鍵，該分子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有種。24．了解原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、理解元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途至關(guān)重要。（1）氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是(填離子符號)，硅元素在元素周期表中的位置是。下列能表示硫原子3p軌道電子狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（2）寫出化合物CO2的電子式，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請分析原因：。（3）比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性：H2SHCl(選填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4H2SO4；用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強(qiáng)弱：。（4）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能電離又能水解，說明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c()(選填“＜”、“＞”或“=”)（5）請預(yù)測：第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是(填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。25．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：。（2）畫出基態(tài)N原子的軌道表示式：。（3）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。（4）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（5）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(填元素符號)，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。（6）在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的也可能是氦，不一定位于第ⅡA族，A符合題意；B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)之差，如第ⅠA族的鎂和鈣原子序數(shù)之差為8，第ⅡA族的鋁和鎵原子序數(shù)之差為18，所以第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18，B不符合題意；C.第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素相隔10個(gè)過渡金屬元素，所以它們的原子序數(shù)相差11，C不符合題意；D.基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素為位于第ⅥB族的鉻或第ⅦB族的錳，D不符合題意?！痉治觥緼.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的可能是氦，也可能是副族元素；

B.在元素周期表中，同主族相鄰兩周期的兩元素原子序數(shù)相差的規(guī)律為過渡元素前面的相差數(shù)目為上一周期的元素種類數(shù)目，過渡元素后面的相差的數(shù)目為下一周期的元素種類數(shù)目；

C.第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差情況為：二三周期相差1，四五周期相差11，六七周期相差25；

D.基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素是鉻（價(jià)電子為3d54s1）和錳（價(jià)電子為3d54s2），位于第ⅥB族或第ⅦB族；2．【答案】A【解析】【解答】A、第二能層上只含有s、p能級，不含有d能級，A符合題意。

B、第三能層上含有s、p、d能級，因此存在3p能級，B不符合題意。

C、第三能層上含有s、p、d能級，因此存在3d能級，C不符合題意。

D、第四能層上含有4s能級，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】能級數(shù)等于能層序數(shù)，第一能層只含有s能級；第二能層含有s能級、p能級；第三能層含有s能級、p能級、d能級；第四能層含有s能級、p能級、d能級、f能級。3．【答案】A【解析】【解答】A．電子獲得能量，躍遷至外層能量更高的原子軌道，不穩(wěn)定，會重新躍遷回原有原子軌道，以光能形式釋放多余能量，霓虹燈發(fā)光原理即為此原理，A符合題意；B．鈉離子核電荷數(shù)更多，對電子吸引能力更強(qiáng)，所以鈉離子2p能級上的電子離核更近，B不符合題意；C．M能層只有3s、3p、3d能級，共9個(gè)軌道，C不符合題意；D．基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為，3s能級電子排布不符和泡利原理，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，激發(fā)態(tài)原子釋放能量放出可見光；

B.核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越強(qiáng)；

C.M能層只有3s、3p、3d能級；

D.鎂為12號元素，核外共12個(gè)電子。4．【答案】A【解析】【解答】A．“淚”是蠟燭受熱熔化得到的液體，蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，A符合題意；B．硝石為硝酸鉀，紫青煙起涉及的是焰色試驗(yàn)，是核外電子的躍遷，為物理變化，B不符合題意；C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C不符合題意；D．釀酒的過程是淀粉先水解生成葡萄糖，然后葡萄糖再在酒化酶的催化下生成乙醇，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．“淚”是蠟燭受熱熔化得到的液體；B．焰色試驗(yàn)是核外電子的躍遷，為物理變化；C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；D．淀粉先水解生成葡萄糖，再在酒化酶的催化下生成乙醇。5．【答案】C【解析】【解答】A、最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故B不符合；C、最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素，故C符合；D、最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不符合。故答案為：C?！痉治觥恐髯逶赝鈬娮优挪紴閚sx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素。6．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充的先后順序?yàn)椋誓芗壞芰看笮￡P(guān)系為，A不符合題意；B．元素是29號元素，核外電子排布式為：，其價(jià)層電子排布式：，B符合題意；C．根據(jù)造原理處于基態(tài)，電子排布式為，C不符合題意；D．根據(jù)泡利原理，的電子排布圖：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)構(gòu)造原理和泡利原理分析。7．【答案】A【解析】【解答】A.原子軌道和電子云都是用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，故A符合題意B.s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故B不符合題意C.都是處于p能級，方向不同但是能量相同，故C不符合題意D.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)只表示某個(gè)電子在這里出現(xiàn)過，不是每一個(gè)點(diǎn)就表示一個(gè)電子，故D不符合題意故答案為：A【分析】A.考查的是電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述

