化學(xué)物質(zhì)的量濃度概念省公開課一等獎全國示范課微課金獎

一、決定物質(zhì)體積大小原因

1.物質(zhì)粒子數(shù)目；2.物質(zhì)粒子本身大??；3.物質(zhì)粒子之間距離。決定1mol固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)體積主要原因是：粒子大??；決定1mol氣體體積主要原因是：粒子間距離。二、氣體摩爾體積1.定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)量任何氣體所占體積。2.符號：Vm3.單位：L·mol－14.表示式：Vm=nV注意：1、氣體相同溫度和壓強(qiáng)下摩爾體積大小相同2、0℃,101Kpa下，此時氣體摩爾體積約為22.4L/mol.(標(biāo)準(zhǔn)情況)3、氣體摩爾體積只是針對氣體（包含混合氣體）.4、氣體體積，在同溫同壓下只與氣體微粒數(shù)目相關(guān)而與氣體分子種類無關(guān)復(fù)習(xí)第1頁相關(guān)物質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)

計(jì)算物質(zhì)量之比標(biāo)況下氣體體積：

點(diǎn)燃

2H2+O22H2O質(zhì)量比：物質(zhì)量比4g32g36g2122mol1mol2mol44.8L22.4L第2頁物質(zhì)量濃度第一課時第3頁思索：我們怎樣量取一定量溶液？利用量筒量取。矛盾：僅僅從量取溶液體積，無法求出溶液質(zhì)量。在初中，我們學(xué)習(xí)了用什么來定量表示溶液濃稀程度？第4頁2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O質(zhì)量關(guān)系：80g98g142g36g2mol1mol1mol2mol物質(zhì)量關(guān)系：矛盾：用物質(zhì)量研究溶液中溶質(zhì)反應(yīng)，比用質(zhì)量更方便。第5頁一、物質(zhì)量濃度（CB）1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表示溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。即：

CB=nBV溶質(zhì)物質(zhì)量(mol

)溶液體積(L

)物質(zhì)量濃度(mol/L)=2、表示式３、單位：mol/L或mol/m3

第6頁南京市鼓樓醫(yī)院南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院從屬鼓樓醫(yī)院檢驗(yàn)匯報(bào)單項(xiàng)目結(jié)果參考值血紅蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙轉(zhuǎn)氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗(yàn)編號［血液學(xué)檢驗(yàn)］

區(qū)姓名：xx性別：男年紀(jì)：31歲就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：－01－13醫(yī)師：匯報(bào)日期

檢驗(yàn)者查對者…………第7頁

思索2.將98gH2SO4溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為是否為1mol/L?2.溶液體積不等于溶劑體積,且不一樣物質(zhì)(尤其是不一樣狀態(tài)物質(zhì))體積沒有加合性。1.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL,它們物質(zhì)量濃度是否相等？否是

注意1.溶質(zhì)物質(zhì)量濃度與所取溶液體積大小無關(guān).第8頁課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其物質(zhì)量濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其物質(zhì)量為

mol/L。1010第9頁一定物質(zhì)量濃度溶液稀釋在稀釋濃溶液時，溶液體積發(fā)生了改變，但溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量不變。即在濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量相等。c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液體積是多少？[解]設(shè)配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液體積為V2。答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.由c1V1=c2v2得：V2=c1V1/c2=1mol/L×0.25L12mol/L=0.021L=21mL第10頁溶液濃度與離子濃度關(guān)系思索：

1L1mol/LNaCl溶液與1L1mol/LCaCl2

溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？

NaCl=Na++Cl-1mol1mol1mol

CaCl2=Ca2++2Cl-1mol1mol2mol（不相同）第11頁填空（1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+物質(zhì)量濃度為mol/L，Cl-物質(zhì)量濃度為mol/L。1（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+物質(zhì)量濃度為mol/L，SO42-物質(zhì)量濃度為mol/L。20.20.3第12頁選擇

以下各溶液中，Na+

濃度最大是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/L

C(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L

C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB

離子物質(zhì)量濃度只與溶液物質(zhì)量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子多少相關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。第13頁檢測一在一定溫度下將500ml2mol/LNaOH