高二（下）期中化學(xué)試題（排版）

南充高中2022—2023學(xué)年度下學(xué)期期中考試高2021級(jí)化學(xué)試題（時(shí)間：90分鐘；總分：100分；命、審題人：張娟肖佳汶李建忠王雪）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24S32Ni58Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題（本題包括18小題，1－9題每小題2分，10－18題每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活、環(huán)境及工業(yè)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．葡萄糖可用于醫(yī)療輸液、合成補(bǔ)鈣藥劑B．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉C．鐵鹽可作為凈水劑，能除去水中的懸浮物D．向鹽堿地中施加適量的石膏，可以降低土壤的堿性某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．恒容下，再充入一定量的O2，O2的轉(zhuǎn)化率將增大B．恒容下，再充入一定量的He，反應(yīng)速率會(huì)加快C．恒壓下，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．恒壓下，再充入一定量的He，平衡不移動(dòng)3．下列關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬腐蝕時(shí)，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋼鐵表面的水膜呈中性時(shí)，主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在船身上裝鋅塊能避免船體遭受腐蝕D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕4．下列離子方程式書寫正確的是A．NH4Cl的水解：NH4++H2O=NH3·H2O+H+B．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．乙烯與水在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇B．苯和溴水在鐵粉存在下可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸6．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、ClO－、SO42－、SCN－ B．Fe2+、Al3+、AlO2－、Cl－C．Ag+、Mg2+、Cl－、HCO3－ D．Na+、K+、Cl－、CO32－7．下列關(guān)于溶液的酸堿性與pH說(shuō)法正確的是A．常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=8B．常溫下，等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液一定呈中性C．常溫下，當(dāng)水電離的c(H+)為1×10－13mol/L時(shí)，溶液的pH可能為1D．常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后溶液的pH>78．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－。下列敘述正確的是A．將純水加熱，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH不變B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離程度增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，兩溶液中水的電離程度相同9．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．小蘇打用作發(fā)酵粉 B．NH4Cl溶液除鐵銹C．利用AlCl3與NaHCO3制備泡沫滅火劑 D．用Na2CO3溶液清洗油污10．2022年12月最火爆的藥物莫過(guò)于布洛芬，它可用于緩解疼痛，也可用于普通流感引起的發(fā)熱。布洛芬結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A．布洛芬的分子式為C13H16O2B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．布洛芬分子中所有碳原子可能共面D．1mol布洛芬最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)目的的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的A室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入足量的相同體積、不同濃度的稀硫酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗(yàn)證：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NAB．28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為4NAC．0.1mol/L的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于AD．一定條件下，3molH2和1molN2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA13．關(guān)系如圖所示（V1、V2、V3依次增大）。下列說(shuō)法正確的是A．X的正反應(yīng)速率：v(a)>v(b)B．b點(diǎn)有：v(X)正>v(X)逆C．向容器中加入催化劑可以使c點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)D．d點(diǎn)Y的體積分?jǐn)?shù)為50%14．H。某小組在剛性密閉容器充入lmolCH4(g)和2molNO2(g)在不同溫度T1、T2下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO2(g)的濃度(mol/L)隨時(shí)間變化如下表所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溫度為T1時(shí)，5~10min內(nèi)，v(CH4)=0.005mol/(L·min)B．上述反應(yīng)溫度：T1>T2C．該反應(yīng)△H>0D．溫度為T2時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)15．由我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的Mg—Li雙鹽具有較高的電池效率，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為FeS+2e－+2Li+=Fe+Li2SB．充電時(shí)，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD．電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率16．25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HA為強(qiáng)酸B．該滴定所用的指示劑為甲基橙C．b點(diǎn)所示的溶液中c(A－）+c(HA)=0.10mol/LD．c點(diǎn)所示的溶液中c(A－）=c(Na+)17．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SO)、－lgc(CO)與－lgc(Ba2+)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線 B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．該溫度下Ksp(BaSO4)=1.0×10－10 D．c(Ba2+)=10－時(shí)，兩溶液中18．常溫下，向100mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中的H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=－lgc(OH－)，。下列敘述錯(cuò)誤的是A．H2C2O4的Ka2的數(shù)量級(jí)為10－5B．時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+3c(C2O42－)C．pOH=12時(shí)，=10D．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42－)=c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、填空題（本題包括4個(gè)大題，共55分）19.（13分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，F(xiàn)裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________，B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________________。實(shí)驗(yàn)II：硫酸銅產(chǎn)率的測(cè)定將銅與濃硫酸反應(yīng)所得溶液配制成溶液，取該溶液置于錐形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，搖勻，用的溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定3次，3次平均消耗該溶液。(已知：，)（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（5）若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為，則硫酸銅的產(chǎn)率為___________。（6）下列會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是___________。A．配制溶液定容時(shí)仰視 B．滴定前錐形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 D．滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸掛一滴液滴20.（14分）以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：查閱資料：①時(shí)，Ksp[(MgF2)]=5.0×10－11，Ksp[(CaF2)]=5.0×10－9，Ksp[(Fe(OH)3]=1.0×10－38②H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10－7Ka2=4.7×10－11NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10－5③當(dāng)溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“浸取”時(shí)Na2SO3將MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為____________________；“浸取”時(shí)，提高浸取率的措施是_____________________(任寫一種)。（2）“除Fe、Al、Si”時(shí)，將Fe2+氧化為Fe3+后，再向該溶液中加入Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH，則使Fe3+沉淀完全的pH的最小值為__________。（3）“除Ca、Mg”時(shí)，所得濾液中=__________。（4）“沉錳”時(shí)，溶液做“沉錳”試劑。①的水溶液呈________(填“酸性”或“堿性”或“中性”)；其溶液中c(HCO3－)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH－)從大到小的順序?yàn)椋篲_____________________________________。②“沉錳”時(shí)，“錳”轉(zhuǎn)化為MnCO3，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（5）“系列操作”包括______________________，過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）工業(yè)上常用鐵和石墨做電極材料，電解錳酸鉀(K2MnO4)溶液制備高錳酸鉀。①鐵為____________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________。21.（14分）實(shí)現(xiàn)碳中和成為各國(guó)科學(xué)家的研究重點(diǎn)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇是一個(gè)重要方向。甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下兩步來(lái)實(shí)現(xiàn)：ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/molⅡCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90KJ/mol總反應(yīng)ⅢCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H（1）總反應(yīng)Ⅲ的△H為______kJ·mol－1，該反應(yīng)能在_______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進(jìn)行。（2）在恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，進(jìn)行反應(yīng)III(不考慮其它副反應(yīng))。10min時(shí)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3，反應(yīng)達(dá)到平衡。回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。②該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=_________________(mol/L)－2(保留兩位有效數(shù)字)。③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不再改變C．體系中CH3OH與H2O的濃度比不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變（3）我國(guó)科學(xué)家制備了一種ZO－ZrO2催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2高選擇性合成CH3OH。氣相催化合成過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化率(x)及CH3OH選擇性(S)隨溫度的變化曲線如圖。CH3OH選擇性：S(CH3OH)①生成CH3OH的最佳溫度約為_________。②溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，但CH3OH選擇性降低的原因是：____________________。（4）研究發(fā)現(xiàn)，CO2加氫還可制備甲酸(HCOOH)，反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H<0。在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=K正·c(CO2)·c(H2)，v逆=K逆·c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。溫度為T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2，溫度為T2℃時(shí)，k正逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)______(填“