B.軌道的形狀主要表示的是電子出現(xiàn)的概率不是運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.同一能級能量相同，不同能級的能量不同

D.點(diǎn)表示不是電子，而是出現(xiàn)的概率8．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①CH2=CH2轉(zhuǎn)化為CO2，分子中O原子增加，是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)②CH2=CH2轉(zhuǎn)化為，分子中O原子增加，是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．Mn是25號元素，Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，C項(xiàng)不符合題意；D．環(huán)氧乙烷分子中，C原子與O原子之間以單鍵相連，故O原子是雜化，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)元素化合價(jià)即可判斷

B.根據(jù)元素的化合價(jià)即可判斷

C.根據(jù)錳原子的核外電子排布即可寫出價(jià)電子排布式

D.根據(jù)氧原子的連接方式即可判斷9．【答案】D【解析】【解答】A．N原子的最外層5個(gè)電子，為2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中3個(gè)電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，A不符合題意；B．O原子最外層6個(gè)電子，為2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中4個(gè)電子要盡量分占不同的原子軌道，其中單獨(dú)占有原子軌道的電子的自旋狀態(tài)相同，B不符合題意；C．C原子的最外層4個(gè)電子，為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中應(yīng)為2個(gè)電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，C不符合題意；D．F原子最外層7個(gè)電子，為2s22p5，2p軌道中5個(gè)電子，且有1個(gè)未成對電子，排布正確，D符合題意；故答案為：D。

【分析】考查的是對洪特規(guī)則的運(yùn)用，當(dāng)S軌道充滿時(shí)，再填充p軌道時(shí)，考慮的是先以單個(gè)電子的形式充滿3個(gè)p軌道且保持自旋方向相同當(dāng)有超過3個(gè)電子時(shí)，再向每個(gè)軌道添加電子，自旋相反10．【答案】D【解析】【解答】A.原子核外電子排布式為1s22s2的元素為Be，屬于第ⅡA族，而原子核外電子排布式為1s2的元素為He，屬于0族，A項(xiàng)不符合題意；

B.結(jié)構(gòu)示意圖為+10的微粒為Ne，屬于0族，而結(jié)構(gòu)示意圖為+11的微粒為Na+，屬于第ⅠA族，B項(xiàng)不符合題意；

C.位于s區(qū)且最外層只有一個(gè)未成對電子的原子，其對應(yīng)的元素為第ⅠA族元素，而位于ds區(qū)且最外層只有一個(gè)未成對電子的原子，其對應(yīng)的元素為第ⅠB族元素，C項(xiàng)不符合題意；

D.基態(tài)原子的2p能級上有一對成對電子的為氧原子，基態(tài)原子的3p能級上有一對成對電子的為硫原子，D項(xiàng)符合題意?！痉治觥客逶厍倚再|(zhì)相似主要看最外層電子數(shù)，相同的狀態(tài)，不同的周期的某一特定的能級上電子排布相同11．【答案】A【解析】【解答】A.79號元素Au為第六周期第IB的元素，A符合題意；B.79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B不符合題意；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C不符合題意；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D不符合題意；故答案是A。

【分析】A．根據(jù)79號元素在周期表中的位置分析；

B.79號元素為過渡元素；

C．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；

D．納米金的相對表面積大，吸附能力強(qiáng)；12．【答案】D【解析】【解答】A、核外電子的運(yùn)動(dòng)并無固定軌道，不符合題意；B、第一能層有一個(gè)能級，有一個(gè)軌道，不符合題意；C、第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級，其軌道數(shù)分別為1、3、5，不符合題意；D、s電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小，符合題意。故答案為：D。

【分析】A.核外電子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，電子云只是形象的說明；

B.電子有自旋相反的情況，而軌道沒有自旋相反的情況；

C.能層為3時(shí)，沒有d軌道；

D.結(jié)合電子云的概念進(jìn)行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，不同電子層不同能級的電子能量：ns<(n-2)f<(n-1)d符合題意；B.洪特規(guī)則是指原子核外電子進(jìn)入相同能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，故電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，符合題意排布式為1s22s22px12px1，B不符合題意；C.能量最低原理是指原子核外的電子總是優(yōu)先進(jìn)入能量低的、離核近的能級里，故電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理，正確的排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，C不符合題意；D.泡利不相容原理是指在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)不同，故電子排布式1s22s22p63s23p11違反了泡利不相容原理，D不符合題意。

【分析】A.電子能量與能層和能級都有關(guān)；

B.洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；

C.應(yīng)先排能量低的4s軌道；

D.泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。

14．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，A不符合題意；B．由題意可知，羥基磷灰石(HAP)是甲醛催化氧化的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．HCHO中C原子的σ鍵數(shù)為3，中心原子C上無孤電子對，雜化方式為sp2雜化，CO2分子中C原子的σ鍵數(shù)為2，無孤電子對，C原子的雜化方式為sp雜化，兩者雜化方式不同，C符合題意；D．由圖可知，反應(yīng)HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的△H<O，為放熱反應(yīng)，但在較高溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，即高溫下，△H-TΔS>0，則ΔS<0，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。15．【答案】C【解析】【解答】A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=4，P采用sp3雜化，選項(xiàng)A不符合題意；B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+=4，C采用sp3雜化，選項(xiàng)B不符合題意；C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=3，B采用sp2雜化，選項(xiàng)C符合題意；D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，O采用sp3雜化，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點(diǎn)，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。16．【答案】A【解析】【解答】A．位于s區(qū)的氫元素為非金屬元素，A符合題意；B．前36號元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，B不符合題意；C．構(gòu)造原理的能級交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)，C不符合題意；D．在同一原子軌道下最多可以有兩個(gè)自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也就不相同，即基態(tài)原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)元素周期表的相關(guān)知識和基態(tài)電子的價(jià)電子排布及軌道中電子的排布和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分析解答。17．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，原子價(jià)層電子排布式為，故A符合題意；B．由圖可知，電子排布式為，故B項(xiàng)不符合題意；C．電子排布時(shí)優(yōu)先進(jìn)入空軌道，故C項(xiàng)不符合題意；D．每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)價(jià)電子在排列中先排列4s能級后排列3d能級，且排列時(shí)要遵循泡利不相容原理、洪特規(guī)則。

18．【答案】A【解析】【解答】A.BeCl2分子中，Be原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，A項(xiàng)符合題意；B.H2O分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，B項(xiàng)不符合題意；C、CH4中C形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，C項(xiàng)不符合題意；D、BF3分子中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，沒有孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。19．【答案】C【解析】【解答】A.X為Al元素，Y為S元素，形成的化合物為Al，S，故A不符合題意；B.X為Cr元素，Y為O元素，形成的化合物為Cr2O，故B不符合題意；C.X為Mg元素，Y為N元素，形成的化合物為Mg3N2，故C符合題意；D.X為N元素，Y為O元素，形成的化合物可以為N2O3，故D不符合題意。

【分析】由基態(tài)時(shí)外圍的電子排布判斷元素，且形成X2Y3型化合物時(shí)，X位于第ⅢA族、Y位于VIA族，或?yàn)镻2O3、N2O3、Fe2O3等，以此來解答。

20．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，原子序數(shù)X＞Z＞Y，故A錯(cuò)；B．由分析可知，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，則還原性：Z-＜Y2-，故B錯(cuò)；C．Z為原子序數(shù)小于20的元素，其的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z可能為F或者Cl，當(dāng)Z為F時(shí)無正價(jià)，故C錯(cuò)；D．若X為Na、Y為O時(shí)，則X與Y可形成X2Y2即Na2O2化合物，故答案為：D?！痉治觥縓、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20，對應(yīng)離子X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X失去1個(gè)電子被氧化成X+；Y得到2個(gè)電子被還原成Y2-；為Z得到1個(gè)電子被還原成Z-，所以X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為X＞Z＞Y。Y、Z同周期，且Z的非金屬性強(qiáng)于Y，X為金屬。據(jù)此分析可得。21．【答案】（1）[Ar]3d54s1；d區(qū)（2）Na2O·Al2O3·4SiO2；Na＜Al＜Si＜O（3）Fe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強(qiáng)于Ca（4）sp3；2︰5；（5）CaCrO3；【解析】【解答】(1)Cr為24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，F(xiàn)e為26號元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d區(qū)。答案為：[Ar]3d54s1、d區(qū)（2）硅酸鋁鈉中Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，所以表示為氧化物的化學(xué)式為Na2O·Al2O3·4SiO2；非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，同一周期的元素自左向右第一電離能增大，因此Na、Al、Si、O四種元素第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O（3）鈣和鐵處于同一周期，但鐵的核電荷數(shù)大于鈣，對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，使最外層電子越靠近原子核，導(dǎo)致鐵的原子半徑小于鈣，因此金屬鍵強(qiáng)于鈣，所以鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣。答案為：Fe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強(qiáng)于Ca(4)在硅酸鹽中，硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si與周圍4個(gè)O形成4個(gè)σ鍵，Si無孤電子對，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；每個(gè)四面體通過三個(gè)氧原子與其他四面體連接形成層狀結(jié)構(gòu)，因而每個(gè)四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)＝1＋3×＝，即Si與O的原子個(gè)數(shù)比為2：5，化學(xué)式為(Si2nO5n)2n-，若其中一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為答案為：2：5、(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為×6=3，Ca原子數(shù)為×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3；設(shè)晶胞的邊長為acm，由于Ca與O的核間距離為xnm，則2a2=4x2，所以a=cm，CaCrO3的式量為：140，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=g，而晶胞的體積V=cm3，所以該晶體的密度ρ===g/cm3，答案為：CaCrO3、答案為：（1）[Ar]3d54s1、d區(qū)；（2）Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O；（3）Fe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強(qiáng)于Ca；（4）2：5、（AlSiO5）n3n?；（5）CaCrO3、；

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；（2）復(fù)雜硅酸鹽氧化物的寫法，金屬氧化物按活動(dòng)順序表示；金屬性越強(qiáng)第一電離能越大。（3）運(yùn)用元素周期表中的“位、構(gòu)、性”解答。（4）考查中心原子的雜化方式。（5）據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法分析求解。22．【答案】（1）鋁（2）（3）六；ⅠB（4）ds【解析】【解答】（1）金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬根據(jù)核外電子能級排布，金、銀、銅、鐵、鈦屬于過渡性金屬，鋁是主族元素。故答案是鋁

（2）鈦的質(zhì)子數(shù)是22，核外電子數(shù)是22,因此能級排布是1s22s22p63s23p63d24s2,外圍電子是4個(gè)，是3d24s2，即可寫出電子排布，故答案是

（3）能級軌道是6，最外層電子數(shù)為1，因此是第六周期第ⅠB族，故答案是六、IB

（4）銅的電子數(shù)為29，電子能級排布是1s22s22p62s22p63d104s1,故為ds區(qū)，銅與銀處于同一族，因此銀處于ds區(qū)，答案是ds【分析】（1）根據(jù)元素周期表中的位置即可判斷

（2）根據(jù)電子數(shù)寫出核外電子能級排布即可

（3）根據(jù)核外電子能級排布找出層數(shù)和最外層電子數(shù)

（4）銅是第ⅠB族元素，屬于ds區(qū)23．【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）[Cu(NH3)4]SO4；d（3）①③④；3；14【解析】【解答】(1)B是S元素，S原子核外有16個(gè)電子，S的電子排布式是1s22s22p63s23p4；(2)C是Cu元素，向CuSO4的溶液中逐滴加入過量氨水，可生成硫酸四氨合銅，化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4，該物質(zhì)中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵，不存在氫鍵，選d；(3)①NH3中N原子的雜化軌道數(shù)是，N原子采用sp3雜化；②C2H2中C原子的孤電子對數(shù)是，1個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子采用sp雜化；③H2S中S原子的雜化軌道數(shù)是，S原子采用sp3雜化；④CH4中C原子的雜化軌道數(shù)是，C原子采用sp3雜化；中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是①③④；C2H2的結(jié)構(gòu)式是，分子中有3個(gè)σ鍵，該分子中核外電子數(shù)是14，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共14種；【分析】元素A最常見氫化物X為三角錐分子，且能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，A是N元素、X是NH3；B原子的M層上電子數(shù)比L層電子數(shù)少2個(gè)，B是S元素；C元素是ds區(qū)元素，N層上有一個(gè)電子，C是Cu元素；D元素的原子，s電子數(shù)是p電子數(shù)的2倍，D是C元素；24．【答案】（1）F-；第三周期第ⅣA族；AC（2）；CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體（3）＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-（4）還原；＜（5）HF；小【解析】【解答】(1)氧、氟、氮是同一周期元素，它們形成的簡單離子O2-、F-、N3-核外電子排布都是2、8，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則離子半徑大小關(guān)系為：N3-＞O2-＞F-，故三種離子中半徑最小的是F-；Si是14號元素，于元素周期表第三周期第ⅣA族；S是16號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，3p軌道數(shù)目是3，同一軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則表示S原子的3p軌道電子狀態(tài)的為AC；故答案為：F-；第四周期第IVA族；AC。(2)CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對共用電子對，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2分子的電子式為：；CO2是分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因而物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；SiO2是原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，斷裂共價(jià)鍵需要消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體，故CO2在室溫下呈氣態(tài)，而SiO2呈固態(tài)；故答案為：；CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單